1. Partikel Penyusun Atom
2. Perkembangan Teori Atom
Kelompok 2:
~Dicky Purna S
~Maulana Fahrurozi
~M. Dwi Pratama
~Renaldi Dwi P
~Rizqi Satria G
1.

2. 
Atom terdiri atas tiga macam partikel yaitu:

A. Proton
Eugene Goldstein (1886) melakukan eksperimen dengan tabung sinar katode yang telah
dimodifikasi, yaitu memberi lubang di tengah keping katode. Ternyata ada seberkas sinar berbeda
dengan sinar katode yang melewati lubang katode dan bergerak dari arah anode. Sinar itu di sebut
sinar terusan atau sinar positif. 1920 partikel tersebut dinamakan Proton oleh Rutherford. Dengan
partikel bermuatan positif dengan massa sebesar 1,6726231 x 10 ˉ²⁴ gram dan muatan proton sebesar
1,60217733 x 10 ˉ¹⁹C.
e
e
Inti atom, terdapat
proton
dan neutron
e
P
n
e
Kulit-kulit
atom

3. 
B. Elektron
J.J. Thomson (1897) melakukan suatu eksperimen dengan mengamati dua pelat elektrode
dalam tabung vakum. Ketika kedua pelat tersebut dihubungkan dengan sumber tegangan
tinggi, dari elektrode negatif (katode) dijalarkan sinar menuju ke elektrode positif (anode).
Sinar yang keluar dari katode dibelokkan oleh muatan listrik ke arah kutub positif.
Kesimpulannya bahwa sinar katode yang dibelokkan oleh muatan listrik ke arah kutub positif
adalah partikel yang bermuatan listrik negatif (Elektron).
Robert Andrew Milikan (1911) muatan listrik elektron yaitu 1,6 x 10ˉ¹⁹ Coulomb (Bermuatan
negatif) & Masa sebuah elektron yaitu 9,11 x 10ˉ²⁸ gram.
e
e
Inti atom, terdapat proton
dan neutron
e
P
n
e
Kulit-kulit
Atom terdapat
elektron

4.  C. Neutron
James Chadwick (1932) membuktikan hipotesis Rutherford dengan cara
menembaki atom berilium dengan sinar alfa (α). Hasilnya terdeteksi adanya
partikel tidak bermuatan yang mempunyai massa hampir sama dengan proton.
Karena sifatnya Netral, partikel tersebut dinamakan neutron
Gambaran Posisi Neutron dalam Atom
e
e
Inti atom, terdapat proton
dan neutron
e
P
n
Kulit-kulit
Atom terdapat elektron
e

6.  A. Teori Atom Dalton
John Dalton (1808) mengemukakan gagasannya tentang atom sebagai partikel penyusun materi.
Teori atom Dalton sebagai berikut:
1) Materi terdiri atas partikel partikel terkecil yang tidak dapat dibagi yang disebut atom dan digambarkan
sebagai bola pejal yang sangat kecil.
2) Atom satu unsur sama dalam segala hal, tetapi berbeda dari atom unsur lain.
3) Atom dapat bergabung satu sama lain secara kimia membentuk molekul dengan perbandingan
sederhana.
4) Molekul terbentuk dari penggabungan atom beberapa unsur.
5) Atom suatu unsur permanen, tidak dapat diuraikan, tidak dapat diciptakan, dan tidak dapat
dimusnahkan.
Teori atom Dalton didukung oleh Hukum Laviosier dan Hukum Proust

7.  B. Teori Atom J.J. Thomson
Thomson mengemukakan bahwa dalam elektron-elektron yang tersebar secara merata
dalam bola bermuatan positif. Keadaan tersebut mirip roti kismis di mana elektron
diumpamakan sebagai kismis yang tersebar dalam seluruh bagian dari roti.
Bermuatan
Positif
Gambar. Model atom Thomson
seperti roti kismis
Muatan
Negatif
(elektron
) tersebar

8.  C. Teori Atom Rutherford
Berdasarkan fakta-fakta yang didapatkan dari percobaan, Rutherford mengusulkan
model atom yang dikenal dengan Model Atom Rutherford yang menyatakan
bahwa Atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positif, dikelilingi
oleh elektron yang bermuatan negatif. Rutherford menduga bahwa didalam inti
atom terdapat partikel netral yang berfungsi mengikat partikel-partikel positif agar
tidak saling tolak menolak.
Elektron
mengelilingi inti
Dalam atom.
Model atom Rutherford seperti tata
surya

9. Kelebihan:
M buat hi pot esa bahw at om t er susun dar i i nt i at om dan el ekt r on yang m
em
a
enge
Kekurangan:
Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom.
Berdasarkan teori fisika, gerakan elektron mengitari inti ini disertai
pemancaran energi sehingga lama - kelamaan energi elektron akan berkurang
dan lintasannya makin lama akan mendekati inti dan jatuh ke dalam inti
Ambilah seutas tali dan salah satu ujungnya Anda ikatkan sepotong kayu
sedangkan ujung yang lain Anda pegang. Putarkan tali tersebut di atas kepala
Anda. Apa yang terjadi? Benar. Lama kelamaan putarannya akan pelan dan
akan mengenai kepala Anda karena putarannya lemah dan Anda pegal
memegang tali tersebut.

10. Model Atom Niels Bohr (1914)
Niels Bhor mengemukakan, Atom terdiri atas inti atom yang
Bermuatan positif dan dikelilingi elektron-elektron yang beredar
Pada kulit-kulit atom tanpa disertai pemancaran atau
penyerapan energi.
Inti atom, bermuatan
positif
Kulit-kulit Atom, terdapat
Elektron yang beredar
mengelilingi inti
Model Atom Niels Bohr

11. Kelebihan :
Kelebihan atom Bohr adalah bahwa atom terdiri dari beberapa kulit untuk tempat
berpindahnya elektron.
Kekurangan:
Berdasarkan hasil penelitian berikutnya terbukti bahwa gerakan elektron menyerupai
Gelombang. Oleh karena itu posisi elektron tidak dapat ditentukan dengan pasti.
Jadi orbit Lingkaran dengan jari-jari tertentu yang diungkapkan Niels Bohr
tidak dapat diterima.
Tidak dapat menjelaskan spekrum warna dari atom berelektron banyak. Sehingga
diperlukan model atom yang lebih sempurna dari model atom Bohr.

12. Kelebihan dan Kekurangan dari Setiap Model Atom
Model Atom
Kelebihan
Kekurangan
Menurut Dalton seperti bola
pejal
Mulai membangkitkan minat terhadap penelitian mengenai
model atom
Tidak menerangkan hubungan antara
larutan senyawa dan daya hantar arus
listrik, jika atom merupakan bagian
terkecil dari suatu unsur dan tidak
dapat dibagi lagi
Menurut Thomson seperti
roti kismis
Membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif
dalam atom. Berarti atom bukan merupakan bagian terkecil dari
suatu unsur. Selain itu juga memastikan bahwa atom tersusun
dari partikel yang bermuatan positif dan negatif untuk
membentuk atom netral. Juga membuktikan bahwa elektron
terdapat dalam semua unsur
Belum dapat menerangkan
bagaimana susunan muatan positif
dalam bola dan jumlah elektron
Rutherford seperti planet
bumi mengelilingi matahari
Membuat hipotesa bahwa atom tersusun dari inti atom dan
elektron yang mengelilingi inti
Model tersebut tidak dapat
menerangkan mengapa elektron tidak
pernah jatuh ke dalam inti sesuai
dengan teori fisika klasik
Niels Bohr seperti bola,
dengan inti atom yang
dikelilingi sejumlah elektron
Mempu membuktikan adanya lintasan elektron untuk atom
hidrogen
Hanya dapat menerangkan atom-atom
yang memiliki elektron tunggal
seperti gas hidrogen, tetapi tidak
dapat menerangkan spektrum warna
dari atom-atom yang memiliki
banyak elektron