format book fold

1. Page 1
KumpulanRumus Kimia
Chamestry is fun
Kelas x, xi, xii

2. Page 2

3. Page 3
STRUKTUR ATOMDAN SISTEMPERIODIK
1. Nomor atom(hubunganantara nomoratom,proton,dan
elektron).
2. Nomor massa (hubungan antaranomor massa,proton,dan
neutron).
Jumlah proton=∑ 𝑝 = 𝑁𝐴
Jumlah neutron=∑ 𝑛
Sehingga:
𝐴 = 𝑍 + ∑ 𝑛
𝑁𝑀 = 𝑁𝐴 + 𝑛
3. Konfigurasi elektron.
𝑛𝑜𝑚𝑜𝑟 𝑎𝑡𝑜𝑚 = 𝑍 = 𝑁𝐴 = 𝑗𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ 𝑝𝑟𝑜𝑡𝑜𝑛
= 𝑗𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ 𝑒𝑙𝑒𝑘𝑡𝑟𝑜𝑛
𝑛𝑜𝑚𝑜𝑟 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 = 𝐴 = 𝑁𝑀 = 𝑗𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ 𝑝𝑟𝑜𝑡𝑜𝑛 + 𝑗𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ 𝑛𝑒𝑢𝑡𝑟𝑜𝑛
∑ 𝑒 𝑚𝑎𝑘𝑠𝑖𝑚𝑢𝑚 𝑝𝑒𝑟 𝑘𝑢𝑙𝑖𝑡 = 2𝑛2

4. Page 4
4. Massa atom relatif
Satusatuanmassa atom disingkat 1 sma
5. Massa molekulrelatif
𝑀𝑟 = ∑ 𝐴 𝑟
6. Hukum triadedobereiner
𝐴 𝑟 𝑥 =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑠𝑎𝑡𝑢 𝑎𝑡𝑜𝑚 𝑋
1
12
× 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑠𝑎𝑡𝑢 𝑎𝑡𝑜𝑚 12 𝐶
1 𝑠𝑚𝑎 =
1
12
× 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑠𝑎𝑡𝑢 𝑎𝑡𝑜𝑚12
𝐶
𝑀𝑟 𝑥 =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑟𝑎𝑡𝑎 − 𝑟𝑎𝑡𝑎 𝑠𝑎𝑡𝑢 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑘𝑢𝑙 𝑋
1
12
× 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑠𝑎𝑡𝑢 𝑎𝑡𝑜𝑚12 𝐶
𝐴 𝑟 𝑁𝑎 =
𝐴 𝑟 𝐿𝑖 + 𝐴 𝑟 𝑘
2
=
7 + 39
2
=
46
2
= 23

5. Page 5
2. Nama Senyawa Sederhana dan Persamaan ReaksiKimia
keterangan :
A dan B sebagaiPereaksi
C dan D sebagaihasilreaksi
p = koefisienreaksizat A
q = koefisienreaksizat B
r = koefisienreaksizat C dan,
s = koefisienreaksizat D
 Hukum Avogadro dapat dirumuskan:
 Untuk perhitungan yang berkaitan dengan volume gas dan
jumlah molekul dapat dirumuskan:
Jumlah molekul yang dicari
=
𝑉 𝑔𝑎𝑠 𝑦𝑔 𝑑𝑖𝑐𝑎𝑟𝑖
𝑉𝑔𝑎𝑠 𝑦𝑔 𝑑𝑖𝑘𝑒𝑡𝑎ℎ𝑢𝑖
× 𝑗𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑘𝑢𝑙 𝑦𝑎𝑛𝑔 𝑑𝑖𝑘𝑒𝑡𝑎ℎ𝑢𝑖
pA + qB→ rC + sD
𝑗𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑘𝑢𝑙 𝑥
𝑗𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑘𝑢𝑙 𝑦
=
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑔𝑎𝑠 𝑥
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑔𝑎𝑠 𝑦

6. Page 6
 Hubunganantarajumlah mold an jumlahpartikel,dirumuskan
Jumlahmol X (n) =
𝑗𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ 𝑝𝑎𝑟𝑡𝑖𝑘𝑒𝑙 𝑋
𝐿
ataujumlahpatikel X = n x L
 Massa molar ditentukandarimassa atom relative
ataumassamolekul relative.
Untuk atom berlaku:
Massa molar (g mol-1) = massa atom relative (sma)
Mm (g mol-1 ) = Ar( sma)
Untuksenyawaberlaku:
Massa molar (g mol-1) = Mr (sma)
 Untukmenghitungjumlahmolzat yang
diketahuijumlahmassanya, dapatmenggunakanrumus:
keterangan:
n = jumlahmol (mol)
ArX =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑟𝑎𝑡𝑎−𝑟𝑎𝑡𝑎 1 𝑎𝑡𝑜𝑚 𝑋
1
12
×𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 1 𝑎𝑡𝑜𝑚 𝐶−12
n =
𝑔
𝐴𝑟
𝑎𝑡𝑎𝑢 𝑛 =
𝑔
𝑀𝑟

7. Page 7
g = jumlahmassa( g )
AratauMr = massa relative
 Hubunganantarabesaran-
besarandapatdinyatakandenganpersamaan gas ideal berikut
Keterangan :
P = tekanan (atm)
V = volume (L)
N = jumlahmol gas (mol)
T = suhu (kelvin)
R = tetapan gas = 0,082 L mol-1 K-1
HUKUM DASAR KIMIA
3. MASSA ATOM RELATIF
a. Keadaan pada temperature dantekananstandar
P X V = n x R x T

8. Page 8
b. Keadaan pada temperature dantekanantertentu
c. Keadaan pada temperature dantekanan gas lain yang
diketahui
1. Kadar zat
a. Persentase massa
Untuk larutan belaku :
Volume 1mol gas 0°C ,1 atm (STP) = 22,4 L
P V = n R T
V1 = n1
V2 n2
n2
Kadar zat A % = massazatA x 100%
Total massasemuazat
Kadar zatterlarut% =massazatterlarut x 100%
Massa larutan

9. Page 9
b. Persentase volume
c. Bagian per juta ( bpj ) atau part per million ( ppm )
d. Kemolaran ( molaritas )
e. Pengenceran
Kadar zat X % = volume zatX x 100 %
Volume larutan
Kadar zat A = massazat A x 1006
bpj
Massa campuran
Kadar zat A = volumezat A x 1006
bpj
Volume campuran
M = n x 1000 ATAU M = gram x 1000
V Mr V

10. Page
10
f. Kemolaranlarutancampuran
g. Hubungankemolaranlarutandenganpersentasemassa
h. Kemolalan ( molalitas )
V1 x M1 = V2 x M2
M3 = V1 x M1 + V2 x M2
V1 + V2
V larutan = massalarutan
Massa jenislarutan
m = n x 1000 ATAU m = M2 x 1000
M1 Mr M1

11. Page
11
i. Fraksimol
dan
TERMOKIMIA
A. Energi dan entalpi
 Energi dalam(U)
𝑈 = 𝐸 𝐾 + 𝐸 𝑃
Dengan : 𝐸 𝐾 = energi knetik
𝐸 𝑃 =energi potensial
 Perubahan energi dalam (∆𝑈)
∆𝑈 = 𝑞 + 𝑤
Dengan : 𝑞 = kalor
𝑤 = kerja
 Besarnya kalor
𝑞 = 𝐶. ∆𝑇
Dengan : 𝐶 = kapasitas kalor
∆𝑇 = perubahan suhu
 Besarnya kerja
𝑤 = 𝑃. ∆𝑉
Dengan : 𝑃 = tekanan
X = n komponen
n total
X2 + X2 = 1

12. Page
12
∆𝑉 = perubahan volume
 Entalpi
𝐻 = 𝑈 + 𝑃𝑉
Dengan : 𝐻 = entalpi
𝑈 = energi dalam
𝑃 = tekanan
𝑉 = volume
 Perubahan entalpi (∆𝐻)
∆𝐻 = 𝐻 𝑎𝑘ℎ𝑖𝑟 − 𝐻 𝑎𝑤𝑎𝑙
1. Kalorimetri
 Kalor reaksi
Dengan :
𝑞 = kalor reaksi (J atau kJ)
𝑚 = massa (g atau Kg)
𝑐 = kalor jenis (J/𝑔℃ atau J/kg K)
∆𝑇 = perubahan suhu (℃atau K)
Persamaan laju reaksinya dirumuskan sebagai
V = K [A]m [B]n
Dengan :
𝑞 𝑎𝑖𝑟 = 𝑚 . 𝑐 .∆𝑇

13. Page
13
V = Laju reaksi (mol dm-3 det-1)
k = tetapan laju reaksi
m = tingkat reaksi (orde reaksi) terhadap A
n = tingkat reaksi (orde reaksi) terhadap B
[A] = kosentrasi awal A (mol dm-3)
[B] = kosentrasi awal B (mol dm-3)
Rumus reaksi kesetimbangan : pA + qB ↔ Mc + Nd maka
didapatkan nilai tetapdenganrumus
Nilai tetapan kesetimbangandan tekanan gas
mA(g) + B(g)↔ Xc(g) + yD(g)
Kp =
(𝑃 𝐶) 𝑥
(𝑃 𝐷 ) 𝑦
(𝑃 𝐴) 𝑚(𝑃 𝐵) 𝑛
K =
[𝐶]]𝑚
[𝐷] 𝑛
[ 𝐴] 𝑝 [𝐵] 𝑞

14. Page
14
Keterangan :
PA = Tekanan parsial gas A
PB = Tekanan parsial gas B
PC = Tekanan parsial gas C
PD = Tekanan parsial gas D
Berdasarkan hukum tentang gas ideal, PV = Nrt dapat dicari
hubungan antara nilai Kp dan Kc.
PV = Nrt
P =
𝑛
𝑉
RT
Maka
𝐾𝑝 =
[𝑐] 𝑥
(𝑅𝑇) 𝑥
[𝐷] 𝑦
(𝑅𝑇) 𝑦
[𝐴] 𝑚(𝑅𝑇) 𝑛[𝐵] 𝑛 (𝑅𝑇) 𝑛
Atau
𝐾𝑝 =
[𝑐] 𝑥
[𝐷] 𝑦
(𝑅𝑇)(𝑥+𝑦)
[𝐴] 𝑚[𝐵] 𝑛 (𝑅𝑇)(𝑚+𝑛)

15. Page
15
Kp = Kc (RT)(x+y) –(m+n)
Kp = Kc (RT )An
Persamaan gas ideal
PV = Nrt
P = (
𝑛
𝑉
) RT
Suhu dan laju reaksi
V2 = V1 (n) ( 𝑇2 𝑇1
𝐴𝑇
)
Untuk reaksi setimbang :
𝑚𝐴( 𝑔) + 𝑛𝐵( 𝑔) = 𝑥𝐶( 𝑔) + 𝑦𝐷( 𝑔)
𝐾𝑝 =
(𝑃 𝐶) 𝑥
(𝑃𝐷) 𝑦
(𝑃𝐴) 𝑚(𝑃𝐵) 𝑛
Dengan :
PA = Tekanan parsial gas A
PB = Tekanan parsial gas B
PC = Tekanan parsial gas C

16. Page
16
PD = Tekanan parsial gas D
PA + PB + PC + PD + P total ruang
Asam Dan Basa
C. Kesetimbangan Ion dalam Larutan Asam dan Basa
1. Kesetimbangan air
K =
[ 𝐻+][ 𝑂𝐻−]
[ 𝐻2 𝑂]
Kw = [ 𝐻+][ 𝑂𝐻−]
Kw = [ 𝐻+][ 𝐻+]
KW = [ 𝐻+]2
2. Pengaruh asam dan basa terhadap kesetimbanganair
a. Asam kuat
HnA(aq) → nH+(aq) + An-(aq)
a mol/L (n x a ) mol/L

17. Page
17
[ 𝐻+] = ( n x a ) mol/L
Dengan : a= kemolaran asam
n = jumlah ion H+ yang dihasilkan dari ionisasi asam
b. Basa kuat
L(OH)n(aq) → Ln+(aq) + nOH-(aq)
b mol/L (n x b) mol /L
[ 𝑂𝐻−] = ( n x b ) mol/L
Dengan : b = kemolaran basa
n = jumlah ion OH- yang dihasilkan dari ionisasi basa
c. Asam lemah
HA(aq) ↔ H+(aq) + A-(aq)
Ka =
[ 𝐻+][ 𝐴−]
[ 𝐻𝐴]
Oleh karena [ 𝐻+]= [A-], maka :
Ka =
[ 𝐻+][ 𝐻+]
[ 𝐻𝐴]
Atau

18. Page
18
[H+] = √ 𝐾𝑎[𝐻𝐴]
Dengan : Ka = tetapan ionisasi asam
[HA] = Konsentrasi asam
Oleh karena HA yang terionisasi sangat sedikit, [HA] dianggap
tetap, sehingga didapatkan :
𝛼 = √
𝐾𝑎
[𝐻𝐴]
d. Asam poliprotik
Ka1 x Ka2 = Ka
e. Basa lemah
BOH (aq) ↔ B+ (aq) + OH- (aq)
Menghitung Konsentrasi ion OH- :
[OH-] = √ 𝐾𝑏[BOH]
Derajat ionisasinya yakni :
𝛼 = √
𝐾 𝑏
[𝐵𝑂𝐻 ]

19. Page
19
D. Derajat Keasaman (pH)
pH merupakan fungsi negatif logaritma dan konsentrasi
ion H+ dalam suatu larutan, dirumuskan :
pH = -log [H+]
OH- dirumuskan dengan :
pOH = -log [OH-]
Tetapan Kesetimbangan :
Kw = [H+] [OH-]
Dengan menggunakan konsep –log = p, maka :
-log Kw = -log ( [H+] [OH-] )
-log Kw = (-log [H+]) + (-log [OH-] )
pKw = pH + pOH
pH + pOH = pKw
Kw = 10-14
pH + pOH = 14
1. Indikator Asam Basa dan Nilai pH
Ka =
[ 𝐻+][𝐼𝑛−
]
[𝐻𝐼𝑛]
E. Hidrolisis Garam
a. Nilai pH Larutan Garam
1. Garam Yang Berasal Dari Asam Lemah Dan Basa Kuat
[OH-] = √
𝐾 𝑤[𝐴−
]
𝐾 𝑎
Dengan : Kw = tetapan ionisasi air(10-14)

20. Page
20
Ka = tetapan ionisasi asamHA
[A-] = konsentrasi ion garam yang terhidrolisis
2. Garam Yang Berasal Dari Asam Kuat Dan Basa Lemah
[H+ ] = √ 𝐾𝑤 [𝐻+
]
𝐾𝑏
Dengan : Kw = tetapan ionisasi air(10-14)
Kb = tetapan ionisasi asamBOH
[B+] = konsentrasi ion garam yang terhidrolisis
3. Garam Yang Berasal Dari Asam Lemah Dan Basa Lemah
[H+ ] = √
𝐾 𝑎 𝑥 𝐾 𝑤
𝐾 𝑏

21. Page
21
Dengan : Kw = tetapan ionisasi air(10-14)
Kb = tetapan ionisasi asamBOH
Ka = tetapan ionisasi asamHA
 Jika Ka = Kb maka larutan akan bersifat netral (pH =
7)
 Jika Ka> Kb maka larutan akan bersifat asam (pH < 7)
 Jika Ka< Kb maka larutan akan bersifat basa (pH > 7)
LARUTAN PENYANGGA
A. Makna Hasil kali larutan (Ksp)
Konsep Hasil kali Ion (Qsp) :
𝑄𝑠𝑝 𝐴 𝑚 𝐵 𝑛 = [𝐴 𝑛+
] 𝑚
[𝐵 𝑚−
] 𝑛
 Jika (Qsp) >KSP maka akan terjadi endapan Am Bn
 Jika (Qsp) = KSP maka akan terjadi larutan jenuh Am Bn
 Jika (Qsp) <KSP maka belum terjadi larutan jenuh maupun
endapan Am B
Sifat Koligatif Larutan
1. Persen Massa
%
m
m
=
masazatterlarut
masalarutan
x 100

22. Page
22
2. Bagian Per Juta (bpj)
3. Fraksi mol
Xterlarut =
nterlarut
npelarut + nterlarut
Xterlarut + Xpelarut = 1
Xpelarut =
npelarut
nterlarut+ npelarut
4. Molalitas (m)
Keterangan :
m= kemolalan larutan
Bagianperjuta =
massazatterlarut(gram)
1.000.000 gramlarutan
m =
n
p
ataum =
gr
Mr
x
1000
massapelarut(kg)

23. Page
23
n = jumlah mol zat terlarut
p = massa pelarut (kg)
5. Molaritas (M)
Ketereangan : M= kemolaran
n = jumlah mol zat terlarut
V= volume larutan (liter)
6. Penurunan TekananUap Jenuh (∆𝐏)
7. Kenaikan Titik Didih (∆𝐓𝐛)
M =
n
V
atauM =
gr
Mr
x
1000
mL
∆P = Xterlarut x Po
∆Tb= mxKb atau ∆Tb=
gr
Mr
x
1000
p
xKb

24. Page
24
8. Penurunan Titik Beku (∆𝐓𝐟)
9. Tekanan Osmotik
Keterangan: π = tekanan osmotik
V = volum larutan (dalam liter)
n = jumlah mol zat terlarut
T = suhu absolut larutan (suhu kelvin)
∆Tf= mxKf atau ∆Tf=
gr
Mr
x
1000
p
xKf
πV = nRTπ = MRT
Atau
π =
n
V
RT

25. Page
25
R = tetapan gas (0,082 L atm mol-1 K-1)
10.Sifat Koligatif Larutan Elektron
PROFILE
Nama : Ade Ria Mas’udah
Tb = m x Kb x i
Tf = m x Kf x i
π = MRT x i

26. Page
26
Ttl : Bengkalis, 01 Desember 1997
Hobby : Travelling
Cita-cita : Desainer
PROFILE

27. Page
27
Nama : Fani Oktaviani
Ttl : Lubuk dalam, 26 Oktober 1998
Hobby : Mendengarkanmusik
Cita-cita : Dokter
PROFILE

28. Page
28
Nama : Saidatul Ummah
Ttl : Bengkalis, 18 Juni 1998
Hobby : Membaca
Cita-cita : Guru ngaji