This file about Perkembangan Teori Atom

1. KIMIA DASAR
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
Disusun oleh: Kelompeok 6
1. Fera Waroka
2. Hartina Novianti
3. M. Nanang Burhanudin
4. Reni Mustika
5. Riska Mulina Lubis
6. Triana Yuliani

2. PERKEMBANGAN TEORI ATOM
Model Atom Dalton
Model Atom Thomson
Model Atom Rutherford
Model Atom Bohr

3. MACAM - MACAM MODEL ATOM
TEORI ATOM
• Atom adalah satuan unit terkecil dari sebuah unsur yang memiliki sifat-sifat dasar tertentu. Setiap
atom terdiri dari sebuah inti kecil yang terdiri dari proton dan neutron dan sejumlah elektron pada
jarak yang jauh.
• Mempelajari tentang teori atom sangatlah penting sebab atom merupakan penyusun materi yang ada
di alam semesta. Dengan memahami atom kita dapat mempelajari bagaimana satu atom dengan yang
lain berinteraksi, mengetahui sifat-sifat atom, dan sebagainya sehigga kita dapat memanfaatkan aam
semesta untuk kepentingan umat manusia.
• Nama “atom” berasal dari bahasa Yunani yaitu “atomos” diperkenalkan oleh Democritus yang artinya
tidak dapat dibagi lagi atau bagain terkecil dari materi yang tidak dapat dibagi lagi. Konsep atom yang
merupakan penyusun materi yang tidak dapat dibagi lagi pertama kali diperkenalkan oleh ahli filsafat
Yunani dan India.
• Konsep atom yang lebih modern muncul pada abab ke 17 dan 18 dimana saat itu ilmu kimia mulai
berkembang. Para ilmuwan mulai menggunakan teknik menimbang untuk mendapatkan pengukuran
yang lebih tepat dan menggunakan ilmu fisika untuk mendukung perkembangan teori atom.

4. 1. Model Atom John Dalton
Pada tahun 1803, John Dalton mengemukakan mengemukakan pendapatnaya tentang
atom. Teori atom Dalton didasarkan pada dua hukum, yaitu hukum kekekalan massa
(hukum Lavoisier) dan hukum susunan tetap (hukum prouts. Dari kedua hukum tersebut
Dalton mengemukakan pendapatnya tentang atom sebagai berikut:
John Dalton mengungkapkan bahwa :
• Atom adalah bagian terkecil dari suatu zat.
• Atom berbentuk bola sederhana yang sangat kecil, tidak dapat dibelah, diciptakan
ataupun dimusnahkan.
• Unsur yang sama mengandung atom-atom yang sama.
• Atom sejenis memiliki sifat yang sama dalam segala hal, sedangkan atom yang berbeda
memiliki sifat yang berbeda.
• Reaksi kimia terjadi karena adanya penggabungan dan pemisahan atom-atom.
• Bila atom-atom bergabung akan membentuk molekul. Bila atom-atom yang bergabung
sama akan terbentuk molekul unsur, sedangkan bila atom-atom yang bergabung
berbeda akan terbentuk molekul senyawa.

5. Kelemahan dan Kelebihan Atom John
Dalton
Ø Kelebihan teori atom Dalton
• a. Dapat menerangkan Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)
b. Dapat menerangkan Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)
Ø Kelemahan teori atom Dalton
• Pada perkembangan selanjutnya ditemukan berbagai fakta yang tidak dapat dijelaskan
oleh teori tersebut, antara lain :
• Tidak dapat menjelaskan sifat listrik materi.
• Tidak dapat menjelaskan cara atom-atom saling berikatan.
• Model atom Dalton tidak dapat menjelaskan perbedaan antara atom unsur yang satu
dengan unsur yang lain.
• Kelemahan –kelemahan tersebut dapat dijelaskan setelah ditemukan beberapa partikel
penyusun atom, seperti elektron ditemukan oleh Joseph John Thomson tahun 1900,
penemuan partikel proton oleh Goldstein tahun 1886

6. 2. Model Atom J.J Thomshon
• J.J Thompson, melakukan percobaan dengan menggunakan tabung katoda. Dia menemukan
bahwa apabila tabung katoda di beri tegangan tinggi maka suatu “sinar” yang dia sebut sebagai
“sinar katoda” akan dihasilkan.
• Disebabkan sinar ini muncul pada elektroda negative dan sinar ini menolak kutub negative dari
medan listrik yang diaplikasikan ke tabung katoda maka Thompson menyatakan bahwa sinar
katoda tersebut tak lain adalah aliran partikel bermuatan negative yang dikemudian hari disebut
sebagai electron. Dengan mengganti katoda menggunakan berbagai macam logam maka
Thompson tetap menghasilkan jenis sinar yang sama.
• Berdasarkan hal ini maka Thompson menyatakan bahwa setiap atom pasti memiliki electron,
disebabkan atom bersifat netral maka dalam atom juga harus megandung sejumlah muatan
positif. Sehingga dia menyatakan bahwa:
• “Atom terdiri dari awan bermuatan positif yang terdistribusi sedemikian rupa dengan muatan
negative tersebar secara random di dalamnya”
• Model atom ini kemudian disebut sebagai “plum pudding model” yang di Indonesia lebih
dikenal sebagai model roti kismis.

7. Kelebihan dan Kelemahan Model
Atom Thomson
Kelebihan.
• Membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom.
Berarti atom bukan merupakan bagian terkecil dari suatu unsur.
Kelemahan
• Model Thomson ini tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan
negatif dalam bola atom tersebut.

8. 3. MODEL ATOM RUTHERFORD
Rutherford melakukan eksperimen degan
penembakan lempeng Emas tipis dengan
partikel alpha

9. Sumber sinar Alpha
Lempeng Emas
Layar

10. EKSPERIMEN RUTHERFORD
Sinar
alfa
Diteruskan
Dibelokkan
Dipantulkan
Atom Logam

11. MODEL ATOM RUTHERFORD
RUTHERFORD mengajukan model atom
dengan ketentuan sebagai berikut :
• Atom terdiri atas inti atom yang bermuatan
listrik positif, dimana masa atom hampir
seluruhnya berada pada inti atom.
• Muatan listrik negatif ( elektron ) terletak
sangat jauh dari inti.
• Untuk menjaga kestabilan jarak muatan listrik
negatif terhadap inti, maka muatan listrik
negatif senantiasa bergerak mengelilingi inti.
-
-
-

12. Kelebihan dan kelemahan Atom Rutherford
Kelebihan
Membuat hipotesa bahwa atom tersusun dari inti atom dan elektron yang
mengelilingi inti
Kelemahan
Energi total akan semakin kuat, elektron jatuh ke inti tetapi kenyataannya
tidak pernah
Spektrum atom kontinu, padahal terputus / diskrit

13. 4. Model Atom Bohr
Pada tahun 1913, pakar fisika Denmark bernama Neils Bohr memperbaiki kegagalan atom
Rutherford melalui percobaannya tentang spektrum atom hidrogen. Dan ia menemukakan teorinya yaitu
:
 Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif di
dalam suatu lintasan.
 Dalam keadaan stasioner elektron yang bergerak tidak melepas dan tidak menyerap energi.
 Elektron bergerak pada lintasan tertentu dan lintasannya diberi nomor 1, 2, 3, ….. Dan diberi
lambang K, L, M, …..
 Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan lain dengan cara melepas dan menyerap energi.
Menurut model atom bohr, elektron-elektron mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu yang
disebut kulit elektron atau tingkat energi. Tingkat energi paling rendah adalah kulit elektron yang terletak
paling dalam, semakin keluar semakin besar nomor kulitnya dan semakin tinggi tingkat energinya

14. Model Atom Neils Bohr

15. Kelebihan Dan Kelemahan Teori Atom
Bohr
Kelebihan
• atom Bohr adalah bahwa atom terdiri dari beberapa kulit untuk tempat berpindahnya
elektron.
Kelemahan
• model atom ini adalah tidak dapat menjelaskan efek Zeeman dan efek Strack