Dokumen ini menjelaskan berbagai teori atom dari Dalton hingga Bohr, termasuk kelebihan dan kekurangannya masing-masing. Teori-teori tersebut menggambarkan struktur atom dan interaksi antar atom serta menjelaskan sifat listrik dan pengaruh energi dalam transisi elektron. Setiap teori memperbaiki kelemahan dari yang sebelumnya, mengarah pada pemahaman yang lebih baik tentang fisika atom.

1. NURUL AFDAL HARIS
1415141002
SAINS GEOGRAFI
KELEBIHAN DAN KEKURANGAN TEROI ATOM
1. Teori Atom Dalton
"Atom merupakan bagian terkecil dari unsur yang tidak bias terbagi lagi”
Model Atom Dalton :
a. Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil
b. Atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dipecah lagi.
c. Atom suatu unsur sama memiliki sifat yang sama, sedangkan atom unsur berbeda, berlainan
dalam massa dan sifatnya.
d. Senyawa terbentuk jika atom bergabung satu sama lain
e. Reaksi kimia hanyalah reorganisasi dari atom-atom, sehingga tidak ada atom yang berubah
akibat reaksi kimia.
Kelemahan Teori Atom Dalton
a. Tidak dapat menjelaskan perbedaan antara atom unsur yang satu dengan yang lain.
b. Tidak dapat menjelaskan sifat listrik dari materi
c. Tidak dapat menjelaskan cara atom-atom saling berikatan
d. Menurut teori atom Dalton bagian “e”, tidak ada atom yang berubah akibat reaksi kimia. Kini
ternyata dengan reaksi kimia nuklir, suatu atom dapat berubah menjadi atom lain.
Kelebihan Teori Atom Dalton
Mulai membangkitkan minat terhadap penelitian mengenai model atom
2. Teori Atom J.J.Thomson
"Atom terdiri atas materi bermuatan positif dan di dalamnya tersebar electron bagaikan kismis
dalam roti kismis”
Model Atom Thomson
a. Atom terdiri dari materi, bermuatan positif dan didalamnya tersebar elektron (seperti kismis
dalam roti kismi bulat)
b. Atom bersifat netral, yaitu muatan positif dan muatan negatif jumlahnya sama.
Kelemahan Model Atom Thomson
Tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut.
Kelebihan Model Atom Thomson
a. Dapat menerangkan adanya partikel yang lebih kecil dari atom yang disebut partikel subatomik.
b. Dapat menerangkan sifat listrik atom.
3. Teori Atom Ernest Rutherford
a. Atom tersusun dari :

2.  Inti atom yang bermuatan positif
 Elektron-elektron yang bermuatan negatif dan mengelilingi inti.
b. Semua proton terkumpul dalam inti atom dan menyebabkan inti atom bermuatan positif.
c. Sebagian besar ruangan dalam atom merupakan ruangan kosong/hampa.
d. Jumlah muatan inti sama dengan jumlah muatan elektron sehingga atom bersifat netral.
Kelemahan Teori Rutherford
Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom. Berdasarkan teori
fisika, gerakan elektron mengelilingi inti ini disertai pemancaran energi sehingga lama-kelamaan
energi elektron akan berkurang dan lintasannya makin lama akan mendekati inti dan jatuh ke dalam
inti.
Kelebihan Teori Rutherford
1. Mengemukakan keberadaan inti atom.
2. Dapat menerangkan fenomena penghamburan sinar alfa oleh lempeng tipis emas.
4. Teori Atom Niels Bohr
a. Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan disekitarnya beredar elektron-elektron yang
bermuatan negatif.
b. Elektron beredar mengelilingi inti atom pada orbit tertentu yang dikenal sebagai keadaan
gerakan yang stasioner (tetap) yang selanjutnya disebut dengan tingkat energi utama (kulit
elektron) yang dinyatakan dengan bilangan kuantum utama (n).
c. Elektron dapat berpindah dri satu lintasan ke yang lain dengan menyerap atau memancarkan
energi sehingga energi elektron atom itu tidak akan berkurang. Jika berpindah lintasan ke
lintasan yang lebih tinggi maka elektron akan menyerap energi. Jika beralih ke lintasan yang
lebih rendah maka akan memancarkan energi.
Kelemahan Teori Atom Niels Bohr
a. Terjadi penyimpangan untuk atom yang lebih besar daripada hidrogen.
b. Tidak dapat menerangkan efek Zeeman, yaitu spektrum atom yang lebih rumit bila atom
ditempatkan pada medan magnet.
Kelebihan Teori Atom Niels Bohr
a. Mengaplikasikan teori kuantum untuk menjawab kesulitan dalam model atom Rutherford.
b. Menerangkan dengan jelas garis spektrum pancaran (emisi) atau serapan (absorpsi) dari atom
hidrogen.
c. Menerangkan bahwa atom terdiri dari beberapa kulit untuk tempat berpindahnya elektron.