พลังงานของปฏิกิริยา(Enthalpy )

1. การคานวณพลังงานของปฏิกิริยา
Enthalpy ( H )

2. พลังงานพันธะ (Bond energy)
• ปริมาณพลังงานที่นอยที่ส ุดที่ใช้เพื่อสลายพันธะระหว่างอะตอมภายในโมเลก ุล
้
(ในสถานะแก๊ส) เพื่อให้เปนอะตอมเดี่ยว โดยคิดจากค่าพลังงานพันธะเฉลี่ย
็
H
H
H
H
H
H-H = 436 kJ/mol
H
Cl
Cl
H-Cl = 431 kJ/mol

3. C-H = 413 kJ/mol
ดูดพลังงาน = 4x413 = 1,652 kJ
H + 1,652 kJ

4. O
C
O
C
O
C=O = 804 kJ/mol
O
ดูดพลังงาน = 2x804 = 1,608 kJ
H + 1,608 kJ

5. ในทางตรงกั น ข้ าม ถ้ า
อะตอมมี การสร้ างพันธะ
ก็จะคายพลังงานออกมา
O C O
O C O
O
C
คายพลังงาน = 2x804 = 1,608 kJ
O
O
C=O = 804 kJ/mol
C
O
H - 1,608 kJ
ใช้เครื่องหมาย ลบ(-) แทนการคายพลังงาน

6. พลังงานพันธะ (kJ/mol)
C-H = 413
C=O = 804
O-H = 463
O=O = 498
จงหาพลังงานของปฏิกิริยาดังสมการต่อไปนี้
CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + H2O(g)
พันธะที่สร้ าง (E2)
พันธะที่สลาย (E1)
C=O 2 mol พันธะ
CH4 4 mol พันธะ
O=C=O
O=O 2 mol พันธะ
O-H 4 mol พันธะ
O-H-O O-H-O
O=O
(4x413) + (2x498) = 2,648 kJ
[2x(-824) + 4x(-463)] = -3,460 kJ
H = E1 + E2 = 2,648 + (- 3,460) = -812 kJ
ปฏิกิรยานี้คายพลังงาน 812 kJ
ิ

7. พลังงานพันธะ (kJ/mol)
H-H = 436
I-I = 151
H-I = 298
จงหาพลังงานของปฏิกิริยาดังสมการต่อไปนี้
H2(g) + I2(g)  2HI(g)
พันธะที่สลาย (E1)
พันธะที่สร้ าง (E2)
H-H 1 mol พันธะ
I-I 1 mol พันธะ
H-I 2 mol พันธะ
H-I
436 + 151 = 587 kJ
2x(-298) = - 596 kJ
H = E1 + E2 = 587 + (- 596) = - 9 kJ
ปฏิกิรยานี้คายพลังงาน 9 kJ
ิ

8. พลังงานพันธะ (kJ/mol)
H-H = 436
I-I = 151
H-I = 298
จงหาพลังงานของปฏิกิริยาดังสมการต่อไปนี้
2HI(g)  H2(g) + I2(g)
พันธะที่สลาย (E1)
H-I 2 mol พันธะ
2 x 298 = 596 kJ
H = E1 + E2 = 596 + (- 587) = 9 kJ
พันธะที่สร้ าง (E2)
H-H 1 mol พันธะ
I-I 1 mol พันธะ
(-436) + (-151) = - 587 kJ
ปฏิกิรยานี้ด ูดพลังงาน 9 kJ
ิ