hidrolisis garam

1. HIDROLISIS
GARAM
BAB 6
Sumber : ColiN00B, pixabay.com

2. Tujuan Pembelajaran:
6.1.1 Peserta didik mampu mampu membandingkan garam yang
dapat terhidrolisis dalam air
6.2.1 Peserta didik mampu menentukan sifat garam yang
terhidolisis

4. Gambar 1. Rumput yang bisa tumbuh subur di Taman SMAN 1 Samarinda
menggunakan Garam Epsom atau magnesium sulfat hidrat dengan rumus
molekul MgSO4.7H2O

5. Gambar 1. Amplang ikan tenggiri khas Samarinda

6. Sebenarnya apa yang
dimaksud dengan
garam?

8. Bagaimana sifat air setelah
ditambahkan garam NaCl?
Apakah tetap netral, bersifat
asam atau bersifat basa?
Sumber
:
Erguille,
pixabay.com
AIR BERSIFAT NETRAL

9. Lalu, Bagaimana sifat air
setelah ditambahkan garam
Soda Kue (NaHCO3) ?
Apakah tetap netral, bersifat
asam atau bersifat basa?
Permasalahan

10. • Ketidak netralan garam itu Karena ada
peristiwa hidrolisis garam, apa itu?
Bereaksinya ion asam/basa lemah dengan
molekul air, maka bisa membuat jumlah ion H+
dan OH- tidak seimbang dalam larutan. Dan
didalam reaksi tersebut bisa menghasilkan ion
H+ atau OH-

13. JENIS-JENIS GARAM
Asam Lemah dan Basa Kuat
Asam Kuat dan Basa Lemah
Asam Lemah dan Basa Lemah
Asam Kuat dan Basa Kuat
REAKSI TERBENTUKNYA GARAM :
ASAM + BASA → GARAM + AIR

14. DIDALAM AIR, GARAM TERIONISASI MENJADI ION-IONNYA :
Ion garam dianggap bereaksi dengan air jika ion tersebut
dalam reaksinya menghasilkan asam lemah atau basa
lemah
GARAM → KATION + ANION
Reaksi antara ion garam dengan air disebut
HIDROLISIS

18. GARAM ASAM LEMAH DAN BASA KUAT
Na+ + H2O (Tidak ada reaksi)
Jika dilarutkan dalam air menghasilkan anion yang berasal dari asam
lemah
CONTOH : CH3COONa CH3COO- + Na+
Reaksi dengan air :
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
Larutan
Bersifat Basa

19. Kh = Tetapan hidrolisis
Kw = tetapan ionisasi air (10-14)
Ka = tetapan ionisasi asam HA
[A-] = konsentrasi ion garam yang terhidrolisis
Hanya anion yang bereaksi dengan air
pH Larutan :
[OH−] = 𝐾h × [A−] =
𝐾w
𝐾a
[A−]
Dimana :
pOH = − log[OH−] pH = 14 − pH
HIDROLISIS PARSIAL (HIDROLISIS ANION)

21. GARAM ASAM KUAT DAN BASA LEMAH
Cl- + H2O (Tidak ada reaksi)
Jika dilarutkan dalam air menghasilkan kation yang berasal
dari basa lemah
Contoh : NH4Cl NH4
+ + Cl-
Reaksi dengan air :
NH4
+ + H2O NH4OH + H+
Larutan
Bersifat Asam

22. Kh = Tetapan hidrolisis
Kw = tetapan ionisasi air (10-14)
Kb = tetapan ionisasi basa BOH
[B+] = konsentrasi ion garam yang terhidrolisis
Hanya kation yang bereaksi dengan air
pH Larutan : [H+] = 𝐾h × [B+] =
𝐾w
𝐾b
[B+]
Dimana :
pH = − log[H+]
HIDROLISIS PARSIAL (HIDROLISIS KATION)

24. GARAM ASAM LEMAH DAN BASA LEMAH
Mengalami hidrolisis total, sehingga larutannya dapat bersifat
asam, basa atau netral bergantung pada perbandingan
kekuatan kation terhadap anion dalam bereaksi dengan air.
CONTOH :
NH4
+ + H2O NH4OH + H+
CN- + H2O HCN + OH-
NH4CN NH4
+ + CN-

25. pH Larutan
Jika Ka > Kb, larutan bersifat asam
Jika Ka < Kb, larutan bersifat basa
Jika Ka = Kb, larutan bersifat netral
[H+] =
𝐾a × 𝐾w
𝐾b
pH = 14 − pH
Kh =
Kw
Ka × Kb

26. GARAM ASAM KUAT DAN BASA KUAT
Larutan bersifat netral karena konsentrasi ion H+ dan ion
OH- tidak terganggu
Tidak ada ion yang berekasi dengan air (tidak terhidrolisis)
NaCl → Na+ + Cl-
CONTOH :
Na+ + H2O (Tidak ada reaksi)
Cl- + H2O (Tidak ada reaksi)

27. LKPD I

28. LKPD II

29. Asesmen Formatif
Lakukan analisis data apakah larutan garam berikut mengalami hidrolisis. Jika mengalami hidrolisis
tuliskan reksi hidrolisisnya.
a. Pb(NO3 )3
b. (NH4)2CO3
c. KNO3
d. MgSO4
e. Na2HPO4
Tentukan asam dan basa pembentuk dan Bagaimana warna kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru
jika dimasukkan ke dalam larutan berikut? Simpulkan sifat garam berdasarkan perubahan warna kertas
lakmus!
a. AlCl3
b. CuSO4
c. KCN
d. Na2 CO3
e. Ba(NO3)2

30. Kesimpulan
1. Garam banyak sekali macamnya dan tidak hanya NaCl
2. Garam berasal dari sisa asam dan sisa basa
3. Garam, bisa bersifat netral, asam, maupun basa
• Garam Netral, terbentuk dari asam kuat dan basa kuat
(tidak dapat terhidrolisis)
• Garam Asam, terbentuk dari asam kuat dan basa
lemah
• Garam Basa, terbentuk dari Basa kuat dan asam lemah
(terhidrolisis sebagian)

31. Pertanyaan Reflektif
No Pertanyaan Jawaban
Iya Tidak
1 Apakah anda sudah bisa menjelaskan
pengertian dari hidrolisis ?
2 Apakah anda sudah bisa menjelaskan garam
yang bisa mengalami hidrolisis tidak
mengalami hidrolisis dan memberikan
contohnya?
3 Apakah anda sudah bisa menjelaskan
pengertian dari hidrolisis total dan
memberikan contohnya?
4 Apakah anda bisa menjelaskan pengertian
dari hidrolisis sebagian yang bersifat asam
maupun basa dan memberikan contohnya?