Recommended
More Related Content
What's hot
What's hot (20)
Similar to พันธะโคเวเลนต์ Covalent Bond
More from Saipanya school
More from Saipanya school (20)
พันธะโคเวเลนต์ Covalent Bond
- 2. ผลการเรียนรู้ 1. อธิบายเกี่ยวกับการเกิดพันธะโคเวเลนต์ในโมเลกุลของไฮโดรเจน ได้ 2. อธิบายเกี่ยวกับกฎออกเตต การเกิดพันธะโคเวเลนต์ และระบุชนิด ของพันธะโคเวเลนต์ในแต่ละโมเลกุลได้ 3. แสดงโครงสร้างของโมเลกุลโคเวเลนต์ ด้วยโครงสร้างลิวอิสได้ 4. ยกตัวอย่างโมเลกุลโคเวเลนต์ที่ไม่เป็นไปตามกฎออกเตตได้ 5. เขียนสูตรและเรียกชื่อสารโคเวเลนต์ได้
- 3. Lewis Theory G.N. Lewis (1875-1946) recognized valence electrons fundamental to bonding - electron transfer resulting in ionic bonds - sharing electrons resulting in covalent bonds atoms tend to acquire a noble-gas electronic configurations www.chm.bris.ac.uk The attraction between electrons of one atom to the nucleus of another atom contribute to what is known as chemical bonds.
- 4. การเกิดพันธะ Ionic Bond เกิด ionic compound An ionic bond is the electrostatic force that holds opposite ions together in an ionic compound Covalent Bond เกิด covalent compound Covalent bond is a chemical bond resulting from two atoms sharing one or more pairs of electrons
- 6. ผลการเรียนรู้ 1. อธิบายเกี่ยวกับการเกิดพันธะโคเวเลนต์ในโมเลกุลของไฮโดรเจนได้ 2. อธิบายเกี่ยวกับกฎออกเตต การเกิดพันธะโคเวเลนต์ และระบุชนิด ของพันธะโคเวเลนต์ในแต่ละโมเลกุลได้ 3. แสดงโครงสร้างของโมเลกุลโคเวเลนต์ ด้วยโครงสร้างลิวอิสได้ 4. ยกตัวอย่างโมเลกุลโคเวเลนต์ที่ไม่เป็นไปตามกฎออกเตตได้ 5. เขียนสูตรและเรียกชื่อสารโคเวเลนต์ได้
- 14. Lewis structure F H H F H F H F
- 16. ก า ร เ ขี ย น สู ต ร ส า ร โ ค เ ว เ ล น ซ์ การรวมตัวกันของอะตอม เพื่อทาให้ แต่ ละอะตอมมี เวเลนซ์ อิเล็กตรอนเหมือน แก๊ สเฉื่อย กฎออกเตต ธาตุท่ มีค่า EN ต่าเป็ น ี อะตอมกลาง(ยกเว้ น H) เรียงลาดับธาตุท่ มีค่า EN ี ต่าไปสูง สูตรโมเลกุลของสารที่เกิดจากการรวมตัวของ Cl กับ O N กับ H C กับ O Cl2O NH3 CO2
- 17. จงเขียนสูตรโมเลกุลของสารที่เกิดจากการรวมตัวของ อะตอมคู่ต่างๆต่ อไปนี ้ 1. H กับ S H S 1 2 H2S 2. C กับ F C F 4 1 CF4 3. S กับ O O S 2 2 SO2 4. P กับ Cl P Cl 3 1 PCl3 5. N กับ F N F 3 1 NF3 6. H กับ I H I 1 1 HI
- 18. พันธะโคออร์ ดเนตโคเวเลนต์ ( Coordinate covalent Bond) ิ + + http://www.thefullwiki.org/Coordinate_covalent_bond
- 19. พันธะโคออร์ ดิเนตโคเวเลนต์ ( Coordinate covalent Bond โมเลกุลนา H2O มีพนธะโคออร์ ดเนตโคเวเลนต์ หรือไม่ ้ ั ิ H2O ไฮโดรเนียมไอออน (H3O+) H+(aq) H O H H +
- 22. การเขียนโครงสร้ างลิวอิส 1. นับจานวนเวเลนซ์ อิเล็กตรอนทั้งหมด 2. เขียนธาตุที่มีค่า ENต่า เป็นอะตอมกลาง 3. เขียนธาตุอื่นๆล้อมรอบ อะตอมกลาง 4. ใส่อิเล็กตรอนที่สร้าง พันธะระหว่างอะตอมกลาง กับธาตุที่ล้อมรอบ 5. นาอิเล็กตรอนที่เหลือไป ใส่รอบอะตอมที่ล้อมรอบ อะตอมกลางจนครบออกเตต 6. ถ้ามีอิเล็กตรอนเหลือให้ นาไปใส่รอบอะตอมกลาง 7. ถ้าอะตอมกลางยังไม่ครบ ออกเตต ให้ดึงอิเล็กตรอนจาก อะตอมรอบอะตอมกลางมา สร้างพันธะคู่หรือพันธะสาม
- 23. จงเขียนโครงสร้ างลิวอิสของสารที่มีสูตรต่ อไปนี ้ CH4 NH3 SiH4 CO2 PCl5 SO2 HCN
- 24. การเรียกชื่อสารโคเวเลนซ์ mono- = 1 di=2 tri=3 tetra- = 4 penta- = 5 hexa- = 6 hepta- = 7 octa- = 8 nona- = 9 deca- = 10 จานวนอะตอมในภาษากรี ก
- 25. การเรียกชื่อสารประกอบธาตุค่ ู • เรียกชื่อเรียงตามลาดับ ธาตุ • บอกจานวนอะตอมธาตุด้วยภาษากรีก ยกเว้น ธาตุแรก มี 1 อะตอมไม่ต้อง บอกจานวน • ธาตุสุดท้ายเปลี่ยน/ตัดเสียงพยางค์ท้ายเป็น -ide • เช่น คลอรีน เป็น คลอไรด์ , ไอโอดีน เป็น ไอโอไดด์ • ยกเว้นบางธาตุ เช่น ไฮโดรเจน (H) เป็น ไฮไดรด์ (hydride) ออกซิเจน (O) เป็น ออกไซด์ ( oxide ) ไนโตรเจน (N) เป็น ไนไตรด์ (nitride) ฟอสฟอรัส (P) เป็น ฟอสไฟด์ (phosphide) • สารบางชนิด นิยมใช้ชื่อเฉพาะ เช่น H2O , NH3 , PH3
- 26. ตัวอย่างเรียกชื่อสาร N2O Dinitrogen monooxide PCl3 Phosphorus trichloride CF4 Carbon tetrafluoride NF3 nitrogen trifluroide SO2 Sulfur dioxide N2O4 dinitrogen tetraoxide
- 27. จงเขียนสูตรสารต่อไปนี้ Carbon monoxide CO Carbon tetrachloride CCl4 Dinitrogen pentoxide N2O5 boron trifluoride BF3
- 28. รูปร่ างโมเลกุลโคเวเลนต์ 1. ทานายรูปร่างของโมเลกุลโคเวเลนต์ เมื่อทราบจานวน พันธะและจานวนอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวรอบอะตอมกลางได้ 2. อธิบายสภาพขั้วและทิศทางของขั้วของพันธะโคเวเลนต์ และของโมเลกุลโคเวเลนต์ได้
- 29. รูปร่ างโมเลกุลโคเวเลนต์ รูปร่างของโมเลกุลโคเวเลนต์เป็นสมบัติที่สาคัญประการหนึ่ง เพราะมีผลต่อสมบัติทางกายภาพ เช่น สภาพการละลายได้ จุดเดือด จุดหลอมเหลว เป็นต้น และ ปฏิกิริยาเคมี
- 30. รูปร่างของโมเลกุลโคเวเลนต์ : ทฤษฎี VSEPR รูปร่างของโมเลกุลโคเวเลนต์ขึ้นกับมุมพันธะระหว่าง อะตอมที่มาสร้างพันธะกัน ทฤษฎีที่ใช้ทานายรูปร่างโมเลกุล โคเวเลนต์ ได้แก่ ทฤษฎีผลักกันของคู่อิเล็กตรอนวงนอกสุด ( Valence Shell Electron Pair Repulsion ) หรือที่ เรียกสั้นๆว่า ทฤษฎี VSEPR เคมี สอวน.
- 31. ทฤษฎี VSEPR 1. อะตอมที่สร้ างพันธะกัน อาจเป็ น พันธะเดี่ยว พันธะคู่ หรือ พันธะสาม 2. อะตอมบางอะตอมอาจมีอเล็กตรอนคู่ท่ ไม่ ได้ สร้ างพันธะ ิ ี 3. อิเล็กตรอนคู่สร้ างพันธะ และอิเล็กตรอนคู่ท่ ไม่ สร้ างพันธะรอบอะตอม ี ใดๆในโมเลกุลจะพยายามอยู่ห่างกันให้ มากที่สุด เพื่อให้ มีแรงผลักกัน ของคู่อเล็กตรอนให้ น้อยที่สุด ิ 4. อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวครอบครองที่ว่างมากกว่ าอิเล็กตรอนคู่สร้ าง พันธะ 5. พันธะสามและพันธะคู่ครองที่ว่างมากกว่ าพันธะเดี่ยว
- 32. รู ปร่ างโมเลกุลโคเวเลนต์ (อะตอมกลางไม่ มีอเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว) ิ 1. อะตอมกลางที่มีค่ ูอเล็กตรอน 2 คู่ ิ อิเล็กตรอนทั้ง 2 คู่ อยู่ตรงข้ ามกันทามุม 180 โมเลกุลมีรูปทรงเป็ น เส้ นตรง ( Linear ) BeCl2 Cl--Be--Cl
- 33. รู ปร่ างโมเลกุลโคเวเลนต์ (อะตอมกลางไม่ มีอเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว) ิ 2. อะตอมกลางที่มีค่ ูอเล็กตรอน 3 คู่ ิ อิเล็กตรอนทั้ง 3 คู่ ทามุม 120 โมเลกุลมีรูปทรงเป็ น สามเหลียมแบนราบ ( Trigonal planar ) ่ BF3
- 34. รู ปร่ างโมเลกุลโคเวเลนต์ (อะตอมกลางไม่ มีอเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว) ิ 3. อะตอมกลางที่มีค่ ูอเล็กตรอน 4 คู่ ิ อิเล็กตรอนทั้ง 4 คู่ ทามุม 109.5 โมเลกุลมีรูปทรงเป็ น ทรงสี่ หน้ า( Tetrahedral) CH4
- 35. รู ปร่ างโมเลกุลโคเวเลนต์ (อะตอมกลางไม่ มีอเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว) ิ 4. อะตอมกลางที่มีค่ ูอเล็กตรอน 5 คู่ ิ อิเล็กตรอนทั้ง 5 คู่ แบ่ งออกเป็ น อิเล็กตรอน 3 คู่ อยู่ในระนาบสามเหลียม ่ ทามุม 120และ อิเล็กตรอนอีก 2 คู่อยู่ในแกนเหนือใต้ ทามุมกับระนาบ 90 โมเลกุลมีรูปทรงเป็ น พีระมิดคู่ฐานสามเหลียม( Trigonal bipyramidal) ่ PCl5
- 36. รู ปร่ างโมเลกุลโคเวเลนต์ (อะตอมกลางไม่ มีอเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว) ิ 5. อะตอมกลางที่มีค่ ูอเล็กตรอน 6 คู่ ิ อิเล็กตรอนทั้ง 6 คู่ แบ่ งออกเป็ น อิเล็กตรอน 4 คู่ อยู่ในระนาบสี่ เหลียมทา ่ มุม 90และ อิเล็กตรอนอีก 2 คู่อยู่ในแกนเหนือใต้ ทามุมกับระนาบ 90 โมเลกุลมีรูปทรงเป็ น ทรงแปดหน้ า ( Octahedral) SF6
- 37. รู ปร่ างโมเลกุลโคเวเลนต์ (อะตอมกลางมีอเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว) ิ AXE 4-3-1 1. อะตอมกลางมีอิเล็กตรอน 3 คู่สร้ างพันธะ 1 คู่โดดเดี่ยว โมเลกุลมีรูปทรงเป็ น พีระมิดฐานสามเหลียม ( Trigonal pyramidal) ่ NH3 AXE จานวนคู่e-สร้ างพันธะ รอบอะตอมกลาง
- 38. รู ปร่ างโมเลกุลโคเวเลนต์ (อะตอมกลางมีอเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว) ิ AXE 4-2-2 2. อะตอมกลางมีอิเล็กตรอน 2 คู่สร้ างพันธะ, 2 คู่โดดเดี่ยว โมเลกุลมีรูปทรงเป็ น มุมงอ หรื อ รู ปตัว V (Bent or V-shape) H2O
- 39. รู ปร่ างโมเลกุลโคเวเลนต์ (อะตอมกลางมีอเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว) ิ AXE 5-4-1 3. อะตอมกลางมีอิเล็กตรอน 4 คู่สร้ างพันธะ, 1 คู่โดดเดี่ยว อิเล็กตรอนคู่โดดเดียวจะเรียงตัวอยู่ในระนาบสามเหลียม โมเลกุลมี ่ ่ รู ปทรงเป็ น รู ปกระดานหก (See-saw) SF4
- 40. รู ปร่ างโมเลกุลโคเวเลนต์ (อะตอมกลางมีอเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว) ิ AXE 5-3-2 4. อะตอมกลางมีอิเล็กตรอน 3 คู่สร้ างพันธะ, 2 คู่โดดเดี่ยว อิเล็กตรอนคู่โดดเดียวจะเรียงตัวอยู่ในระนาบสามเหลียม มีรูปทรงเป็ น ่ ่ ตัว T (T-shape) ClF3
- 41. รู ปร่ างโมเลกุลโคเวเลนต์ (อะตอมกลางมีอเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว) ิ AXE 5-2-3 5. อะตอมกลางมีอิเล็กตรอน 2 คู่สร้ างพันธะ, 3 คู่โดดเดี่ยว อิเล็กตรอนคู่โดดเดียวจะเรียงตัวอยู่ในระนาบสามเหลียม โมเลกุลมี ่ ่ รู ปทรงเป็ น เส้ นตรง (Linear) XeF2
- 42. รู ปร่ างโมเลกุลโคเวเลนต์ AXE (อะตอมกลางมีอิเล็กตรอนคูโดดเดี่ยว) 6-5-1 ่ 6. อะตอมกลางมีอิเล็กตรอน 5 คู่สร้ างพันธะ, 1 คู่โดดเดี่ยว อิเล็กตรอนคู่โดดเดียวจะเรียงตัวอยู่ในแกนเหนือ-ใต้ โมเลกุลมีรูปทรง ่ เป็ น พีระมิดฐานสี เหลียม (Square pyramidal) ่ BrF5
- 43. รู ปร่ างโมเลกุลโคเวเลนต์ (อะตอมกลางมีอิเล็กตรอนคูโดดเดี่ยว) ่ AXE 6-4-2 7. อะตอมกลางมีอิเล็กตรอน 4 คู่สร้ างพันธะ, 2 คู่โดดเดี่ยว อิเล็กตรอนคู่โดดเดียวจะเรียงตัวอยู่ในแกนเหนือ-ใต้ โมเลกุลมีรูปทรง ่ เป็ น สี่ เหลียมแบนราบ (Square planar) ่ XeF4
- 44. จงทานายรูปร่ างโมเลกุลโคเวเลนต์ ต่อไปนี้ AXE AXE จานวนคู่e-สร้ างพันธะ รอบอะตอมกลาง 1. SiCl4 4-4-0 ทรงสี่หน้ า 2. Cl2O 4-2-2 มุมงอ 3. AsF5 5-5-0 พีระมิดคู่ฐานสามเหลี่ยม 4. TeBr4 6-4-2 พีระมิดฐานสี่เหลี่ยม 5. NH4+ 4-4-0 ทรงสี่หน้ า 6. CO32-
- 45. สรุ ป รู ปร่ าง โมเลกุล โคเวเลนต์
- 46. สภาพขัวของโมเลก ุลโคเวเลนต์ ้ สภาพขัวของโมเลก ุลโคเวเลนต์ เกิดจากการอิเล็กตรอนคูรวมพันธะที่ ้ ่ ่ กระจายอยูรอบๆอะตอมกลาง ที่เกิดจากการสร้างพันธะกันระหว่างอะตอม ่ ของธาต ุในโมเลก ุลของสารนัน ้ โมเลก ุลอะตอมค ู่ อะตอมชนิดเดียวกัน พันธะไม่มีขว โมเลก ุลไม่มีขว ั้ ั้ H2 Cl2 O2 N2 อะตอมต่างชนิดกัน พันธะมีขว โมเลก ุลมีขว ั้ ั้ ClF HCl HF
- 47. โมเลก ุลหลายอะตอม พันธะมีขว ั้ ร ูปร่างโมเลก ุลสมมาตร ขัวของพันธะหักล้างกันหมด ้ อะตอมกลางไม่มี อิเล็กตรอนคโู่ ดดเดี่ยว โมเลก ุลไม่มีขว ั้ ร ูปร่างโมเลก ุลไม่สมมาตร ขัวของพันธะหักล้างกันไม่หมด ้ อะตอมกลางมี อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว โมเลก ุลมีขว ั้
- 48. + + Cl Be Cl BeCl2 CH4 H H H C H + โมเลก ุลไม่มีขว ั้
- 49. O H H H H2O + NH3 N - H H + โมเลก ุลมีขว ั้
- 50. Cl - + + โมเลก ุลไม่มีขว ั้ Cl Cl Cl CCl4 - + + Cl Cl Cl โมเลก ุลมีขว ั้ - CHCl3 +