Bab 5 membahas konsep mol, massa molar, volume molar gas, dan kemolaran larutan dalam stoikiometri kimia. Konsep mol digunakan untuk menghitung jumlah partikel, massa, dan volume zat kimia. Hukum Gay-Lussac dan Avogadro memungkinkan perhitungan kimia menggunakan satuan mol.

1. Bab 5 Stoikiometri ( Hitungan Kimia )
BAB 1
KONSEP MOL
MATA PELAJARAN : KIMIA
KELAS :X
NO. KD / MATERI : 2.3. PERHITUNGAN KIMIA
KOMPETENSI DASAR :
Menerapkan hukum Gay Lussac dan Hukum Avogadro serta konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia
A. KONSEP MOL
1. PENGERTIAN MOL
Satu mol zat apa saja mengandung partikel sebanyak 6,02 x 10 23
Contoh :
1. Hitung jumlah partikel dari :
a. 0,1 mol tembaga
b. 2 mol gas nitrogen dioksida
c. 0,25 mol besi
d. 0,5 mol natrium klorida
Jawab :
a. 0,1 mol Cu = 0,1 x 6,02 x 1023 atom Cu = 6,02 x 1022 atom Cu
b. 2 mol NO2 = 2 x 6,02 x 1023 molekul NO2 = 1,204 x 1024 molekul NO2
c. 0,25 mol Fe = ……………………………………………………………..
d. 0,5 mol NaCl = ……………………………………………………………
2. Hitung jumlah mol dari :
a. 1,204 x 1023 atom karbon
b. 1,505 x 1022 molekul air
c. 3,01 x 1023 atom magnesium
d. 9,03 x 1021 molekul aluminium klorida
Jawab :
a. 1,204 x 1023 atom C = 1,204 x 1023 = 0,2 mol
6,02 x 1023
b. 1,505 x 10 molekul H2O = 1,505 x 1022 = 0,025 mol H2O
22
6,02 x 1023
23
c. 3,01 x 10 atom Mg = ……………………………………….
d. 9,03 x 1021 molekul AlCl3 = ………………………………….
3. Hitung jumlah ion :
a. Ca2+ dan PO43- dalam 0,1 mol Ca3(PO4)2
b. Al3+ dan SO42- dalam 0,5 mol Al2(SO4)3
Jawab :
a. Ca3(PO4)2  3 Ca2+ + 2 PO43-
a Jumlah ion Ca2+ dalam 0,1 mol Ca3(PO4)2 = 0,1 x 3 = 0,3 mol
Jumlah ion PO43- dalam 0,1 mol Ca3(PO4)2 = 0,1 x 2 = 0,2 mol
b. Al2(SO4)3  2 Al3+ + 3 SO42-
Jumlah ion Al3+ dalam 0,5 mol Al2(SO4)3 = ………………………..
Jumlah ion SO42- dalam 0,5 mol Al2(SO4)3 = ………………………..
2. MASSA MOLAR ( mm )
Massa Molar adalah massa 1 mol zat dalam gram, satuannya gram / mol
m = massa zat dalam gram
m = n x mm n = mol zat
mm = massa molar dalam gram/mol
Bahan Ajar Kimia Kelas X SMA Negeri 4 Samarinda 51

2. Bab 5 Stoikiometri ( Hitungan Kimia )
Contoh :
1. Hitung massa dari :
a. 0,1 mol Aluminium ( Ar Al = 27 )
b. 0,5 mol CO ( Ar C = 12, O = 16 )
c. 0,2 mol Magnesium ( Ar Mg = 24 )
d. 10 mol CaCO3 ( Ar Ca =40, C = 12, O =16 )
Jawab :
a. 0,1 mo Al = 0,1 x Ar Al = 0,1 x 27 = 2,7 gram
b. 0,5 mol CO = 0,5 x Mr CO = 0,5 x 28 = 14 gram
c. 0,2 mol Mg = ………………………………………
d. 10 mol CaCO3 = …………………………………
2. Hitung jumlah mol dari :
a. 28 gram besi
b. 18 gram C6H12O6
c. 7,4 gram Ca(OH)2
d. 15 gram CO(NH2)2
( Ar Fe = 56, C =12, H = 1, O =16, Ca =40, N =14 )
Jawab :
a. 28 gram Fe = 28/56 = 0,5 mol Fe
b. 18 gram C6H12O6 = 18/180 = 0,1 mol C6H12O6
c. 7,4 gram Ca(OH)2 = ……………………………
d. 15 gram CO(NH2)2 = …………………………..
3. VOLUME MOLAR GAS ( Vm )
Volume Molar adalah volume 1 mol gas dalam Liter
V = volume gas dalam Liter
V = n x Vm n = mol gas
Vm = volume molar gas
1. Keadaan Standart, STP ( 0oC, 1 atm ) = 22,4 Liter
( STP = standart temperatur and presure )
2. Keadaan suhu Kamar , RTP ( 25oC, 1 atm ) = 24 Liter
( RTP = Room temperatur and presure )
Volume 1 mol gas
3. Keadaan tertentu ( misal 27 oC, 1 atm ) , PV = nRT
n = mol gas
nRT T = suhu Kelvin ( 0oC = 273 K )
V = --------- R = tetapan gas = 0,082
P P = tekanan gas ( atm )
4. Keadaan suhu dan tekanan sama ( T, P )
n1 n2 n = mol gas 1, 2
------ = ------ V = volume gas 1, 2
v1 v2
Contoh :
1. Hitung volume dari 0,1 mol gas Karbondioksida, CO2
a. Keadaan standart, STP
b. Keadaan suhu kamar, RTP
c. Keadaan suhu 27 oC, 1 atm
d. Keadaan dimana massa 7 gram gas N2 volumenya 5 Liter
Jawab :
Bahan Ajar Kimia Kelas X SMA Negeri 4 Samarinda 52

3. Bab 5 Stoikiometri ( Hitungan Kimia )
a. Volume 0,1 mol CO2 ( STP ) = 0,1 x 22,4 L = 2,24 L
b. Volume 0,1 mol CO2 ( RTP ) = 0,1 x 24 L = 24 L
c. Volume 0,1 mol CO2 ( suhu 27 oC, 1 atm )
n = 0,1 mol T = 27 + 273 = 300 K
R = 0,082 P = 1 atm
n R T 0,1 x 0,082 x 300
V = -------- = ------------------------- = 2,46 L
P 1
d. Volume 0,1 mol CO2 ( 7 gr N2 = 5 Liter )
n1 ( mol CO2 ) = 0,1 mol n2 ( mol N2 ) = 7/28 = 0,25 mol
v1 ( volume CO2 ) = …. L v2 ( volume N2 ) = 5 L
n1 x v2 0,1 x 5
v1 ( volume CO2 ) = ------------- = ------------ = 2 Liter
n2 0,25
2. Hitung volume dari 0,5 mol gas Nitrogendioksida, NO2
a. Keadaan standart, STP
b. Keadaan suhu kamar, RTP
c. Keadaan suhu 27 oC, 1 atm
d. Keadaan dimana massa 7 gram gas CO2 volumenya 5 Liter
Jawab :
a. volume 0,5 mol NO2 ( STP ) = …………………………………..
b. volume 0,5 mol NO2 ( RTP ) = …………………………………..
c. volume 0,5 mol NO2 ( 27 oC, 1 atm ) = …………………………………..
d. volume 0,5 mol NO2 ( 7 gr CO2 = 5 L ) = …………………………………..
4. KEMOLARAN LARUTAN = M
Kemolaran atau molaritas larutan menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter larutan
n g 1000
M = ------ atau M = ------ x -------
V Mr p
n = mol zat terlarut dalam gram g = massa zat rerlarut dalam gram
V = volume larutan dalam Liter Mr = massa rumus zat terlarut
p = volume larutan dalam mL
Contoh :
1. Sebanyak 4 gram NaOH ( 40 gram/mol ) dilarutkan dalam air sehingga volumenya menjadi 500 mL.
Hitunglah kemolaran larutan NaOH itu !
Jawab :
4 1000
M = ------ x ------- = 0,1 x 2 = 0,2 Molar
40 500
2. Sebanyak 250 mL larutan Al2(SO4)3 0,1 M. Berapa massa Al2(SO4)3 yang terlarut dalam larutan itu ?
( Al=27, S=32, O=16 )
Jawab :
g 1000 0,1 x 342
0,1 = ------- x ------- ⇒ g = --------------- = 8.55 gram
342 250 4
Bahan Ajar Kimia Kelas X SMA Negeri 4 Samarinda 53

4. Bab 5 Stoikiometri ( Hitungan Kimia )
UJI KOMPETENSI DASAR KONSEP MOL
1. UJI KOMPETENSI DASAR MANDIRI
1. Hitunglah jumlah partikel dari :
a. 0,1 mol NaCl
b. 0,5 mol karbon
c. 0,25 mol air
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
2. Hitunglah volume dari :
a. 0,1 L gas SO3 ( STP )
b. 0,25 L gas H2S ( STP )
c. 0,05 l gas CO2 ( STP )
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
3. Hitunglah massa dari :
a. 0,2 mol Al
b. 0,5 mol Na3PO4
c. 0,25 mol CO(NH2)2
( Al=27, Na=23, P=31, O=16, C=12, N=14, H=1 )
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
4. Hitunglah jumlah mol dari :
a. 3,01 x 1023 atom seng
b. 3,1 gram Ca3(PO4)2 ( Ca=40, P=31, O=16 )
c. 5,6 L gas NO (STP )
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
5. Hitunglah molaritas dari :
a. 3 garam asam asetat, CH3COOH ( 60 gr/mol ) dilarutkan dalam air sehingga volumenya 2 L
b. 7,4 garam kalsium hidroksida, Ca(OH) 2 ( 74 gr/mol ) dilarutkan dalam air sehingga volumenya
500 mL.
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
2. UJI KOMPETENSI DASAR KELOMPOK ( DISKUSI )
1. Hitunglah massa dari :
a. 3,36 L gas SO2 ( STP )
b. 1,505 x 1022 molekul CaCl2
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
2. Hitunglah jumlah partikel dari :
a. 17,1 gram Al2(SO4)3 ( Al=27, S=32, O=16 )
b. 4,48 L gas NO ( STP )
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
Bahan Ajar Kimia Kelas X SMA Negeri 4 Samarinda 54

5. Bab 5 Stoikiometri ( Hitungan Kimia )
3. Hitunglah volume dari :
a. 9,03 x 1022 molekul gas SO2
b. 3,0 gram gas C2H6
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
4. Massa 8 gram gas XO3 mempunyai volume sebesar 2,24 L ( STP ). Jika gas XO 3 mempunyai Mr 80,
hitunglah massa atom relatif X !
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
5. Hitunglah volume dari 2,6 gram gas aetilena, C2H2 pada
a. keadaan standart, STP ( 0oC, 1 atm )
b. keadaan suhu kamar, RTP ( 25oC, 1 atm )
c. keadaan 27oC, 1 atm
d. keadaan dimana 3,2 gram gas oksigen volumenya 2 L
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
6. Hitunglah massa dari :
a. 100 mL larutan NaOH ( 40 gr/mol ) 0,01 M
b. 250 mL larutan H2SO4 ( 98 gr/mol ) 0,5 M
c. 2 L Na2SO4 ( 142 gr/mol ) 0,5 M
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
3. UJI KOMPETENSI DASAR
Petunjuk penilaian
1. Bersikaplah jujur pada diri sendiri !
2. Jawablah pertanyaan berikut dengan benar seolah-olah anda dalam mengikuti ulangan ( tidak
melihat catatan )
3. Jumlah soal ada 5 dan jika anda dapat mengerjakan minimal 4 benar anda dikatakan telah tuntas
dan jika tidak anda untuk belajar lagi atau anda mengerjakan soal remedial.
1. Massa dari 3,36 L gas SO2 ( STP ) ( S=32, O=16 )
a. 3,2 gram b. 6,4 gram c. 6,9 gram d. 9,6 gram e. 12,8 gram
2. Jumlah partikel dari 17,1 gram Al2(SO4)3 ( Al=27, S=32, O=16 ) : ….
a. 3,01x1022 molekul d. 6,02x1023 molekul
23
b. 3,01x10 molekul e. 3,01x1024 molekul
22
c. 6,02x10 molekul
3. Volume dari 9,03 x 1022 molekul gas SO2 ( STP ) … L
a. 1,12 b. 2,24 c. 3,36 d. 4,48 e. 5,6
4. Massa 6,4 gram gas XO 2 mempunyai volume sebesar 2,24 L ( STP ). Jika gas XO 2 mempunyai Mr
60, maka massa atom relatif X adalah ….
a. 8 b. 16 c. 24 d. 32 e. 40
5. Volume dari 4 gram gas metana, CH4 pada keadaan dimana 3,2 gram gas oksigen volumenya 2 L
a. 1 L b. 2 L c. 3 L d. 4 L e. 5 L
6. Massa NaOH pada 100 mL larutan NaOH ( 40 gr/mol ) 0,1 M adalah … gram
a. 0,1 b. 0,2 c. 0,3 d. 0,4 e. 0,5
Bahan Ajar Kimia Kelas X SMA Negeri 4 Samarinda 55

6. Bab 5 Stoikiometri ( Hitungan Kimia )
Jawaban : 1. c 2. b 3. c 4. d 5. d 6. d
4. UJI KOMPETENSI DASAR ( REMEDIAL )
1. Hitunglah jumlah mol dari :
a. 3,01 x 1022 atom perak
b. 5,6 L gas etana ( STP )
c. 3,1 gram Ca3(PO4)2 ( Ca=40, P=31, O=16 )
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
2. Hitunglah jumlah partikel dari :
a. 9,8 gram asam sulfat, H2SO4 ( H=1, S=32, O=16 )
b. 2,24 L gas belerang trioksida, SO3
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
3. Hitunglah massa dari :
a. 1,505 x 1023 molekul CO2 ( C=12, O=16 )
b. 3,36 L gas oksigen, O2 ( STP )
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
4. Hitunglah volume dari :
a. 2,8 gram gas etena, C2H4
b. 9,03 x 1022 molekul nitrogen, N2
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
5. UJI KOMPETENSI DASAR ( PENGAYAAN )
1. Senyawa oksida nitrogen mengandung nitrogen dengan komposisi, Senyawa 1, 2 dan 3 berturut-turut
63,64%, 46,6% dan 36,84%
a. Apakah data ini sesuai dengan hukum Dalton ?
b. Jika rumus kimia senyawa 1 adalah N2O bagaimana rumus senyawa 2 dan 3 ?
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
2. Hitunglah jumlah atom perak yang terdapat dalam mata uang koin yang massanya 60 gram dan
mengandung 90% perak ( Ag=108 )
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
3. Sebanyak 10 L gas asetilena, C2H2 dibakar sempurna menurut reaksi :
C2H2(g) + O2(g)  2CO2(g) + H2O(l) ( belum setara )
a. Hitunglah volume udara yang dibutuhkan untuk membakar 5 Liter gas asetilena, C 2H2 (STP)
b. Tentukan volume gas CO2 (STP) !
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
4. Diketahui 6,84 gram Al2(SO4)3 ( 342 gram/mol )dilarutkan dalam air sehingga volumenya 2 L
a. Hitunglah jumlah mol Al2(SO4)3
Bahan Ajar Kimia Kelas X SMA Negeri 4 Samarinda 56

7. Bab 5 Stoikiometri ( Hitungan Kimia )
b. Hitunglah jumlah molekul Al2(SO4)3
c. Hitunglah jumlah molaritas Al2(SO4)3
d. Hitunglah jumlah ion Al3+ dan ion SO42-
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
5. Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 80% karbon dan sisanya hidrogen. Massa jenis gas itu (STP)
= 1,25 gram/mL. Tentukanlah rumus empiris dan rumus molekul gas itu !
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
6. Seorang petani akan memberi pupuk tanah seluas 1 Ha dengan pupuk urea, CO(NH 2)2. Kebutuhan 1 m2
adalah 1 gram nitrogen, jika pupuk urea yang dipakai berkadar 90%. Berapakah massa urea diperlukan
untuk memupuk tanah itu ?
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
7. Haemoglobin dengan massa rumus 68000 mengandung 0,33% besi. Hitunglah jumlah atom besi yang
terdapat pada setiap molekul haemoglobin tersebut ! ( Fe=56 )
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
8. Klorofil mengandung 2,72% magnesium berdasarkan massanya. Anggaplah tiap molekul mengandung
1 atom magnesium. Hitunglah Mr klorofil tersebut ! ( Mg=24 )
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
9. Pada pembakaran sempurna 2,3 gram senyawa organik yang mengandung C, H dan O dihasilkan 4,4
gram gas CO2 dan 2,7 gram H2O. Hitunglah rumus empiris senyawa itu ! ( C=12, H=1, O=16 )
Jawab :
……………………………………………………………………………………………………………………
Diperiksa tgl Paraf
Bahan Ajar Kimia Kelas X SMA Negeri 4 Samarinda 57