6 ทฤษฎีจลน์และการแพร่ของแก๊ส
•
1 like•2,038 views
The document discusses kinetic molecular theory of gases and several gas laws and experiments. Some key points include: - Kinetic molecular theory explains the behavior of gases based on the idea that gases are made of molecules moving in random straight lines that collide elastically. - Graham's law of diffusion states that the rates of gas diffusion is inversely proportional to the square roots of the gases' molar masses. Heavier gases diffuse more slowly. - An experiment showed hydrogen chloride gas diffused more slowly than ammonia gas due to hydrogen chloride having a higher molar mass. - Gas diffusion rates depend on temperature, pressure and molar mass according to kinetic molecular theory and gas laws.
More Related Content
What's hot
What's hot (20)
More from Preeyapat Lengrabam
More from Preeyapat Lengrabam (7)
Recently uploaded
Recently uploaded (20)
6 ทฤษฎีจลน์และการแพร่ของแก๊ส
- 4. ทฤษฎีจลน์ของแก๊ส(Kinetic 1. แก๊สประกอบไปด้วยอนุภาคขนาดเล็กจานวนมาก โดยปริมาตรของอนุภาค เหล่านั้นมีค่าน้อยมากเมื่อเทียบกับปริมาตรของภาชนะที่บรรจุ 2. อนุภาคแก๊สอยู่ห่างกันมาก และแรงยึดเหนี่ยวระหว่างอนุภาคน้อยมากจน ถือได้ว่าไม่มีแรงกระทาต่อกัน 3. แก๊สแต่ละอนุภาคเคลื่อนที่เป็นเส้นตรงในทิศทางที่ไม่แน่นอนด้วยอัตราเร็ว คงที่ที่แตกต่างกัน จึงมีพลังงานจลน์ไม่เท่ากัน เมื่อเกิดการชนกันจะมีการ ถ่ายเทพลังงานให้แก่กัน โดยไม่มีการสูญเสียพลังงานจลน์รวม ทาให้ พลังงานจลน์เฉลี่ยมีค่าคงที่
- 5. ทฤษฎีจลน์ของแก๊ส 4. พลังงานจลน์เฉลี่ยของแก๊สขึ้นอยู่กับอุณหภูมิเท่านั้น โดยไม่ขึ้นกับชนิดของ แก๊ส ที่อุณหภูมิเดียวกัน แก๊สทุกชนิดจะมีพลังงานจลน์เฉลี่ยเท่ากัน เมื่อ เพิ่มอุณหภูมิจะทาให้อนุภาคแก๊สเคลื่อนที่เร็วขึ้น จึงทาให้พลังงานจลน์ เฉลี่ยของแก๊สเพิ่มขึ้น แก๊สอุดมคติมีพฤติกรรมเป็นไปตามทฤษฎีของแก๊สทุกประการ สาหรับ แก๊สทั่วไปมีพฤติกรรมใกล้เคียงกับแก๊สอุดมคติ เมื่อมีอุณหภูมิสูงและความดัน ต่า
- 13. การทดลองการแพร่ของแก๊สแอมโมเนียและแก๊สไฮโดรเจนคลอไรด์ https://www.youtube.com/watch?v=nBAojsMp7Ds
- 15. อภิปรายผลการทดลอง แก๊สไฮโดรเจนคลอไรด์และแก๊สแอมโมเนียเป็นแก๊สไม่มีสี เมื่อมีวงแหวน สีขาวเกิดขึ้นภายในหลอดแสดงว่าสารทั้ง 2 ชนิด ทาปฏิกิริยากันได้สารใหม่ ที่มีสีขาว ดังสมการเคมี HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s) เนื่องจากวงแหวนสีขาวที่เกิดขึ้นอยู่ใกล้กับสาลีที่ชุบสารละลายกรด ไฮโดรคลอริก แสดงว่าในเวลาที่เท่ากันแก๊สไฮโดรเจนคลอไรด์แพร่ได้ระยะทาง ที่น้อยกว่าแก๊สแอมโมเนีย และเมื่อพิจารณามวลต่อโมล พบว่า มวลต่อโมลของ แก๊สไฮโดรเจนคลอไรด์มากกว่าแก๊สแอมโมเนียแสดงว่าแก๊สที่มีมวลต่อโมล มากกว่าจะแพร่ช้ากว่า
- 16. สรุปผลการทดลอง อัตราการแพร่ของแก๊สไฮโดรเจนคลอไรด์มีค่าน้อยกว่าอัตรา การแพร่ของแก๊สแอมโมเนีย เนื่องจากแก๊สไฮโดรเจนคลอไรด์มีมวลต่อ โมลมากกว่า ดังนั้น แก๊สที่มีมวลต่อโมลมากกว่าจะแพร่ได้ช้ากว่าแก๊สที่มี มวลต่อโมลน้อยกว่า
- 19. กฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม ที่อุณหภูมิ(T)ความดันเดียวกัน จานวนโมเลกุลของแก๊สที่แพร่ผ่านต่อ หนึ่งหน่วยเวลาหรืออัตราการแพร่ผ่านของแก๊ส(r) แปรผกผันกับรากที่สอง ของมวลต่อโมล(M) เรียกว่า กฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม ซึ่งเขียนเป็น ความสัมพันธ์ได้ดังนี้ 𝑟 𝛼 1 𝑀
- 20. กฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม ในกรณีที่ต้องการเปรียบเทียบอัตราการแพร่ผ่านของแก๊ส 2 ชนิด ที่ อุณหภูมิและความดันเดียวกัน สามารถเขียนสมการได้ดังนี้ 𝑟1 𝑟2 = 𝑀2 𝑀1 เมื่อ r1 และ r2 เท่ากับอัตราการแพร่ของแก๊สที่มีมวลต่อโมล M1 และ M2 ตามลาดับ
- 22. การคานวณเกี่ยวกับกฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม ตัวอย่างที่ 1 แก๊สซัลเฟอร์ไตรออกไซด์(SO3)ทาปฏิกิริยากับไอน้าให้กรดซัลฟิวริก (H2SO4) ถ้าปล่อยแก๊สซัลเฟอร์ไตรออกไซด์และไอน้าจากปลายแต่ละด้านของหลอดแก้ว ยาว 30 เซนติเมตร บริเวณที่แก๊สทั้งสองทาปฏิกิริยากันห่างจากปลายด้านที่ปล่อยไอน้า กี่เซนติเมตร
- 23. การคานวณเกี่ยวกับกฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม ตัวอย่างที่ 1 แก๊สซัลเฟอร์ไตรออกไซด์(SO3)ทาปฏิกิริยากับไอน้าให้กรดซัลฟิวริก (H2SO4) ถ้าปล่อยแก๊สซัลเฟอร์ไตรออกไซด์และไอน้าจากปลายแต่ละด้านของหลอดแก้ว ยาว 30 เซนติเมตร บริเวณที่แก๊สทั้งสองทาปฏิกิริยากันห่างจากปลายด้านที่ปล่อยไอน้า กี่เซนติเมตร วิธีทา คานวณมวลต่อโมล(M)ของแก๊สแต่ละชนิด
- 24. การคานวณเกี่ยวกับกฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม ตัวอย่างที่ 1 แก๊สซัลเฟอร์ไตรออกไซด์(SO3)ทาปฏิกิริยากับไอน้าให้กรดซัลฟิวริก (H2SO4) ถ้าปล่อยแก๊สซัลเฟอร์ไตรออกไซด์และไอน้าจากปลายแต่ละด้านของหลอดแก้ว ยาว 30 เซนติเมตร บริเวณที่แก๊สทั้งสองทาปฏิกิริยากันห่างจากปลายด้านที่ปล่อยไอน้า กี่เซนติเมตร วิธีทา คานวณมวลต่อโมล(M)ของแก๊สแต่ละชนิด MH2O =
- 25. การคานวณเกี่ยวกับกฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม ตัวอย่างที่ 1 แก๊สซัลเฟอร์ไตรออกไซด์(SO3)ทาปฏิกิริยากับไอน้าให้กรดซัลฟิวริก (H2SO4) ถ้าปล่อยแก๊สซัลเฟอร์ไตรออกไซด์และไอน้าจากปลายแต่ละด้านของหลอดแก้ว ยาว 30 เซนติเมตร บริเวณที่แก๊สทั้งสองทาปฏิกิริยากันห่างจากปลายด้านที่ปล่อยไอน้า กี่เซนติเมตร วิธีทา คานวณมวลต่อโมล(M)ของแก๊สแต่ละชนิด MH2O = (2 x 1)
- 26. การคานวณเกี่ยวกับกฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม ตัวอย่างที่ 1 แก๊สซัลเฟอร์ไตรออกไซด์(SO3)ทาปฏิกิริยากับไอน้าให้กรดซัลฟิวริก (H2SO4) ถ้าปล่อยแก๊สซัลเฟอร์ไตรออกไซด์และไอน้าจากปลายแต่ละด้านของหลอดแก้ว ยาว 30 เซนติเมตร บริเวณที่แก๊สทั้งสองทาปฏิกิริยากันห่างจากปลายด้านที่ปล่อยไอน้า กี่เซนติเมตร วิธีทา คานวณมวลต่อโมล(M)ของแก๊สแต่ละชนิด MH2O = (2 x 1) + ( 1 x 16)
- 27. การคานวณเกี่ยวกับกฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม ตัวอย่างที่ 1 แก๊สซัลเฟอร์ไตรออกไซด์(SO3)ทาปฏิกิริยากับไอน้าให้กรดซัลฟิวริก (H2SO4) ถ้าปล่อยแก๊สซัลเฟอร์ไตรออกไซด์และไอน้าจากปลายแต่ละด้านของหลอดแก้ว ยาว 30 เซนติเมตร บริเวณที่แก๊สทั้งสองทาปฏิกิริยากันห่างจากปลายด้านที่ปล่อยไอน้า กี่เซนติเมตร วิธีทา คานวณมวลต่อโมล(M)ของแก๊สแต่ละชนิด MH2O = (2 x 1) + ( 1 x 16) = 18 g/mol
- 28. การคานวณเกี่ยวกับกฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม ตัวอย่างที่ 1 แก๊สซัลเฟอร์ไตรออกไซด์(SO3)ทาปฏิกิริยากับไอน้าให้กรดซัลฟิวริก (H2SO4) ถ้าปล่อยแก๊สซัลเฟอร์ไตรออกไซด์และไอน้าจากปลายแต่ละด้านของหลอดแก้ว ยาว 30 เซนติเมตร บริเวณที่แก๊สทั้งสองทาปฏิกิริยากันห่างจากปลายด้านที่ปล่อยไอน้า กี่เซนติเมตร วิธีทา คานวณมวลต่อโมล(M)ของแก๊สแต่ละชนิด MH2O = (2 x 1) + ( 1 x 16) = 18 g/mol MSO3 =
- 29. การคานวณเกี่ยวกับกฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม ตัวอย่างที่ 1 แก๊สซัลเฟอร์ไตรออกไซด์(SO3)ทาปฏิกิริยากับไอน้าให้กรดซัลฟิวริก (H2SO4) ถ้าปล่อยแก๊สซัลเฟอร์ไตรออกไซด์และไอน้าจากปลายแต่ละด้านของหลอดแก้ว ยาว 30 เซนติเมตร บริเวณที่แก๊สทั้งสองทาปฏิกิริยากันห่างจากปลายด้านที่ปล่อยไอน้า กี่เซนติเมตร วิธีทา คานวณมวลต่อโมล(M)ของแก๊สแต่ละชนิด MH2O = (2 x 1) + ( 1 x 16) = 18 g/mol MSO3 = (1 x 32)
- 30. การคานวณเกี่ยวกับกฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม ตัวอย่างที่ 1 แก๊สซัลเฟอร์ไตรออกไซด์(SO3)ทาปฏิกิริยากับไอน้าให้กรดซัลฟิวริก (H2SO4) ถ้าปล่อยแก๊สซัลเฟอร์ไตรออกไซด์และไอน้าจากปลายแต่ละด้านของหลอดแก้ว ยาว 30 เซนติเมตร บริเวณที่แก๊สทั้งสองทาปฏิกิริยากันห่างจากปลายด้านที่ปล่อยไอน้า กี่เซนติเมตร วิธีทา คานวณมวลต่อโมล(M)ของแก๊สแต่ละชนิด MH2O = (2 x 1) + ( 1 x 16) = 18 g/mol MSO3 = (1 x 32) + ( 3 x 16)
- 31. การคานวณเกี่ยวกับกฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม ตัวอย่างที่ 1 แก๊สซัลเฟอร์ไตรออกไซด์(SO3)ทาปฏิกิริยากับไอน้าให้กรดซัลฟิวริก (H2SO4) ถ้าปล่อยแก๊สซัลเฟอร์ไตรออกไซด์และไอน้าจากปลายแต่ละด้านของหลอดแก้ว ยาว 30 เซนติเมตร บริเวณที่แก๊สทั้งสองทาปฏิกิริยากันห่างจากปลายด้านที่ปล่อยไอน้า กี่เซนติเมตร วิธีทา คานวณมวลต่อโมล(M)ของแก๊สแต่ละชนิด MH2O = (2 x 1) + ( 1 x 16) = 18 g/mol MSO3 = (1 x 32) + ( 3 x 16) = 80 g/mol
- 33. การคานวณเกี่ยวกับกฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม วิธีทา(ต่อ) คานวณบริเวณที่แก๊สทาปฏิกิริยากัน กาหนดให้ ระยะห่างจากปลายหลอดแก้วด้าน H2O = x cm
- 34. การคานวณเกี่ยวกับกฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม วิธีทา(ต่อ) คานวณบริเวณที่แก๊สทาปฏิกิริยากัน กาหนดให้ ระยะห่างจากปลายหลอดแก้วด้าน H2O = x cm ระยะห่างจากปลายหลอดแก้วด้าน SO3 = 30 – x cm
- 35. การคานวณเกี่ยวกับกฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม วิธีทา(ต่อ) คานวณบริเวณที่แก๊สทาปฏิกิริยากัน กาหนดให้ ระยะห่างจากปลายหลอดแก้วด้าน H2O = x cm ระยะห่างจากปลายหลอดแก้วด้าน SO3 = 30 – x cm จาก 𝑟1 𝑟2 = 𝑀2 𝑀1
- 36. การคานวณเกี่ยวกับกฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม วิธีทา(ต่อ) คานวณบริเวณที่แก๊สทาปฏิกิริยากัน กาหนดให้ ระยะห่างจากปลายหลอดแก้วด้าน H2O = x cm ระยะห่างจากปลายหลอดแก้วด้าน SO3 = 30 – x cm จาก 𝑟1 𝑟2 = 𝑀2 𝑀1 𝑟𝐻 2 𝑂 𝑟𝑆𝑂 3 = 𝑀𝑆𝑂 3 𝑀𝐻 2 𝑂
- 37. การคานวณเกี่ยวกับกฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม วิธีทา(ต่อ) คานวณบริเวณที่แก๊สทาปฏิกิริยากัน กาหนดให้ ระยะห่างจากปลายหลอดแก้วด้าน H2O = x cm ระยะห่างจากปลายหลอดแก้วด้าน SO3 = 30 – x cm จาก 𝑟1 𝑟2 = 𝑀2 𝑀1 𝑟𝐻 2 𝑂 𝑟𝑆𝑂 3 = 𝑀𝑆𝑂 3 𝑀𝐻 2 𝑂 เนื่องจากใช้เวลาในการแพร่เท่ากัน ดังนั้น
- 38. การคานวณเกี่ยวกับกฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม วิธีทา(ต่อ) คานวณบริเวณที่แก๊สทาปฏิกิริยากัน กาหนดให้ ระยะห่างจากปลายหลอดแก้วด้าน H2O = x cm ระยะห่างจากปลายหลอดแก้วด้าน SO3 = 30 – x cm จาก 𝑟1 𝑟2 = 𝑀2 𝑀1 𝑟𝐻 2 𝑂 𝑟𝑆𝑂 3 = 𝑀𝑆𝑂 3 𝑀𝐻 2 𝑂 เนื่องจากใช้เวลาในการแพร่เท่ากัน ดังนั้น 𝑟𝐻 2 𝑂 𝑟𝑆𝑂 3
- 39. การคานวณเกี่ยวกับกฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม วิธีทา(ต่อ) คานวณบริเวณที่แก๊สทาปฏิกิริยากัน กาหนดให้ ระยะห่างจากปลายหลอดแก้วด้าน H2O = x cm ระยะห่างจากปลายหลอดแก้วด้าน SO3 = 30 – x cm จาก 𝑟1 𝑟2 = 𝑀2 𝑀1 𝑟𝐻 2 𝑂 𝑟𝑆𝑂 3 = 𝑀𝑆𝑂 3 𝑀𝐻 2 𝑂 เนื่องจากใช้เวลาในการแพร่เท่ากัน ดังนั้น 𝑟𝐻 2 𝑂 𝑟𝑆𝑂 3 = 𝑥 𝑐𝑚 30−𝑋 𝑐𝑚
- 40. การคานวณเกี่ยวกับกฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม วิธีทา(ต่อ) คานวณบริเวณที่แก๊สทาปฏิกิริยากัน กาหนดให้ ระยะห่างจากปลายหลอดแก้วด้าน H2O = x cm ระยะห่างจากปลายหลอดแก้วด้าน SO3 = 30 – x cm จาก 𝑟1 𝑟2 = 𝑀2 𝑀1 𝑟𝐻 2 𝑂 𝑟𝑆𝑂 3 = 𝑀𝑆𝑂 3 𝑀𝐻 2 𝑂 เนื่องจากใช้เวลาในการแพร่เท่ากัน ดังนั้น 𝑟𝐻 2 𝑂 𝑟𝑆𝑂 3 = 𝑥 𝑐𝑚 30−𝑋 𝑐𝑚 = 𝑀𝑆𝑂 3 𝑀𝐻 2 𝑂
- 42. การคานวณเกี่ยวกับกฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม วิธีทา(ต่อ) แทนค่าจะได้ 𝑥 𝑐𝑚 30−𝑋 𝑐𝑚 = 80 𝑔/𝑚𝑜𝑙 18 𝑔/𝑚𝑜𝑙
- 43. การคานวณเกี่ยวกับกฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม วิธีทา(ต่อ) แทนค่าจะได้ 𝑥 𝑐𝑚 30−𝑋 𝑐𝑚 = 80 𝑔/𝑚𝑜𝑙 18 𝑔/𝑚𝑜𝑙 𝑥 𝑐𝑚 30 − 𝑋 𝑐𝑚 = 4.44
- 44. การคานวณเกี่ยวกับกฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม วิธีทา(ต่อ) แทนค่าจะได้ 𝑥 𝑐𝑚 30−𝑋 𝑐𝑚 = 80 𝑔/𝑚𝑜𝑙 18 𝑔/𝑚𝑜𝑙 𝑥 𝑐𝑚 30 − 𝑋 𝑐𝑚 = 4.44 𝑥 𝑐𝑚 30 − 𝑋 𝑐𝑚 = 2.107
- 45. การคานวณเกี่ยวกับกฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม วิธีทา(ต่อ) แทนค่าจะได้ 𝑥 𝑐𝑚 30−𝑋 𝑐𝑚 = 80 𝑔/𝑚𝑜𝑙 18 𝑔/𝑚𝑜𝑙 𝑥 𝑐𝑚 30 − 𝑋 𝑐𝑚 = 4.44 𝑥 𝑐𝑚 30 − 𝑋 𝑐𝑚 = 2.107 𝑥 𝑐𝑚 = 2.107(30 − 𝑥)𝑐𝑚
- 46. การคานวณเกี่ยวกับกฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม วิธีทา(ต่อ) แทนค่าจะได้ 𝑥 𝑐𝑚 30−𝑋 𝑐𝑚 = 80 𝑔/𝑚𝑜𝑙 18 𝑔/𝑚𝑜𝑙 𝑥 𝑐𝑚 30 − 𝑋 𝑐𝑚 = 4.44 𝑥 𝑐𝑚 30 − 𝑋 𝑐𝑚 = 2.107 𝑥 𝑐𝑚 = 2.107(30 − 𝑥)𝑐𝑚
- 47. การคานวณเกี่ยวกับกฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม วิธีทา(ต่อ) แทนค่าจะได้ 𝑥 𝑐𝑚 30−𝑋 𝑐𝑚 = 80 𝑔/𝑚𝑜𝑙 18 𝑔/𝑚𝑜𝑙 𝑥 𝑐𝑚 30 − 𝑋 𝑐𝑚 = 4.44 𝑥 𝑐𝑚 30 − 𝑋 𝑐𝑚 = 2.107 𝑥 𝑐𝑚 = 2.107(30 − 𝑥)𝑐𝑚 𝑥 𝑐𝑚 = 63.21𝑐𝑚 − 2.107𝑥 𝑐𝑚
- 48. การคานวณเกี่ยวกับกฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม วิธีทา(ต่อ) แทนค่าจะได้ 𝑥 𝑐𝑚 30−𝑋 𝑐𝑚 = 80 𝑔/𝑚𝑜𝑙 18 𝑔/𝑚𝑜𝑙 𝑥 𝑐𝑚 30 − 𝑋 𝑐𝑚 = 4.44 𝑥 𝑐𝑚 30 − 𝑋 𝑐𝑚 = 2.107 𝑥 𝑐𝑚 = 2.107(30 − 𝑥)𝑐𝑚 𝑥 𝑐𝑚 = 63.21𝑐𝑚 − 2.107𝑥 𝑐𝑚 𝑥 + 2.107𝑥 𝑐𝑚 = 63.21 𝑐𝑚
- 49. การคานวณเกี่ยวกับกฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม วิธีทา(ต่อ) แทนค่าจะได้ 𝑥 𝑐𝑚 30−𝑋 𝑐𝑚 = 80 𝑔/𝑚𝑜𝑙 18 𝑔/𝑚𝑜𝑙 𝑥 𝑐𝑚 30 − 𝑋 𝑐𝑚 = 4.44 𝑥 𝑐𝑚 30 − 𝑋 𝑐𝑚 = 2.107 𝑥 𝑐𝑚 = 2.107(30 − 𝑥)𝑐𝑚 𝑥 𝑐𝑚 = 63.21𝑐𝑚 − 2.107𝑥 𝑐𝑚 𝑥 + 2.107𝑥 𝑐𝑚 = 63.21 𝑐𝑚 3.107𝑥 𝑐𝑚 = 63.21 𝑐𝑚
- 50. การคานวณเกี่ยวกับกฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม วิธีทา(ต่อ) แทนค่าจะได้ 𝑥 𝑐𝑚 30−𝑋 𝑐𝑚 = 80 𝑔/𝑚𝑜𝑙 18 𝑔/𝑚𝑜𝑙 𝑥 𝑐𝑚 30 − 𝑋 𝑐𝑚 = 4.44 𝑥 𝑐𝑚 30 − 𝑋 𝑐𝑚 = 2.107 𝑥 𝑐𝑚 = 2.107(30 − 𝑥)𝑐𝑚 𝑥 𝑐𝑚 = 63.21𝑐𝑚 − 2.107𝑥 𝑐𝑚 𝑥 + 2.107𝑥 𝑐𝑚 = 63.21 𝑐𝑚 3.107𝑥 𝑐𝑚 = 63.21 𝑐𝑚 𝑥 = 63.21 3.107 𝑐𝑚
- 51. การคานวณเกี่ยวกับกฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม วิธีทา(ต่อ) แทนค่าจะได้ 𝑥 𝑐𝑚 30−𝑋 𝑐𝑚 = 80 𝑔/𝑚𝑜𝑙 18 𝑔/𝑚𝑜𝑙 𝑥 𝑐𝑚 30 − 𝑋 𝑐𝑚 = 4.44 𝑥 𝑐𝑚 30 − 𝑋 𝑐𝑚 = 2.107 𝑥 𝑐𝑚 = 2.107(30 − 𝑥)𝑐𝑚 𝑥 𝑐𝑚 = 63.21𝑐𝑚 − 2.107𝑥 𝑐𝑚 𝑥 + 2.107𝑥 𝑐𝑚 = 63.21 𝑐𝑚 3.107𝑥 𝑐𝑚 = 63.21 𝑐𝑚 𝑥 = 63.21 3.107 𝑐𝑚 = 20.34 𝑐𝑚
- 52. การคานวณเกี่ยวกับกฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม วิธีทา(ต่อ) แทนค่าจะได้ 𝑥 𝑐𝑚 30−𝑋 𝑐𝑚 = 80 𝑔/𝑚𝑜𝑙 18 𝑔/𝑚𝑜𝑙 𝑥 𝑐𝑚 30 − 𝑋 𝑐𝑚 = 4.44 𝑥 𝑐𝑚 30 − 𝑋 𝑐𝑚 = 2.107 𝑥 𝑐𝑚 = 2.107(30 − 𝑥)𝑐𝑚 𝑥 𝑐𝑚 = 63.21𝑐𝑚 − 2.107𝑥 𝑐𝑚 𝑥 + 2.107𝑥 𝑐𝑚 = 63.21 𝑐𝑚 3.107𝑥 𝑐𝑚 = 63.21 𝑐𝑚 𝑥 = 63.21 3.107 𝑐𝑚 = 20.34 𝑐𝑚 ดังนั้นบริเวณที่แก๊สทั้งสองทาปฏิกิริยากันอยู่ห่างจากปลายหลอดแก้วด้านที่ปล่อยไอน้า 20 เซนติเมตร
- 53. สาหรับแก๊ส 2 ชนิด ที่มีความหนาแน่น d1 และ d2 สามารถหา ความสัมพันธ์ระหว่างอัตราการแพร่และความหนาแน่นได้ โดยพิจารณา จากสมการกฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม ดังนี้ จาก 𝑟1 𝑟2 = 𝑀2 𝑀1 ความสัมพันธ์ระหว่าง M กับ d พิจารณาได้จากกฎแก๊สอุดมคติ ดังนี้ จาก 𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇 และ 𝑛 = 𝑚 𝑀 เมื่อ m คือ มวลของแก๊ส และ M คือ มวลต่อมวลของแก๊ส
- 54. แทนค่าจะได้ 𝑃𝑉 = 𝑚 𝑀 𝑛𝑅𝑇 𝑀 = 𝑚𝑅𝑇 𝑃𝑉 และเนื่องจาก 𝑚 𝑉 = 𝑑 เมื่อ d คือ ความหนาแน่นของแก๊ส ดังนั้น 𝑀 = 𝑑𝑅𝑇 𝑃 แทนค่า M ในรูปของ d ในสมการกฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม จะได้ 𝑟1 𝑟2 = 𝑑2 𝑅𝑇2 /𝑃2 𝑑1 𝑅𝑇1 /𝑃1
- 57. การคานวณเกี่ยวกับกฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม ตัวอย่างที่ 2 ถ้าแก๊ส A มีความหนาแน่นเป็น 2 เท่าของแก๊ส B จงคานวณอัตราส่วนของ อัตราการแพร่ของแก๊ส A ต่อแก๊ส B ที่สภาวะเดียวกัน
- 58. การคานวณเกี่ยวกับกฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม ตัวอย่างที่ 2 ถ้าแก๊ส A มีความหนาแน่นเป็น 2 เท่าของแก๊ส B จงคานวณอัตราส่วนของ อัตราการแพร่ของแก๊ส A ต่อแก๊ส B ที่สภาวะเดียวกัน วิธีทา จากความสัมพันธ์ระหว่างอัตราการแพร่กับความหนาแน่นของแก๊สที่สภาวะ เดียวกัน
- 59. การคานวณเกี่ยวกับกฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม ตัวอย่างที่ 2 ถ้าแก๊ส A มีความหนาแน่นเป็น 2 เท่าของแก๊ส B จงคานวณอัตราส่วนของ อัตราการแพร่ของแก๊ส A ต่อแก๊ส B ที่สภาวะเดียวกัน วิธีทา จากความสัมพันธ์ระหว่างอัตราการแพร่กับความหนาแน่นของแก๊สที่สภาวะ เดียวกัน 𝑟1 𝑟2 = 𝑑2 𝑑1
- 60. การคานวณเกี่ยวกับกฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม ตัวอย่างที่ 2 ถ้าแก๊ส A มีความหนาแน่นเป็น 2 เท่าของแก๊ส B จงคานวณอัตราส่วนของ อัตราการแพร่ของแก๊ส A ต่อแก๊ส B ที่สภาวะเดียวกัน วิธีทา จากความสัมพันธ์ระหว่างอัตราการแพร่กับความหนาแน่นของแก๊สที่สภาวะ เดียวกัน 𝑟1 𝑟2 = 𝑑2 𝑑1 ความหนาแน่นของแก๊ส A เป็น 2 เท่าของแก๊ส B นั่นคือ dA = 2dB แทนค่าจะได้
- 61. การคานวณเกี่ยวกับกฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม ตัวอย่างที่ 2 ถ้าแก๊ส A มีความหนาแน่นเป็น 2 เท่าของแก๊ส B จงคานวณอัตราส่วนของ อัตราการแพร่ของแก๊ส A ต่อแก๊ส B ที่สภาวะเดียวกัน วิธีทา จากความสัมพันธ์ระหว่างอัตราการแพร่กับความหนาแน่นของแก๊สที่สภาวะ เดียวกัน 𝑟1 𝑟2 = 𝑑2 𝑑1 ความหนาแน่นของแก๊ส A เป็น 2 เท่าของแก๊ส B นั่นคือ dA = 2dB แทนค่าจะได้ 𝑟𝐴 𝑟𝐵 = 𝑑𝐵 2𝑑𝐵
- 67. การคานวณเกี่ยวกับกฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม 𝑟𝐴 𝑟𝐵 = 𝑑𝐵 2𝑑𝐵 𝑟𝐴 𝑟𝐵 = 1 2 𝑟𝐴 𝑟𝐵 = 0.5 𝑟𝐴 𝑟𝐵 = 0.7 ดังนั้น อัตราส่วนของอัตราการแพร่ของแก๊ส A ต่อแก๊ส B ที่สภาวะเดียวกันเท่ากับ 0.7