The document discusses two examples of using the combined gas law to calculate changes in volume, pressure, or temperature of a gas. The first example calculates the volume of a helium balloon at STP given its initial volume, pressure and temperature. The second example calculates the temperature change of a gas given its initial and final volumes and pressures. Both examples show the step-by-step workings and solutions.

1. ภาพพื้นหลัง https://wellesley.instructure.com/courses/19236/assignments/syllabus
Joy Preeyapat Lengrabam
0854966848

3. ความสัมพันธ์ระหว่างปริมาตร ความดันอุณหภูมิของแก๊ส
เมื่อจำนวนโมล(n)ของแก๊สคงที่ ควำมสัมพันธ์ระหว่ำงปริมำตร(V)
ควำมดัน(P) และอุณหภูมิ(T)ในหน่วยเคลวิน สำมำรถพิจำรณำได้ดังนี้
จำกกฎของบอลย์ V 𝛼
1
𝑃
เมื่อ T และ n คงที่
จำกกฎของชำร์ล V 𝛼 T เมื่อ P และ n คงที่
จำกกฎของเกย์-ลูสแซก P 𝛼 T เมื่อ V และ n คงที่

4. ความสัมพันธ์ระหว่างปริมาตร ความดันอุณหภูมิของแก๊ส
เมื่อรวมกฎองบอยล์กฎของชำร์ลและกฎของเกย์-ลูสแซกจะได้
ควำมสัมพันธ์ดังนี้
V 𝛼
𝑇
𝑃
V =
𝑇
𝑃
x ค่ำคงที่
𝑃𝑉
𝑇
= ค่ำคงที่

5. ความสัมพันธ์ระหว่างปริมาตร ความดันอุณหภูมิของแก๊ส
ควำมสัมพันธ์ระหว่ำงปริมำตร ควำมดัน และอุณหภูมินี้ เรียกว่ำ
กฎรวมแก๊ส (combined gas law) ซึ่งอำจเขียนอยู่ในรูปที่สำมำรถ
ใช้คำนวณปริมำตร ควำมดัน หรืออุณหภูมิของแก๊สที่สองสภำวะได้ดังนี้
𝑃1
𝑉1
𝑇1
=
𝑃2
𝑉2
𝑇2

7. การคานวณเกี่ยวกับกฎรวมแก๊ส
ตัวอย่างที่ 1 ลูกโป่งบรรจุแก๊สฮีเลียมปริมำตร 30 ลิตร ที่ควำมดัน 1.5 บรรยำกำศ ณ
อุณหภูมิ 40 องศำเซลเซียส ปริมำตรของลูกโป่งนี้จะเป็นเท่ำใดที่ STP

8. การคานวณเกี่ยวกับกฎรวมแก๊ส
ตัวอย่างที่ 1 ลูกโป่งบรรจุแก๊สฮีเลียมปริมำตร 30 ลิตร ที่ควำมดัน 1.5 บรรยำกำศ ณ
อุณหภูมิ 40 องศำเซลเซียส ปริมำตรของลูกโป่งนี้จะเป็นเท่ำใดที่ STP
วิธีทา จำก
𝑃1
𝑉1
𝑇1
=
𝑃2
𝑉2
𝑇2

9. การคานวณเกี่ยวกับกฎรวมแก๊ส
ตัวอย่างที่ 1 ลูกโป่งบรรจุแก๊สฮีเลียมปริมำตร 30 ลิตร ที่ควำมดัน 1.5 บรรยำกำศ ณ
อุณหภูมิ 40 องศำเซลเซียส ปริมำตรของลูกโป่งนี้จะเป็นเท่ำใดที่ STP
วิธีทา จำก
𝑃1
𝑉1
𝑇1
=
𝑃2
𝑉2
𝑇2
แทนค่ำจะได้ (1.5 atm)(30 L) = (1 atm) V2
(40 +273)K (0+273)K

10. การคานวณเกี่ยวกับกฎรวมแก๊ส
ตัวอย่างที่ 1 ลูกโป่งบรรจุแก๊สฮีเลียมปริมำตร 30 ลิตร ที่ควำมดัน 1.5 บรรยำกำศ ณ
อุณหภูมิ 40 องศำเซลเซียส ปริมำตรของลูกโป่งนี้จะเป็นเท่ำใดที่ STP
วิธีทา จำก
𝑃1
𝑉1
𝑇1
=
𝑃2
𝑉2
𝑇2
แทนค่ำจะได้ (1.5 atm)(30 L) = (1 atm) V2
(40 +273)K (0+273)K
V2 = (1.5 atm) (30 L) (273 K)
(313 K) (1 atm)

11. การคานวณเกี่ยวกับกฎรวมแก๊ส
ตัวอย่างที่ 1 ลูกโป่งบรรจุแก๊สฮีเลียมปริมำตร 30 ลิตร ที่ควำมดัน 1.5 บรรยำกำศ ณ
อุณหภูมิ 40 องศำเซลเซียส ปริมำตรของลูกโป่งนี้จะเป็นเท่ำใดที่ STP
วิธีทา จำก
𝑃1
𝑉1
𝑇1
=
𝑃2
𝑉2
𝑇2
แทนค่ำจะได้ (1.5 atm)(30 L) = (1 atm) V2
(40 +273)K (0+273)K
V2 = (1.5 atm) (30 L) (273 K)
(313 K) (1 atm)

12. การคานวณเกี่ยวกับกฎรวมแก๊ส
ตัวอย่างที่ 1 ลูกโป่งบรรจุแก๊สฮีเลียมปริมำตร 30 ลิตร ที่ควำมดัน 1.5 บรรยำกำศ ณ
อุณหภูมิ 40 องศำเซลเซียส ปริมำตรของลูกโป่งนี้จะเป็นเท่ำใดที่ STP
วิธีทา จำก
𝑃1
𝑉1
𝑇1
=
𝑃2
𝑉2
𝑇2
แทนค่ำจะได้ (1.5 atm)(30 L) = (1 atm) V2
(40 +273)K (0+273)K
V2 = (1.5 atm) (30 L) (273 K)
(313 K) (1 atm)
V2 = 12,285 L
313
ดังนั้น แก๊สมีปริมำตร 39 ลิตร

13. การคานวณเกี่ยวกับกฎรวมแก๊ส
ตัวอย่างที่ 1 ลูกโป่งบรรจุแก๊สฮีเลียมปริมำตร 30 ลิตร ที่ควำมดัน 1.5 บรรยำกำศ ณ
อุณหภูมิ 40 องศำเซลเซียส ปริมำตรของลูกโป่งนี้จะเป็นเท่ำใดที่ STP
วิธีทา จำก
𝑃1
𝑉1
𝑇1
=
𝑃2
𝑉2
𝑇2
แทนค่ำจะได้ (1.5 atm)(30 L) = (1 atm) V2
(40 +273)K (0+273)K
V2 = (1.5 atm) (30 L) (273 K)
(313 K) (1 atm)
V2 = 12,285 L = 39.25 L
313

14. การคานวณเกี่ยวกับกฎรวมแก๊ส
ตัวอย่างที่ 1 ลูกโป่งบรรจุแก๊สฮีเลียมปริมำตร 30 ลิตร ที่ควำมดัน 1.5 บรรยำกำศ ณ
อุณหภูมิ 40 องศำเซลเซียส ปริมำตรของลูกโป่งนี้จะเป็นเท่ำใดที่ STP
วิธีทา จำก
𝑃1
𝑉1
𝑇1
=
𝑃2
𝑉2
𝑇2
แทนค่ำจะได้ (1.5 atm)(30 L) = (1 atm) V2
(40 +273)K (0+273)K
V2 = (1.5 atm) (30 L) (273 K)
(313 K) (1 atm)
V2 = 12,285 L = 39.25 L
313
ดังนั้น แก๊สมีปริมำตร 39 ลิตร

16. การคานวณเกี่ยวกับกฎรวมแก๊ส
ตัวอย่างที่ 2 แก๊สชนิดหนึ่งมีปริมำตร 1,000 ลูกบำศก์เซนติเมตร ที่ควำมดัน 1.0 บรรยำกำศ
อุณหภูมิ 0 องศำเซลเซียส ถ้ำแก๊สนี้มีปริมำตรและควำมดันเปลี่ยนเป็น 1,150 ลูกบำศก์
เซนติเมตร และ 900 มิลลิเมตร ปรอท ตำมลำดับ จงหำอุณหภูมิที่เปลี่ยนแปลงไปในหน่วย
องศำเซลเซียส

17. การคานวณเกี่ยวกับกฎรวมแก๊ส
ตัวอย่างที่ 2 แก๊สชนิดหนึ่งมีปริมำตร 1,000 ลูกบำศก์เซนติเมตร ที่ควำมดัน 1.0 บรรยำกำศ
อุณหภูมิ 0 องศำเซลเซียส ถ้ำแก๊สนี้มีปริมำตรและควำมดันเปลี่ยนเป็น 1,150 ลูกบำศก์
เซนติเมตร และ 900 มิลลิเมตร ปรอท ตำมลำดับ จงหำอุณหภูมิที่เปลี่ยนแปลงไปในหน่วย
องศำเซลเซียส
วิธีทา จำก
𝑃1
𝑉1
𝑇1
=
𝑃2
𝑉2
𝑇2

18. การคานวณเกี่ยวกับกฎรวมแก๊ส
ตัวอย่างที่ 2 แก๊สชนิดหนึ่งมีปริมำตร 1,000 ลูกบำศก์เซนติเมตร ที่ควำมดัน 1.0 บรรยำกำศ
อุณหภูมิ 0 องศำเซลเซียส ถ้ำแก๊สนี้มีปริมำตรและควำมดันเปลี่ยนเป็น 1,150 ลูกบำศก์
เซนติเมตร และ 900 มิลลิเมตร ปรอท ตำมลำดับ จงหำอุณหภูมิที่เปลี่ยนแปลงไปในหน่วย
องศำเซลเซียส
วิธีทา จำก
𝑃1
𝑉1
𝑇1
=
𝑃2
𝑉2
𝑇2
แทนค่ำจะได้
1.00 𝑎𝑡𝑚×
760 𝑚𝑚𝐻𝑔
1 𝑎𝑡𝑚
(1,000 𝑐𝑚3
)
(0+273) K
=
(900 𝑚𝑚𝐻𝑔) (1,150 𝑐𝑚3
)
𝑇2

19. การคานวณเกี่ยวกับกฎรวมแก๊ส
ตัวอย่างที่ 2 แก๊สชนิดหนึ่งมีปริมำตร 1,000 ลูกบำศก์เซนติเมตร ที่ควำมดัน 1.0 บรรยำกำศ
อุณหภูมิ 0 องศำเซลเซียส ถ้ำแก๊สนี้มีปริมำตรและควำมดันเปลี่ยนเป็น 1,150 ลูกบำศก์
เซนติเมตร และ 900 มิลลิเมตร ปรอท ตำมลำดับ จงหำอุณหภูมิที่เปลี่ยนแปลงไปในหน่วย
องศำเซลเซียส
วิธีทา จำก
𝑃1
𝑉1
𝑇1
=
𝑃2
𝑉2
𝑇2
แทนค่ำจะได้
1.00 𝑎𝑡𝑚×
760 𝑚𝑚𝐻𝑔
1 𝑎𝑡𝑚
(1,000 𝑐𝑚3
)
(0+273) K
=
(900 𝑚𝑚𝐻𝑔) (1,150 𝑐𝑚3
)
𝑇2
T2 =
(900 𝑚𝑚𝐻𝑔)(1,150 𝑐𝑚3
)(273 𝐾)
760 𝑚𝑚𝐻𝑔 (1,000 𝑐𝑚3
)

20. การคานวณเกี่ยวกับกฎรวมแก๊ส
ตัวอย่างที่ 2 แก๊สชนิดหนึ่งมีปริมำตร 1,000 ลูกบำศก์เซนติเมตร ที่ควำมดัน 1.0 บรรยำกำศ
อุณหภูมิ 0 องศำเซลเซียส ถ้ำแก๊สนี้มีปริมำตรและควำมดันเปลี่ยนเป็น 1,150 ลูกบำศก์
เซนติเมตร และ 900 มิลลิเมตร ปรอท ตำมลำดับ จงหำอุณหภูมิที่เปลี่ยนแปลงไปในหน่วย
องศำเซลเซียส
วิธีทา จำก
𝑃1
𝑉1
𝑇1
=
𝑃2
𝑉2
𝑇2
แทนค่ำจะได้
1.00 𝑎𝑡𝑚×
760 𝑚𝑚𝐻𝑔
1 𝑎𝑡𝑚
(1,000 𝑐𝑚3
)
(0+273) K
=
(900 𝑚𝑚𝐻𝑔) (1,150 𝑐𝑚3
)
𝑇2
T2 =
(900 𝑚𝑚𝐻𝑔)(1,150 𝑐𝑚3
)(273 𝐾)
760 𝑚𝑚𝐻𝑔 (1,000 𝑐𝑚3
)
T2 =
282,555,000 𝐾
760,000
= 371.78 K
อุณหภูมิที่เปลี่ยนแปลงไป เท่ำกับ 372 เคลวิน

21. การคานวณเกี่ยวกับกฎรวมแก๊ส
ตัวอย่างที่ 2 แก๊สชนิดหนึ่งมีปริมำตร 1,000 ลูกบำศก์เซนติเมตร ที่ควำมดัน 1.0 บรรยำกำศ
อุณหภูมิ 0 องศำเซลเซียส ถ้ำแก๊สนี้มีปริมำตรและควำมดันเปลี่ยนเป็น 1,150 ลูกบำศก์
เซนติเมตร และ 900 มิลลิเมตร ปรอท ตำมลำดับ จงหำอุณหภูมิที่เปลี่ยนแปลงไปในหน่วย
องศำเซลเซียส
วิธีทา จำก
𝑃1
𝑉1
𝑇1
=
𝑃2
𝑉2
𝑇2
แทนค่ำจะได้
1.00 𝑎𝑡𝑚×
760 𝑚𝑚𝐻𝑔
1 𝑎𝑡𝑚
(1,000 𝑐𝑚3
)
(0+273) K
=
(900 𝑚𝑚𝐻𝑔) (1,150 𝑐𝑚3
)
𝑇2
T2 =
(900 𝑚𝑚𝐻𝑔)(1,150 𝑐𝑚3
)(273 𝐾)
760 𝑚𝑚𝐻𝑔 (1,000 𝑐𝑚3
)
T2 =
282,555,000 𝐾
760,000
= 371.78 K
อุณหภูมิที่เปลี่ยนแปลงไป เท่ำกับ 372 เคลวิน

22. การคานวณเกี่ยวกับกฎรวมแก๊ส
ตัวอย่างที่ 2 แก๊สชนิดหนึ่งมีปริมำตร 1,000 ลูกบำศก์เซนติเมตร ที่ควำมดัน 1.0 บรรยำกำศ
อุณหภูมิ 0 องศำเซลเซียส ถ้ำแก๊สนี้มีปริมำตรและควำมดันเปลี่ยนเป็น 1,150 ลูกบำศก์
เซนติเมตร และ 900 มิลลิเมตร ปรอท ตำมลำดับ จงหำอุณหภูมิที่เปลี่ยนแปลงไปในหน่วย
องศำเซลเซียส
วิธีทา จำก
𝑃1
𝑉1
𝑇1
=
𝑃2
𝑉2
𝑇2
แทนค่ำจะได้
1.00 𝑎𝑡𝑚×
760 𝑚𝑚𝐻𝑔
1 𝑎𝑡𝑚
(1,000 𝑐𝑚3
)
(0+273) K
=
(900 𝑚𝑚𝐻𝑔) (1,150 𝑐𝑚3
)
𝑇2
T2 =
(900 𝑚𝑚𝐻𝑔)(1,150 𝑐𝑚3
)(273 𝐾)
760 𝑚𝑚𝐻𝑔 (1,000 𝑐𝑚3
)
T2 =
282,555,000 𝐾
760,000
= 371.78 K
อุณหภูมิที่เปลี่ยนแปลงไป เท่ำกับ 372 เคลวิน

23. การคานวณเกี่ยวกับกฎรวมแก๊ส
ตัวอย่างที่ 2 แก๊สชนิดหนึ่งมีปริมำตร 1,000 ลูกบำศก์เซนติเมตร ที่ควำมดัน 1.0 บรรยำกำศ
อุณหภูมิ 0 องศำเซลเซียส ถ้ำแก๊สนี้มีปริมำตรและควำมดันเปลี่ยนเป็น 1,150 ลูกบำศก์
เซนติเมตร และ 900 มิลลิเมตร ปรอท ตำมลำดับ จงหำอุณหภูมิที่เปลี่ยนแปลงไปในหน่วย
องศำเซลเซียส
วิธีทา จำก
𝑃1
𝑉1
𝑇1
=
𝑃2
𝑉2
𝑇2
แทนค่ำจะได้
1.00 𝑎𝑡𝑚×
760 𝑚𝑚𝐻𝑔
1 𝑎𝑡𝑚
(1,000 𝑐𝑚3
)
(0+273) K
=
(900 𝑚𝑚𝐻𝑔) (1,150 𝑐𝑚3
)
𝑇2
T2 =
(900 𝑚𝑚𝐻𝑔)(1,150 𝑐𝑚3
)(273 𝐾)
760 𝑚𝑚𝐻𝑔 (1,000 𝑐𝑚3
)
T2 =
282,555,000 𝐾
760,000
= 371.78 K
อุณหภูมิที่เปลี่ยนแปลงไป เท่ำกับ 372 เคลวิน

24. การคานวณเกี่ยวกับกฎรวมแก๊ส
ตัวอย่างที่ 2(ต่อ)
จำก T(K) = T(℃) + 273
T(℃) = 372 – 273 = 99 ℃
ดังนั้น อุณหภูมิของแก๊สที่เปลี่ยนแปลงไป 99 องศำเซลเซียส

25. การทดลองศึกษาความสัมพันธ์ระหว่างปริมาตรและ
จานวนโมลของแก๊ส
https://www.youtube.com/watch?v=zX_69BhFO-U&t=5s

26. การทดลองศึกษาความสัมพันธ์ระหว่างปริมาตรและจานวนโมลของแก๊ส

27. อภิปรายผลการทดลอง
แก๊สไฮโดรเจนคลอไรด์และแก๊สแอมโมเนียเป็นแก๊สไม่มีสี เมื่อมีวงแหวน
สีขำวเกิดขึ้นภำยในหลอดแสดงว่ำสำรทั้ง 2 ชนิด ทำปฏิกิริยำกันได้สำรใหม่
ที่มีสีขำว ดังสมกำรเคมี HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s)
เนื่องจำกวงแหวนสีขำวที่เกิดขึ้นอยู่ใกล้กับสำลีที่ชุบสำรละลำยกรด
ไฮโดรคลอริก แสดงว่ำในเวลำที่เท่ำกันแก๊สไฮโดรเจนคลอไรด์แพร่ได้ระยะทำง
ที่น้อยกว่ำแก๊สแอมโมเนีย และเมื่อพิจำรณำมวลต่อโมล พบว่ำ มวลต่อโมลของ
แก๊สไฮโดรเจนคลอไรด์มำกกว่ำแก๊สแอมโมเนียแสดงว่ำแก๊สที่มีมวลต่อโมล
มำกกว่ำจะแพร่ช้ำกว่ำ

28. สรุปผลการทดลอง
อัตราการแพร่ของแก๊สไฮโดรเจนคลอไรด์มีค่าน้อยกว่าอัตรา
การแพร่ของแก๊สแอมโมเนีย เนื่องจากแก๊สไฮโดรเจนคลอไรด์มีมวลต่อ
โมลมากกว่า ดังนั้น แก๊สที่มีมวลต่อโมลมากกว่าจะแพร่ได้ช้ากว่าแก๊สที่มี
มวลต่อโมลน้อยกว่า

29. เคานต์ โลเรนโซ โรมาโน อาเมเดโอ การ์โล อาโวกาโดร ดี
กวาเรญญา เอ แชร์เรโต (อิตำลี: Count Lorenzo Romano
Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e Cerreto;
9 สิงหำคม พ.ศ. 2319 – 9 กรกฎำคม พ.ศ. 2399)
นักวิทยำศำสตร์สำขำเคมีชำวอิตำลี เกิดที่เมืองตูริน ประเทศ
อิตำลี ผู้ได้รับกำรยกย่องว่ำเป็นผู้สร้ำงทฤษฎี “โมลำริตี”
ที่ว่ำด้วยน้ำหนักโมเลกุล เลขอาโวกาโดร และ กฎอาโวกาโดร
ที่ปรำกฏในวิชำเคมี ตั้งขึ้นเพื่อเป็นเกียรติแก่เขำ
ที่มา:https://th.wikipedia.org/wiki/อำเมเดโอ_อำโวกำโดร

30. ความสัมพันธ์ตามกฎของอาโวกาโดร(Avogadro’s law)
เมื่อควำมดันและอุณหภูมิของแก๊สคงที่ ปริมำตร(V)จะแปรผันตรง
กับจำนวนโมล(n) ซึ่งเขียนแทนด้วยสมกำรคณิตศำสตร์ได้ดังนี้
V 𝛼 n
V = ค่ำคงที่ x n
𝑉
𝑛
= ค่ำคงที่

31. ความสัมพันธ์ตามกฎของอาโวกาโดร(Avogadro’s law)
ควำมสัมพันธ์ตำมกฎของอำโวกำโดร อำจเขียนอยู่ในรูปที่
สำมำรถใช้คำนวณหำปริมำตร หรือจำนวนโมลของแก๊สที่สองสภำวะได้
ดังนี้
𝑉1
𝑛1
=
𝑉2
𝑛2
เมื่อ V1 และ V2 คือปริมำตรของแก๊สที่มีจำนวนโมล n1 และ n2 ตำมลำดับ
ที่ควำมดันและอุณหภูมิคงที่

33. การคานวณเกี่ยวกับกฎของอาโวกาโดร(Avogadro’s law)
ตัวอย่างที่ 1 เมื่อบรรจุแก๊สฮีเลียม 2.0 โมล ในลูกโป่งจะทำให้ลูกโป่งมีปริมำตร 50 ลิตร
ถ้ำบรรจุแก๊สฮีเลียมลงไปในลูกโป่งเรื่อย ๆ จนมีปริมำตร 150 ลิตร โดยไม่มีกำร
เปลี่ยนแปลงอุณหภูมิและควำมดัน ลูกโป่งนี้จะมีแก๊สฮีเลียมบรรจุอยู่กี่โมล

34. การคานวณเกี่ยวกับกฎของอาโวกาโดร(Avogadro’s law)
ตัวอย่างที่ 1 เมื่อบรรจุแก๊สฮีเลียม 2.0 โมล ในลูกโป่งจะทำให้ลูกโป่งมีปริมำตร 50 ลิตร
ถ้ำบรรจุแก๊สฮีเลียมลงไปในลูกโป่งเรื่อย ๆ จนมีปริมำตร 150 ลิตร โดยไม่มีกำร
เปลี่ยนแปลงอุณหภูมิและควำมดัน ลูกโป่งนี้จะมีแก๊สฮีเลียมบรรจุอยู่กี่โมล
วิธีทา จำก
𝑉1
𝑛1
=
𝑉2
𝑛2

35. การคานวณเกี่ยวกับกฎของอาโวกาโดร(Avogadro’s law)
ตัวอย่างที่ 1 เมื่อบรรจุแก๊สฮีเลียม 2.0 โมล ในลูกโป่งจะทำให้ลูกโป่งมีปริมำตร 50 ลิตร
ถ้ำบรรจุแก๊สฮีเลียมลงไปในลูกโป่งเรื่อย ๆ จนมีปริมำตร 150 ลิตร โดยไม่มีกำร
เปลี่ยนแปลงอุณหภูมิและควำมดัน ลูกโป่งนี้จะมีแก๊สฮีเลียมบรรจุอยู่กี่โมล
วิธีทา จำก
𝑉1
𝑛1
=
𝑉2
𝑛2
แทนค่ำจะได้ 50 𝐿
2.0 𝑚𝑜𝑙
=
150 𝐿
𝑛2

36. การคานวณเกี่ยวกับกฎของอาโวกาโดร(Avogadro’s law)
ตัวอย่างที่ 1 เมื่อบรรจุแก๊สฮีเลียม 2.0 โมล ในลูกโป่งจะทำให้ลูกโป่งมีปริมำตร 50 ลิตร
ถ้ำบรรจุแก๊สฮีเลียมลงไปในลูกโป่งเรื่อย ๆ จนมีปริมำตร 150 ลิตร โดยไม่มีกำร
เปลี่ยนแปลงอุณหภูมิและควำมดัน ลูกโป่งนี้จะมีแก๊สฮีเลียมบรรจุอยู่กี่โมล
วิธีทา จำก
𝑉1
𝑛1
=
𝑉2
𝑛2
แทนค่ำจะได้ 50 𝐿
2.0 𝑚𝑜𝑙
=
150 𝐿
𝑛2
n2 =
150 𝐿 (2.0 𝑚𝑜𝑙)
50 𝐿

37. การคานวณเกี่ยวกับกฎของอาโวกาโดร(Avogadro’s law)
ตัวอย่างที่ 1 เมื่อบรรจุแก๊สฮีเลียม 2.0 โมล ในลูกโป่งจะทำให้ลูกโป่งมีปริมำตร 50 ลิตร
ถ้ำบรรจุแก๊สฮีเลียมลงไปในลูกโป่งเรื่อย ๆ จนมีปริมำตร 150 ลิตร โดยไม่มีกำร
เปลี่ยนแปลงอุณหภูมิและควำมดัน ลูกโป่งนี้จะมีแก๊สฮีเลียมบรรจุอยู่กี่โมล
วิธีทา จำก
𝑉1
𝑛1
=
𝑉2
𝑛2
แทนค่ำจะได้ 50 𝐿
2.0 𝑚𝑜𝑙
=
150 𝐿
𝑛2
n2 =
150 𝐿 (2.0 𝑚𝑜𝑙)
50 𝐿

38. การคานวณเกี่ยวกับกฎของอาโวกาโดร(Avogadro’s law)
ตัวอย่างที่ 1 เมื่อบรรจุแก๊สฮีเลียม 2.0 โมล ในลูกโป่งจะทำให้ลูกโป่งมีปริมำตร 50 ลิตร
ถ้ำบรรจุแก๊สฮีเลียมลงไปในลูกโป่งเรื่อย ๆ จนมีปริมำตร 150 ลิตร โดยไม่มีกำร
เปลี่ยนแปลงอุณหภูมิและควำมดัน ลูกโป่งนี้จะมีแก๊สฮีเลียมบรรจุอยู่กี่โมล
วิธีทา จำก
𝑉1
𝑛1
=
𝑉2
𝑛2
แทนค่ำจะได้ 50 𝐿
2.0 𝑚𝑜𝑙
=
150 𝐿
𝑛2
n2 =
150 𝐿 (2.0 𝑚𝑜𝑙)
50 𝐿
= 300 𝑚𝑜𝑙
50

39. การคานวณเกี่ยวกับกฎของอาโวกาโดร(Avogadro’s law)
ตัวอย่างที่ 1 เมื่อบรรจุแก๊สฮีเลียม 2.0 โมล ในลูกโป่งจะทำให้ลูกโป่งมีปริมำตร 50 ลิตร
ถ้ำบรรจุแก๊สฮีเลียมลงไปในลูกโป่งเรื่อย ๆ จนมีปริมำตร 150 ลิตร โดยไม่มีกำร
เปลี่ยนแปลงอุณหภูมิและควำมดัน ลูกโป่งนี้จะมีแก๊สฮีเลียมบรรจุอยู่กี่โมล
วิธีทา จำก
𝑉1
𝑛1
=
𝑉2
𝑛2
แทนค่ำจะได้ 50 𝐿
2.0 𝑚𝑜𝑙
=
150 𝐿
𝑛2
n2 =
150 𝐿 (2.0 𝑚𝑜𝑙)
50 𝐿
= 300 𝑚𝑜𝑙
50
= 6.0 mol

40. การคานวณเกี่ยวกับกฎของอาโวกาโดร(Avogadro’s law)
ตัวอย่างที่ 1 เมื่อบรรจุแก๊สฮีเลียม 2.0 โมล ในลูกโป่งจะทำให้ลูกโป่งมีปริมำตร 50 ลิตร
ถ้ำบรรจุแก๊สฮีเลียมลงไปในลูกโป่งเรื่อย ๆ จนมีปริมำตร 150 ลิตร โดยไม่มีกำร
เปลี่ยนแปลงอุณหภูมิและควำมดัน ลูกโป่งนี้จะมีแก๊สฮีเลียมบรรจุอยู่กี่โมล
วิธีทา จำก
𝑉1
𝑛1
=
𝑉2
𝑛2
แทนค่ำจะได้ 50 𝐿
2.0 𝑚𝑜𝑙
=
150 𝐿
𝑛2
n2 =
150 𝐿 (2.0 𝑚𝑜𝑙)
50 𝐿
= 300 𝑚𝑜𝑙
50
= 6.0 mol
ดังนั้น ลูกโป่งนี้จะมีแก๊สฮีเลียมบรรจุอยู่ 6.0 โมล

42. การคานวณเกี่ยวกับกฎของอาโวกาโดร(Avogadro’s law)
ตัวอย่างที่ 2 ห่วงยำงปริมำตร 5.0 ลิตร มีแก๊สไนโตรเจน(N2) บรรจุอยู่ 0.35 โมล เมื่อ
เติมแก๊สไนโตรเจนจนมีจำนวน 0.70 โมล ปริมำตรของแก๊สในห่วงยำงเป็นเท่ำใด

43. การคานวณเกี่ยวกับกฎของอาโวกาโดร(Avogadro’s law)
ตัวอย่างที่ 2 ห่วงยำงปริมำตร 5.0 ลิตร มีแก๊สไนโตรเจน(N2) บรรจุอยู่ 0.35 โมล เมื่อ
เติมแก๊สไนโตรเจนจนมีจำนวน 0.70 โมล ปริมำตรของแก๊สในห่วงยำงเป็นเท่ำใด
วิธีทา จำก
𝑉1
𝑛1
=
𝑉2
𝑛2

44. การคานวณเกี่ยวกับกฎของอาโวกาโดร(Avogadro’s law)
ตัวอย่างที่ 2 ห่วงยำงปริมำตร 5.0 ลิตร มีแก๊สไนโตรเจน(N2) บรรจุอยู่ 0.35 โมล เมื่อ
เติมแก๊สไนโตรเจนจนมีจำนวน 0.70 โมล ปริมำตรของแก๊สในห่วงยำงเป็นเท่ำใด
วิธีทา จำก
𝑉1
𝑛1
=
𝑉2
𝑛2
แทนค่ำจะได้ 5.0 𝐿
0.35 𝑚𝑜𝑙
=
𝑉2
0.70 𝑚𝑜𝑙

45. การคานวณเกี่ยวกับกฎของอาโวกาโดร(Avogadro’s law)
ตัวอย่างที่ 2 ห่วงยำงปริมำตร 5.0 ลิตร มีแก๊สไนโตรเจน(N2) บรรจุอยู่ 0.35 โมล เมื่อ
เติมแก๊สไนโตรเจนจนมีจำนวน 0.70 โมล ปริมำตรของแก๊สในห่วงยำงเป็นเท่ำใด
วิธีทา จำก
𝑉1
𝑛1
=
𝑉2
𝑛2
แทนค่ำจะได้ 5.0 𝐿
0.35 𝑚𝑜𝑙
=
𝑉2
0.70 𝑚𝑜𝑙
V2 =
5.0 𝐿 (0.70 𝑚𝑜𝑙)
0.35 𝑚𝑜𝑙

46. การคานวณเกี่ยวกับกฎของอาโวกาโดร(Avogadro’s law)
ตัวอย่างที่ 2 ห่วงยำงปริมำตร 5.0 ลิตร มีแก๊สไนโตรเจน(N2) บรรจุอยู่ 0.35 โมล เมื่อ
เติมแก๊สไนโตรเจนจนมีจำนวน 0.70 โมล ปริมำตรของแก๊สในห่วงยำงเป็นเท่ำใด
วิธีทา จำก
𝑉1
𝑛1
=
𝑉2
𝑛2
แทนค่ำจะได้ 5.0 𝐿
0.35 𝑚𝑜𝑙
=
𝑉2
0.70 𝑚𝑜𝑙
V2 =
5.0 𝐿 (0.70 𝑚𝑜𝑙)
0.35 𝑚𝑜𝑙

47. การคานวณเกี่ยวกับกฎของอาโวกาโดร(Avogadro’s law)
ตัวอย่างที่ 2 ห่วงยำงปริมำตร 5.0 ลิตร มีแก๊สไนโตรเจน(N2) บรรจุอยู่ 0.35 โมล เมื่อ
เติมแก๊สไนโตรเจนจนมีจำนวน 0.70 โมล ปริมำตรของแก๊สในห่วงยำงเป็นเท่ำใด
วิธีทา จำก
𝑉1
𝑛1
=
𝑉2
𝑛2
แทนค่ำจะได้ 5.0 𝐿
0.35 𝑚𝑜𝑙
=
𝑉2
0.70 𝑚𝑜𝑙
V2 =
5.0 𝐿 (0.70 𝑚𝑜𝑙)
0.35 𝑚𝑜𝑙
= 10 L

48. การคานวณเกี่ยวกับกฎของอาโวกาโดร(Avogadro’s law)
ตัวอย่างที่ 2 ห่วงยำงปริมำตร 5.0 ลิตร มีแก๊สไนโตรเจน(N2) บรรจุอยู่ 0.35 โมล เมื่อ
เติมแก๊สไนโตรเจนจนมีจำนวน 0.70 โมล ปริมำตรของแก๊สในห่วงยำงเป็นเท่ำใด
วิธีทา จำก
𝑉1
𝑛1
=
𝑉2
𝑛2
แทนค่ำจะได้ 5.0 𝐿
0.35 𝑚𝑜𝑙
=
𝑉2
0.70 𝑚𝑜𝑙
V2 =
5.0 𝐿 (0.70 𝑚𝑜𝑙)
0.35 𝑚𝑜𝑙
= 10 L
ดังนั้น ห่วงยำงมีปริมำตร 10 ลิตร

49. แก๊สที่มีสมบัติเป็นไปตำมกฎรวมแก๊สและกฎของอำโวกำโดร สำมำรถ
พิจำรณำควำมสัมพันธ์ระหว่ำงปริมำตร(V) ควำมดัน(P) อุณหภูมิ(T)ในหน่วย
เคลวิน และจำนวนโมล(n) ของแก๊สได้ดังนี้
จำกกฎรวมแก๊ส V 𝛼
𝑇
𝑃
เมื่อ n คงที่
จำกกฎของอำโวกำโดร V 𝛼 n เมื่อ T และ P คงที่

50. ดังนั้น V 𝛼
𝑛𝑇
𝑃
V = ค่ำคงที่ x
𝑛𝑇
𝑃
กำหนดให้ R เป็นค่ำคงที่ของแก๊ส ดังนั้น
V = R x
𝑛𝑇
𝑃
โดยทั่วไปเขียนในรูปของสมกำร ดังนี้
PV = nRT

51. ค่ำคงที่ของแก๊ส ที่ใช้ในกำรคำนวณนั้นจะใช้ค่ำเท่ำกับ 0.0821 L∙atm∙mol-1∙K-1
ทั้งนี้หำกตัวแปรที่เกี่ยวข้องใช้หน่วยอื่น ตัวเลขค่ำคงที่ของแก๊สจะเปลี่ยนไปขึ้นกับ
หน่วยที่ใช้ เช่น ในหน่วยเอสไอมีค่ำ 8.314 m3∙Pa∙mol-1∙K-1 หรือ
8.314 J∙mol-1∙ K-1

53. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 1 บรรจุแก๊สออกซิเจน 0.885 กิโลกรัม ไว้ในถังเหล็กกล้ำซึ่งมีปริมำตร 438
ลิตร จงคำนวณควำมดันของแก๊สออกซิเจนในถังนี้ที่อุณหภูมิ 21 องศำเซลเซียส

54. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 1 บรรจุแก๊สออกซิเจน 0.885 กิโลกรัม ไว้ในถังเหล็กกล้ำซึ่งมีปริมำตร 438
ลิตร จงคำนวณควำมดันของแก๊สออกซิเจนในถังนี้ที่อุณหภูมิ 21 องศำเซลเซียส
วิธีทา จำก 𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇

55. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 1 บรรจุแก๊สออกซิเจน 0.885 กิโลกรัม ไว้ในถังเหล็กกล้ำซึ่งมีปริมำตร 438
ลิตร จงคำนวณควำมดันของแก๊สออกซิเจนในถังนี้ที่อุณหภูมิ 21 องศำเซลเซียส
วิธีทา จำก 𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
𝑃 =
𝑛𝑅𝑇
𝑉

56. การคานวณเกี่ยวกับกฎของอาโวกาโดร(Avogadro’s law)
ตัวอย่างที่ 1 บรรจุแก๊สออกซิเจน 0.885 กิโลกรัม ไว้ในถังเหล็กกล้ำซึ่งมีปริมำตร 438
ลิตร จงคำนวณควำมดันของแก๊สออกซิเจนในถังนี้ที่อุณหภูมิ 21 องศำเซลเซียส
วิธีทา จำก 𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
𝑃 =
𝑛𝑅𝑇
𝑉
แทนค่ำจะได้
P =
0.885 𝑘𝑔 ×
1,000 𝑔
1 𝑘𝑔
×
1 𝑚𝑜𝑙
32.00 𝑔
0.0821
𝐿 ∙ 𝑎𝑡𝑚
𝑚𝑜𝑙 ∙ 𝐾
(21 + 273 𝐾)
438 𝐿

57. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 1 บรรจุแก๊สออกซิเจน 0.885 กิโลกรัม ไว้ในถังเหล็กกล้ำซึ่งมีปริมำตร 438
ลิตร จงคำนวณควำมดันของแก๊สออกซิเจนในถังนี้ที่อุณหภูมิ 21 องศำเซลเซียส
วิธีทา จำก 𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
𝑃 =
𝑛𝑅𝑇
𝑉
แทนค่ำจะได้
P =
0.885 𝑘𝑔 ×
1,000 𝑔
1 𝑘𝑔
×
1 𝑚𝑜𝑙
32.00 𝑔
0.0821
𝐿 ∙ 𝑎𝑡𝑚
𝑚𝑜𝑙 ∙ 𝐾
(21 + 273 𝐾)
438 𝐿

58. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 1 บรรจุแก๊สออกซิเจน 0.885 กิโลกรัม ไว้ในถังเหล็กกล้ำซึ่งมีปริมำตร 438
ลิตร จงคำนวณควำมดันของแก๊สออกซิเจนในถังนี้ที่อุณหภูมิ 21 องศำเซลเซียส
วิธีทา จำก 𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
𝑃 =
𝑛𝑅𝑇
𝑉
แทนค่ำจะได้
P =
0.885 𝑘𝑔 ×
1,000 𝑔
1 𝑘𝑔
×
1 𝑚𝑜𝑙
32.00 𝑔
0.0821
𝐿 ∙ 𝑎𝑡𝑚
𝑚𝑜𝑙 ∙ 𝐾
(21 + 273 𝐾)
438 𝐿
P =
27.656 (0.0821 𝑎𝑡𝑚)(294)
438

59. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 1 บรรจุแก๊สออกซิเจน 0.885 กิโลกรัม ไว้ในถังเหล็กกล้ำซึ่งมีปริมำตร 438
ลิตร จงคำนวณควำมดันของแก๊สออกซิเจนในถังนี้ที่อุณหภูมิ 21 องศำเซลเซียส
วิธีทา จำก 𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
𝑃 =
𝑛𝑅𝑇
𝑉
แทนค่ำจะได้
P =
0.885 𝑘𝑔 ×
1,000 𝑔
1 𝑘𝑔
×
1 𝑚𝑜𝑙
32.00 𝑔
0.0821
𝐿 ∙ 𝑎𝑡𝑚
𝑚𝑜𝑙 ∙ 𝐾
(21 + 273 𝐾)
438 𝐿
P =
27.656 (0.0821 𝑎𝑡𝑚)(294)
438
=
667.544 𝑎𝑡𝑚
438

60. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 1 บรรจุแก๊สออกซิเจน 0.885 กิโลกรัม ไว้ในถังเหล็กกล้ำซึ่งมีปริมำตร 438
ลิตร จงคำนวณควำมดันของแก๊สออกซิเจนในถังนี้ที่อุณหภูมิ 21 องศำเซลเซียส
วิธีทา จำก 𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
𝑃 =
𝑛𝑅𝑇
𝑉
แทนค่ำจะได้
P =
0.885 𝑘𝑔 ×
1,000 𝑔
1 𝑘𝑔
×
1 𝑚𝑜𝑙
32.00 𝑔
0.0821
𝐿 ∙ 𝑎𝑡𝑚
𝑚𝑜𝑙 ∙ 𝐾
(21 + 273 𝐾)
438 𝐿
P =
27.656 (0.0821 𝑎𝑡𝑚)(294)
438
=
667.544 𝑎𝑡𝑚
438
P = 1.52 atm

61. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 1 บรรจุแก๊สออกซิเจน 0.885 กิโลกรัม ไว้ในถังเหล็กกล้ำซึ่งมีปริมำตร 438
ลิตร จงคำนวณควำมดันของแก๊สออกซิเจนในถังนี้ที่อุณหภูมิ 21 องศำเซลเซียส
วิธีทา จำก 𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
𝑃 =
𝑛𝑅𝑇
𝑉
แทนค่ำจะได้
P =
0.885 𝑘𝑔 ×
1,000 𝑔
1 𝑘𝑔
×
1 𝑚𝑜𝑙
32.00 𝑔
0.0821
𝐿 ∙ 𝑎𝑡𝑚
𝑚𝑜𝑙 ∙ 𝐾
(21 + 273 𝐾)
438 𝐿
P =
27.656 (0.0821 𝑎𝑡𝑚)(294)
438
=
667.544 𝑎𝑡𝑚
438
P = 1.52 atm
ดังนั้นแก๊สออกซิเจนมีควำมดัน 1.52 บรรยำกำศ ที่อุณหภูมิ 21 องศำเซลเซียส

63. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 2 ถังแก๊สมีเทนปริมำตร 3.20 x 105 ลิตร บรรจุแก๊สที่ควำมดัน 150
บรรยำกำศ อุณหภูมิ 45 องศำเซลเซียส ในถังแก๊สนี้มีมีเทนอยู่กี่กิโลกรัม

64. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 2 ถังแก๊สมีเทนปริมำตร 3.20 x 105 ลิตร บรรจุแก๊สที่ควำมดัน 150
บรรยำกำศ อุณหภูมิ 45 องศำเซลเซียส ในถังแก๊สนี้มีมีเทนอยู่กี่กิโลกรัม
วิธีทา จำก 𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇

65. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 2 ถังแก๊สมีเทนปริมำตร 3.20 x 105 ลิตร บรรจุแก๊สที่ควำมดัน 150
บรรยำกำศ อุณหภูมิ 45 องศำเซลเซียส ในถังแก๊สนี้มีมีเทนอยู่กี่กิโลกรัม
วิธีทา จำก 𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
𝑛 =
𝑃𝑉
𝑅𝑇

66. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 2 ถังแก๊สมีเทนปริมำตร 3.20 x 105 ลิตร บรรจุแก๊สที่ควำมดัน 150
บรรยำกำศ อุณหภูมิ 45 องศำเซลเซียส ในถังแก๊สนี้มีมีเทนอยู่กี่กิโลกรัม
วิธีทา จำก 𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
𝑛 =
𝑃𝑉
𝑅𝑇
แทนค่ำจะได้ 𝑛 =
(150 𝑎𝑡𝑚)(3.20x 105 𝐿)
0.0821 𝐿∙𝑎𝑡𝑚 /𝑚𝑜𝑙∙𝐾 (45+273 𝐾)

67. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 2 ถังแก๊สมีเทนปริมำตร 3.20 x 105 ลิตร บรรจุแก๊สที่ควำมดัน 150
บรรยำกำศ อุณหภูมิ 45 องศำเซลเซียส ในถังแก๊สนี้มีมีเทนอยู่กี่กิโลกรัม
วิธีทา จำก 𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
𝑛 =
𝑃𝑉
𝑅𝑇
แทนค่ำจะได้ 𝑛 =
(150 𝑎𝑡𝑚)(3.20x 105 𝐿)
0.0821 𝐿∙𝑎𝑡𝑚 /𝑚𝑜𝑙∙𝐾 (45+273 𝐾)

68. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 2 ถังแก๊สมีเทนปริมำตร 3.20 x 105 ลิตร บรรจุแก๊สที่ควำมดัน 150
บรรยำกำศ อุณหภูมิ 45 องศำเซลเซียส ในถังแก๊สนี้มีมีเทนอยู่กี่กิโลกรัม
วิธีทา จำก 𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
𝑛 =
𝑃𝑉
𝑅𝑇
แทนค่ำจะได้ 𝑛 =
(150 𝑎𝑡𝑚)(3.20x 105 𝐿)
0.0821 𝐿∙𝑎𝑡𝑚 /𝑚𝑜𝑙∙𝐾 (45+273 𝐾)
𝑛 = 1.84 x 106 mol

69. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 2 ถังแก๊สมีเทนปริมำตร 3.20 x 105 ลิตร บรรจุแก๊สที่ควำมดัน 150
บรรยำกำศ อุณหภูมิ 45 องศำเซลเซียส ในถังแก๊สนี้มีมีเทนอยู่กี่กิโลกรัม
วิธีทา จำก 𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
𝑛 =
𝑃𝑉
𝑅𝑇
แทนค่ำจะได้ 𝑛 =
(150 𝑎𝑡𝑚)(3.20x 105 𝐿)
0.0821 𝐿∙𝑎𝑡𝑚 /𝑚𝑜𝑙∙𝐾 (45+273 𝐾)
𝑛 = 1.84 x 106 mol
จานวนโมลของแก๊สมีเทน เท่ากับ 1.84 x 106 โมล

70. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 2 ถังแก๊สมีเทนปริมำตร 3.20 x 105 ลิตร บรรจุแก๊สที่ควำมดัน 150
บรรยำกำศ อุณหภูมิ 45 องศำเซลเซียส ในถังแก๊สนี้มีมีเทนอยู่กี่กิโลกรัม
วิธีทา จำก 𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
𝑛 =
𝑃𝑉
𝑅𝑇
แทนค่ำจะได้ 𝑛 =
(150 𝑎𝑡𝑚)(3.20x 105 𝐿)
0.0821 𝐿∙𝑎𝑡𝑚 /𝑚𝑜𝑙∙𝐾 (45+273 𝐾)
𝑛 = 1.84 x 106 mol
จานวนโมลของแก๊สมีเทน เท่ากับ 1.84 x 106 โมล

71. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 2 ถังแก๊สมีเทนปริมำตร 3.20 x 105 ลิตร บรรจุแก๊สที่ควำมดัน 150
บรรยำกำศ อุณหภูมิ 45 องศำเซลเซียส ในถังแก๊สนี้มีมีเทนอยู่กี่กิโลกรัม
วิธีทา(ต่อ)

72. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 2 ถังแก๊สมีเทนปริมำตร 3.20 x 105 ลิตร บรรจุแก๊สที่ควำมดัน 150
บรรยำกำศ อุณหภูมิ 45 องศำเซลเซียส ในถังแก๊สนี้มีมีเทนอยู่กี่กิโลกรัม
วิธีทา(ต่อ)
จำกจำนวนโมลของแก๊สมีเทน เท่ำกับ 1.84 x 106 โมล
หำมวล(m) ของ CH4 ได้ดังนี้

73. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 2 ถังแก๊สมีเทนปริมำตร 3.20 x 105 ลิตร บรรจุแก๊สที่ควำมดัน 150
บรรยำกำศ อุณหภูมิ 45 องศำเซลเซียส ในถังแก๊สนี้มีมีเทนอยู่กี่กิโลกรัม
วิธีทา(ต่อ)
จำกจำนวนโมลของแก๊สมีเทน เท่ำกับ 1.84 x 106 โมล
หำมวล(m) ของ CH4 ได้ดังนี้
𝑚 = 1.84 × 106 𝑚𝑜𝑙 ×
16.05 𝑔
1 𝑚𝑜𝑙
×
1 𝑘𝑔
1,000 𝑔

74. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 2 ถังแก๊สมีเทนปริมำตร 3.20 x 105 ลิตร บรรจุแก๊สที่ควำมดัน 150
บรรยำกำศ อุณหภูมิ 45 องศำเซลเซียส ในถังแก๊สนี้มีมีเทนอยู่กี่กิโลกรัม
วิธีทา(ต่อ)
จำกจำนวนโมลของแก๊สมีเทน เท่ำกับ 1.84 x 106 โมล
หำมวล(m) ของ CH4 ได้ดังนี้
𝑚 = 1.84 × 106 𝑚𝑜𝑙 ×
16.05 𝑔
1 𝑚𝑜𝑙
×
1 𝑘𝑔
1,000 𝑔

75. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 2 ถังแก๊สมีเทนปริมำตร 3.20 x 105 ลิตร บรรจุแก๊สที่ควำมดัน 150
บรรยำกำศ อุณหภูมิ 45 องศำเซลเซียส ในถังแก๊สนี้มีมีเทนอยู่กี่กิโลกรัม
วิธีทา(ต่อ)
จำกจำนวนโมลของแก๊สมีเทน เท่ำกับ 1.84 x 106 โมล
หำมวล(m) ของ CH4 ได้ดังนี้
𝑚 = 1.84 × 106 𝑚𝑜𝑙 ×
16.05 𝑔
1 𝑚𝑜𝑙
×
1 𝑘𝑔
1,000 𝑔
𝑚 = 29.5 x 103 kg

76. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 2 ถังแก๊สมีเทนปริมำตร 3.20 x 105 ลิตร บรรจุแก๊สที่ควำมดัน 150
บรรยำกำศ อุณหภูมิ 45 องศำเซลเซียส ในถังแก๊สนี้มีมีเทนอยู่กี่กิโลกรัม
วิธีทา(ต่อ)
จำกจำนวนโมลของแก๊สมีเทน เท่ำกับ 1.84 x 106 โมล
หำมวล(m) ของ CH4 ได้ดังนี้
𝑚 = 1.84 × 106 𝑚𝑜𝑙 ×
16.05 𝑔
1 𝑚𝑜𝑙
×
1 𝑘𝑔
1,000 𝑔
𝑚 = 29.5 x 103 kg
𝑚 = 2.95 x 104 kg

77. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 2 ถังแก๊สมีเทนปริมำตร 3.20 x 105 ลิตร บรรจุแก๊สที่ควำมดัน 150
บรรยำกำศ อุณหภูมิ 45 องศำเซลเซียส ในถังแก๊สนี้มีมีเทนอยู่กี่กิโลกรัม
วิธีทา(ต่อ)
จำกจำนวนโมลของแก๊สมีเทน เท่ำกับ 1.84 x 106 โมล
หำมวล(m) ของ CH4 ได้ดังนี้
𝑚 = 1.84 × 106 𝑚𝑜𝑙 ×
16.05 𝑔
1 𝑚𝑜𝑙
×
1 𝑘𝑔
1,000 𝑔
𝑚 = 29.5 x 103 kg
𝑚 = 2.95 x 104 kg
ดังนั้น ในถังแก๊สนี้มีแก๊สมีเทนอยู่ 2.95 x 104 กิโลกรัม

79. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 3 แก๊สออกซิเจน 1.0 โมล ที่อุณหภูมิ 62 องศำเซลเซียส ควำมดัน 3.45
บรรยำกำศ มีควำมหนำแน่นเท่ำใด

80. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 3 แก๊สออกซิเจน 1.0 โมล ที่อุณหภูมิ 62 องศำเซลเซียส ควำมดัน 3.45
บรรยำกำศ มีควำมหนำแน่นเท่ำใด
วิธีทา จำก 𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇

81. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 3 แก๊สออกซิเจน 1.0 โมล ที่อุณหภูมิ 62 องศำเซลเซียส ควำมดัน 3.45
บรรยำกำศ มีควำมหนำแน่นเท่ำใด
วิธีทา จำก 𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
V =
𝑛𝑅𝑇
𝑃

82. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 3 แก๊สออกซิเจน 1.0 โมล ที่อุณหภูมิ 62 องศำเซลเซียส ควำมดัน 3.45
บรรยำกำศ มีควำมหนำแน่นเท่ำใด
วิธีทา จำก 𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
V =
𝑛𝑅𝑇
𝑃
แทนค่ำจะได้ V =
(1.0 𝑚𝑜𝑙)(0.0821 𝐿∙𝑎𝑡𝑚 /𝑚𝑜𝑙∙𝐾)(62+273 𝐾)
3.45 𝑎𝑡𝑚

83. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 3 แก๊สออกซิเจน 1.0 โมล ที่อุณหภูมิ 62 องศำเซลเซียส ควำมดัน 3.45
บรรยำกำศ มีควำมหนำแน่นเท่ำใด
วิธีทา จำก 𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
V =
𝑛𝑅𝑇
𝑃
แทนค่ำจะได้ V =
(1.0 𝑚𝑜𝑙)(0.0821 𝐿∙𝑎𝑡𝑚 /𝑚𝑜𝑙∙𝐾)(62+273 𝐾)
3.45 𝑎𝑡𝑚

84. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 3 แก๊สออกซิเจน 1.0 โมล ที่อุณหภูมิ 62 องศำเซลเซียส ควำมดัน 3.45
บรรยำกำศ มีควำมหนำแน่นเท่ำใด
วิธีทา จำก 𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
V =
𝑛𝑅𝑇
𝑃
แทนค่ำจะได้ V =
(1.0 𝑚𝑜𝑙)(0.0821 𝐿∙𝑎𝑡𝑚 /𝑚𝑜𝑙∙𝐾)(62+273 𝐾)
3.45 𝑎𝑡𝑚
V =
(0.0821 𝐿)(335)
3.45

85. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 3 แก๊สออกซิเจน 1.0 โมล ที่อุณหภูมิ 62 องศำเซลเซียส ควำมดัน 3.45
บรรยำกำศ มีควำมหนำแน่นเท่ำใด
วิธีทา จำก 𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
V =
𝑛𝑅𝑇
𝑃
แทนค่ำจะได้ V =
(1.0 𝑚𝑜𝑙)(0.0821 𝐿∙𝑎𝑡𝑚 /𝑚𝑜𝑙∙𝐾)(62+273 𝐾)
3.45 𝑎𝑡𝑚
V =
(0.0821 𝐿)(335)
3.45
V =
27.50 𝐿
3.45

86. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 3 แก๊สออกซิเจน 1.0 โมล ที่อุณหภูมิ 62 องศำเซลเซียส ควำมดัน 3.45
บรรยำกำศ มีควำมหนำแน่นเท่ำใด
วิธีทา จำก 𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
V =
𝑛𝑅𝑇
𝑃
แทนค่ำจะได้ V =
(1.0 𝑚𝑜𝑙)(0.0821 𝐿∙𝑎𝑡𝑚 /𝑚𝑜𝑙∙𝐾)(62+273 𝐾)
3.45 𝑎𝑡𝑚
V =
(0.0821 𝐿)(335)
3.45
V =
27.50 𝐿
3.45
= 7.97 L

87. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 3 แก๊สออกซิเจน 1.0 โมล ที่อุณหภูมิ 62 องศำเซลเซียส ควำมดัน 3.45
บรรยำกำศ มีควำมหนำแน่นเท่ำใด
วิธีทา จำก 𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
V =
𝑛𝑅𝑇
𝑃
แทนค่ำจะได้ V =
(1.0 𝑚𝑜𝑙)(0.0821 𝐿∙𝑎𝑡𝑚 /𝑚𝑜𝑙∙𝐾)(62+273 𝐾)
3.45 𝑎𝑡𝑚
V =
(0.0821 𝐿)(335)
3.45
V =
27.50 𝐿
3.45
= 7.97 L
ปริมำตรของแก๊สออกซิเจน เท่ำกับ 8 ลิตร

88. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 3 แก๊สออกซิเจน 1.0 โมล ที่อุณหภูมิ 62 องศำเซลเซียส ควำมดัน 3.45
บรรยำกำศ มีควำมหนำแน่นเท่ำใด
วิธีทา จำก 𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
V =
𝑛𝑅𝑇
𝑃
แทนค่ำจะได้ V =
(1.0 𝑚𝑜𝑙)(0.0821 𝐿∙𝑎𝑡𝑚 /𝑚𝑜𝑙∙𝐾)(62+273 𝐾)
3.45 𝑎𝑡𝑚
V =
(0.0821 𝐿)(335)
3.45
V =
27.50 𝐿
3.45
= 7.97 L
ปริมำตรของแก๊สออกซิเจน เท่ำกับ 8 ลิตร

89. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 3 แก๊สออกซิเจน 1.0 โมล ที่อุณหภูมิ 62 องศำเซลเซียส ควำมดัน 3.45
บรรยำกำศ มีควำมหนำแน่นเท่ำใด
วิธีทา จำก 𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
V =
𝑛𝑅𝑇
𝑃
แทนค่ำจะได้ V =
(1.0 𝑚𝑜𝑙)(0.0821 𝐿∙𝑎𝑡𝑚 /𝑚𝑜𝑙∙𝐾)(62+273 𝐾)
3.45 𝑎𝑡𝑚
V =
(0.0821 𝐿)(335)
3.45
V =
27.50 𝐿
3.45
= 7.97 L
ปริมำตรของแก๊สออกซิเจน เท่ำกับ 8 ลิตร

90. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 3 แก๊สออกซิเจน 1.0 โมล ที่อุณหภูมิ 62 องศำเซลเซียส ควำมดัน 3.45
บรรยำกำศ มีควำมหนำแน่นเท่ำใด
วิธีทา(ต่อ)

91. การคานวณเกี่ยวกับกฎของอาโวกาโดร(Avogadro’s law)
ตัวอย่างที่ 3 แก๊สออกซิเจน 1.0 โมล ที่อุณหภูมิ 62 องศำเซลเซียส ควำมดัน 3.45
บรรยำกำศ มีควำมหนำแน่นเท่ำใด
วิธีทา(ต่อ) หำควำมหนำแน่น(d) ของแก๊ส O2 ได้ดังนี้
𝑑 =
𝑚
𝑉

92. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 3 แก๊สออกซิเจน 1.0 โมล ที่อุณหภูมิ 62 องศำเซลเซียส ควำมดัน 3.45
บรรยำกำศ มีควำมหนำแน่นเท่ำใด
วิธีทา(ต่อ) หำควำมหนำแน่น(d) ของแก๊ส O2 ได้ดังนี้
𝑑 =
𝑚
𝑉
𝑑 =
32.00 𝑔
8.0 𝐿

93. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 3 แก๊สออกซิเจน 1.0 โมล ที่อุณหภูมิ 62 องศำเซลเซียส ควำมดัน 3.45
บรรยำกำศ มีควำมหนำแน่นเท่ำใด
วิธีทา(ต่อ) หำควำมหนำแน่น(d) ของแก๊ส O2 ได้ดังนี้
𝑑 =
𝑚
𝑉
𝑑 =
32.00 𝑔
8.0 𝐿
𝑑 = 4.0 𝑔/𝐿

94. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 3 แก๊สออกซิเจน 1.0 โมล ที่อุณหภูมิ 62 องศำเซลเซียส ควำมดัน 3.45
บรรยำกำศ มีควำมหนำแน่นเท่ำใด
วิธีทา(ต่อ) หำควำมหนำแน่น(d) ของแก๊ส O2 ได้ดังนี้
𝑑 =
𝑚
𝑉
𝑑 =
32.00 𝑔
8.0 𝐿
𝑑 = 4.0 𝑔/𝐿
ดังนั้น แก๊สออกซิเจนมีควำมหนำแน่น 4.0 กรัม/ลิตร

96. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 4 แก๊สชนิดหนึ่งมีมวล 1.50 กรัม บรรจุอยู่ในภำชนะ 0.250 ลิตร ที่ควำมดัน
1.61 บรรยำกำศ อุณหภูมิ 300 เคลวิน แก๊สชนิดนี้มีมวลต่อโมลเท่ำใด

97. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 4 แก๊สชนิดหนึ่งมีมวล 1.50 กรัม บรรจุอยู่ในภำชนะ 0.250 ลิตร ที่ควำมดัน
1.61 บรรยำกำศ อุณหภูมิ 300 เคลวิน แก๊สชนิดนี้มีมวลต่อโมลเท่ำใด
วิธีทา จำก 𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇

98. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 4 แก๊สชนิดหนึ่งมีมวล 1.50 กรัม บรรจุอยู่ในภำชนะ 0.250 ลิตร ที่ควำมดัน
1.61 บรรยำกำศ อุณหภูมิ 300 เคลวิน แก๊สชนิดนี้มีมวลต่อโมลเท่ำใด
วิธีทา จำก 𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
𝑛 =
𝑃𝑉
𝑅𝑇

99. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 4 แก๊สชนิดหนึ่งมีมวล 1.50 กรัม บรรจุอยู่ในภำชนะ 0.250 ลิตร ที่ควำมดัน
1.61 บรรยำกำศ อุณหภูมิ 300 เคลวิน แก๊สชนิดนี้มีมวลต่อโมลเท่ำใด
วิธีทา จำก 𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
𝑛 =
𝑃𝑉
𝑅𝑇
แทนค่ำจะได้ 𝑛 =
(1.61 𝑎𝑡𝑚)(0.250 𝐿)
0.0821 𝐿∙𝑎𝑡𝑚 /𝑚𝑜𝑙∙𝐾 (300 𝐾)

100. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 4 แก๊สชนิดหนึ่งมีมวล 1.50 กรัม บรรจุอยู่ในภำชนะ 0.250 ลิตร ที่ควำมดัน
1.61 บรรยำกำศ อุณหภูมิ 300 เคลวิน แก๊สชนิดนี้มีมวลต่อโมลเท่ำใด
วิธีทา จำก 𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
𝑛 =
𝑃𝑉
𝑅𝑇
แทนค่ำจะได้ 𝑛 =
(1.61 𝑎𝑡𝑚)(0.250 𝐿)
0.0821 𝐿∙𝑎𝑡𝑚 /𝑚𝑜𝑙∙𝐾 (300 𝐾)

101. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 4 แก๊สชนิดหนึ่งมีมวล 1.50 กรัม บรรจุอยู่ในภำชนะ 0.250 ลิตร ที่ควำมดัน
1.61 บรรยำกำศ อุณหภูมิ 300 เคลวิน แก๊สชนิดนี้มีมวลต่อโมลเท่ำใด
วิธีทา จำก 𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
𝑛 =
𝑃𝑉
𝑅𝑇
แทนค่ำจะได้ 𝑛 =
(1.61 𝑎𝑡𝑚)(0.250 𝐿)
0.0821 𝐿∙𝑎𝑡𝑚 /𝑚𝑜𝑙∙𝐾 (300 𝐾)
𝑛 = 0.0163 mol

102. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 4 แก๊สชนิดหนึ่งมีมวล 1.50 กรัม บรรจุอยู่ในภำชนะ 0.250 ลิตร ที่ควำมดัน
1.61 บรรยำกำศ อุณหภูมิ 300 เคลวิน แก๊สชนิดนี้มีมวลต่อโมลเท่ำใด
วิธีทา จำก 𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
𝑛 =
𝑃𝑉
𝑅𝑇
แทนค่ำจะได้ 𝑛 =
(1.61 𝑎𝑡𝑚)(0.250 𝐿)
0.0821 𝐿∙𝑎𝑡𝑚 /𝑚𝑜𝑙∙𝐾 (300 𝐾)
𝑛 = 0.0163 mol
จานวนโมลของแก๊สนี้ เท่ากับ 0.0163 โมล

103. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 4 แก๊สชนิดหนึ่งมีมวล 1.50 กรัม บรรจุอยู่ในภำชนะ 0.250 ลิตร ที่ควำมดัน
1.61 บรรยำกำศ อุณหภูมิ 300 เคลวิน แก๊สชนิดนี้มีมวลต่อโมลเท่ำใด
วิธีทา จำก 𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
𝑛 =
𝑃𝑉
𝑅𝑇
แทนค่ำจะได้ 𝑛 =
(1.61 𝑎𝑡𝑚)(0.250 𝐿)
0.0821 𝐿∙𝑎𝑡𝑚 /𝑚𝑜𝑙∙𝐾 (300 𝐾)
𝑛 = 0.0163 mol
จานวนโมลของแก๊สนี้ เท่ากับ 0.0163 โมล

104. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 4 แก๊สชนิดหนึ่งมีมวล 1.50 กรัม บรรจุอยู่ในภำชนะ 0.250 ลิตร ที่ควำมดัน
1.61 บรรยำกำศ อุณหภูมิ 300 เคลวิน แก๊สชนิดนี้มีมวลต่อโมลเท่ำใด
วิธีทา จำก 𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
𝑛 =
𝑃𝑉
𝑅𝑇
แทนค่ำจะได้ 𝑛 =
(1.61 𝑎𝑡𝑚)(0.250 𝐿)
0.0821 𝐿∙𝑎𝑡𝑚 /𝑚𝑜𝑙∙𝐾 (300 𝐾)
𝑛 = 0.0163 mol
จานวนโมลของแก๊สนี้ เท่ากับ 0.0163 โมล

105. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 4 แก๊สชนิดหนึ่งมีมวล 1.50 กรัม บรรจุอยู่ในภำชนะ 0.250 ลิตร ที่ควำมดัน
1.61 บรรยำกำศ อุณหภูมิ 300 เคลวิน แก๊สชนิดนี้มีมวลต่อโมลเท่ำใด
วิธีทา(ต่อ)

106. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 4 แก๊สชนิดหนึ่งมีมวล 1.50 กรัม บรรจุอยู่ในภำชนะ 0.250 ลิตร ที่ควำมดัน
1.61 บรรยำกำศ อุณหภูมิ 300 เคลวิน แก๊สชนิดนี้มีมวลต่อโมลเท่ำใด
วิธีทา(ต่อ) หำมวลต่อโมลของแก๊สได้ดังนี้

107. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 4 แก๊สชนิดหนึ่งมีมวล 1.50 กรัม บรรจุอยู่ในภำชนะ 0.250 ลิตร ที่ควำมดัน
1.61 บรรยำกำศ อุณหภูมิ 300 เคลวิน แก๊สชนิดนี้มีมวลต่อโมลเท่ำใด
วิธีทา(ต่อ) หำมวลต่อโมลของแก๊สได้ดังนี้
มวลต่อโมล(M) =
1.50 𝑔
0.0163 𝑚𝑜𝑙

108. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 4 แก๊สชนิดหนึ่งมีมวล 1.50 กรัม บรรจุอยู่ในภำชนะ 0.250 ลิตร ที่ควำมดัน
1.61 บรรยำกำศ อุณหภูมิ 300 เคลวิน แก๊สชนิดนี้มีมวลต่อโมลเท่ำใด
วิธีทา(ต่อ) หำมวลต่อโมลของแก๊สได้ดังนี้
มวลต่อโมล(M) =
1.50 𝑔
0.0163 𝑚𝑜𝑙
= 92.0 g/mol

109. การคานวณเกี่ยวกับกฎแก๊สอุดมคติ
ตัวอย่างที่ 4 แก๊สชนิดหนึ่งมีมวล 1.50 กรัม บรรจุอยู่ในภำชนะ 0.250 ลิตร ที่ควำมดัน
1.61 บรรยำกำศ อุณหภูมิ 300 เคลวิน แก๊สชนิดนี้มีมวลต่อโมลเท่ำใด
วิธีทา(ต่อ) หำมวลต่อโมลของแก๊สได้ดังนี้
มวลต่อโมล(M) =
1.50 𝑔
0.0163 𝑚𝑜𝑙
= 92.0 g/mol
ดังนั้น มวลต่อโมลของแก๊สชนิดนี้เท่ำกับ 92.0 กรัมต่อโมล