Download as PDF, PPTX
![จงหาเลขออกซิเดชันของธาตุที่ขีดเส้นใต้
[Co(CN)4]4-
[Ni(CN)5]3-
Na2FeO4
Na2ZnO2
CuSO4
Mg(OH)2
H4IO6-
KIO2
S2O32-
S2O82-
K2MnO4
K2CrO4
K2Cr2O7
KMnO4
HClO3
H3PO4
CrO42-
HClO4
Na2SnO3
H2C2O4
K4[Co(CN)6]
Co(NO3)2](https://image.slidesharecdn.com/1ppt-131031020537-phpapp01/85/1-ppt-12-320.jpg)
![0
-4
+2
-5
+2 +6 -8
[Co(CN)4]4-
[Ni(CN)5]3-
Na2FeO4
+2 +1 -4
+2 -2
+2
Na2ZnO-2
CuSO4
Mg(OH)2
+4 +7 -12
+1 +3-4
H4IO6-
KIO2
+7 -16
S2O82-
-2
+2 -6
S2O32-
+2 +6 -8
+2 +6 -8
K2MnO4
K2CrO4](https://image.slidesharecdn.com/1ppt-131031020537-phpapp01/85/1-ppt-13-320.jpg)
![+2 +6 -14
+1 +7 -8
+1 +5 -6
K2Cr2O7
KMnO4
HClO3
+3 +5 -8
H3PO4
+6 -8
CrO42-
+1 +7 -8
HClO4
+2 +4 -6
+2 +3 -8
+4 +2
Na2SnO3
H2C2O4
K4[Co(CN)6]
+2
-2
Co(NO3)2
-6](https://image.slidesharecdn.com/1ppt-131031020537-phpapp01/85/1-ppt-14-320.jpg)
ไฟฟ้าเคมี1 ppt
- 2. ไ ฟ ฟ้า เ ค มี คื อ อ ะ ไ ร มี ความสัมพันธ์กับปฏิกิริยา รีดอกซ์อย่างไร??
- 3. ‘’ไฟฟ้าเคมี’’ เป็นความสัมพันธ์ระหว่างปฏิกิริยาเคมี และพลังงานไฟฟ้า ซึ่งกระบวนการทางไฟฟ้าเคมีจะเกิดจาก การถ่ายโอนอิเล็กตรอนจากสารหนึ่งไปยังสารหนึ่งและเมื่อมี การถ่ายโอนอิเล็กตรอน ปฏิกิริยาเคมีก็จะสามารถทาให้เกิด พลังงานไฟฟ้าได้ ในทานองกลับกันพลังงานไฟฟ้าก็สามารถ ทาให้ เกิ ด ปฏิกิ ริยาเคมี ไ ด้เ ช่ นกั น ปฏิกิ ริยาที่มีก ารถ่า ยโอน อิ เ ล็ ก ต ร อ น นี้ เ รี ย ก ว่ า ป ฏิ กิ ริ ย า รี ด อ ก ซ์ (Redox Reaction)
- 4.
- 5. เลขออกซิเดชัน คือ ตัวเลขที่แสดงค่า ประจุไฟฟ้าหรือประจุไฟฟ้าสมมติของธาตุ ซึ่ ง อาจเป็ น เลขจ านวนเต็ ม บวก ลบ หรื อ ศูนย์ หรือเศษส่วนก็ได้
- 6. สิ่งที่ต้องทราบเกี่ยวกับเลขออกซิเดชัน ธาตุอิสระทุกชนิดมีเลขออกซิเดชันเท่ากับศูนย์ เช่น K, Cu,Zn, Cl2, P4, S8 และอื่นๆ ธาตุ H ในสารประกอบ(อโลหะ)ส่วนใหญ่มีค่า เท่ากับ +1 เช่น HCl, H2O, HNO3 แต่ใน สารประกอบที่ประกอบด้วยโลหะ เช่น LiH, NaH, CaH มีค่าเท่ากับ -1
- 7. ออกซิเจนในสารประกอบส่วนใหญ่มีค่าเท่ากับ -2 เช่น CO2,CaO, H2SO4, H2O เลขออกซิเดชันของไอออนจะมีค่าเท่ากับประจุของ ไอออนนั้นเช่น Na+ = +1, S2- = -2, Al3+ = +3 SO32- = -2 (S = +4, O = (-2×3) ) NH4+ = +1 ( N = -3, H = 4×(+1) ) ในสารประกอบใดๆผลรวมเลขออกซิเดชันเท่ากับ ศูนย์ เช่น H2SO4 (+1×2)+(+6)+(-2×4)=0
- 8. ธาตุหมู่ 1, 2,3 ในสารประกอบต่างๆมีเลข ออกซิเดชันเท่ากับ +1, +2 และ +3 ตามลาดับ ธาตุอโลหะ (หมู่ 4, 5, 6, 7) ในสารประกอบ ต่างๆส่วนใหญ่มีเลขออกซิเดชันได้หลายค่า เช่น Cl ใน HCl, HClO, HClO2, HClO3, FeCl2 มีเลข ออกซิเดชันเท่ากับ -1, +1, +3, +5, +2 ธาตุ ท รานซิ ชั น ส่ ว นใหญ่ มี เ ลขออกซิ เ ดชั น ได้ มากกว่าหนึ่งค่า เช่น Fe ใน FeO และ Fe2O3 เท่ากับ +2, +3
- 9. ตัวอย่าง 1. หาเลขออกซิเดชันของ Crใน K2CrO4 และ Na2Cr2O7 K2CrO4 2(+1) + Cr + 4(-2) = 0 Cr + (-6) = 0 Cr = +6 Na2Cr2O7 2(+1) + 2a + 7(-2) = 0 2 + 2a + (-14) = 0 a = 14-2/2 = 6 Cr = +6
- 10. 2. Mn ในMnO42Mn + 4(-2) = -2 Mn = +6 3. Cu ใน Cu(NH3)2Cl3Cu + 2(0) + 3(-1) = -1 Cu = +2
- 11.
- 12.
- 13. 0 -4 +2 -5 +2 +6 -8 [Co(CN)4]4- [Ni(CN)5]3- Na2FeO4 +2+1 -4 +2 -2 +2 Na2ZnO-2 CuSO4 Mg(OH)2 +4 +7 -12 +1 +3-4 H4IO6- KIO2 +7 -16 S2O82- -2 +2 -6 S2O32- +2 +6 -8 +2 +6 -8 K2MnO4 K2CrO4
- 14. +2 +6 -14 +1+7 -8 +1 +5 -6 K2Cr2O7 KMnO4 HClO3 +3 +5 -8 H3PO4 +6 -8 CrO42- +1 +7 -8 HClO4 +2 +4 -6 +2 +3 -8 +4 +2 Na2SnO3 H2C2O4 K4[Co(CN)6] +2 -2 Co(NO3)2 -6
- 15. • ปฏิกิริยารีดอกซ์ (Redoxreaction) เป็นปฏิกิริยาที่ประกอบด้วย 2 ปฏิกิริยาย่อย คือ ปฏิกิริยารีดักชันกับออกซิเดชัน • ปฏิ กิ ริ ย าออกซิ เ ดชั น หมายถึ ง ปฏิ กิ ริ ย าที่ มี ส ารหนึ่ ง ให้ (เสี ย ) อิเล็กตรอนแล้วมีเลขออกซิเดชันเพิ่มขึ้น เช่น 0 +2 Mg2+ (aq) + 2e- Mg(s) O.N. เพิมขึ้น 2 ่
- 16. • ปฏิกิริยารีดักชัน หมายถึงปฏิกิริยาที่สารรับอิเล็กตรอนแล้วมีเลข ออกซิเดชันลดลง เช่น +2 +7 MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5eO.N. ลดลง 5 Mn2+ (aq) + 4H2O
- 17.
- 18. จุดประสงค์การทดลอง 1.ทาการทดลองเพื่อศึกษาปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับ โลหะไอออนได้ 2.ระบุ ไ ด้ว่ า สารใดเสี ย อิ เ ล็ ก ตรอนและสารใดรั บ อิเล็กตรอน พร้อมทั้งเขีย นสมการแสดงปฏิ กิริย าที่ เกิดขึ้นได้
- 19. ขั้นตอนการทดลอง 1. ใส่สารละลาย CuSO41 mol/dm3 ลงในบีเกอร์ 2 ใบ ใบละ 25 cm3 สังเกตสีของสารละลาย 2. จุ่มโลหะสังกะสีขนาด 0.5 cm × 7 cm และ โลหะทองแดง ขนาดเดียวกัน ลงในบีกเกอร์ใบที่ 1 และ 2 ตั้งไว้สักครู่ สังเกตการณ์เปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้นทั้งในสารละลายและ แผ่นโลหะ ถ้ามีสารมาเกาะบนแผ่นโลหะให้ใช้แท่งแก้วเขี่ย ออก และสังเกตผิวของโลหะอีกครั้ง
- 20. 3. ทาการทดลองเช่ นเดียวกับข้อ1 และ 2 แต่ใ ช้ สารละลาย ZnSO4 1 mol/dm3 แทนสารละลาย CuSO4 4. สังเกตและบันทึกผลการทดลอง
- 21. ตารางบันทึกผลการทดลอง ระบบที่ทดสอบ การเปลี่ยนแปลงที่สังเกตได้ ชิ้นโลหะ สารละลาย Zn ใน CuSO4 มีสีน้าตาลแดงเกาะบนสังกะสีส่วนสลล.สีฟ้าจางลง เมื่อตั้งไว้ ที่ จุ่ ม อยู่ ใ นสารละลาย เมื่ อ เขี่ ย นานขึ้น สลล.จะมีสีจางลง ออก ผิวสังกะสีจะมีลักษณะขรุขระ มาก จนไม่มีสี Cu ใน CuSO4 ไม่เห็นการเปลี่ยนแปลง ไม่เห็นการเปลี่ยนแปลง Zn ใน ZnSO4 ไม่เห็นการเปลี่ยนแปลง ไม่เห็นการเปลี่ยนแปลง Cu ใน ZnSO4 ไม่เห็นการเปลี่ยนแปลง ไม่เห็นการเปลี่ยนแปลง
- 22. คาถามชวนคิด 1. ก่อนจุ่มแผ่นโลหะ ในสารละลายมีไอออนของโลหะชนิด ใดละลายอยู่ 2.โลหะกับไอออนของโลหะในสารละลายคู่ใดที่มีปฏิกิริยา เคมีเกิดขึ้น ทราบได้อย่างไร 3. โลหะกั บ ไอออนของโลหะคู่ ที่ เ กิ ด ขึ้ น ปฏิ กิ ริ ย า เลข ออกซิเดชันของสารมีการเปลี่ยนแปลงอย่างไร
- 23. อภิปรายหลังการทดลอง สารละลาย CuSO4 มีสีฟ้าและในสารละลายมีCu2+ ส่วน สารละลาย ZnSO4 ไม่มีสี ในสารละลายมี Zn2+ CuSO4 แตกตัวได้ Cu กับ SO42ZnSO4 แตกตัวได้ Zn กับ SO42-
- 24. • ระบบที่เกิดปฏิกิริยาได้แก่ จุ่มโลหะZn ลงในสารละลายสีฟ้าของ CuSO4 จะเกิดสารสีน้าตาลแดงเกาะรอบ ๆ แผ่น Zn ซึ่งสารสี น้าตาลแดงก็คือโลหะ Cu นั่นเอง ซึ่งเกิดได้โดย Zn เป็นฝ่ายให้ อิเล็กตรอนเปลี่ยนไปเป็น Zn2+ และ Cu2+ รับอิเล็กตรอน เปลี่ยนไปเป็นโลหะ Cu เกาะที่แผ่น Zn เมื่อปล่อยให้ปฏิกิริยา ดาเนินไปเรื่อย ๆ จะมีโลหะ Cu เกาะที่แผ่น Zn มากขึ้นเรื่อย ๆ และแผ่น Zn จะผุกร่อนลงเนื่องจากเปลี่ยนไปเป็น Zn2+ ซึง ่ ละลายน้าได้ สีฟ้าของสารละลายจะจางลงเรื่อย ๆ ปฏิกิริยารวมที่ เกิดขึ้นเป็นดังนี้ Zn(s) + Cu2+ (aq) Zn2+(s) + Cu(s)
- 26. • ปฏิ กิริ ย า ย่ อ ยที่ เ กิ ด ขึ้ น หรื อ ที่ เ รี ย ก ว่ า ครึ่ ง ปฏิ กิ ริ ย า (halfreaction) คื อ ปฏิ กิ ริ ย าออกซิ เ ดชั น เป็ น ปฏิ กิ ริ ย าที่ มี ก ารให้ อิเล็กตรอน โดย Zn ให้อิเล็กตรอนแล้วกลายเป็น Zn2+ Zn(s) Zn2+ (aq) +2e- ถ้าพิจารณาเลขออกซิเดชันของ Zn เมื่อให้อิเล็กตรอนแล้วมี เลขออกซิเดชันเพิ่มขึ้นจาก 0 เป็น +2 ปฏิกิริยาออกซิเดชันจึงเป็นปฏิกิริยาที่มีการเพิ่มขึ้นของเลข ออกซิเดชัน และอาจกล่าวว่า สารที่สูญเสียอิเล็กตรอนและเลข ออกซิเดชันเพิ่มขึ้น (Zn) นีถูกออกซิไดซ์ ้
- 27. • ปฏิกิริยารีดักชัน เป็นปฏิกิริยาที่มีการรับอิเล็กตรอนโดย Cu2+ รับ อิเล็กตรอนแล้วกลายเป็นอะตอมของ Cu Cu2+ (aq) + 2e- Cu(s) Cu2+ เมื่อรับอิเล็กตรอนแล้วมีเลขออกซิเดชันลดลงจาก +2 เป็น 0 ปฏิกิริยารีดักชันจึง เป็นปฏิกิริยาที่มีการลดลงของเลขออกซิเดชัน และอาจกล่าว ว่า สารที่รับอิเล็กตรอนและมีเลขออกซิเดชันลดลง (Cu2+) นีถูก ้ รีดิวซ์
- 28. จากการทดลองที่ 9.1 จะพบว่ าในระบบที่ จุ่ ม โลหะทองแดงลงในสารละลาย ZnSO4 พบว่าไม่มีการ เปลี่ ย นแปลงเกิ ด ขึ้ น แสดงว่ า โลหะทองแดงไม่ ใ ห้ อิเล็ก ตรอนแก่ Zn2+ หรื ออาจกล่ าวว่ า Zn2+ ไม่ สามารถรับอิเล็กตรอนจากโลหะทองแดงได้
- 29. ทาให้ทราบว่าความสามารถในการให้อิเล็กตรอนของโลหะทั้ง สองชนิดไม่เท่ากัน โดยโลหะสังกะสีให้อิเล็กตรอนได้ดีกว่า โลหะทองแดง และไอออนของโลหะก็มีความสามารถในการ รับอิเล็กตรอนแตกต่างกันโดย Cu2+ รับอิเล็กตรอนได้ดีกว่า Zn2+ ลาดับความสามารถในการให้และรับอิเล็กตรอนของสาร แสดงได้ดังนี้
- 30. • ความสามารถในการรับอิเล็กตรอน Ag+> Cu2+ > Zn2+ • ความสามารถในการให้อิเล็กตรอน Zn > Cu > Ag “โลหะใดเสียอิเล็กตรอนได้ง่าย ไอออนของโลหะ นั้นจะรับอิเล็กตรอนได้ยาก"
- 31. ปฏิกิริยาที่สารให้อิเล็กตรอน เรียกว่า ปฏิกิริยาออกซิเดชันส่วน ปฏิกิริยาที่สารรับอิเล็กตรอนเรียกว่า ปฏิกิริยารีดักชัน ปฏิกิริยาออกซิเดชันและรีดักชันจัดเป็นครึ่งปฏิกิริยา รวม เรียกว่า ปฏิกิริยารีดอกซ์ สารที่ให้อิเล็กตรอน เรียกว่า ตัวรีดิวซ์ สารที่รับอิเล็กตรอน เรียกว่า ตัวออกซิไดซ์ สารที่เสียอิเล็กตรอนไป เรียกว่า ถูกออกซิไดซ์ สารที่ได้อิเล็กตรอนมา เรียกว่า ตัวรีดิวซ์
- 32. จงพิจารณาว่าปฏิกิริยาใดเป็นปฏิกิริยารีดอกซ์? • 2MnO4-(aq) +5H2S(aq) +6H+(aq) 2Mn2+ (aq) +8H2O (l)+ 5S(s) • Cd(s) + NiO2(aq) + 2H2O(l) • FeS + HCl FeCl2 + H2S Cd(OH)2 + Ni(OH)2
- 33. • 5BiO3- +2Mn2+ + 14H+ 2MnO4- + 5Bi3+ + 7H2O • Zn + MnO4- + H2O Zn2++ MnO2 + OH- • 6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
- 34.
- 35.
- 36. การดุลสมการโดยใช้เลข ออกซิเดชัน • หลักการสาคัญ คือทาให้เลขออกซิเดชัน ของธาตุหรือไอออนที่เพิ่มขึ้นให้เท่ากับเลข ออกซิเดชันของธาตุที่ลดลง จากนั้นดุล อะตอมอื่นที่เลขออกซิเดชันไม่เปลี่ยนแปลง • ตรวจความถูกต้องโดย นับจานวนอะตอมของ ธาตุและประจุไฟฟ้าทั้งสารตั้งต้นและ ผลิตภัณฑ์จะต้องเท่ากัน
- 37.
- 38. ตัวอย่างที่ 1 • เมื่อจุ่มโลหะอะลูมิเนียมลงในสารละลายที่มีZn2+ พบว่าโลหะ อะลูมิเนียมส่วนที่จุ่มอยู่ในสารละลายกร่อนไป จงเขียนสมการ แสดงปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นและดุลสมการ
- 39. • สารตั้ งต้ น ในปฏิ กิ ริ ย านี้ ไ ด้ แ ก่ โลหะอะลู มิ เ นี ย ม (Al) และ สารละลายZn2+ ส่วนผลิตภัณฑ์ที่เกิดอะลูมิเนียมกร่อนไปแสดง ว่ า โลหะอะลู มิ เ นี ย มให้ อิ เ ล็ ก ตรอนเกิ ด เป็ น Al3+ ส่ ว นใน สารละลายซึ่งมี Zn2+ ละลายอยู่จึงรับอิเล็กตรอนเกิดเป็นโลหะ สังกะสี(Zn) เขียนสมการได้ดังนี้ Al(s) + Zn2+ (aq) Al3+ + Zn(s)
- 40. • ขั้นที่ 1หาเลขออกซิเดชันของธาตุหรือไอออนในปฏิกิริยาเพื่อให้ทราบ ตัวรีดิวซ์และตัวออกซิไดซ์ Al(s) + Zn2+ (aq) Al3+ + Zn(s) 0 +3 +2 0 • ขั้นที่ 2 หาเลขออกซิเดชันที่เพิ่มขึ้นของตัวรีดิวซ์และเลขออกซิเดชันที่ ลดลงของตัวออกซิไดซ์ ดังนี้ ตัวรีดิวซ์ O.N. เพิ่มขึน 3 ้ Al(s) + Zn2+ (aq) ตัวออกซิไดซ์ O.N. ลดลง 2 Al3+ + Zn(s)
- 41. • ขั้นที่ 3ทาเลขออกซิเดชันของตัวรีดิวซ์และตัวออกซิไดซ์ให้เท่ากัน โดย เติม 2 หน้า Al(s) กับ Al3+ (aq) และเติม 3 หน้า Zn2+ (aq) กับ Zn(s) ตัวรีดิวซ์ เพิ่มขึ้น (2)×3 = 6 2Al(s) + 3Zn2+ (aq) 2Al3+ + 3Zn(s) ตัวออกซิไดซ์ ลดลง (3)×2 = 6
- 42. • ขั้นที่ 4ตรวจสอบจานวนอะตอมของแต่ละธาตุและผลรวมประจุไฟฟ้า ของสารตั้งต้นกับผลิตภัณฑ์ให้เท่ากัน 2Al(s) + 3Zn2+ (aq) ประจุไฟฟ้า ผลรวมประจุไฟฟ้า 0 3(+2) 6+ 2Al3+ + 3Zn(s) 2(+3) 6+ 0
- 43. • ในกรณีนี้มีจานวนอะตอมของแต่ละธาตุและผลรวมประจุไฟฟ้า ของสารตั้งต้นเท่ากับผลิตภัณฑ์ แสดงว่าสมการรีดอกซ์นี้ดุลแล้ว ให้นักเรียนดุลสมการรีดอกซ์ต่อไปนี้ Sn(s)+ Cr3+ (aq) Ca(s) + Li+ (aq) Fe3+ (aq)+ I-(aq) FeCl3 + SnCl2 Sn2+ (aq) + Cr(s) Ca2+ (aq) + Li(s) Fe2+ (aq) + I2(aq) FeCl2 + SnCl4
- 44. เฉลย 3Sn(s) + 2Cr3+(aq) 3Sn2+ (aq) + 2Cr(s) Ca(s) + 2Li+ (aq) Ca2+ (aq) + 2Li(s) 2Fe3+ (aq)+ 2I-(aq) 2Fe2+ (aq) + I2(aq) 2FeCl3 + SnCl2 2FeCl2 + SnCl4
- 45. ตัวอย่างที่ 2 จงดุลสมการ Zn(s)+KMnO4(aq)+H2SO4(aq) ZnSO4(aq)+MnSO4(aq)+K2SO4(aq)+H2O(l) ขั้นที่1 หาเลขออกซิเดชันของธาตุหรือไอออนในปฏิกิริยาเพื่อให้ทราบตัว รีดิวซ์และตัวออกซิไดซ์ Zn(s)+KMnO4(aq)+H2SO4(aq) ZnSO4(aq)+MnSO4(aq)+K2SO4(aq)+H2O(l) 0 +2 +6 -8 +1 +7 -8 +2 +6 -8 +2 +6 -8 +1 +6 -2 +2 -2 ขั้นที่ 2 หาเลขออกซิเดชันที่เพิ่มขึ้นของตัวรีดิวซ์และเลขออกซิเดชันที่ลดลง ของตัวออกซิไดซ์ และทาเลขออกซิเดชันของตัวรีดิวซ์และตัวออกซิไดซ์ ให้เท่ากัน
- 46. ตัวรีดิวซ์ O.N. เพิ่มขึน(5) × 2 = 10 ้ 5Zn(s)+2KMnO4(aq)+H2SO4(aq) 0 +7 5ZnSO4(aq)+2MnSO4(aq)+K2SO4(aq)+H2O(l) +2 +2 ตัวออกซิไดซ์ O.N. ลดลง (2) × 5 = 10
- 47. • ขั้นที่ 3ดุลจานวนอะตอมที่เลขออกซิเดชันไม่เปลี่ยน ในที่นี้คือ H O และ S เพื่อความสะดวกให้ดุลเป็นกลุ่ม ดังนี้ 1. ดุลหมู่ SO42- โดยเติม 8 หน้า H2SO4 2. ดุลจานวนอะตอมของ O และ H โดยเติม 8 หน้า H2O 5Zn(s)+2KMnO4(aq)+8H2SO4(aq) 5ZnSO4(aq)+2MnSO4(aq)+K2SO4(aq)+8H2O(l) • ขั้นที่ 4 ตรวจสอบจานวนอะตอมของแต่ละธาตุและผลรวมประจุไฟฟ้า ของสารตั้งต้นกับผลิตภัณฑ์ให้เท่ากัน
- 48. ตัวอย่างที่ 3 จงดุลสมการต่อไปนี้ Sb2O3+ HNO3 + H+ Sb + H2O + NO2
- 49. สรุปวิธีดุลสมการโดยใช้เลขออกซิเดชัน • ขั้นที่ 1หาเลขออกซิเดชันของธาตุหรือไอออนในปฏิกิริยาเพื่อให้ ทราบตัวรีดิวซ์และตัวออกซิไดซ์ • ขั้นที่ 2 ดุลจานวนอะตอมที่มีเลขออกซิเดชันเปลี่ยนแปลง • ขั้นที่ 3 ทาผลรวมของเลขออกซิเดชันที่เพิ่มขึ้นและลดลงให้เท่ากัน • ขั้นที่ 4 ดุลจานวนอะตอมของธาตุที่เลขออกซิเดชันไม่เปลี่ยนแปลง ทั้งสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ให้เท่ากัน โดยเริ่มจากโมเลกุลใหญ่ก่อน • ขั้นที่ 5 ตรวจสอบความถูกต้อง
- 50.
- 51. • - ให้นักเรียนแบ่งกลุ่มออกเป็น 5 กลุ่มกลุ่มละ 8 คน หัวหน้ากลุ่มจับฉลากเลือกข้อ เขียนลงในกระดาษบรุ๊พ นาเสนอหน้าชั้นเรียน ทุกคนในกลุ่มต้องเข้าใจและทาได้ในหัวข้อที่ได้รับในกลุ่ม จับฉลากโดยการสุ่มคนในกลุ่มออกมานาเสนอ ให้แต่ละกลุ่มทาฉลาก เขียนเลขที่ลงในฉลาก
- 52.
- 53. คาถาม 1. KMnO4 +H2C2O4 + HCl 2. KMnO4+FeSO4+H2SO4 MnCl2 + KCl + CO2 + H2O K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O 3. CrO42- + SO32- + H2O Cr(OH)4- + SO42- + OH- 4. MnO4- + NO2- + H2O NO3- + MnO2 + OH- 5. KMnO4+ KNO2 + H2SO4 MnSO4 + H2O + KNO3 +K2SO4