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Uploaded byMargherita Spanedda
Polare non polare
Il documento racconta le avventure di WJ, che affronta il problema di una macchia sulla sua maglia e si imbatte in concetti chimici relativi alla polarità e alla miscibilità dei liquidi. Attraverso diverse esperienze e riflessioni, WJ comprende che 'il simile scioglie il suo simile' è una chiave per risolvere il suo problema di macchia, riconoscendo l'importanza della struttura molecolare e dell'elettronegatività. Alla fine, WJ si sente più sicuro di come affrontare la macchia grazie alla chimica, vedendola in una luce meno complicata.
Polare non polare
- 1. POLARE- NON POLARE LE AVVENTURE DELLA FAMIGLIA W WJ E LA MACCHIA
- 2. La maglia più bella di Wj si è macchiata WJ è disperato per due ragioni : •La bella maglia è da buttare. •Chi la sente la mamma? WJ si dispera così
- 3. Nella nebbia della disperazione si affaccia una frase misteriosa Il simile scioglie il proprio simile Incomprensibili stupidaggini chimiche WJ vorrebbe archiviare quell’inutile frase che però non solo non se ne va’, ma richiama altri concetti
- 4. Legame Polare- chimico non polare Forma molecole Il simile scioglie il suo simile
- 5. Polare o non polare Questoè il problema! WJ ricorda che in laboratorio Aveva visto che una bacchetta di vetro, elettrizzata con un panno di lana, deviava il flusso dell’acqua che usciva da una buretta.
- 6. Ricordava che avevaprovato , con la bacchetta, il comportamento di altri due liquidi: Etanolo (quello del vino e della birra) Esano (un idrocarburo, quello degli smacchiatori) WJ comincia a cogliere il Smacchiatori? nesso tra la sua macchia e la frase Il simile scioglie il suo simile E’ meno depresso Io sono Nesso ma che c’entro
- 7. acqua • Veniva deviatadalla bacchetta • polare etanolo • Veniva deviato dalla bacchetta • polare esano • Non veniva deviato dalla bacchette • apolare
- 8. W J nonricordava bene il significato di quelle parole e non capiva a che cosa fosse dovuto l’effetto POLARE? osservato. NON POLARE? Improvvisamente ricordò il disegno delle molecole alla lavagna.
- 9. O H H 3HC-CH2 OH H3C-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 Le formule
- 10. Ricordò la tavola periodicae la parola elettronegatività
- 11. L’elettronegatività è la misura della tendenza di un atomo ad Pauling (1901-1994)( attrarre verso di sé gli 1931) elettroni di legame che lo tengono unito all’altro atomo in una molecola Ipnosi! A me gli elettroni! Margherita Spanedda
- 12. Ora doveva solomettere assieme questi ricordi Legame chimico Differenza di elettronegatività Struttura delle molecole Separazione di carica
- 13. Struttura delle molecole Differenza di elettronegatività WJ Legame chimico Separazione di carica
- 14. Ecco: per conoscere lapolarità di legame bisogna sicuramente calcolare la differenza di elettronegatività fra gli elementi impegnati nel legame solvente Coppia di Differenza di Polarità elementi elettronegati del legame impegnati vità nel legame H2O O-H 1,24 Sì C2H5-OH C-H 0.35 Sì O-H 1,24 Sì C6H14 C-H 0.35 Sì
- 15. I legami ingioco sono tutti polari ma solo alcol e acqua vengono deviati dalla bacchetta . PERCHE’ LA CHIMICA DEVE ESSRE COSI’ COMPLICATA? CHE ALTRO C’E’? La forma della molecola!
- 16. O H H 3HC-CH2 OH H3C-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 Le strutture!
- 17. M0lecola piegata Legame acqua covalente polare M0lecola Due parti: una Legame covalente etanolo lineare e una polare piegata. Asimmetrica. M0lecola Lineare Legame covalente esano simmetrica apolare
- 18. Da questo esperimentosi ricava che: due sono i fattori che influiscono sulla polarità: •La polarità del legame ovvero la differenza di elettronegatività •La forma della molecola
- 19. Ma la miamacchia cosa c’entra in tutto ciò!!! La disperazione sembra nuovamente impossessarsi di WJ, quando … una nuova lampadina si accende.
- 20. La mia macchiaè WJ si è sporcato polare o non polare? con una sostanza nera … liquida! WJ prova la polarità del liquido incriminato: Liquido NON POLARE
- 21. E quindi? Checi faccio con questa informazione? Ma sì!! La miscibilità ! Il simile scioglie il suo simile!
- 22. Miscibilità tra Liquidi polari DIPOLO + Alcol etilico + - + - Acqua + - + - + - +- + + -+ + - + +-+ + + -+ - + - + -+ + + - + - + -+ ++ + - ++ - + - + - + - Due o più liquidi polari si miscelano tra di loro grazie all’instaurarsi di attrazioni dipolo-dipolo
- 23. Liquidi polari eapolari Esano acqua miscela + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + Un liquido apolare non potrà miscelarsi con uno polare, perché le forze intermolecolari sono diverse
- 24. Liquidi apolari Esano olio miscela + Due o più liquidi apolari si miscelano tra loro perché tra essi si instaurano le forze di Van der Waals.
- 25. Etanolo e esano Miscibili + - Le molecola di etanolo ha una parte simile a quella dell’esano: la parte idrocarburica e questa lo rende miscibile con l’esano, + + + parte idrocarburica + - - + - - - CH3 – CH2 - OH
- 26. Va bene hocapito come funziona la miscibilità fra liquidi. Ma la solubilità come funzionava pure …?
- 27. Cloruro di glucosio polistirolo sodio acqua solubile solubile insolubile etanolo Meno Meno insolubile solubile solubile esano insolubile insolubile solubile
- 28. Sale e zuccherosi sciolgono in acqua Sono solidi polari
- 29. - IONE CLORURO IONE SODIO Molecola d’acqua + δ+ δ+ - - + + Azione della SOLIDO - molecola d’acqua sugli ioni del IONICO cloruro di sodio
- 30. •Legami con differenza di elettronegatività •Molecolanon simmetrica Legame covalente polare
- 31. Soluto apolare insolvente apolare polistirolo esano Il polistirolo è solubile nell’ esano quindi il polistirolo è apolare (tra le due sostanze si instaurano le forze di Van der Waals.)
- 32. I soluti possonoessere: Il processo • ionici di • di tipo covalente polare solubilizzazione • di tipo covalente non polare I solventi possono essere • di tipo covalente polare • di tipo covalente non polare
- 33. •I soluti ionicisono solubili in solventi covalenti polari. •I soluti covalenti polari sono solubili in solventi covalenti polari. •I soluti non polari (o leggermente polari) sono solubili in solventi non polari (o leggermente polari).
- 34. E la miamacchia? Ma sì adesso so come procedere! Ti farò sparire orrida macchia!!
- 35. “il simile scioglieil simile”: 1 ) Quando ho una macchia su un tessuto devo domandarmi di che sostanza si tratti, ovvero : che struttura ha la sua molecola?
- 36. Ho già capitoche la molecola della sostanza che mi ha macchiato è apolare 2) dovrò perciò cercare delle sostanze apolari che mi aiutino a rimediare al disastro. Vediamo che cosa ho in casa , Preferisco un liquido che entra meglio nel tessuto.
- 37. Per togliere lamia macchia potrei usare dell’ olio: anche l’olio è apolare!!! Forse le molecole appartenenti alla macchia andranno via ma poi come elimino tutte quelle dell’olio usato per la pulizia! No, l’olio no.
- 38. Il mio solvente,deve essere facilmente allontanabile! Vediamo nell’armadietto.: Boccetta vuota di Trielina: forse andava bene ma guarda quanti segnali di pericolo! E poi è vuota,
- 39. Alcool forse, no,no è polare però … c’è anche dell’acetone : vediamo la molecola CH3COCH3 Polare. Questo è uno smacchiatore. Vediamo l’etichetta: n- esano Che fortuna!
- 40. Come faccio adusarlo! Andiamo a vedere se su Chimicare trovo qualcosa! Vediamo … ecco la chimica delle macchie!
- 41. “Un consiglio: seavete a disposizione una quantità definita di un certo solvente, ad esempio un flaconcino da 200 grammi di esano, sappiate che esiste addirittura una dimostrazione matematica del fatto che a parità di quantità di solvente disponibile si estrae molto di più con tante estrazioni consecutive realizzate con piccole quantità di solvente, piuttosto che con poche estrazioni realizzate con dosi maggiori di solvente. ”
- 42. “Dato che questisolventi non disgregano la macchia, ma semplicemente la sciolgono spostandola di posizione, la tecnica migliore per impiegarli per rimuovere una singola macchia è quella di far loro attraversare in tessuto in corrispondenza del punto da trattare: provate ad esempio ad appoggiare una tazzina o un bicchierino in vetro o ceramica (non in plastica!) sotto il tessuto, leggermente piegato a conchetta all’interno della tazzina e versate il solvente dall’alto con un contagocce o un cucchiaino.”
- 43. Fatto! Ho undubbio: forse la chimica è meno strana di quel che penso? Forse ,,,,
- 44.