Download as PDF, PPTX
Uploaded byPreeyapat Lengrabam
3 กฎของชาร์ล กฎของเกย์ลูสแซก
The document discusses Charles' law, which states that the volume of a gas is directly proportional to its temperature when pressure is kept constant. It provides examples of calculations using Charles' law to determine the final volume or temperature of a gas under different conditions. Specifically, it shows calculations for finding the final volume of nitrogen gas that is cooled from 373K to 273K while keeping pressure constant, and for determining the temperature at which the volume of a gas expands from 70.0 mL to 90.0 mL at constant pressure. The document thus demonstrates how Charles' law can be used to relate the volume and temperature of a gas.
3 กฎของชาร์ล กฎของเกย์ลูสแซก
- 1. ภาพพื้นหลัง https://wellesley.instructure.com/courses/19236/assignments/syllabus Joy PreeyapatLengrabam Joy Preeya 0854966848
- 2.
- 3.
- 4. อภิปรายผลการทดลอง เมื่อผสม NaHCO3 กับHCl มีแก๊ส CO2 เกิดขึ้น ดังสมการเคมี HCl(aq) + NaHCO3(s)→ NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g) เนื่องจากมวลของ NaHCO3 ซึ่งเป็นสารกาหนดปริมาณของปฏิกิริยานี้ ใช้ในปริมาณที่ แตกต่างกัน โดยลูกโป่งหมายเลข 3 ใช้มวลมากกว่าหมายเลข 2 และ 1 ตามลาดับ ดังนั้น จานวนโมลของ CO2ที่เกิดขึ้นในลูกโป่งหมายเลข 3 จึงมากกว่าหมายเลข 2 และ 1 ตามลาดับ และจากผลการทดลองที่พบว่า ลูกโป่งหมายเลข 3 มีปริมาตรสุดท้าย มากกว่าหมายเลข 2 และ 1 ตามลาดับ แสดงว่า ปริมาตรแก๊ส CO2ที่เกิดขึ้นในลูกโป่ง หมายเลข 3 มากกว่าหมายเลข 2 และ 1 ตามลาดับ ดังนั้นปริมาตรแก๊สเพิ่มขึ้นตาม จานวนโมลของแก๊ส
- 5.
- 6. จ๊าค อเล็กซองดร์ เซซาชาร์ล (Jacques Alexandre César Charles, ค.ศ.1746 - 1823) นักวิทยาศาสตร์ชาวฝรั่งเศส ที่มา:http://www.rmutphysics.com/charud/oldnews/0/285/22/gas1/charlelaw.htm
- 7.
- 8. กฎของชาร์ล(Charle’s law) เมื่อเขียนกราฟความสัมพันธ์ระหว่างปริมาตรกับอุณหภูมิในหน่วยเคลวินจะ ได้จุดตัดแกน Xของกราฟที่ 0 เคลวิน และเมื่อหาอัตราส่วนระหว่างปริมาตรและ อุณหภูมิของแก๊สในหน่วยเคลวินพบว่าได้ค่าคงที่ ดังนั้น ปริมาตร(V) แปรผันตรง กับอุณหภูมิ(T) ในหน่วยเคลวิน เขียนแทนด้วยสมการได้ดังนี้ V 𝛼 T V = ค่าคงที่ x T 𝑉 𝑇 = ค่าคงที่
- 9. กฎของชาร์ล(Charle’s law) ความสัมพันธ์ตามกฎของชาร์ล อาจเขียนอยู่ในรูปที่สามารถใช้ คานวณปริมาตรหรืออุณหภูมิของแก๊สที่สองสภาวะได้ดังนี้ 𝑉1 𝑇1 = 𝑉2 𝑇2 เมื่อV1 และ V2 คือ ปริมาตรของแก๊สที่มีอุณหภูมิ T1 และ T2 ตามลาดับ ที่ความดันและจานวนโมลคงที่
- 11. การคานวณเกี่ยวกับกฎของชาร์ล(Charle’s law) ตัวอย่างที่ 1แก๊สไนโตรเจน(N2)ในกระบอกสูบปิด ปริมาตร 250 มิลลิลิตร ที่อุณหภูมิ 373 เคลวิน เมื่อทาให้อุณหภูมิลดลงเป็น 273 เคลวิน โดยความดันของแก๊สไม่ เปลี่ยนแปลง ปริมาตรสุดท้ายของแก๊สเป็นเท่าใด
- 12. การคานวณเกี่ยวกับกฎของชาร์ล(Charle’s law) ตัวอย่างที่ 1แก๊สไนโตรเจน(N2)ในกระบอกสูบปิด ปริมาตร 250 มิลลิลิตร ที่อุณหภูมิ 373 เคลวิน เมื่อทาให้อุณหภูมิลดลงเป็น 273 เคลวิน โดยความดันของแก๊สไม่ เปลี่ยนแปลง ปริมาตรสุดท้ายของแก๊สเป็นเท่าใด วิธีทา จาก 𝑉1 𝑇1 = 𝑉2 𝑇2
- 13. การคานวณเกี่ยวกับกฎของชาร์ล(Charle’s law) ตัวอย่างที่ 1แก๊สไนโตรเจน(N2)ในกระบอกสูบปิด ปริมาตร 250 มิลลิลิตร ที่อุณหภูมิ 373 เคลวิน เมื่อทาให้อุณหภูมิลดลงเป็น 273 เคลวิน โดยความดันของแก๊สไม่ เปลี่ยนแปลง ปริมาตรสุดท้ายของแก๊สเป็นเท่าใด วิธีทา จาก 𝑉1 𝑇1 = 𝑉2 𝑇2 แทนค่าจะได้ 250 mL = V2 373 K 273 K
- 14. การคานวณเกี่ยวกับกฎของชาร์ล(Charle’s law) ตัวอย่างที่ 1แก๊สไนโตรเจน(N2)ในกระบอกสูบปิด ปริมาตร 250 มิลลิลิตร ที่อุณหภูมิ 373 เคลวิน เมื่อทาให้อุณหภูมิลดลงเป็น 273 เคลวิน โดยความดันของแก๊สไม่ เปลี่ยนแปลง ปริมาตรสุดท้ายของแก๊สเป็นเท่าใด วิธีทา จาก 𝑉1 𝑇1 = 𝑉2 𝑇2 แทนค่าจะได้ 250 mL = V2 373 K 273 K V2 = (250 mL)(273 K) (373 K)
- 15. การคานวณเกี่ยวกับกฎของชาร์ล(Charle’s law) ตัวอย่างที่ 1แก๊สไนโตรเจน(N2)ในกระบอกสูบปิด ปริมาตร 250 มิลลิลิตร ที่อุณหภูมิ 373 เคลวิน เมื่อทาให้อุณหภูมิลดลงเป็น 273 เคลวิน โดยความดันของแก๊สไม่ เปลี่ยนแปลง ปริมาตรสุดท้ายของแก๊สเป็นเท่าใด วิธีทา จาก 𝑉1 𝑇1 = 𝑉2 𝑇2 แทนค่าจะได้ 250 mL = V2 373 K 273 K V2 = (250 mL)(273 K) (373 K)
- 16. การคานวณเกี่ยวกับกฎของชาร์ล(Charle’s law) ตัวอย่างที่ 1แก๊สไนโตรเจน(N2)ในกระบอกสูบปิด ปริมาตร 250 มิลลิลิตร ที่อุณหภูมิ 373 เคลวิน เมื่อทาให้อุณหภูมิลดลงเป็น 273 เคลวิน โดยความดันของแก๊สไม่ เปลี่ยนแปลง ปริมาตรสุดท้ายของแก๊สเป็นเท่าใด วิธีทา จาก 𝑉1 𝑇1 = 𝑉2 𝑇2 แทนค่าจะได้ 250 mL = V2 373 K 273 K V2 = (250 mL)(273 K) (373 K)
- 17. การคานวณเกี่ยวกับกฎของชาร์ล(Charle’s law) V2 =(250 mL)(273 K) (373 K) V2 = 68250 mL 373 V2 = 182.98 ดังนั้น แก๊สมีปริมาตร 183 มิลลิลิตร
- 19. การคานวณเกี่ยวกับกฎของชาร์ล(Charle’s law) ตัวอย่างที่ 2แก๊สชนิดหนึ่งมีความดัน 1 บรรยากาศ อุณหภูมิ 2 องศาเซลเซียส บรรจุไว้ในภาชนะ ที่ยืดหยุ่นได้ เมื่อนาภาชนะบรรจุแก๊สนี้ไปจุ่มลงในของเหลวที่กาลังเดือด ที่ความดันคงที่ ปริมาตร ของแก๊สจะขยายตัวจาก 70.0 มิลลิลิตร เป็น 90.0 มิลลิลิตร ที่อุณหภูมิกี่องศาเซลเซียส
- 20. การคานวณเกี่ยวกับกฎของชาร์ล(Charle’s law) ตัวอย่างที่ 2แก๊สชนิดหนึ่งมีความดัน 1 บรรยากาศ อุณหภูมิ 2 องศาเซลเซียส บรรจุไว้ในภาชนะ ที่ยืดหยุ่นได้ เมื่อนาภาชนะบรรจุแก๊สนี้ไปจุ่มลงในของเหลวที่กาลังเดือด ที่ความดันคงที่ ปริมาตร ของแก๊สจะขยายตัวจาก 70.0 มิลลิลิตร เป็น 90.0 มิลลิลิตร ที่อุณหภูมิกี่องศาเซลเซียส วิธีทา จาก 𝑉1 𝑇1 = 𝑉2 𝑇2
- 21. การคานวณเกี่ยวกับกฎของชาร์ล(Charle’s law) ตัวอย่างที่ 2แก๊สชนิดหนึ่งมีความดัน 1 บรรยากาศ อุณหภูมิ 2 องศาเซลเซียส บรรจุไว้ในภาชนะ ที่ยืดหยุ่นได้ เมื่อนาภาชนะบรรจุแก๊สนี้ไปจุ่มลงในของเหลวที่กาลังเดือด ที่ความดันคงที่ ปริมาตร ของแก๊สจะขยายตัวจาก 70.0 มิลลิลิตร เป็น 90.0 มิลลิลิตร ที่อุณหภูมิกี่องศาเซลเซียส วิธีทา จาก 𝑉1 𝑇1 = 𝑉2 𝑇2 แทนค่าจะได้ 70.0 mL = 90.0 mL (2+273 K) T2
- 22. การคานวณเกี่ยวกับกฎของชาร์ล(Charle’s law) ตัวอย่างที่ 2แก๊สชนิดหนึ่งมีความดัน 1 บรรยากาศ อุณหภูมิ 2 องศาเซลเซียส บรรจุไว้ในภาชนะ ที่ยืดหยุ่นได้ เมื่อนาภาชนะบรรจุแก๊สนี้ไปจุ่มลงในของเหลวที่กาลังเดือด ที่ความดันคงที่ ปริมาตร ของแก๊สจะขยายตัวจาก 70.0 มิลลิลิตร เป็น 90.0 มิลลิลิตร ที่อุณหภูมิกี่องศาเซลเซียส วิธีทา จาก 𝑉1 𝑇1 = 𝑉2 𝑇2 แทนค่าจะได้ 70.0 mL = 90.0 mL (2+273 K) T2 T2 = (90.0 mL)(275 K) (70.0 mL)
- 23. การคานวณเกี่ยวกับกฎของชาร์ล(Charle’s law) ตัวอย่างที่ 2แก๊สชนิดหนึ่งมีความดัน 1 บรรยากาศ อุณหภูมิ 2 องศาเซลเซียส บรรจุไว้ในภาชนะ ที่ยืดหยุ่นได้ เมื่อนาภาชนะบรรจุแก๊สนี้ไปจุ่มลงในของเหลวที่กาลังเดือด ที่ความดันคงที่ ปริมาตร ของแก๊สจะขยายตัวจาก 70.0 มิลลิลิตร เป็น 90.0 มิลลิลิตร ที่อุณหภูมิกี่องศาเซลเซียส วิธีทา จาก 𝑉1 𝑇1 = 𝑉2 𝑇2 แทนค่าจะได้ 70.0 mL = 90.0 mL (2+273 K) T2 T2 = (90.0 mL)(275 K) (70.0 mL)
- 24. การคานวณเกี่ยวกับกฎของชาร์ล(Charle’s law) ตัวอย่างที่ 2แก๊สชนิดหนึ่งมีความดัน 1 บรรยากาศ อุณหภูมิ 2 องศาเซลเซียส บรรจุไว้ในภาชนะ ที่ยืดหยุ่นได้ เมื่อนาภาชนะบรรจุแก๊สนี้ไปจุ่มลงในของเหลวที่กาลังเดือด ที่ความดันคงที่ ปริมาตร ของแก๊สจะขยายตัวจาก 70.0 มิลลิลิตร เป็น 90.0 มิลลิลิตร ที่อุณหภูมิกี่องศาเซลเซียส วิธีทา จาก 𝑉1 𝑇1 = 𝑉2 𝑇2 แทนค่าจะได้ 70.0 mL = 90.0 mL (2+273 K) T2 T2 = (90.0 mL)(275 K) (70.0 mL) T2 = 24,750 K 70
- 25. การคานวณเกี่ยวกับกฎของชาร์ล(Charle’s law) ตัวอย่างที่ 2แก๊สชนิดหนึ่งมีความดัน 1 บรรยากาศ อุณหภูมิ 2 องศาเซลเซียส บรรจุไว้ในภาชนะ ที่ยืดหยุ่นได้ เมื่อนาภาชนะบรรจุแก๊สนี้ไปจุ่มลงในของเหลวที่กาลังเดือด ที่ความดันคงที่ ปริมาตร ของแก๊สจะขยายตัวจาก 70.0 มิลลิลิตร เป็น 90.0 มิลลิลิตร ที่อุณหภูมิกี่องศาเซลเซียส T2 = 24,750 K 70 T2 = 354 K
- 26. การคานวณเกี่ยวกับกฎของชาร์ล(Charle’s law) ตัวอย่างที่ 2แก๊สชนิดหนึ่งมีความดัน 1 บรรยากาศ อุณหภูมิ 2 องศาเซลเซียส บรรจุไว้ในภาชนะ ที่ยืดหยุ่นได้ เมื่อนาภาชนะบรรจุแก๊สนี้ไปจุ่มลงในของเหลวที่กาลังเดือด ที่ความดันคงที่ ปริมาตร ของแก๊สจะขยายตัวจาก 70.0 มิลลิลิตร เป็น 90.0 มิลลิลิตร ที่อุณหภูมิกี่องศาเซลเซียส T2 = 24,750 K 70 T2 = 354 K
- 27. การคานวณเกี่ยวกับกฎของชาร์ล(Charle’s law) ตัวอย่างที่ 2แก๊สชนิดหนึ่งมีความดัน 1 บรรยากาศ อุณหภูมิ 2 องศาเซลเซียส บรรจุไว้ในภาชนะ ที่ยืดหยุ่นได้ เมื่อนาภาชนะบรรจุแก๊สนี้ไปจุ่มลงในของเหลวที่กาลังเดือด ที่ความดันคงที่ ปริมาตร ของแก๊สจะขยายตัวจาก 70.0 มิลลิลิตร เป็น 90.0 มิลลิลิตร ที่อุณหภูมิกี่องศาเซลเซียส T2 = 24,750 K 70 T2 = 354 K จากความสัมพันธ์ระหว่างอุณหภูมิในหน่วยองศาเซลเซียสและเคลวิน T(K) = 273.15 + T(℃) เพื่อสะดวกในการคานวณจะอุณหภูมิศูนย์สัมบูรณ์เท่ากับ – 273 องศาเซลเซียส
- 28. การคานวณเกี่ยวกับกฎของชาร์ล(Charle’s law) ตัวอย่างที่ 2แก๊สชนิดหนึ่งมีความดัน 1 บรรยากาศ อุณหภูมิ 2 องศาเซลเซียส บรรจุไว้ในภาชนะ ที่ยืดหยุ่นได้ เมื่อนาภาชนะบรรจุแก๊สนี้ไปจุ่มลงในของเหลวที่กาลังเดือด ที่ความดันคงที่ ปริมาตร ของแก๊สจะขยายตัวจาก 70.0 มิลลิลิตร เป็น 90.0 มิลลิลิตร ที่อุณหภูมิกี่องศาเซลเซียส T2 = 24,750 K 70 T2 = 354 K เปลี่ยนหน่วยอุณหภูมิให้เป็นองศาเซลเซียสจะได้ T(℃) = 354 – 273 ℃ = 81 ℃ ดังนั้น แก๊สมีอุณหภูมิ 81 องศาเซลเซียส
- 29.
- 30. โฌแซ็ฟ หลุยส์ แก-ลูว์ซัก(ฝรั่งเศส: Joseph Louis Gay-Lussac; 6 ธันวาคม 1778 - 9 พ.ค. 1850) เป็นนักเคมีและนักฟิสิกส์ชาวฝรั่งเศส ที่มา:https://th.wikipedia.org/wiki/โฌแซ็ฟ_หลุยส์_แก-ลูว์ซัก
- 31. กฎของเกย์-ลูสแซก(Guy-Lussac’s law) จากตารางแสดง ความดันอุณหภูมิ และอัตราส่วนความดันต่อ อุณหภูมิ เมื่อปริมาตรและจานวนโมลของแก๊สคงที่ ความดัน(P) mmHg อุณหภูมิ(T) 𝑷 𝑻 (℃) K mmHg/℃ mmHg/K 703 0 273 - 2.57 753 20 293 38 2.57 805 40 313 20 2.57 856 60 333 14 2.57 908 80 353 11 2.57 959 100 373 9.6 2.57
- 32. กฎของเกย์-ลูสแซก(Guy-Lussac’s law) เมื่อปริมาตรและจานวนโมลของแก๊สคงที่ อัตราส่วนควมดันต่ออุณหภูมิใน หน่วยเคลวินเป็นค่าคงที่ดังนั้น ความดัน(P)แปรผันตรงกับอุณหภูมิ(T)ในหน่วย เคลวิน เขียนแทนด้วยสมการได้ดังนี้ P 𝛼 T P = ค่าคงที่ x T 𝑃 𝑇 = ค่าคงที่
- 33. ความสัมพันธ์ตามกฎของเกย์-ลูสแซก อาจเขียนอยู่ในรูปที่สามารถ ใช้คานวณความดันหรืออุณหภูมิของแก๊สที่สองสภาวะได้ดังนี้ 𝑃1 𝑇1 = 𝑃2 𝑇2 เมื่อ P1และ P2 คือ ปริมาตรของแก๊สที่มีอุณหภูมิ T1 และ T2 ตามลาดับ ที่ความดันและจานวนโมลคงที่ กฎของเกย์-ลูสแซก(Guy-Lussac’s law)
- 34.
- 35. การคานวณเกี่ยวกับกฎของเกย์-ลูสแซก(Guy-Lussac’s law) ตัวอย่างที่ 1กระป๋องสเปรย์ปรับอากาศซึ่งมีความดัน 103 กิโลปาสคาล ที่อุณหภูมิ 25 องศา เซลเซียส ถูกโยนใส่กองไฟจนมีอุณหภูมิ 928 องศาเซลเซียส ภายในกระป๋องจะมีความดันกี่กิโล ปาสคาล
- 36. การคานวณเกี่ยวกับกฎของเกย์-ลูสแซก(Guy-Lussac’s law) ตัวอย่างที่ 1กระป๋องสเปรย์ปรับอากาศซึ่งมีความดัน 103 กิโลปาสคาล ที่อุณหภูมิ 25 องศา เซลเซียส ถูกโยนใส่กองไฟจนมีอุณหภูมิ 928 องศาเซลเซียส ภายในกระป๋องจะมีความดันกี่กิโล ปาสคาล วิธีทา จาก 𝑃1 𝑇1 = 𝑃2 𝑇2
- 37. การคานวณเกี่ยวกับกฎของเกย์-ลูสแซก(Guy-Lussac’s law) ตัวอย่างที่ 1กระป๋องสเปรย์ปรับอากาศซึ่งมีความดัน 103 กิโลปาสคาล ที่อุณหภูมิ 25 องศา เซลเซียส ถูกโยนใส่กองไฟจนมีอุณหภูมิ 928 องศาเซลเซียส ภายในกระป๋องจะมีความดันกี่กิโล ปาสคาล วิธีทา จาก 𝑃1 𝑇1 = 𝑃2 𝑇2 แทนค่าจะได้ 103 kPa = P2 (25+273) K (928+273) K
- 38. การคานวณเกี่ยวกับกฎของเกย์-ลูสแซก(Guy-Lussac’s law) ตัวอย่างที่ 1กระป๋องสเปรย์ปรับอากาศซึ่งมีความดัน 103 กิโลปาสคาล ที่อุณหภูมิ 25 องศา เซลเซียส ถูกโยนใส่กองไฟจนมีอุณหภูมิ 928 องศาเซลเซียส ภายในกระป๋องจะมีความดันกี่กิโล ปาสคาล วิธีทา จาก 𝑃1 𝑇1 = 𝑃2 𝑇2 แทนค่าจะได้ 103 kPa = P2 (25+273) K (928+273) K P2 = ( 103 kPa)(1,201 K) (298 K)
- 39. การคานวณเกี่ยวกับกฎของเกย์-ลูสแซก(Guy-Lussac’s law) ตัวอย่างที่ 1กระป๋องสเปรย์ปรับอากาศซึ่งมีความดัน 103 กิโลปาสคาล ที่อุณหภูมิ 25 องศา เซลเซียส ถูกโยนใส่กองไฟจนมีอุณหภูมิ 928 องศาเซลเซียส ภายในกระป๋องจะมีความดันกี่กิโล ปาสคาล วิธีทา จาก 𝑃1 𝑇1 = 𝑃2 𝑇2 แทนค่าจะได้ 103 kPa = P2 (25+273) K (928+273) K P2 = ( 103 kPa)(1,201 K) (298 K)
- 40. การคานวณเกี่ยวกับกฎของเกย์-ลูสแซก(Guy-Lussac’s law) ตัวอย่างที่ 1กระป๋องสเปรย์ปรับอากาศซึ่งมีความดัน 103 กิโลปาสคาล ที่อุณหภูมิ 25 องศา เซลเซียส ถูกโยนใส่กองไฟจนมีอุณหภูมิ 928 องศาเซลเซียส ภายในกระป๋องจะมีความดันกี่กิโล ปาสคาล วิธีทา จาก 𝑃1 𝑇1 = 𝑃2 𝑇2 แทนค่าจะได้ 103 kPa = P2 (25+273) K (928+273) K P2 = ( 103 kPa)(1,201 K) (298 K) P2 = 123,703 kPa 298
- 41. การคานวณเกี่ยวกับกฎของเกย์-ลูสแซก(Guy-Lussac’s law) ตัวอย่างที่ 1กระป๋องสเปรย์ปรับอากาศซึ่งมีความดัน 103 กิโลปาสคาล ที่อุณหภูมิ 25 องศา เซลเซียส ถูกโยนใส่กองไฟจนมีอุณหภูมิ 928 องศาเซลเซียส ภายในกระป๋องจะมีความดันกี่กิโล ปาสคาล วิธีทา จาก 𝑃1 𝑇1 = 𝑃2 𝑇2 แทนค่าจะได้ 103 kPa = P2 (25+273) K (928+273) K P2 = ( 103 kPa)(1,201 K) (298 K) P2 = 123,703 kPa = 415.11 kPa 298
- 42. การคานวณเกี่ยวกับกฎของเกย์-ลูสแซก(Guy-Lussac’s law) ตัวอย่างที่ 1กระป๋องสเปรย์ปรับอากาศซึ่งมีความดัน 103 กิโลปาสคาล ที่อุณหภูมิ 25 องศา เซลเซียส ถูกโยนใส่กองไฟจนมีอุณหภูมิ 928 องศาเซลเซียส ภายในกระป๋องจะมีความดันกี่กิโล ปาสคาล วิธีทา จาก 𝑃1 𝑇1 = 𝑃2 𝑇2 แทนค่าจะได้ 103 kPa = P2 (25+273) K (928+273) K P2 = ( 103 kPa)(1,201 K) (298 K) P2 = 123,703 kPa = 415.11 kPa 298 ดังนั้น ภายในกระป๋องจะมีความดัน 415 กิโลปาสคาล
- 43. การคานวณเกี่ยวกับกฎของเกย์-ลูสแซก(Guy-Lussac’s law) ตัวอย่างที่ 2แก๊สชนิดหนึ่งบรรจุอยู่ในภาชนะเหล็กหนาทรงกระบอกขนาด 2.0 ลิตร ที่ความดัน 760 มิลลิเมตรปรอท อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียส เมื่อเพิ่มอุณหภูมิจนได้ความดันเป็น 1,500 มิลลิเมตรปรอท อุณหภูมิสุดท้ายของแก๊สนี้เป็นกี่องศาเซลเซียส
- 44. การคานวณเกี่ยวกับกฎของเกย์-ลูสแซก(Guy-Lussac’s law) ตัวอย่างที่ 2แก๊สชนิดหนึ่งบรรจุอยู่ในภาชนะเหล็กหนาทรงกระบอกขนาด 2.0 ลิตร ที่ความดัน 760 มิลลิเมตรปรอท อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียส เมื่อเพิ่มอุณหภูมิจนได้ความดันเป็น 1,500 มิลลิเมตรปรอท อุณหภูมิสุดท้ายของแก๊สนี้เป็นกี่องศาเซลเซียส วิธีทา จาก 𝑃1 𝑇1 = 𝑃2 𝑇2
- 45. การคานวณเกี่ยวกับกฎของเกย์-ลูสแซก(Guy-Lussac’s law) ตัวอย่างที่ 2แก๊สชนิดหนึ่งบรรจุอยู่ในภาชนะเหล็กหนาทรงกระบอกขนาด 2.0 ลิตร ที่ความดัน 760 มิลลิเมตรปรอท อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียส เมื่อเพิ่มอุณหภูมิจนได้ความดันเป็น 1,500 มิลลิเมตรปรอท อุณหภูมิสุดท้ายของแก๊สนี้เป็นกี่องศาเซลเซียส วิธีทา จาก 𝑃1 𝑇1 = 𝑃2 𝑇2 แทนค่าจะได้ 750 mmHg = 1,500 mmHg (25+273) K T2
- 46. การคานวณเกี่ยวกับกฎของเกย์-ลูสแซก(Guy-Lussac’s law) ตัวอย่างที่ 2แก๊สชนิดหนึ่งบรรจุอยู่ในภาชนะเหล็กหนาทรงกระบอกขนาด 2.0 ลิตร ที่ความดัน 760 มิลลิเมตรปรอท อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียส เมื่อเพิ่มอุณหภูมิจนได้ความดันเป็น 1,500 มิลลิเมตรปรอท อุณหภูมิสุดท้ายของแก๊สนี้เป็นกี่องศาเซลเซียส วิธีทา จาก 𝑃1 𝑇1 = 𝑃2 𝑇2 แทนค่าจะได้ 750 mmHg = 1,500 mmHg (25+273) K T2 T2 = (1,500 mmHg)(298 K) (760 mmHg)
- 47. การคานวณเกี่ยวกับกฎของเกย์-ลูสแซก(Guy-Lussac’s law) ตัวอย่างที่ 2แก๊สชนิดหนึ่งบรรจุอยู่ในภาชนะเหล็กหนาทรงกระบอกขนาด 2.0 ลิตร ที่ความดัน 760 มิลลิเมตรปรอท อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียส เมื่อเพิ่มอุณหภูมิจนได้ความดันเป็น 1,500 มิลลิเมตรปรอท อุณหภูมิสุดท้ายของแก๊สนี้เป็นกี่องศาเซลเซียส วิธีทา จาก 𝑃1 𝑇1 = 𝑃2 𝑇2 แทนค่าจะได้ 750 mmHg = 1,500 mmHg (25+273) K T2 T2 = (1,500 mmHg)(298 K) (760 mmHg)
- 48. การคานวณเกี่ยวกับกฎของเกย์-ลูสแซก(Guy-Lussac’s law) ตัวอย่างที่ 2แก๊สชนิดหนึ่งบรรจุอยู่ในภาชนะเหล็กหนาทรงกระบอกขนาด 2.0 ลิตร ที่ความดัน 760 มิลลิเมตรปรอท อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียส เมื่อเพิ่มอุณหภูมิจนได้ความดันเป็น 1,500 มิลลิเมตรปรอท อุณหภูมิสุดท้ายของแก๊สนี้เป็นกี่องศาเซลเซียส วิธีทา จาก 𝑃1 𝑇1 = 𝑃2 𝑇2 แทนค่าจะได้ 750 mmHg = 1,500 mmHg (25+273) K T2 T2 = (1,500 mmHg)(298 K) (760 mmHg) T2 = 447,000 K 760
- 49. การคานวณเกี่ยวกับกฎของเกย์-ลูสแซก(Guy-Lussac’s law) ตัวอย่างที่ 2แก๊สชนิดหนึ่งบรรจุอยู่ในภาชนะเหล็กหนาทรงกระบอกขนาด 2.0 ลิตร ที่ความดัน 760 มิลลิเมตรปรอท อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียส เมื่อเพิ่มอุณหภูมิจนได้ความดันเป็น 1,500 มิลลิเมตรปรอท อุณหภูมิสุดท้ายของแก๊สนี้เป็นกี่องศาเซลเซียส วิธีทา จาก 𝑃1 𝑇1 = 𝑃2 𝑇2 แทนค่าจะได้ 750 mmHg = 1,500 mmHg (25+273) K T2 T2 = (1,500 mmHg)(298 K) (760 mmHg) T2 = 447,000 K = 588.16 K 760
- 50. การคานวณเกี่ยวกับกฎของเกย์-ลูสแซก(Guy-Lussac’s law) ตัวอย่างที่ 2แก๊สชนิดหนึ่งบรรจุอยู่ในภาชนะเหล็กหนาทรงกระบอกขนาด 2.0 ลิตร ที่ความดัน 760 มิลลิเมตรปรอท อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียส เมื่อเพิ่มอุณหภูมิจนได้ความดันเป็น 1,500 มิลลิเมตรปรอท อุณหภูมิสุดท้ายของแก๊สนี้เป็นกี่องศาเซลเซียส วิธีทา จาก 𝑃1 𝑇1 = 𝑃2 𝑇2 แทนค่าจะได้ 750 mmHg = 1,500 mmHg (25+273) K T2 T2 = (1,500 mmHg)(298 K) (760 mmHg) T2 = 447,000 K = 588.16 K 760 อุณหภูมิสุดท้ายของแก๊สนี้ เท่ากับ 588 K
- 51. การคานวณเกี่ยวกับกฎของเกย์-ลูสแซก(Guy-Lussac’s law) ตัวอย่างที่ 2แก๊สชนิดหนึ่งบรรจุอยู่ในภาชนะเหล็กหนาทรงกระบอกขนาด 2.0 ลิตร ที่ความดัน 760 มิลลิเมตรปรอท อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียส เมื่อเพิ่มอุณหภูมิจนได้ความดันเป็น 1,500 มิลลิเมตรปรอท อุณหภูมิสุดท้ายของแก๊สนี้เป็นกี่องศาเซลเซียส วิธีทา จาก 𝑃1 𝑇1 = 𝑃2 𝑇2 แทนค่าจะได้ 750 mmHg = 1,500 mmHg (25+273) K T2 T2 = (1,500 mmHg)(298 K) (760 mmHg) T2 = 447,000 K = 588.16 K 760 อุณหภูมิสุดท้ายของแก๊สนี้ เท่ากับ 588 K
- 52. การคานวณเกี่ยวกับกฎของเกย์-ลูสแซก(Guy-Lussac’s law) ตัวอย่างที่ 2แก๊สชนิดหนึ่งบรรจุอยู่ในภาชนะเหล็กหนาทรงกระบอกขนาด 2.0 ลิตร ที่ความดัน 760 มิลลิเมตรปรอท อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียส เมื่อเพิ่มอุณหภูมิจนได้ความดันเป็น 1,500 มิลลิเมตรปรอท อุณหภูมิสุดท้ายของแก๊สนี้เป็นกี่องศาเซลเซียส T2 = 588 K เปลี่ยนหน่วยอุณหภูมิให้เป็นองศาเซลเซียสจะได้ T(℃) = 588 – 273 ℃ = 315 ℃ ดังนั้น อุณหภูมิสุดท้ายของแก๊สชนิดนี้เท่ากับ 315 องศาเซลเซียส