1. LOGO
RISKA FATIMALA
A1F011032

2. Daftar Isi

3. Rumus Kimia
Jangan Takut Dong
mendengar kata
RUMUS . . . .

4. Rumus Kimia
Dalam Kimia ada juga
loh RUMUS yaitu
RUMUS KIMIA

5. Rumus Kimia
Hayo apa itu RUMUS
KIMIA ?

6. Rumus Kimia
Rumus kimia suatu
senyawa menyatakan
lambang dan jumlah
atom unsur yang
menyusun suatu
senyawa

7. Rumus Kimia
Nah,,, Rumus Kimia itu
terdiri dari dua ... ...
Yaitu ... ...

8. Rumus Kimia
Rumus Molekul dan
Rumus Empiris

10. Apa Rumus Kimianya ?

11. Rumus Empiris
 Rumus empiris adalah rumus kimia yang
menyatakan perbandingan terkecil jumlah atom-
atom pembentuk senyawa.
- Sebagai contohnya, Glukosa (C6H12O6) memiliki
perbandingan yaitu karbon, hidrogen, dan
oksigen 1:2:1
- Etanol (C2H5OH) pun selalu memiliki nilai
perbandingan antara karbon, hidrogen, dan
oksigen 2:6:1

12. Penentuan Rumus Empiris
 1. Cari massa (persentase) tiap unsur penyusun
senyawa
 2. Ubah ke satuan mol
 3. Perbandingan mol tiap unsur merupakan
rumus empiris

13. CONTOH
 Suatu senyawa mengandugn 64,6 g natrium,
45,2 g belerang dan 90 g oksigen. Jika diketahui
Ar.N = 23, Ar.S = 32, ddan Ar.O = 16. Maka
tentukan rumus empiris senyawa tersebut?
Maka Jawabannya adalah 2:1:4

15. Rumus Molekul
 Rumus molekul adalah rumus kimia yang
memberikan informasi secara tepat tentang jenis
unsur pembentuk satu molekul senyawa dan
jumlah atom masing-masing unsur.
 Rumus molekul, rumus yang menyatakan
jumlah atom-atom dari unsur-unsur yang
menyusun satu molekul senyawa

16. Rumus Molekul
 C6H12O6 Misalnya satu molekul senyawa glukosa
dengan rumus molekul C6H12O6 , tersusun atas
unsur karbon, hidrogen, dan oksigen.
 Banyaknya atom penyusun satu molekul glukosa
adalah 6 atom karbon (C), 12 atom Hidrogen (H)
dan 6 atom Oksigen (O)

17. Penentuan Rumus Molekul
 1. Cari massa (persentase) tiap unsur penyusun
senyawa
 2. Ubah ke satuan mol
 3. Perbandingan mol tiap unsur merupakan
rumus empiris
 4. Untuk mencari rumus molekul dengan cara :
( Rumus Empiris ) n = Mr n dapat dihitung
 5. Kemudian kalikan n yang diperoleh dari
hitungan, dengan rumus empiris.

18. Contoh
 200 g senyawa organik mempunyai massa
molekul relatif = 180, senyawa ini terdiri dari 40%
karbon, 6,6% hidrogen dan sisanya adalah
oksigen. Jika diketahui Ar.C = 12, Ar.H = 1, dan
Ar.O = 16. Maka tentukan rumus molekul
senyawa ini?

20.  Jadi rumus empiris senyawa tersebut adalah
CH2O. Dari rumus molekul yang telah diperoleh
maka rumus molekul dapat ditentukan sbagai
berikut (CH2O)n
 (Ar C x n) + (2.Ar H x n) + (Ar.O) = Mr senyawa
 12n + 2n + 16n = 180
 30n = 180
 n = 6
 jadi rumus molekulnya adalah C6H12O6.

22. Reaksi Kimia
 Suatu proses di mana zat (atau senyawa)
diubah menjadi satu atau lebih senyawa
baru
 Reaksi kimia mengubah zat-zat asal
(pereaksi = reaktan ) menjadi zat baru
(produk)
Chemical Reaction

23. Persamaan Reaksi
 Penggunaan lambang (simbol) kimia
untuk menunjukkan apa yang terjadi saat
reaksi kimia berlangsung
 N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
 Tanda + berarti “bereaksi dengan” dan
tanda  berarti “menghasilkan”.
Chemical Equation

24. Persamaan Reaksi
 Reaksi tersebut dapat dibaca sebagai
berikut : satu molekul gas nitrogen
bereaksi dengan tiga molekul gas
hidrogen menghasilkan dua molekul
gas amonia.
Chemical Equation

25. Persamaan Reaksi
 Jenis unsur-unsur sebelum dan sesudah
reaksi selalu sama
 Jumlah masing-masing atom sebelum
dan sesudah reaksi selalu sama
 Perbandingan koefisien reaksi
menyatakan perbandingan mol (khusus
yang berwujud gas perbandingan
koefisien juga menyatakan perbandingan
volume asalkan suhu den tekanannya
sama)
Chemical Equation

26. Persamaan Reaksi
HNO3 (aq) + H2S (g)  NO (g) + S (s) + H2O (l)
 a HNO3 + b H2S  c NO + d S + e H2O
 atom N : a = c (sebelum dan sesudah reaksi)
atom O : 3a = c + e  3a = a + e  e = 2a
atom H : a + 2b = 2e = 2(2a) = 4a  2b = 3a
 b = 3/2 a
atom S : b = d = 3/2 a
Chemical Equation

27. Persamaan Reaksi
Maka agar terselesaikan kita ambil
sembarang harga misalnya a = 2 berarti:
b = d = 3, dan e = 4 sehingga persamaan
reaksinya :
2 HNO3 + 3 H2S  2 NO + 3 S + 4 H2O
Chemical Equation

28. Kesimpulan
 Persamaan reaksi adalah pemaparan suatu
reaksi dengan menggunakan rumus kimia zat-
zat pereaksi dan zat-zat hasil reaksi.
 Istilah persamaan disini digunakan karena
kesetaraan atom sebelum dan sesudah reaksi.
 Untuk menyetarakan suatu reaksi maka yang
harus dilakukan adalah memberikan koefisien
yang tepat, bukan mengubah angka indeks dari
suatu zat.

30. Ketika seorang kimiawi mengerjakan suatu reaksi ,
reaktan biasanya tidak terdapat di dalam jumlah
stoikiometri yang tepat yaitu dala perbandingan yang
ditunjukkan oleh oleh persamaan yang setara . Karen
atujuan reaksi adalahmenghasilkan kuantitas maksimum
senyawa yang berguna dari sejumlah tertentu materi awal
, seringkali satu reaktan dimaksukkan dalam jumlah
berlebih untuk menjamin bahwa reaktan yang lebih mahal
seluruhnya diubah menjadi produk yang diinginkan.
Konsekuensinya , beberapa reaktan akan tersisa pada
akhir reaksi.
PEREAKSI PEMBATAS

31. Reaktan yang pertama kalihabis digunakan pada reaksi kimia
disebut reaksi pembatas(limiting reagent) , karena jumlah
maksimum produk yang terbentuk tergantung kepada berapa
banyak jumlah awal dari reaktan ini . Jika reaktan ini telah
digunakan semua , tidak ada lagi produk yang dapat terbentuk .
Pereaksi berlebih (excess reagent )adalah pereaksi yang
terdapat dalam jumlah lebih besar daripada yang diperlukan
untuk bereaksi dengan sejumlah tertentu pereaksi pembatas .
Pereaksi pembatas =  ambil yang paling kecil

32. = Molekul
X
= Molekul
Y
= XY2
X + 2Y =XY2
Perhatikan Gambar Berikut!

33. Reaksi di atas memperlihatkan bahwa menurut
koefisien reaksi, 1 mol zat X membutuhkan 2 mol
zat Y. Gambar di atas menunjukkan bahwa 3
molekul zat X direaksikan dengan 4 molekul zat Y.
Setelah reaksi berlangsung, banyaknya molekul zat
X yang bereaksi hanya 2 molekul dan 1 molekul
yang tersisa, sedangkan 4 molekul zat Y habis
bereaksi.
Maka zat Y ini disebut pereaksi
pembatas.
Penjelasan Gambar

34. Penentuan Pereaksi
Pembatas

35. Contoh Soal
1.Dalam satu percobaan, sebanyak 8 gram gas
metana dibakar dengan 40 gram oksigen.
Reaksi : CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)
Tentukan :
a.Pereaksi pembatas
b.Berapa gram CO2 yang terbentuk?

36.  Jumlah mol Metana (CH4) = 8 g = 0,5 mol
16 g/mol
 Jumlah mol Oksigen (O2) = 40 g = 1,25 mol
32 g/mol
 Jika dibandingkan dengan koefisien reaksinya,
metana dikalikan dengan bilangan 0,5/1 atau 0,5,
sedangkan oksigen dengan bilangan 1,25/2 atau
0,625.
 Jadi reaksi pembatasnya adalah metana.
 Jumlah mol CO2 yang terbentuk adalah 1 mol x 0,5 =
0,5 mol
 Massa CO2 = 0,5 mol x 44 g/mol = 22 gram

38. Penentuan Hidrat
 Hidrat adalah zat padat yang mengikat beberapa
molekul air sebagai bagian dari struktur
kristalnya.

39. Contoh:
1.CaSO4.2H2O : tembaga(II) sulfat pentahidrat
(mengikat 2 molekul hidrat)
2. Na2CO3.10H2O : natrium karbonat dekahidrat
(mengikat 10 molekul hidrat)
CuSO4.5H20 ???CuSO4.5H20 ???

40. Contoh
 Jika suatu hidrat di panaskan maka raksi yang
terjadi adalah sebagai berrikut :
CuSO4.5H2O(s) CuSO4(s) + 5H2O(g)
anhidrat
 Jika suatu hidrat dilarutkan dalam air, maka
reaski yang terjadi adalah sebagai berikut :
CuSO4.5H2O(s) CuSO4(aq) +
5H2O(l)

42. Contoh Soal
 Sebanyak 10 gram hidrat besi (II) sulfat
dipanaskan sehingga semua air kristalnya
menguap. Massa zat padat yang tersisa adalah
5,47 gram. Bagaimanakah rumus hidrat itu? (Ar
H = 1 ; O = 16 ; S = 32 ; Fe = 56 )

43. Jumlah air kristalnya adalah x FeSO4.xH2O
FeSO4.xH2O = 10 gram
massa FeSO4 = 5,47gram
Massa air = FeSO4.xH2O - FeSO4
= 10 gram – 5,47 gram
= 4,53 gram
FeSO4.xH2O (s) FeSO4 (aq) + xH2O (g)
10 gram 5,47 gram 4,53 gram

44. Jumlah mol FeSO4 = 5,47 g = 0,036 mol
152 g/mol
Jumlah mol H2O = 4,53 g = 0,252 mol
18 g/mol
Mol FeSO4 : mol air
0,036 : 0,252
1 : 7
Rumus hidrat FeSO4.7H2O

45. LOGO