Teori atom John Dalton menyatakan bahwa atom terdiri dari partikel yang tidak dapat dibagi lagi dan memiliki sifat yang berbeda untuk setiap unsur, Rutherford menemukan inti atom, sedangkan Bohr mengusulkan model atom dengan elektron yang mengorbit inti pada tingkat energi tertentu.

1. John Dalton
Gambar :
Teori :
1. Unsur-unsur terdiri dari partikel-partikel yang luar biasa kecil yang tidak dapat dibagi
kembali (disebut atom). Dalam reaksi kimia,mereka tidak dapat diciptakan, dihancurkan
atau diubah menjadi jenis unsur yang lain.
2. Semua atom dalam unsur yang sejenis adalah sama dan oleh karena itu memiliki sifat-sifat
yang serupa seperti massa dan ukuran.
3. Atom dari unsur-unsur yang berbeda jenis memiliki sifat-sifat yang berbeda pula.
4. Senyawa dapat dibentuk ketika lebih dari 1 jenis unsur yang digabungkan.
5. Atom-atom dari 2 unsur atau lebih dapat direaksikan dalam perbandingan-perbandingan
yang berbeda untuk menghasilkan lebih dari 1 jenis senyawa
Kelebihan :
Mulai membangkitkan minat terhadap penelitian mengenai model atom.
Kelemahan :
Teori atom Dalton tidak dapat menerangkan suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik.
Bagaimana mungkin bola pejal dapat menghantarkan arus listrik? padahal listrik adalah
elektron yang bergerak. Berarti ada partikel lain yang dapat menghantarkan arus listrik.

2. JJ Thompson
Gambar :
Teori :
Hasil eksperimennya menyatakan ada partikel bermuatan negatif dalam atom yang disebut
elektron. Thomson mengusulkan model atom seperti roti kismis atau kue onde-onde. Suatu
bola pejal yang permukaannya dikelilingi elektron dan partikel lain yang bermuatan positif
sehingga atom bersifat netral.
Kelebihan :
Membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom. Berarti atom bukan
merupakan bagian terkecil dari suatu unsur.
Kelemahan :
Model Thomson ini tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola
atom tersebut.

3. Rutherford
Gambar :
Teori :
1. Sebagian besar dari atom merupakan permukaan kosong.
2. Atom memiliki inti atom bermuatan positif yang merupakan pusat massa atom.
3. Elektron bergerak mengelilingi inti dengan kecepatan yang sangat tinggi.
4. Sebagian besar partikel α lewat tanpa mengalami pembelokkan/hambatan. Sebagian kecil
dibelokkan, dan sedikit sekali yang dipantulkan.
Kelebihan :
Membuat hipotesa bahwa atom tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilingi inti.
Kelemahan :
Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom. Berdasarkan
teori fisika, gerakan elektron mengitari inti ini disertai pemancaran energi sehingga lama -
kelamaan energi elektron akan berkurang dan lintasannya makin lama akan mendekati inti
dan jatuh ke dalam inti.

4. Niels Bohr
Gambar :
Teori :
1. Elektron mengorbit pada tingkat energi tertentu yang disebut kulit
2. Tiap elektron mempunyai energi tertentu yang cocok dengan tingkat energi kulit
3. Dalam keadaan stasioner, elektron tidak melepas dan menyerap energi
4. Elektron dapat berpindah posisi dari tingkat energi tinggi menuju tingkat energi rendah
dan sebaliknya dengan menyerap dan melepas energi
Kelebihan :
Atom terdiri dari beberapa kulit untuk tempat berpindahnya elektron.
Kelemahan :
a. Tidak dapat menjelaskan efek Zeeman dan efek Strack.
b. Tidak dapat menerangkan kejadian-kejadian dalam ikatan kimia dengan baik, pengaruh
medan magnet terhadap atom-atom, dan spektrum atom yang berelektron lebih banyak.

5. Louis de Broglie
Gambar :
Teori :
Menurut De Broglie selain bersifat partikel, elektron dapat bersifat gelombang. Louis de
Broglie meneliti keberadaan gelombang melalui eksperimen difraksi berkas elektron. Dari
hasil penelitiannya inilah diusulkan “materi mempunyai sifat gelombang di
sampingpartikel”, yang dikenal dengan prinsip dualitas.
Sifat partikel dan gelombang suatu materi tidak tampak sekaligus, sifat yang tampak jelas
tergantung pada perbandingan panjang gelombang de Broglie dengan dimensinya serta
dimensi sesuatu yang berinteraksi dengannya. Hipotesis de Broglie dibuktikan oleh C.
Davidson an LH Giermer (Amerika Serikat) dan GP Thomas (Inggris). Prinsip dualitas
inilah menjadi titik pangkal berkembangnya mekanika kuantumoleh Erwin Schrodinger.
Kelebihan :
1. Menyempurnakan teori Niels Bohr
2. Menjelaskan mengapa elektron hanya boleh berada pada tingkat energi tertentu
Kelemahan :
Tidak dapat diterapkan untuk benda-benda biasa seperti bola golf atau peluru, yaitu benda
yang mempunyai massa relative besar, karena persamaan de Broglie akan menghasilkan
panjang felombang yang sangat kecil, tidak teramati.

6. Erwin Schrodinger
Gambar :
Teori :
Berhasil menyusun persamaan gelombang untuk elektron dengan menggunakan prinsip
mekanika gelombang. Elektron-elektron yang mengelilingi inti terdapat di dalam
suatu orbital yaitu daerah 3 dimensi di sekitar inti dimana elektron dengan energi tertentu
dapat ditemukan dengan kemungkinan terbesar.
Orbital menggambarkan tingkat energi elektron. Orbital-orbital dengan tingkat energi yang
sama atau hampir sama akan membentuk sub kulit. Beberapa sub kulit bergabung
membentuk kulit. Dengan demikian kulit terdiri dari beberapa sub kulit dan subkulit terdiri
dari beberapa orbital. Walaupun posisi kulitnya sama tetapi posisi orbitalnya belum tentu
sama.
Kelebihan :
Menyempurnakan Hipotesis Louis de Broglie dan azas ketidakpastian Werner Heisenberg.
Kelemahan :
Posisi elektron tidak dipastikan.

7. Werner Heisenberg
Gambar :
Teori :
Seorang ahli dari Jerman Werner Heisenberg (1926) mengembangkan teori mekanika
kuantum yang dikenal dengan prinsip ketidakpastian yang menyatakan bahwa momentum
dan posisi dari suatu partikel yang kecil (elektron) tidak dapat diketahui secara bersamaan
(simultan) dengan suatu derajat kepastian.Untuk mengamati partikel, seseorang harus
meradiasi partikel dengan cahaya. Tumbukan antara partikel dengan foton akan mengubah
posisi dan momentum partikel. Sesuai dengan azaz Heisenberg ini maka fungsi gelombang
tidak dapat menjelaskan secara detail pergerakan elektron dalam atom, kecuali fungsi
gelombang kuadrat yang dapat diartikan sebagai probabilitas distribusi elektron dalam
orbital. Hal ini bisa dipakai untuk menggambarkan bentuk orbital dalam bentuk distribusi
elektron, atau dikenal sebagai peta densitas.
Kelebihan :
Dapat menggambarkan bentuk orbital dalam bentuk distribusi elektron.
Kelemahan :
Tidak dapat menjelaskan secara detail pergerakan elektron dalam atom, kecuali fungsi
gelombang kuadrat