MODUL AJAR SENI MUSIK KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdf
ppt perkembangan tabel periodik.ppt
1. Ada 5 Teori Perkembangan Sistem
Periodik Unsur, yaitu:
1. Pengelompokan Unsur Lavoiser
2. Hukum Triade Dobereiner
3. Hukum Oktaf Newlands
4. Sistem Periodik Mendeleyev
5. Sistem Periodik Modern Henry G.
Moseley
2. Pengelompokan unsur menurut
Lavoiser:
Antoni Lavoiser mengelompokkan 33unsur kimia
Dibagi menjadi 4 kelompok, yaitu:
1. gas : cahaya,kalor,oksigen,nitrogen dan hidrogen
2. tanah : Kalsium Oksida,magnesium oksida,barium
oksida,alumunium oksida dan silikon
oksida
3. logam : antimon,perak,arsenik,bismuth,kobalt,
tembaga,timah,besi,mangan,raksa,
molibdenum,nikel,emas,platina,tobel,
tungsten dan seng
4.non logam: sulfur,fosfor,karbon,asam klorida, asam
florida dan asam boraks
.
3. Hukum Triade Dobereiner
• Dobereiner mengelompokkan unsur berdasarkan
kemiripan sifat-sifatnya yang berhubugan dengan
massa atom
• Setiap tiga unsur yang sifatnya mirip massa atom (Ar)
unsur yang kedua (tengah) merupakan massa atom
rata-rata dari massa atom unsur pertama dan ketiga.
• Contoh:
- Cl, Br dan I
- Ca, Sr dan Ba
- S, Se dan Te
4. • Dobereiner menyimpulkan bahwa unsur-
unsur dapat di kelompokan ke dalam
kelompok-kelompok tiga unsur yang di
sebut triade
•
TRIADE Ar Rata-rata Ar unsur pertama dan
ketiga
KALSIUM 40
(40 + 137) = 88
2
STRONSIUM 88
BARIUM 137
5. Hukum Oktaf Newlands
Unsur-unsur yang disusun berdasarkan urutan
kenaikan massa atomnya mempunyai sifat
yang akan berulang tiap unsur kedelapan.
Artinya unsur pertama mirip dengan unsur
kedelapan, unsur kedua mirip dengan unsur
kesembilan dan begitu seterusnya sehingga
disebut hukum oktaf.
6. Newlands baru menemukan 60
unsur dan belum ada gas mulia
Terdapat dua unsur yang
ditempatkan sama karena
kemiripan sifatnya
7. Pengelompokan unsur berdasarkan hukum oktaf
Newlands
H F Cl Co/Ni Br Pd I Pt
Li Na K Cu Rb Ag Cs Tl
Be Mg Ca Zn Sr Cd Ba/V Pb
B Al Cr Y Ce/La U Ta Th
C Si Ti In Zr Sn W Hg
N P Mn As Di/Mo Sb Nb Bi
O S Fe Se Ro/Ru Te Au As
8. Mendeleyev mengurutkan unsur
berdasarkan kenaikan massa atom dan
sifat kimianya
Apabila unsur disusun menurut massa
atomnya, maka unsur tersebut akan
menunjukkan sifat yang sama secara
periodik
Sistem Periodik Mendeleyev
9. Tabel Sistem Periodik Mendeleyev
Period
e
Gol I Gol II Gol III Gol IV Gol V Gol VI Gol VII Gol VIII
1 H
2 Li Be B C N O F
3 Na Mg Al Si P S C
4 K Ca ? Ti V Cr Mn Fe,Co
Ni,Cu
5 Cu Zn ? ? As Se Br
6 Rb Sr ? Zr Nb Mo ? Ru,Rh
Pd,Ag
7 Ag Cd In Sn Sb Te I
8 Cs Ba ?Di ?Ce ? ? ? ?
9 ? ? ? ? ? ? ? ?
10 ? ? ?Er ?La Ta W ? Os,Ir
11 Au Hg Tl Pb Bi ? ? Pt,Au
12 ? ? ? Th ? U ?
10. Sistem Periodik Modern Henry
G.Moseley
• Karena disusun dalam bentuk panjang maka sering
disebut dengan tabel periodik panjang
• Masih digunakan sampai saat ini dan merupakan
penyempurnaan dari sistem periodik Mendeleyev
• Pada tabel periodik ini dikenal istilah periode dan
golongan
• Terdiri dari 7 periode dan 8 golongan
11. Golongan disusun berdasarkan
jumlah elektron valensi. Unsur
dalam 1 golongan memiliki sifat
yang cenderung sama dan
ditempatkan pada 1 kolom
Periode untuk menunjukkan
kelompok unsur yang memiliki
jumlah unsur sama
14. Kelemahan teori Lavoisier :
Pengelompokan masih terlalu umum
Kelebihan dari teori Lavoisier :
Sudah mengelompokan 33 unsur yang
ada berdasarkan sifat kimia sehingga
bisa di jadikan referensi bagi ilmuan-
ilmuan setelahnya.
16. Kelemahan dari teori triade:
pengelompokan unsur ini kurang efisien
dengan adanya beberapa unsur lain dan
tidak termasuk dalam kelompok triade
padahal sifatnya sama dengan unsur dalam
kelompok triade tersebut.
Kelebihan dari teori triade:
adanya keteraturan setiap unsur yang
sifatnya mirip massa Atom (Ar) unsur yang
kedua (tengah) merupakan massa atom rata-
rata di massa atom unsur pertama dan
ketiga.
18. Kelebihan hukum Oktaf Newlands:
dibandingkan dengan triade Dobereiner, yaitu
lebih banyak unsur-unsur yang digolongkan.
Kelemahannya:
pada unsur-unsur yang massanya cukup besar
(>40), pengulangan sifat unsur tidak terjadi
lagi.
20. Keunggulan dan Kelemahan sistem periodik
Mendeleyev
Keunggulan
• Ada tempat bagi unsur
transisi
• Terdapat tempat-
tempat kosong yang
diramalkan akan diisi
dengan unsur yang
belum ditemukan pada
waktu itu
Kelemahan
• Adanya empat pasal
anomali, yaitu
penyimpangan
terhadap hukum
perioditas yang disusun
berdasarkan kenaikan
massa atomnya. Yaitu
Ar-K, Te-I, Co-Ni, Th-Pa
22. Kelebihan dari teori ini adalah Moseley
menemukan bahwa sifat-sifat unsur
merupakan sifat periodik dari nomor atomnya.
Sehingga tabel periodik bentuk pendek
dikembangkan menjadi tabel periodik bentuk
panjang, yang kemudian disempurnakan
menjadi tabel periodik modern yang disahkan
penggunaannnya oleh IUPAC.
