intro to Redox Reaction

1. ไฟฟ้าเคมี
ELECTROCHEMISTRY
เคมี 4 ว30224
ปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชัน หรือ
ปฏิกิริยารีดอกซ์ (RedoxReaction)

2. ผลการเรียนรู้ # 1
1. อธิบายความหมายของปฏิกิริยาออกซิเดชัน ปฏิกิริยารีดักชัน ปฏิกิริยารีดอกซ์
2. จาแนกได้ว่าปฏิกิริยาใดเป็นปฏิกิริยารีดอกซ์หรือไม่
3. บอกความหมายตัวรีดิวซ์ ตัวออกซิไดส์ พร้อมทั้งระบุสารที่เป็นตัวออกซิไดส์ ตัวรีดิซ์
ในปฏิกิริยาการถ่ายโอนอิเล็กตรอน
4. จัดลาดับความสามารถในการรับหรือให้อิเล็กตรอนของสาร และเปรียบเทียบ
ความสามารถในการเป็นตัวออกซิไดส์ หรือตัวรีดิวซ์
5. เขียนสมการแสดงปฏิกิริยาออกซิเดชัน ปฏิกิริยารีดักชัน และปฏิกิริยารีดอกซ์ จากข้อมูล
ที่กาหนดให้

3. ความรู้พื้นฐานที่จาเป็น
เลขออกซิเดชัน ( Oxidation number )
1. เลขออกซิเดชันของธาตุมีค่าเป็น 0 ; Na , Fe , Cl2 , O2 , P4 …
2. เลขออกซิเดชันของธาตุหมู่ IA ในสารประกอบเป็น +1 , NaCl
เลขออกซิเดชันของธาตุหมู่ IIA ในสารประกอบเป็น +2 , CaO
เลขออกซิเดชันของธาตุหมู่ IIIA ในสารประกอบเป็น +3 , AlCl3
3. เลขออกซิเดชันของออกซิเจนในสารประกอบเกือบทุกชนิดเป็น -2 , MgO
เลขออกซิเดชันของออกซิเจนในสารประกอบเปอร์ออกไซด์เป็น -1 , BaO2
เลขออกซิเดชันของออกซิเจนในสารประกอบซูเปอร์ออกไซด์เป็น -1/2 , KO2
ยกเว้น ใน OF2 เลขออกซิเดชันเป็น +2

4. ความรู้พื้นฐานที่จาเป็น
เลขออกซิเดชัน ( Oxidation number )
4. เลขออกซิเดชันของไฮโดรเจนในสารประกอบเป็น +1 ; H2O
ยกเว้นในสารประกอบไฮไดรด์ (Hกับโลหะ) มีค่าเป็น -1 ; NaH
5. เลขออกซิเดชันของแฮโลเจนในสารประกอบเกือบทุกชนิดเป็น -1 ; HF
6. ผลรวมเลขออกซิเดชันของทุกธาตุในโมเลกุลที่เป็นกลางเท่ากับ 0 ,
7. ผลรวมเลขออกซิเดชันของทุกธาตุในไอออนเท่ากับประจุของไอออนนั้น
C6H12O6 ผลรวมเลขออกซิเดชันเป็น 0
SO4
2- ผลรวมเลขออกซิเดชันเป็น -2

5. แบบฝึกทบทวนความรู้เดิม
จงเขียนเลขออกซิเดชันของอะตอมในสารประกอบต่อไปนี้
1. Pb(NO3)2
2. K2Cr2O7
3. Na2SO4

6. ไฟฟ้าเคมี
เป็นการศึกษาเกี่ยวกับการเปลี่ยนแปลง
ระหว่าง พลังงานไฟฟ้า กับ พลังงานเคมี

7. ไฟฟ้าเคมี
ปฏิกิริยาเคมีทาให้
เกิดกระแสไฟฟ้า
กระแสไฟฟ้าทาให้
เกิดปฏิกิริยาเคมี
Galvanic Cell
Electrolytic Cell

8. ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน -รีดักชัน
Oxidation half reaction Reduction half reaction
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e- Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)
โลหะ Zn เป็นตัวรีดิวซ์ ( Reducing agent)
โลหะ Zn ถูกออกซิไดส์ ไปเป็น Zn2+
โลหะ Zn เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน
Cu2+ ไอออนเป็นตัวออกซิไดส์ (Oxidizing agent)
Cu2+ ไออน ถูกรีดิวซ์ ไปเป็น Cu
Cu2+ ไออน เกิดปฏิกิริยารีดักชัน
โลหะ Zn เสียอิเล็กตรอน Cu2+ ไออน รับอิเล็กตรอน
L = loss , E = electron , O = oxidation G = gain , E = electron , R = reduction

9. ปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชัน
ครึ่ง Oxidation reaction ครึ่ง Reduction reaction
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e- Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)+
Zn(s) + Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) + Zn2+(aq) + 2e-
Zn(s) + Cu2+(aq) → Cu(s) + Zn2+(aq)
ปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชัน หรือปฏิกิริยารีดอกซ์ (RedoxReaction)

10. ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน -รีดักชัน
Oxidation half reaction Reduction half reaction
Mg(s) → Mg2+(aq) + 2e- Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s)
โลหะ Mg เป็นตัวรีดิวซ์ ( Reducing agent)
โลหะ Mg ถูกออกซิไดส์ ไปเป็น Mg2+
โลหะ Mg เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน
Zn2+ ไอออนเป็นตัวออกซิไดส์ (Oxidizing agent)
Zn2+ ไออน ถูกรีดิวซ์ ไปเป็น Zn
Zn2+ ไออน เกิดปฏิกิริยารีดักชัน
โลหะ Mg เสียอิเล็กตรอน Zn2+ ไออน รับอิเล็กตรอน
L = loss , E = electron , O = oxidation G = gain , E = electron , R = reduction

11. ปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชัน
ครึ่ง Oxidation reaction ครึ่ง Reduction reaction
+
Mg(s) + Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) + Mg2+(aq) + 2e-
Mg(s) + Zn2+(aq) → Zn(s) + Mg2+(aq)
ปฏิกิริยารีดอกซ์ (RedoxReaction)
Mg(s) → Mg2+(aq) + 2e- Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s)

12. ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน -รีดักชัน
Oxidation half reaction Reduction half reaction
Sn(s) → Sn2+(aq) + 2e- Fe3+(aq) + 3e- → Fe(s)
โลหะ Sn เป็นตัวรีดิวซ์ ( Reducing agent)
โลหะ Sn ถูกออกซิไดส์ ไปเป็น Sn2+
โลหะ Sn เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน
Fe3+ ไอออนเป็นตัวออกซิไดส์ (Oxidizing agent)
Fe3+ ไออน ถูกรีดิวซ์ ไปเป็น Fe
Fe3+ ไออน เกิดปฏิกิริยารีดักชัน
โลหะ Sn เสียอิเล็กตรอน Fe3+ ไออน รับอิเล็กตรอน
L = loss , E = electron , O = oxidation G = gain , E = electron , R = reduction

13. ปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชัน
ครึ่ง Oxidation reaction ครึ่ง Reduction reaction
+
3Sn(s) + 2Fe3+(aq) + 6e- → 2Fe(s) + 3Sn2+(aq) + 6e-
3Sn(s) + 2Fe3+(aq) → 2Fe(s) + 3Sn2+(aq)
ปฏิกิริยารีดอกซ์ (RedoxReaction)
Sn(s) → Sn2+(aq) + 2e- Fe3+(aq) + 3e- → Fe(s)3 x X 2

14. Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e- Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)+
Zn(s) + Cu2+(aq) → Cu(s) + Zn2+(aq)
ปฏิกิริยารีดอกซ์ (RedoxReaction)
Mg(s) + Zn2+(aq) → Zn(s) + Mg2+(aq)
Mg(s) → Mg2+(aq) + 2e- Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s)+

15. การเปลี่ยนแปลงเลขออกซิเดชันในปฏิกิริยารีดอกซ์
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
Cu2+ ไอออน เลขออกซิเดชัน Cu เปลี่ยนจาก +2 เป็น 0
เลขออกซิเดชัน Zn เปลี่ยนจาก 0 เป็น +2 ใน Zn2+ ไอออน
โลหะ Zn เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน ให้ e- ถูกออกซิไดส์ เลขออกซิเดชันเพิ่ม เป็นตัวรีดิวซ์
Cu2+ เกิดปฏิกิริยารีดักชัน รับ e- ถูกรีดิวซ์ เลขออกซิเดชันลด เป็นตัวออกซิไดส์
+20 +2 0

16. การพิจารณาปฏิกิริยาออกซิเดชัน – รีดักชัน (รีดอกซ์)
ปฏิกิริยาออกซิเดชัน – รีดักชัน
เป็นปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับการ
ถ่ายโอนอิเล็กตรอนจากสารหนึ่ง
ไปยังอีกสารหนึ่ง ทาให้ประจุ
ของอะตอมในโมเลกุลหรือ
ไอออนในสารประกอบ
เปลี่ยนแปลง
ซึ่งประจุของอะตอมหรือของ
ไอออนนั้น เรียกว่า
เลขออกซิเดชัน
ปฏิกิริยารีดักชัน รับ e-
เลขออกซิเดชันลด
เป็นตัวออกซิไดส์
ปฏิกิริยาออกซิเดชันให้ e-
เลขออกซิเดชันเพิ่ม
เป็นตัวรีดิวซ์

17. ปฏิกิริยาออกซิเดชัน – รีดักชัน (รีดอกซ์)
1. S + O2 → SO2
2. 3Mg + N2 → Mg3N2
3. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)
4. 2HgO(s)  2Hg(l) + O2(g)
5. KClO3 → 3KCl + 3O2
6. 2H2O(l) elec 2H2(g) + O2(g)
7. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
8. Cu + AgNO3 → CuNO3 + 2Ag
9. Cl2 + KBr → KCl + Br2
10. Cl2 + 2OH- → ClO- + Cl- + H2O
Disproportionation

18. I) ปฏิกิริยาข้อใดต่อไปนี้ เป็นปฏิกิริยารีดอกซ์
1. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)
2. KClO3 → 3KCl + 3O2
3. Cu + 2AgNO3 → CuNO3 + 2Ag
4. 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
5. KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2
6. HgCl2 + 2KI → HgI2 + KCl

19. II) จงระบุตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ของปฏิกิริยาต่อไปนี้
1. 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
2. CrCl3 + Na2O2 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O
3. HgCl2 + 2KI → HgI2 + KCl

20. การเขียนสมการแสดงครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน และครึ่งปฏิกิริยารีดักชันของปฏิกิริยารีดอกซ์ที่กาหนดให้
1. Cu(s) + 3Ag+(aq) → Cu2+(aq) + 3Ag(s)
Cu(s) + Ag+(aq) → Cu2+(aq) + Ag(s)
Cu(s) → Cu2+(aq)
Ag+(aq) → Ag(s)
+ 2e-
+ e-
ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน
ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน

21. การเขียนสมการแสดงครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน และครึ่งปฏิกิริยารีดักชันของปฏิกิริยารีดอกซ์ที่กาหนดให้
2. 2Al(s) + 6H+(aq) → 2Al3+(aq) + 3H2(g)
Al(s) + H+(aq) → Al3+(aq) + H2(g)
Al(s) → Al3+ (aq)
2H+(aq) → H2(g)
+ 3e-
+ 2e-
ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน
ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน

22. III) จงเขียนสมการแสดงครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน และครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน
ของปฏิกิริยารีดอกซ์ที่กาหนดให้ พร้อมทั้งระบุตัวออกซิไดส์และตัวรีดิวซ์
1. 2Cr(s) + 6H+(aq) → 2Cr3+(aq) + 3H2(aq)
2. 2Al(s) + 3Zn2+(aq) → 2Al3+(aq) + 3Zn(s)
3. 2Fe3+(aq) + 2I-(aq) → 2Fe2+(aq) + I2(s)

23. ตัวอย่างข้อสอบ PAT2 (ก่อนเรียน)
ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับสารละลายของโลหะไอออน เป็นดังนี้
I : 2A(s) + B2+(aq) → 2A+(aq) + B(s)
II : B(s) + D3+(aq) →
III : C(s) + 2A+(aq) → C2+(aq) + 2A(s)
IV : D(s) + A+(aq) →
ข้อความใดถูกต้อง
1. โลหะ A ออกซิไดส์ B2+ ได้ 2. โลหะ C ถูกรีดิวซ์โดย D3+ ได้
3. โลหะ B ใช้ทาภาชนะบรรจุสารละลาย C2+ได้ 4. โลหะ D ถูกออกซิไดส์ได้ง่ายที่สุด

24. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะ กับ สารละลายของโลหะไอออน
อุปกรณ์ ถาดหลุมพลาสติก
ปิเปตต์พลาสติก
สารเคมี สารละลาย CuSO4
สารละลาย ZnSO4
สารละลาย MgSO4
โลหะทองแดง(Cu)
โลหะสังกะสี (Zn)
โลหะแมกนีเซียม (Mg)

25. 1. ใช้ปิเปตต์พลาสติกดูดสารละลาย CuSO4 จากขวดบรรจุสาร แล้วนาไปหยดลงใน
ถาดหลุมพลาสติกแถว A จานวน 4 หลุมๆละ 20 หยด
2. ใช้ปิเปตต์พลาสติกอีกอันหนึ่งดูดสารละลาย ZnSO4 แล้วนาไป
หยดลงในถาดพลุมพลาสติก แถว B จานวน 4 หลุมๆละ 20 หยด
3. ใช้ปิเปตต์พลาสติกอีกอันหนึ่งดูดสารละลาย MgSO4 แล้วนาไป
หยดลงในถาดพลุมพลาสติก แถว C จานวน 4 หลุมๆละ 20 หยด
3. ใส่ชิ้นโลหะทองแดงลงในหลุม A1 , B1 , C1 หลุมละ 1 ชิ้น สังเกตการเปลี่ยนแปลง
4. ใส่ชิ้นโลหะสังกะสีลงในหลุม A2 , B2 , C2 หลุมละ 1 ชิ้น สังเกตการเปลี่ยนแปลง
5. ใส่ชิ้นโลหะแมกนีเซียมลงในหลุม A3 , B3 , C3 หลุมละ 1 ชิ้น สังเกตการเปลี่ยนแปลง
การทดลองปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับสารละลายของโลหะไอออน

26. คาถามการทดลอง
1. จงระบุไอออนที่มีในสารละลาย CuSO4(aq) , ZnSO4(aq) และ
MgSO4(aq)
2. จงระบุสาเหตุที่สารละลายแต่ละชนิดมีสีต่างกัน
3. เขียนสมการแสดงการแตกตัวเป็นไอออนของสารละลาย CuSO4
ZnSO4(aq) และ MgSO4(aq)
4. จะอธิบายผลการเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้นจากการทดลองอย่างไร

27. ไอออนของโลหะในสารละลาย
CuSO4(aq) → Cu2+(aq) + SO4
2-(aq)
ZnSO4(aq) → Zn2+(aq) + SO4
2-(aq)
MgSO4(aq) → Mg2+(aq) + SO4
2-(aq)

28. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะ กับ สารละลายของโลหะไอออน
การเขียนสัญลักษณ์ เมื่อทดลองจุ่มโลหะลงในสารละลาย
ของโลหะไอออน เช่น
จุ่มโลหะทองแดงลงในสารละลาย CuSO4
Cu(s)/CuSO4(aq)
Cu(s)/Cu2+(aq)
Cu/Cu2+

29. โลหะ กับ สารละลายของโลหะไอออน
Cu Zn Mg
CuSO4(aq) Cu/Cu2+ Zn/Cu2+ Mg/Cu2+
ZnSO4(aq) Cu/Zn2+ Zn/Zn2+ Mg/Zn2+
MgSO4(aq) Cu/Mg2+ Zn/Mg2+ Mg/Mg2+

30. การเกิดปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับสารละลายของโลหะไอออน
Cu(s) Zn(s) Mg(s)
CuSO4(aq)
ZnSO4(aq)
MgSO4(aq)
No
No
No
No yes
No no
YesYes
1 2 3
A
B
C

31. โลหะ กับ สารละลายของโลหะไอออน
Cu Zn Mg
CuSO4(aq) Cu/Cu2+ Zn/Cu2+ Mg/Cu2+
ZnSO4(aq) Cu/Zn2+ Zn/Zn2+ Mg/Zn2+
MgSO4(aq) Cu/Mg2+ Zn/Mg2+ Mg/Mg2+

32. บันทึกผลการทดลอง 9.1 ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับสารละลายของโลหะไอออน
โลหะ / สารละลายโลหะไอออน การเปลี่ยนแปลง
ชิ้นโลหะ สารละลาย
Zn/Cu2+ สังกะสีกร่อน สารละลายสีฟ้าจางลง มีตะกอนน้าตาลแดง
Mg/Cu2+ แมกนีเซียมกร่อน สารละลายสีฟ้าจางลง มีตะกอนน้าตาลแดง
Mg/Zn2+ แมกนีเซียมกร่อน สารละลายขุ่น
จะอธิบายผลการเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้นจากการทดลองอย่างไร

33. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะ กับ สารละลายของโลหะไอออน
Zn/Cu2+ Cu/Zn2+

34. Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-
ปฏิกิริยาออกซิเดชัน
( Oxidation reaction)
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)
ปฏิกิริยารีดักชัน
( Reduction reaction)
Zn(s)+ Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
ปฏิกิริยารวม

35. Oxidation-Reduction reactions
(Redox), electrons are transferred.
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
โลหะ Zn ให้ e- เรียกว่าเป็นตัวรีดิวซ์ ( Reducing agent ) ให้ e- แก่ Cu2+
Cu2+ ไออนรับ e- เรียกว่าเป็นตัวออกซิไดส์ (Oxidizing agent) รับ e- จาก Zn
❖ โลหะ Zn เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน Zn ถูกออกซิไดส์ (ไปเป็น Zn2+)
Cu2+ ถูกรีดิวซ์ (ไปเป็น Cu)❖ Cu2+ ไอออน เกิดปฏิกิริยารีดักชัน

36. LEOsayGER
Oxidation half reaction Reduction half reaction
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e- Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)
โลหะ Zn เป็นตัวรีดิวซ์ ( Reducing agent)
โลหะ Zn ถูกออกซิไดส์ ไปเป็น Zn2+
โลหะ Zn เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน
Cu2+ ไอออนเป็นตัวออกซิไดส์ (Oxidizing agent)
Cu2+ ไออน ถูกรีดิวซ์ ไปเป็น Cu
Cu2+ ไออน เกิดปฏิกิริยารีดักชัน
โลหะ Zn เสียอิเล็กตรอน Cu2+ ไออน รับอิเล็กตรอน
L = loss , E = electron , O = oxidation G = gain , E = electron , R = reduction

37. จงอธิบายการเกิดปฏิกิริยาต่อไปนี้
Mg/Cu2+ Mg/Zn+

38. การทาปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับสารละลายไอออนของโลหะ
Mg/Cu2+
Mg(s) → Mg2+(aq) + 2e-
Mg เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน
Mg/Zn+
Mg(s) → Mg2+(aq) + 2e-
Mg เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s)
Cu2+ เกิดปฏิกิริยารีดักชัน Zn2+ เกิดปฏิกิริยารีดักชัน
Mg(s) + Cu2+(aq) → Mg2+(aq) + Cu(s) Mg(s) + Zn2+(aq) → Mg2+(aq) + Zn(s)

39. โลหะ กับ สารละลายของโลหะไอออน
โลหะไม่ทาปฏิกิริยากับสารละลายที่มีไอออนของโลหะนั้น

40. ลาดับความสามารถในการให้และรับอิเล็กตรอน
โลหะ Zn จ่าย e- แก่ Cu2+ ได้ แต่ โลหะ Cu ไม่สามารถจ่าย e- ให้กับ Zn2+
โลหะ Zn เป็นตัวรีดิวซ์ที่ดีกว่าโลหะ Cu
Cu2+ ไอออนเป็นตัวออกซิไดส์ที่ดีกว่า Zn2+ ไอออน
Cu2+ ไอออนชิง e- จากโลหะ Zn ได้ แต่ Zn2+ ไอออนชิง e- จากโลหะ Cu ไม่ได้

41. ลาดับความสามารถในการให้และรับอิเล็กตรอน
ความสามารถในการให้ e- ความสามารถในการรับ e-
Zn
Cu
ง่าย
ยาก
Zn2+
Cu2+
ง่าย
ยาก
Zn > Cu Cu2+ > Zn2+

42. ลาดับความสามารถในการให้และรับอิเล็กตรอน
ความสามารถในการให้ e- ความสามารถในการรับ e-
Mg
Zn
Cu
ง่าย
ยาก
Mg2+
Zn2+
Cu2+
ง่าย
ยาก
Mg > Zn > Cu Cu2+ > Zn2+ > Mg2+

43. ตัวอย่างข้อสอบ PAT2 (หลังเรียน)
1) ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับสารละลายของโลหะไอออน เป็นดังนี้
I : 2A(s) + B2+(aq) → 2A+(aq) + B(s)
II : B(s) + D3+(aq) →
III : C(s) + 2A+(aq) → C2+(aq) + 2A(s)
IV : D(s) + A+(aq) →
ข้อความใดถูกต้อง
1. โลหะ A ออกซิไดส์ B2+ ได้ 2. โลหะ C ถูกรีดิวซ์โดย D3+ ได้
3. โลหะ B ใช้ทาภาชนะบรรจุสารละลาย C2+ได้ 4. โลหะ D ถูกออกซิไดส์ได้ง่ายที่สุด

44. 2) จงเขียนสมการแสดงปฏิกิริยาออกซิเดชัน รีดักชัน และ
ปฏิกิริยารีดอกซ์จากข้อมูลต่อไปนี้
โลหะ A
B+
โลหะ B
A+
โลหะ A กร่อน
A(s) → A+(aq) + e-
B+(aq) + e- → B(s)
A(s) + B+(aq) → A+(aq) + B(s)
Oxidation Rx.
reduction Rx.
redox Rx.

45. การพิจารณาปฏิกิริยารีดอกซ์โดยการเปรียบเทียบเลขออกซิเดชัน
CaCl2(aq) + 2AgNO3(aq) → Ca(NO3)2(aq) + 2AgCl(s)
จงพิจารณาปฏิกิริยาต่อไปนี้ แล้วระบุว่าปฏิกิริยาเป็นปฏิกิริยารีดอกซ์ หรือไม่เป็นปฏิกิริยา
รีดอกซ์ ถ้าเป็นปฏิกิริยารีดอกซ์ให้ระบุตัวออกซิไดส์และตัวรีดิวซ์
Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
Cu2+(aq) + S2-(aq) → CuS(s)



ตัวออกซิไดส์ตัวรีดิวซ์

46. การเขียนสมการไอออนิกปฏิกิริยารีดอกซ์
Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
โลหะ Mg เป็นตัวรีดิวซ์ เปลี่ยนเลขออกซิเดชันจาก 0 เป็น +2 เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน
Mg(s) → Mg2+(aq) + 2e-
กรดHCl เป็นตัวออกซิไดส์ H เปลี่ยนเลขออกซิเดชันจาก +1 เป็น 0 เกิดปฏิกิริยารีดักชัน
H+(aq) + e- → H2(g)
Mg(s) + 2H+(aq) → Mg2+(aq) + H2(g)
ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน
ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน
ปฏิกิริยารีดอกซ์
2 2

47. D) จงระบุตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ของปฏิกิริยาต่อไปนี้
1. 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
2. CrCl3 + Na2O2 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O
3. HgCl2 + 2KI → HgI2 + KCl

48. ข้อสอบPAT2 (หลังเรียน)
ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับสารละลายของโลหะไอออน เป็นดังนี้
I : 2A(s) + B2+(aq) → 2A+(aq) + B(s)
II : B(s) + D3+(aq) →
III : C(s) + 2A+(aq) → C2+(aq) + 2A(s)
IV : D(s) + A+(aq) →
ข้อความใดถูกต้อง
1. โลหะ A ออกซิไดส์ B2+ ได้ 2. โลหะ C ถูกรีดิวซ์โดย D3+ ได้
3. โลหะ B ใช้ทาภาชนะบรรจุสารละลาย C2+ได้ 4. โลหะ D ถูกออกซิไดส์ได้ง่ายที่สุด