Beberapa soal menanyakan tentang volume dan konsentrasi larutan asam dan basa yang digunakan dalam titrasi, serta perhitungan massa zat kimia berdasarkan hasil titrasi. Soal-soal lain melibatkan penggunaan indikator dalam menentukan titik akhir titrasi dan perubahan pH larutan.

1. Contoh soal
1. Data hasil titrasi antara 10 mL larutan H2SO4 dititrasi dengan larutan NaOH 0,2 M sebagai
berikut.
Konsentrasi H2SO4 hasil titrasi adalah … M
A. 0,15
B. 0,20
C. 0,30
D. 0,45
E. 1,60
–> Penyelesaian:
2. Titrasi HCl dengan larutan NaOH 0,1 M diperoleh berdasarkan tabel berikut.
Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan HCl sebesar … M
A. 0,070
B. 0,075
C. 0,080
D. 0,133
E. 0,143

2. –> Penyelesaian:
3. Sebanyak 25 mL larutan baku NaOH yang tersedia di laboratorium diencerkan hingga 100 mL.
Larutan tersebut kemudian diambil 40 mL dan diambah 3 tetes indicator fenoftalein. Larutan
dititrasi dengan H2SO4 0,1 N hingga warna merah muda hilang. Jika larutan H2SO4 yang
diperlukan untuk titrasi sebanyak 10 mL, maka molaritas NaOH dalam larutan baku sebesar …
M
A. 0,25
B. 0,1
C. 0,05
D. 0,01
E. 0,025
–> Penyelesaian:

3. 4. Sebanyak 0,25 gram Mg(OH)2 (Mr = 58 g/mol) dilarutkan dalam 100 mL air. Larutan tersebut
kemudian dititrasi dengan H2SO4 0,25 N. Volume H2SO4 yang diperlukan dalam titrasi
sebanyak … mL
A. 10
B. 20
C. 30
D. 40
E. 50
–> Penyelesaian:
5. Di laboratorium tersedia larutan baku H2SO4 sebanyak 100 mL. Larutan tersebut digunakan
untuk menitrasi 30 mL larutan Ca(OH)2 0,09 M hingga pH-nya berubah menjadi 3 – log 6. Jika
laruan H2SO4 yang tersisa sebanyak 80 mL, massa H2SO4 yang terlarut sebesar … g. (Mr
H2SO4 = 98 g/mol)
A. 0,29
B. 1,47
C. 2,94
D. 14,7
E. 29,4
–> Penyelesaian:

4. 6. Tersedia larutan KOH yang mempunyai pH = 11 + log 4. Larutan tersebut digunakan untuk
menitrasi 75 mL larutan H2SO4 dengan pH = 3 – log 6. Setelah penambahan 75 mL laruan
KOH, pH larutan hasil titrasi adalah …
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
–> Penyelesaian:

5. 7. Di laboratorium tersedia 50 mL larutan H2SO4 0,01 M. Apabila larutan tersebut dicampur
dengan 20 mL larutan NaOH 0,05 M, hasil campuran mempunyai pH …
A. 4 – log 5
B. 5 – log 4
C. 7
D. 9 + log 4
E. 10 + log 5

6. –> Penyelesaian:
8. Sebanyak 5,6 gram KOH dilarutkan dalam 250 mL air. Larutan KOH tersebut kemudian
diambil 25 mL dan dinetralkan dengan 40 mL larutan HCl. Konsentrasi larutan HCl yang
digunakan sebesar … M. (Ar K = 39; O = 16; H = 1)
A. 0,1
B. 0,25
C. 0,5
D. 1
E. 2
–> Penyelesaian:
9. Dina mempunyai 20 mL larutan asam klorida yang mempunyai pH = 2 – log 2,5. Dina
bermaksud menetralkan larutan tersebut dengan menambahkan larutan kalium hidroksida yang
mempunyai pH = 12 + log 2. Volume basa yang diperlukan Dina sebanyak … mL
A. 5
B. 10
C. 15
D. 20

7. E. 25
–> Penyelesaian:
10. Ke dalam 150 mL larutan HCl ditambahkan 1,11 gram Ca(OH)2 (Mr = 74 g/mol). pH larutan
akhir diperoleh sama dengan 7. Konsentrasi larutan HCl sebelumnya adalah … M
A. 0,05
B. 0,10
C. 0,15
D. 0,20
E. 0,25

8. –> Penyelesaian:
11. Sebanyak 50 mL larutan Ca(OH)2 0,01 M dititrasi dengan larutan HCl 0,01 M. Titrasi
dihentikan ketika volume HCl yang ditambahkan sebanyak 50 mL. pH larutan titrat sekarang
sebesar …
A. 4 – log 5
B. 4 + log 5
C. 7 + log 5
D. 11 – log 5
E. 11 + log 5

9. –> Penyelesaian:
12. Penetralan larutan Ba(OH)2 dilakukan dengan larutan H2SO4 0,015 M. Sebanyak 30 mL
larutan Ba(OH)2 ditambah 20 mL larutan H2SO4. Larutan hasil campuran tersebut ternyaa
masih bersifat basa. Larutan kemudian ditambah dengan larutan HCl 0,04 M sebanyak 30 mL.
Maka, konsentrasi Ba(OH)2 tersebut adalah … M
A. 0,015
B. 0,02
C. 0,025
D. 0,03
E. 0,035
–> Penyelesaian:

10. 13. Suatu larutan gliserin (C3H5(OH)3)) dapat dinetalkan dengan larutan H2SO4 dengan pH 2
sebanyak 4 dm3. Apabila Ar C = 12; O = 16; H = 1; massa gliserin dalam larutan sebesar ….
gram
A. 0,92
B. 1,84
C. 2,32
D. 3,68
E. 8,15
–> Penyelesaian:
14. Larutan Ba(OH)2 0,05 M direaksikan dengan larutan H2SO4 0,1 M. Endapan hasil reaksi
diambil, dikeringkan, dan ditimbang. Hasil penimbangan menunjukkan endapan mempunyai
berat 1,165 gram. Perbandingan volume antara Ba(OH)2 dengna H2SO4 adalah … (Mr BaSO4
= 233 g/mol)
A. 1 : 1
B. 1 : 2
C. 2 : 1
D. 2 : 3
E. 3 : 2
–> Penyelesaian:

11. 15. Larutan NH4OH yang mempunyai pH 12 + log 4 dicampur dengan 10 mL larutan HCl 0,1 M.
Kedua larutan membentuk campuran yang mempunyai pH 11 + log 5. Volume NH4OH yang
ditambahkan dalam campuran tersebut sebanyak … mL
A. 10
B. 20
C. 30
D. 40
E. 50
–> Penyelesaian: (Penyelesaian di bawah salah dan akan diralat kemudian hari)

13. Untuk lebih jelasnya mari kita lihat beberapa soal
1. Sebanyak 5 mL suatu asam 0,1 M dinetralkan dengan 10 mL larutan KOH (Mr = 56). Massa KOH
dalam 1 liter larutan KOH adalah
JAWAB :
Mol asam = 0.5mmol
Mol basa =0.5mmol
Massa = mol x Mr = 0.5mmol × 56 = 28 mg
Dalam 1 L berarti
28mg ×1000ml/10ml = 2800mg = 2.8gram
2. sebanyak 20 mL larutan HCl dinetralkan dengan larutan NaOH 0,1 M dan sebagai indikator
digunakan fenolftalein. ternyata perubahan indikator terjadi sesudah penambahan NaOH 25 mL. maka
kadar HCl dalam larutan adalah
JAWAB :
fenolftalein ini indikator yang bisa membaca pH 8,00 – 10,0 . maka kita anggap berubah pada pH 8
untuk penetralan berarti mol HCl = mol NaOH (Karena keduanya N = 1)
jadi hitung mol NaOH = M x V = 0,1 x 25 mL = 2,5 mmol
maka M HCl = 2,5 mmol/20ml = 0,0125 M