Download as PDF, PPTX
![สูตรโมเลกุล = (สูตรเอมพิริคัล )n
มวลโมเลกุล = (มวลสูตรเอมพิริคัล )n
201.2 = [ (23 x 2 ) + (10.8 x 4) + (16 x 7) ]n
201.2 = (201.2 )n n = 1
สูตรโมเลกุล = ( Na2B4O7 )1
สูตรโมเลกุล = Na2B4O7
การหาสูตร
โมเลกุล](https://image.slidesharecdn.com/4chemformular-181211060258/85/4-chem-formular-43-320.jpg)
Uploaded bySaipanya school
4 chem formular
สูตรเคมี (สูตรโมเลกุล สูตรเอมพิริคัล สูตรโครงสร้าง) คำนวณเกี่ยวกับสูตร
4 chem formular
- 1.
- 2.
- 3. สูตรเคมี ( chemicalformula ) น้า H2O น้าตาลซูโครส C12H22O11จุนสี CuSO4.5H2O ทอง Au
- 4.
- 5. ทบทวนการเรียกชื่อสาร สารโคเวเลนต์ สารไอออนิก N2O5 dinitrogenpentoxide N2O4 dinitrogen tetroxide N2O dinitrogen monoxide NO2 nitrogen dioxide NO nitrogen monoxide HCl hydrogen chloride H2S hydrogen sulfide NaCl sodium chloride CaO calcium oxide BaCl2 barium chloride Na2O sodium oxide MgCO3 magnesium carbonate CuO copper(II)oxide Cu2O copper(I)oxide
- 6.
- 7.
- 8.
- 9.
- 10. Acetic acid หรือกรดน้าส้ม สูตรโมเลกุล: สูตรเอมพิริคัล: สูตรโครงสร้าง: C C O OH H H H C2H4O2 CH2O CH3COOH สูตรโครงสร้างแบบย่อ Condens Structural Formular
- 11. คานวณโมเลกุลของ 3-chloroperbenzoic acid 3-chloroperbenzoicacid Structural Formula: C7H5O3Clสูตรโมเลกุลของ 3-chloroperbenzoic acid มวลโมเลกุล = (7xC)+(5xH)+(3xO)+Cl = (7x12)+(5x1)+(3x16)+35.5 C C C C C C C H H H H = 172.5
- 12. สูตรโมเลกุล C2H6OEthanol Dimethyl ether สูตรโครงสร้างแบบย่อ CH3CH2OHCH3OCH3 C O H H H CH H H C H CH H H O H Hสูตรโครงสร้างแบบเต็ม สารบางชนิดอาจมีสูตรโมเลกุลเหมือนกัน สูตรโครงสร้างสามารถใช้บอกชนิดของสารได้ C2H5OH (CH3)2O
- 13.
- 14. Benzene = C6H6 Acetylene= C2H2 (CH)n (CH)n สูตรEmpirical C CH H สารบางชนิดอาจมีสูตรเอมพิริคัลเหมือนกัน แต่สูตรโมเลกุลต่างกัน สูตรโมเลกุล สูตรเอมพิริคัลจึงไม่อาจบอกโมเลกุลที่แท้จริงของสารได้ n=6 n =2
- 16. The law ofconservation of mass This law states that, despite chemical reactions or physical transformations, mass is conserved — that is, it cannot be created or destroyed — within an isolated system. In other words, in a chemical reaction, the mass of the products will always be equal to the mass of the reactants.
- 18. Antoine – LaurentLavoisier ค.ศ. 1774 ศึกษามวลของสารในระบบปิด และสรุปเป็นกฎว่า “ มวลรวมของสารในปฏิกิริยาเคมี ก่อนการเกิดปฏิกิริยา เท่ากับมวลรวมของสารหลังการเกิดปฏิกิริยา ”
- 19. เมื่อเผาโลหะแมกนีเซียม 2.64 กรัมในอากาศ ได้แมกนีเซียมออกไซด์ เกิดขึ้น 4.40 กรัม จงหามวลของแก๊สออกซิเจนที่ทาปฏิกิริยาพอดีกับ โลหะแมกนีเซียม โลหะแมกนีเซียม + แก๊สออกซิเจน → แมกนีเซียมออกไซด์ 2.64 g 4.40 g ? g มวลแก๊สออกซิเจน = มวลแมกนีเซียมออกไซด์ – มวลโลหะแมกนีเซียม มวลก่อน เกิดปฏิกิริยา มวลหลัง เกิดปฏิกิริยา มวลแก๊สออกซิเจนที่ทาปฏิกิริยาพอดี = 4.40 – 2.64 = 1.76 กรัม กฎทรงมวล “มวลก่อนเกิดปฏิกิริยา = มวลหลังเกิดปฏิกิริยา”
- 20. Use the LAWOF CONSERVATION OF MASS to fill out the missing information in the table below Reaction Reactant(s) Product(s) 1) H2 + O2 → H2O mass 3.4g 10g 2) CH4 + O2 → CO2 + H2O mass 12.2g 14g 20.0g 3) HgO → Hg + O2 mass 23.6g 13.0g 4) Li + O2 → Li2O mass 5.7g 24.6g 5) C3H6 + O2 → CO2 + H2O mass 18.9g 11.1g 15.6g 6) Al(OH)3 → Al2O3 + H2O mass 21.8g 9.7g 7) HCl + NaOH → H2O + NaCl Mass 2.87g 3.75g 1.98g 13.4 g 6.2 g 10.6 g 18.9 g 14.4 g 31.5 g 2.86 g
- 21. Joseph Proust ค.ศ.1802 “ It stated that chemical compounds are formed of constant and defined ratios of elements, as determined by mass. ”
- 22. โจเซฟ เพราสต์ พ.ศ.2345 “ อัตราส่วนโดยมวลของธาตุที่รวมเป็นสารประกอบ หนึ่งๆจะมีค่าคงที่เสมอ”
- 23. As an example, anysample of pure water contains 11.11% hydrogen and 88.89% oxygen by mass. It does not matter where the sample of water came from or how it was prepared
- 24. 16 12 32 12 มวล(กรัม) C : O= 3 : 4 C : O = 3 : 8 อัตราส่วนโดยมวลอะตอม
- 25. ตารางแสดงปริมาณของทองแดงกับกามะถันที่ทาปฏิกิริยาพอดีกัน ครั้งที่ มวลของสารที่ทาปฏิกิริยาพอดีกัน Cu (g)S (g) 1 2 3 4 5 1.0 1.9 2.9 4.0 4.9 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 อัตราส่วนโดย มวล Cu:S 2 :1 1.9 :1 1.93 :1 2 :1 1.96 :1 เฉลี่ย 1.958 : 1ในการทดลองแต่ละครั้ง อัตราส่วนโดยมวลของ Cu : S มีค่าเท่าใด และมีค่าเฉลี่ยเท่าใด ~ 2 : 1
- 26. ตารางแสดงปริมาณของทองแดงกับกามะถันที่ทาปฏิกิริยาพอดีกัน ครั้งที่ มวลของสารที่ทาปฏิกิริยาพอดีกัน Cu (g)S (g) 1 2 3 4 5 1.0 1.9 2.9 4.0 4.9 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 มวลรวม สารประกอบ 1.5 2.9 4.4 6.0 7.4 จงหาร้อยละโดยมวลของทองแดง และกามะถัน ที่เป็นองค์ประกอบ ในแต่ละการทดลอง ร้อยละโดยมวล Cu S 66.66 65.51 65.91 66.66 66.22 33.33 34.48 34.09 33.33 33.78
- 27. • A 78.0g sample of an unknown compound contains 12.4 g of hydrogen. What is the percent by mass of hydrogen in the compound? สารตัวอย่าง 78.0 กรัม ประกอบด้วยไฮโดรเจน 12.4 กรัม จงหาร้อยละโดยมวล ของไฮโดรเจน ร้อยละโดยมวล H = มวลH x100 มวลสารประกอบ = x100 12.4 78 = 15.89%
- 28. • If 1.0g of hydrogen reacts completely with 19.0 g of fluoride. What is the mass of the compound formed? What is the percent by mass of hydrogen in the compound formed? ถ้าไฮโดรเจน 1.0 กรัม ทาปฏิกิริยาพอดีกับ ฟลูออรีน 19.0 กรัม จะเกิดสารประกอบกี่กรัม และร้อยละโดย มวลของไฮโดรเจนในสารประกอบมีค่าเท่าไร กฎทรงมวล “มวลก่อนเกิดปฏิกิริยา = มวลหลังเกิดปฏิกิริยา” ไฮโดรเจน 1.0 กรัม + ฟลูออรีน 19.0 กรัม → สารประกอบ .... กรัม จะเกิดสารประกอบ 20 กรัม ร้อยละโดยมวล H = มวลH x100 มวลสารประกอบ = 1.0 20 x100 = 5.0%
- 29. • A 134.50g sample of aspirin is made up of 6.03 g of hydrogen, 80.70 g of carbon, and 47.77 g of oxygen. What is the percent by mass of each element in aspirin? ยาแอสไพริน 134.50 กรัม เตรียมได้จาก ไฮโดรเจน 6.30 กรัม คาร์บอน 80.70 กรัม และ ออกซิเจน 7.77 กรัม จงหาร้อยละโดยมวลของแต่ละธาตุ องค์ประกอบในแอสไพริน ร้อยละโดยมวล H = มวลH x100 มวลแอสไพริน = x100 6.03 134.50 = 4.48% ร้อยละโดยมวล C = มวลC x100 มวลแอสไพริน = x100 80.70 134.50 = 60% ร้อยละโดยมวล O = ?
- 30. • Aluminum oxidehas a composition of 52.9% aluminum and 47.1% oxygen by mass. If 16.4 g of aluminum reacts with oxygen to form aluminum oxide, what mass of oxygen reacts? • อะลูมิเนียมออกไซด์มีองค์ประกอบเป็นอะลูมิเนียมร้อยละ 52.9 และ ออกซิเจนร้อยละ 47.1 โดยมวล ถ้านาอะลูมิเนียม 16.4 กรัม มาทา ปฏิกิริยากับออกซิเจนจนเกิดเป็นอะลูมิเนียมออกไซด์ จะต้องใช้ ออกซิเจนกี่กรัม อะลูมิเนียมออกไซด์ ออกซิเจนร้อยละ 47.1อะลูมิเนียมร้อยละ 52.9 อะลูมิเนียม 16.4 กรัม ออกซิเจน ......... กรัม ต้องใช้ออกซิเจน 14.60 กรัม
- 31. percent by massofA= xn molar massof A x100 molar massof compound
- 32. จานวนอะตอมธาตุในสูตร มวลของธาตุใน สารประกอบ ร้อยละของธาตุใน สารประกอบ 6 อะตอม C 6x12= 72 g/mol ร้อยละโดยมวล C = 92.3 % 6 อะตอม H 6x1= 6 g/mol ร้อยละโดยมวล H = 7.7 % เบนซีนมีสูตรโมเลกุล C6H6 จงหาร้อยละธาตุองค์ประกอบ 6 6 มวลC x100 มวลสูตร C H 6 6 มวลH x100 มวลสูตร C H = x100 72 78 = x100 6 78
- 33. จานวนอะตอมธาตุในสูตร มวลของธาตุใน สารประกอบ ร้อยละของธาตุใน สารประกอบ 2 อะตอม C 2x12= 24 g/mol ร้อยละโดยมวล C = 92.3 % 2 อะตอม H 2x1= 2 g/mol ร้อยละโดยมวล H = 7.7 % อะเซติลีนมีสูตรโมเลกุล C2H2 จงหาร้อยละธาตุองค์ประกอบ 2 2 มวลC x100 มวลสูตร C H = x100 24 26 2 2 มวลH x100 มวลสูตร C H = x100 2 26
- 34. แอมโมเนียมไนเตรต NH4NO3 ยูเรีย CO(NH2)2 แอมโมเนียมซัลเฟต (NH4)2SO4 2 x N= 2x14 = 28 4 x H = 4x1 = 4 3 x O = 3x16 = 48 มวลสูตร = 80 1 x C = 1x12 = 12 1 x O = 1x16 = 16 2 x N = 2x14 = 28 4 x H = 4x1 = 4 มวลสูตร = 60 2 x N = 2x14 = 28 8 x H = 8x1 = 8 1 x S = 1x32 = 32 4 x O = 4x16 = 64 มวลสูตร = 132 สารประกอบ แอมโมเนียมไนเตรต ยูเรีย และ แอมโมเนียมซัลเฟต สารใดมีมวลเป็นร้อยละของ ไนโตรเจนเป็นองค์ประกอบมากที่สุด
- 35. 80 28 60 28 132 28 35100 80 28 =x 7.46100 60 28 =x 2.21100 132 28 =x สัดส่วนของN = สัดส่วนของ N = สัดส่วนของ N = % ของ N =% ของ N = % ของ N = แอมโมเนียมไนเตรต NH4NO3 ยูเรีย CO(NH2)2 แอมโมเนียมซัลเฟต (NH4)2SO4 2 x N = 2x14 = 28 4 x H = 4x1 = 4 3 x O = 3x16 = 48 มวลสูตร = 80 1 x C = 1x12 = 12 1 x O = 1x16 = 16 2 x N = 2x14 = 28 4 x H = 4x1 = 4 มวลสูตร = 60 2 x N = 2x14 = 28 8 x H = 8x1 = 8 1 x S = 1x32 = 32 4 x O = 4x16 = 64 มวลสูตร = 132
- 37. จงหาร้อยละโดยมวลของน้าในผลึก Na2CO3.10H2O มวลของผลึก Na2CO3.10H2O 2 Na= 2 x 23 = 46 1 C = 1 x 12 = 12 3 O = 3 x 16 = 48 10 H2O = 10 x 18 = 180 (2 Na)+(1 C)+(3 O)+(10 H2O) = 286 = = (10x18)g H O2%โดยมวลของนา้้ x100 62.94 286g Na CO .10H O2 3 2
- 38.
- 40.
- 41. สารประกอบชนิดหนึ่งประกอบด้วยโซเดียม 22.9 %โบรอน 21.6 % โดย มวล ที่เหลือเป็นออกซิเจน ถ้ามวลโมเลกุลของสารประกอบเท่ากับ 201.2 จง หาสูตรเอมพิริคัลและสูตรโมเลกุล ธาตุองค์ประกอบ อัตราส่วนโดยมวล อัตราส่วนโดยโมล ทาเป็นสัดส่วนอย่างต่า ทาเป็นสัดส่วน ที่ปัดเศษได้ สูตรเอมพิริคัล Na OB 22.9 21.6 55.5 1x2 = 2 2x2 = 4 3.48x2 = 6.96 0.995÷0.995=1 2÷0.995=2 3.468÷0.995=3.48 Na2B4O7 23 22.9 16 55.5 10.8 21.6= 0.995 = 2 = 3.468
- 42. สูตรโมเลกุล = (สูตรเอมพิริคัล)n มวลโมเลกุล = (มวลสูตรเอมพิริคัล )n มวลโมเลกุล มวลสูตรเอมพิริคัล n =
- 43. สูตรโมเลกุล = (สูตรเอมพิริคัล)n มวลโมเลกุล = (มวลสูตรเอมพิริคัล )n 201.2 = [ (23 x 2 ) + (10.8 x 4) + (16 x 7) ]n 201.2 = (201.2 )n n = 1 สูตรโมเลกุล = ( Na2B4O7 )1 สูตรโมเลกุล = Na2B4O7 การหาสูตร โมเลกุล
- 44. ในการเผาตัวอย่างสารประกอบไฮโดรคาร์บอนชนิดหนึ่งพบว่าให้แก๊ส คาร์บอนไดออกไซด์ 0.0497 กรัมและ ไอน้า0.0244 กรัม ถ้าสารตัวอย่างมีมวล โมเลกุล 58 จงหามวลของสารตัวอย่าง สูตรเอมพิริคัลและสูตรโมเลกุล หามวลของ H จาก H2O 1 โมล มี H = 2 g หามวลของ C จาก CO2 1 โมล มี C= 12 g C = g0.0135 2COg44 Cg12x2COg0.0497 = H = g0.0027O2Hg18 Hg2xO2Hg0.0244 = มวลสารตัวอย่าง = มวล C + H = 0.0135 + 0.0027 = 0.0162 g CxHy CO2 H2O+
- 45. ธาตุองค์ประกอบ อัตราส่วนโดยมวล อัตราส่วนโดยโมล ทาเป็นสัดส่วนอย่างต่า ทาเป็นสัดส่วน ที่ปัดเศษได้ สูตรเอมพิริคัล C H 0.01350.0027 0.0011÷0.0011 = 1 0.0027÷0.0011=2.454 0.0135÷12 = 0.0011 0.0027÷1 = 0.0027 1 x 2 = 2 2.454 x 2 = 4.908 ~5 C2H5 หาสูตรเอมพิริคัล