Your SlideShare is downloading. ×
0
BAB
:BAB          .
POHON KIMIA (HIDROLISIS)              +
1   PENGERTIAN    HIDROLISIS
Hidrolisis berasal dari kata hidro yaitu air dan lisis berarti penguraian, jadi hidrólisis adalah suatu reaksi peruraian d...
POHON KIMIA (HIDROLISIS)                       +
2   GARAM dari
Garam asam kuat dan basa kuat berasal dari elektrolit kuat dan tidak terhidrolisis dalam air. Larutannya bersifat netral (...
POHON KIMIA (HIDROLISIS)  +
GARAM dari3    BASA LEMAH
Jika garam yang berasal dari asam kuat dengan  basa lemah dilarutkan ke dalam air, maka larutan  tersebut bersifat asam (p...
Selanjutnya konsentrasi ion H + dapat ditulis:  Keterangan:    Kh : tetapan hidrolisis    Kw : tetapan kesetimbangan air  ...
POHON KIMIA (HIDROLISIS)+
4   GARAM dari     BASA KUAT
Garam yang terbentuk dari asam lemah dengan basa kuat mengalami hidrolisis parsial dalam air. Garam ini mengandung anion b...
   Contoh :    Natrium asetat (CH3COONa) terbentuk dari asam lemah    CH3COOH dan basa kuat NaOH.    CH3COOH akan terioni...
Besarnya pH garam ditentukan dari konsentrasi      ion OH- dalam larutan garam tersebutKeterangan :Kh = tetapan hidrolisis...
POHON KIMIA (HIDROLISIS)                       +
GARAM dari5
Garam ini terionisasi di dalam air dan akan menghasilkan ion – ion.Kation dan anion keduanya berasal dari asam lemah dan b...
Pada hasil kali terdapat ion OH- dan ion H+. Jadi garam inimungkin bersifat basa atau bersifat asam. Nilai pH yangdihasilk...
Jika Ka = Kb larutan garam bersifat netral.     Jika Ka > Kb larutan garam bersifat asam.     Jika Ka < Kb larutan garam b...
POHON KIMIA (HIDROLISIS)+
PENERAPAN6
Aplikasi Konsep hidrolisis dalam kehidupan misalnya adalah:1. Pelarutan sabunGaram natrium stearat, C 17H 35COONa (sabun c...
POHON KIMIA (HIDROLISIS)      +
SOAL &6
5. Larutan   berikut yang mempunyai pH > 7adalah…                                       Asam kuat, maka                   ...
6. Harga pH dari 50 cm3 larutan CH3COOK 0,1 Mdengan Ka = 10-5 adalah…a. 5b. 7c. 9d. 10e. 11Jawaban C
Jawab :                Kw          OH       G                Ka                        14                10               ...
7. Berapakah pH larutan 0,05 M (NH4)2SO4, jikadiketahui bahwa Kb NH3 = 10-5?a. 5b. 6 – log 5c. 6 + log 5d. 7e. 7 – log 5Ja...
Jawab :            Kw          H           G                   Kb                   10 14          2          H           ...
8. Diketahui reaksi kesetimbangan dalam air :Z-(aq) + H2O          HZ(aq) + OH-(aq)Garam yang mengalami hidrolisis seperti...
9. Tentukan pH larutan 0,01 M NH4CN bila diketahui Ka HCN = 2.10 - 7 dan Kb NH4OH 10-5 ! A. 7,50        C. 7,75 B. 7,25   ...
0,01mol                             NH 4Cl                         0,02M              Ka                        O,5 LH    ...
Kw          gram 1000              Kw            OH                                     Ka           Mr   VOH      garam  ...
POHON KIMIA (HIDROLISIS)            +
-Garam dalam air akan terurai membentuk kationdan anion seperti dari asam basa semulanya.- Asam merupakan basa yang lemah ...
- Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basakuat mengalami hidrolisis parsial.- Garam yang terbentuk dari asam lemah da...
Hidrolisis.ppt
Hidrolisis.ppt
Hidrolisis.ppt
Hidrolisis.ppt
Hidrolisis.ppt
Hidrolisis.ppt
Hidrolisis.ppt
Hidrolisis.ppt
Hidrolisis.ppt
Hidrolisis.ppt
Hidrolisis.ppt
Hidrolisis.ppt
Hidrolisis.ppt
Hidrolisis.ppt
Hidrolisis.ppt
Hidrolisis.ppt
Hidrolisis.ppt
Hidrolisis.ppt
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Hidrolisis.ppt

17,861

Published on

hidrolisis, XI SMA IPA

Published in: Education
3 Comments
9 Likes
Statistics
Notes
No Downloads
Views
Total Views
17,861
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
1
Actions
Shares
0
Downloads
1,260
Comments
3
Likes
9
Embeds 0
No embeds

No notes for slide
  • Presentations are a powerful communication medium.
  • For more than 20 years, Duarte has developed presentations…
  • …to launch products,
  • …align employees,
  • …increase company value,
  • …and propel
  • …global causes.
  • Along the way we’ve discovered…
  • …five simple rules for creating world-changing presentations.
  • You are not giving your presentation to have another meeting. You are there to covey meaning.
  • The first rule is: Treat your audience as king.
  • The second rule is: Spread ideas and move people.
  • The next rule is: Help them see what you are saying.
  • Rule number 4: Practice design, not decoration.
  • The last rule is: Cultivate healthy relationships (with your slides and your audience)
  • The last rule is: Cultivate healthy relationships (with your slides and your audience)
  • The next rule is: Help them see what you are saying.
  • Transcript of "Hidrolisis.ppt"

    1. 1. BAB
    2. 2. :BAB .
    3. 3. POHON KIMIA (HIDROLISIS) +
    4. 4. 1 PENGERTIAN HIDROLISIS
    5. 5. Hidrolisis berasal dari kata hidro yaitu air dan lisis berarti penguraian, jadi hidrólisis adalah suatu reaksi peruraian dalam air.Sedangkan hidrólisis garam adalah peruraiain garam menjadi ion positif dan ion negatifnya yang terjadi dalam air. Hidrólisis garam pada dasarnya merupakan reaksi asam basa Bronsted-Lowry.
    6. 6. POHON KIMIA (HIDROLISIS) +
    7. 7. 2 GARAM dari
    8. 8. Garam asam kuat dan basa kuat berasal dari elektrolit kuat dan tidak terhidrolisis dalam air. Larutannya bersifat netral (pH=7). Salah satu contoh garamnya adalah NaCl. Nacl dalam air terionisasi sempurna menjadi iom Na+ dan Cl-. Sesuai persamanaan :NaCl  Na+ + Cl-Na+ + H2OCl- + H2O
    9. 9. POHON KIMIA (HIDROLISIS) +
    10. 10. GARAM dari3 BASA LEMAH
    11. 11. Jika garam yang berasal dari asam kuat dengan basa lemah dilarutkan ke dalam air, maka larutan tersebut bersifat asam (pH < 7). Kation asam (BH+) dari garam bereaksi dengan air yang menghasilkan ion H3O+ . Garam yang tersusun dari asam kuat dan basa lemah “Dapat Terhidrolisis”, namun hanya terhidrolis parsial. Karena hanya kation(ion positif/ion basa) yang akan terhidrolisis, sedangkan anion(ion negatif/ion asam) tidak akan terhidrolisis bila direaksikan dengan air. Maka Garam yang tersusun dari asam kuat dan basa lemah hanya “mengalami hidrolisis parsial”. Yaitu, yang terhidrolisis hanya kation atau anionya saja. Garam tersebut bila direaksikan dengan air akan menghasilkan senyawa basa lemah.Contoh : Garam NH4Cl yang tersusun dari HCl (asam kuat) dan NH4OH (basa lemah). NH4Cl → NH4+ + Cl- NH4+ akan terhidrolisis, sedangkan Cl- tidak terhidrolisis. NH4+ + H2O ⇌ NH4OH + H+ +
    12. 12. Selanjutnya konsentrasi ion H + dapat ditulis: Keterangan: Kh : tetapan hidrolisis Kw : tetapan kesetimbangan air Kb : tetapan ionisasi basa [BH + ] : konsentrasi kation dari garam
    13. 13. POHON KIMIA (HIDROLISIS)+
    14. 14. 4 GARAM dari BASA KUAT
    15. 15. Garam yang terbentuk dari asam lemah dengan basa kuat mengalami hidrolisis parsial dalam air. Garam ini mengandung anion basa yang mengalami hidrolisis. Larutan garam ini bersifat basa (pH > 7).
    16. 16.  Contoh : Natrium asetat (CH3COONa) terbentuk dari asam lemah CH3COOH dan basa kuat NaOH. CH3COOH akan terionisasi sebagian membentuk CH3COO- dan Na+ . Anion CH3COO- berasal dari asam lemah yang dapat terhidrolisis, sedangkan kation Na + berasal dari basa kuat yang tidak dapat terhidrolisis. CH3COONa (aq) → CH3COO- (aq) + Na+ (aq) Na+ (aq) + H2O (l) → CH3COO- (aq) + H2O (l) → CH3COOH (aq) + OH- (aq) Reaksi hidrolisis asetat (CH3COO- ) merupakan reaksi kesetimbangannya. Reaksi ini menghasilkan ion OH- yang bersifat basa (pH > 7). Secara umum reaksinya ditulis: A- + H2O → HA + OH– Adanya garam ini dalam air akan menyebabkan pH naik, karena [H+] berkurang dan [OH-] bertambah.
    17. 17. Besarnya pH garam ditentukan dari konsentrasi ion OH- dalam larutan garam tersebutKeterangan :Kh = tetapan hidrolisisKw = tetapan kesetimbanganKa = tetapan kesetimbangan asam[A-] = konsentrasi anion garam terhidrolisis
    18. 18. POHON KIMIA (HIDROLISIS) +
    19. 19. GARAM dari5
    20. 20. Garam ini terionisasi di dalam air dan akan menghasilkan ion – ion.Kation dan anion keduanya berasal dari asam lemah dan basahlemah. Kedua ion tersebut mengalam hidrolisis sempurna (hidrolisistotal). Perhatikan reaksi ionisasi CH3COONH4 dan HCOONH4 dalamair berikut. CH 3COONH 4 ( air ) CH 3COO NH 4 HCOONH 4 ( air ) HCOO NH 4 Perhatikan reaksi hidrolisis yang terjadi pada garam CH3COONH4 CH 3COO H 2O CH 3COOH OH NH 4 H 2O NH 4OH H
    21. 21. Pada hasil kali terdapat ion OH- dan ion H+. Jadi garam inimungkin bersifat basa atau bersifat asam. Nilai pH yangdihasilkan sangat bergantung pada harga Ka ( Konstantaionisasi asam lemah) dan Kb ( Konstanta ionisasi Basa Lemah).Hubungan antara Ka dan Kb :1. Jika harga Ka lebih besar dai harga Kb, berarti konsentrasi ion H+ yang dihasilkan lebih banyak daripada OH- bsehingga garam tersebut bersifat asam.2. Jika harga Ka lebih kecil dari harga Kb, berarti konsentrasi ion H+ yang dihasilkan lebih sedikit daripada OH- bsehingga garam tersebut bersifat basa.3. Jika harga Ka sama dengan harga Kb , berarti konsentrasi ion H+ dan OH- yang dihasilkan sama sehingga garam tersebut bersifat netral.
    22. 22. Jika Ka = Kb larutan garam bersifat netral. Jika Ka > Kb larutan garam bersifat asam. Jika Ka < Kb larutan garam bersifat basaNilai [H+] dan Kh dari Asam Lemah dan Basa Lemah Kw Kh K a Kb Ka H Kw Kb
    23. 23. POHON KIMIA (HIDROLISIS)+
    24. 24. PENERAPAN6
    25. 25. Aplikasi Konsep hidrolisis dalam kehidupan misalnya adalah:1. Pelarutan sabunGaram natrium stearat, C 17H 35COONa (sabun cuci) akan mengalamihidrolisis jika dilarutkan dalam air , menghasilkan asam stearat danbasanya NaOH.Reaksi: C 17H 35COONa + H 2O  C 17H 35COOH + NaOHOleh karena itu, jika garam tersebut digunakan untuk mencuci, airnyaharus bersih dan tidak mengandung garam Ca 2+ atau Mg 2+. garamCa 2+ dan Mg 2+ banyak terdapat dalam air sadah. Jika air yangdigunakan mengandung garam garam Ca 2+, terjadi reaksi2(C 17H 35COOH) + Ca 2+  (C 17H 35COO) 2 + H +Sehingga buih yang dihasilkan sangat sedikit. Akibatnya, cucian tidakbersih karena fungsi buih untuk memperluas permukaan kotoran agarmudah larut dalam air.2. Penjernihan airPenjernihan air minum oleh PAM berdasarkan prinsip hidrolisis, yaitumenggunakan senyawa aluminium fosfat yang mengalami hidrolisistotal.
    26. 26. POHON KIMIA (HIDROLISIS) +
    27. 27. SOAL &6
    28. 28. 5. Larutan berikut yang mempunyai pH > 7adalah… Asam kuat, maka garam ini pHnyaa. ferri sulfat Fe2(SO4)3 kurang dari 7 Asam kuat, makab. barium iodide NH4ClO4 garam ini pHnya kurang dari 7c. barium oksalat BaI2 Asam kuat, maka garam ini pHnya kura Asam lemahd. ferro karbonat FeCO3 pH tergantung Ka dan Kbe. barium oksalat BaC2O4jawaban E Basa kuat, pH lebih dari 7
    29. 29. 6. Harga pH dari 50 cm3 larutan CH3COOK 0,1 Mdengan Ka = 10-5 adalah…a. 5b. 7c. 9d. 10e. 11Jawaban C
    30. 30. Jawab : Kw OH G Ka 14 10 1 OH 10 10 10 10 OH 10 5 OH 10 pOH 5 pH 9
    31. 31. 7. Berapakah pH larutan 0,05 M (NH4)2SO4, jikadiketahui bahwa Kb NH3 = 10-5?a. 5b. 6 – log 5c. 6 + log 5d. 7e. 7 – log 5Jawaban A
    32. 32. Jawab : Kw H G Kb 10 14 2 H 5 2 5 10 10 10 15 H 5 10 10 H 10 5 H 10 pH 5
    33. 33. 8. Diketahui reaksi kesetimbangan dalam air :Z-(aq) + H2O HZ(aq) + OH-(aq)Garam yang mengalami hidrolisis seperti padapersamaan reaksi diatas adalah…a. NH4Clb. NH4CN Karena setelah direaksikanc. CaCl2 dengan aii menghasilkand. Na2SO4 OH- maka garam yang terbentuk berasal dari basae. KCN kuat dan asam lemahJawaban E
    34. 34. 9. Tentukan pH larutan 0,01 M NH4CN bila diketahui Ka HCN = 2.10 - 7 dan Kb NH4OH 10-5 ! A. 7,50 C. 7,75 B. 7,25 D. 7,8510. Tentukan konsentrasi H+ dan pH dari 500 mL larutan yang mengandung0,01 mol NH4Cl (Kb= 1,8.10-5).A. 5,5 C. 7,5B. 6,5 d. 8,511. Tentukan konsentrasi OH- pada larutan CH3COONa 0,01 M danhitung harga pHnya! (KaCH 3COOH = 1,7.10-5A. 8,2 C. 8,6B. 8,4 D. 8,8Penyelesaian:12. Dalam 100 mLlarutan terlarut 3,6 gram natrium benzoat (Mr =144). Jika Ka asam benzoat = 6.10-5, Hitung pH larutan tersebut!A. 7,8 C. 9,8B. 8,8 D. 10,8
    35. 35. 0,01mol NH 4Cl 0,02M Ka O,5 LH Kw Kb NH 4Cl NH 4 Cl 0,02M 2.10 7 14H 10 Kw 10 5 H garam 16 KbH 2.10H 1,4 10 8 2 10 14 H 2.10 5 8 1,8.10pH log 1,4 10 11 H 1,11.10pH 8 log 1,4 6pH 8 0,14 H 3,3.10pH 7,75 pH log H 6 pH log 3,3.10 pH 5,5
    36. 36. Kw gram 1000 Kw OH Ka Mr VOH garam Ka 10 14 3,6 1000 OH 6.10 5 144 100 10 14OH 10 2 5 OH 3,6.10 11 1,7.10 864.10 3 6 10OH 2,4.10 OH 0,4.10 11 6 OH 4.10pOH log 2,4.10 OH 2.10 5, 5pOH 5,6 pOH 5,5 log 2 pH 14 (5,5 log 2)pH 14 5,6 pH 8,5 log 2pH 8,4 pH 8,5 0,3 pH 8,8
    37. 37. POHON KIMIA (HIDROLISIS) +
    38. 38. -Garam dalam air akan terurai membentuk kationdan anion seperti dari asam basa semulanya.- Asam merupakan basa yang lemah akanterhidrolisis.- Jika terjadi hidrolisis sempurna, sifat tergantungpada harga Kb atau Ka.- pH kurang dari 7 mempunyai sifat asam.- pH lebih dari 7 mempunyai sifat basa.- Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basalemah mengalami hidrolisis parsial.
    39. 39. - Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basakuat mengalami hidrolisis parsial.- Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basalemah akan mengalami hidrolisis total.- Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basakuat tidak terhidrolisis.- Garam bersifat basa karena dalam reaksimenghasilkan ion OH-.- Garam bersifat asam karena dalam reaksimenghasilkan ion H+.
    1. A particular slide catching your eye?

      Clipping is a handy way to collect important slides you want to go back to later.

    ×