Soal dan Pembahasan Asam basa

45,991 views

Published on

Published in: Education
1 Comment
12 Likes
Statistics
Notes
  • kurang greget
       Reply 
    Are you sure you want to  Yes  No
    Your message goes here
No Downloads
Views
Total views
45,991
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
732
Actions
Shares
0
Downloads
1,226
Comments
1
Likes
12
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Soal dan Pembahasan Asam basa

  1. 1. No. 13 ebtanas 1998• Sebanyak 20 ml larutan NH₃ 0,3 M (Kb=10⁻⁵) dicampur dengan 40 ml larutan HCl 0,10 M . Besarnya pH campuran adalah… (log 5 = 0,699; log 2 = 0,301)A. 1B. 3C. 4,3D. 7E. 8,699
  2. 2. • Mol HCl = 40 x 0,10 = 4 mmol• Mol NH₄OH = 20 x 0,3 = 6 mmol NH₄OH + HCl → NH₄Cl + H₂OM 6 4 - -R 4 4 4 4S 2 - 4 4Jadi yang tersisa basa lemah NH₄OH (basa lemah)Menggunakan rumus buffer basa…
  3. 3. • [OH⁻] = Kb mol BL sisa• mol G x val• = 10⁻⁵ 2·10⁻³• 4·10⁻³ x 1• = 1 . 10⁻⁵• 2• pOH = - log [OH⁻]• = - log [½ · 10⁻⁵]• = - log (¹⁰log ½ + ¹⁰log 10⁻⁵)• = - (¹⁰log1 - ¹⁰log2 + ¹⁰log 10⁻⁵)• = - ( 0 – 0,301 + (-5)• = 5,301
  4. 4. • pH = 14 – pOH• = 14 – 5,301• = 8,699 (E)
  5. 5. No. 14• Senyawa yang mengalami hidrolisis total dalam air adalah…A. NH₄ClB. CH₃COONaC. Na₂SO₄D. Al₂S₃E. BaCl₂
  6. 6. A. Hidrolisis sebagian AK+BLB. Hidrolisis sebagian BK+ ALC. Tidak terjadi hidrolisis AK + BKD. Hidrolisis total AL + BLE. Tidak terjadi hidrolisis AK + BK3H₂S + 2Al(OH)₃ → Al₂S₃ + 6H₂OAsam lemah basa lemah garam air
  7. 7. No 15Ebtanas 1997Perhatikan tabel dikertas larutan yg memiliki sifat buffer…..a. 1b. 2c. 3d. 4e. 5
  8. 8. jawab• Larutan penyangga adalah larutan yg dapat mempertahankan pH. Pada batas-batas tertentu; pengenceran , penambahan asam, penambahan basa relatif tidak mengubah pH larutan penyangga• Jawab : d. 4Karena setelah ditambah asam atau basa pHnya tetap.
  9. 9. No. 16EBTANAS 1997Perhatikan persamaan hidrolisis berikut. Z(aq) + H2O(l) HZ(aq)+OH-(aq)Garam di bawah ini yang mengalami hidrolisis seperti persamaan hidrolisis di atas adalah... .a. NH4Clb. NH4CNc. CaCl2d. Na2SO4e. KCN
  10. 10. Pembahasan• Ion-ion yang berasal dari asam atu basa lemah dapat terhidrolisis,sebaliknya,jika ion-ion yang berasal dari asam-basa kuat tidak dapat terhidrolisis.Terdapat 4 jenis garam,adalah sebagai berikut.1. Garam dari asam kuat dan basa kuat2. Garam dari asam kuat dan basa lemah3. Garam dari asam lemah dan basa kuat4. Garam dari asam lemah dan basa lemah
  11. 11. • Dalam soal ini,garam termasuk jenis yang ke-3 yaitu yang berasal dari asam lemah dan basa kuat (garam yang bersifat basa/garam alkalin).Hal itu dikarenakan ion-ion yang dapat terhidrolisis hanya yang berasal dari asam lemah sehingga ion-ion yang berasal dari basa kuat tidak dapat terhidrolisis.Reaksi hidrolisis asam lemah A– + H2O ↔ HA + OH–
  12. 12. a. NH4Cl = NH4OH (basa lemah) & HCl (asam kuat)b. NH4CN = NH4OH (basa lemah) & HCN (asam lemah)c. CaCl2 = Ca(OH)2 (basa kuat) & HCl (asam kuat)d. Na2SO4 = NaOH (basa kuat) & H2SO4 (asam kuat)e. KCN = HCN (asam lemah) & KOH (basa kuat)
  13. 13. No. 17SNMPTN 2008Pada reaksi HS- (aq) + H2 O(l)  H2S(aq) + OH-, ion HS- (aq) bertindak sebagai asam SEBABMenurut teori asam-basa Arrhenius, suatu asam dapat menerima ion H+.
  14. 14. Pembahasan• Pernyataan salah HS- (aq) + H2 O(l)  H2S(aq) + OH- asam basa basa Asam konjugasi konjugasiMenurut Brønsted-Lowry, HS- adalah basa karena sebagai akseptor proton H+• Alasan : salah karena menurut Arrhenius asam adalah zat yang dapat menghasilkan ion H+ dalam suatu larutan.
  15. 15. No. 18Perhatikan reaksi berikutCuSO4 + 4NH3  [Cu(NH3)4]2+ + SO4-2Unsur yang berperan sebagai asam Lewis adalah...a. NH3 d. SO4-2b. CU+2 e. CuSO4c. [Cu(NH3)4]2+
  16. 16. Jawab : Asam lewis = akseptor pasangan elektron, jadi yang menjadi asam lewis adalah Cu2+

×