4. Manakah diantara sistem berikut yang dapat digolongkan sebagai sistem buffer?
a) KCl/HCl
b) Na2HPO4/NaH2PO4
c) KNO2/HNO2
d) KHSO4/H2SO4
e) HCOOK/HCOOH
6. Apabila 100 mL HC2H3O2 (Ka = 1,76.10-5) 0,2 M direaksikan dengan 50 mL KOH 0,2
M. Hitung pH larutan yang dihasilkan
7. Hitung pH dari buffer yang mengandung HF 0,5 M dan KF 0,45 M (Ka HF = 6,8.10-5) dan pH
buffer setelah penambahan 0,4 g NaOH ke dalam 1 L buffer tersebut
9. Hitung pH larutan yang dihasilkan dari 100 mL NH3 (1,76.10-5) 0,1 M dengan 50 mL
HCl 0,1 M
10. Hitung pH buffer yang mengandung CH3NH2 0,8 M dan CH3NH3Cl 1 M dengan
volume total 1 L sebelum dan sesudah penambahan:
a. NaOH 0,07 mol
b. HCl 0,12 mol
Kb CH3NH2 = 4,4.10-4
11. Berapakah massa NH4Cl yang harus ditambahkan ke dalam 750 mL larutan NH3 0,15 M
untuk membuat larutan buffer dengan pH 9,18 (Kb NH3 = 1,76.10-5)
