Презентація до уроку хімії 8 клас"Електронна природа хімічного зв'язку. Поняття про елктронегативність".

1. Електронна природа
хімічного зв'язку. Поняття
про електронегативність.

2. 1. Назвіть хімічні елементи періодичної системи, що
мають завершений зовнішній енергетичний рівень.
2. Наведіть приклади хімічних елементів з
незавершеним зовнішнім енергетичним рівнем.
3. За якими властивостями відрізняються елементи із
завершеним і незавершеним зовнішнім енергетичним
рівнем?
4. Наведіть приклади елементів-металів.
5. Наведіть приклади елементів-неметалів.
6. Чим відрізняється будова зовнішнього енергетичного
рівня в елементів металів і неметалів?
7. Наведіть приклади s-елементів, p-елементів, d-
елементів, f-елементів.

3. У природі рідко, коли можна зустріти атоми у
вільному стані. Найчастіше вони утворюють велику
кількість сполук з іншими атомами.
У звичайних умовах атоми інертних газів
знаходяться у вільному стані (Не, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)

4. Атоми будь-яких інших елементів не можуть тривалий час
існувати у вільному стані і, з'єднуючись один з одним,
утворюють прості і складні речовини.
Наприклад
прості речовини
- Н2, О2, N2, Cl2 і складні - НСl, Н2О, MgO,
NaCI, H2SO4 та ін.
Причина стійкості молекул полягає в тому, що між
сполученими атомами в молекулі виникає хімічний
зв'язок, в утворенні якого головну роль відіграють
електрони зовнішнього рівня

5. Основна причина утворення зв'язку між атомами — їх
прагнення утворити стійку електронну конфігурацію
зовнішнього енергетичного рівня.
Таким рівнем можна вважати восьми-електронний
завершений рівень ns2np6, наприклад у інертних
елементів(Не, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn). Молекули цих речовин є
одноатомними. Завершений рівень характеризується
високою міцністю і стійкістю.
У процесі хімічної взаємодії атоми
прагнуть перетворити зовнішній
енергетичний рівень так,
щоб він став завершеним

6. Як відомо, кожен хімічний елемент відрізняється від іншого
енергією зв'язування електронів зовнішнього енергетичного рівня
з ядром атома.
Так як у окремих елементів s-електрони зовнішнього
енергетичного рівня слабко пов'язані з ядром, вони відносно
легко відділяються від атомів в процесі хімічних реакцій. Такі
елементи - метали. Наприклад, на зовнішньому енергетичному
рівні атома натрію (3s1) міститься один електрон, який легко
відділяється і оголює другий енергетичний рівень. А на другому
енергетичному рівні натрію знаходяться вісім електронів

7. У атомів неметалів, навпаки, електрони зовнішнього
енергетичного рівня пов'язані з ядром більш міцно,
тому атоми таких елементів в хімічних реакціях
приєднують електрони. Зовнішній енергетичний
рівень атома фтору містить сім електронів і,
приймаючи в хімічних реакціях електрони,
поповнюється восьмим електроном.
Властивість атома одного елемента захоплювати
електрони атомів іншого елемента називається
електронегативністю.

8. Виконання розрахунків за допомогою абсолютних значень
електронегативності є незручним, тому на практиці
використовуються відносні значення електронегативності. У
якості еталона відносної електронегативності прийнята
електронегативність літію, рівна 1,0. Електронегативність інших
елементів визначається в порівнянні з ним.
У періодах електронегативність хімічних елементів зростає зліва
направо. Менша Більша
В основних же підгрупах, навпаки, знижується зверху вниз.
Більша
Менша

9. Шкала електронегативності Полінга
(для прикладу представлені перші три періоди
таблиці Мєндєлєєва)
Збільшення електронегативності
Збільшенняелектронегативності
Отже, елемент з найвищою електронегативні - це
фтор
Метали
(віддають ē)
Неметали
(приймають ē)
Інертні гази (не
утворюють хімічних
сполук)

10. Значення електронегативності елементів наводяться в таблиці.
З найнижчою електронегативністю - цезій, тобто 0,86.
Н
2,1
Li
0,97
Be
1,47
В
2,01
С
2,50
N
3,07
О
3,50
F
4,10
Na
1,01
Mg 1,23 Al 1,47
Si
1,74
P
2,1
S
2,6
Cl
2,83
К
0,91
Ca
1,04
Ga
1,82
Ge
2,02
As
2,20
Se
2,48
Br
2,74
Rb
0,89
Sr
0,99
In
1,49
Sn
1,72
Sb
1,82
Те
2,01
I
2,21
Cs
0,86
Ba
0,97
Tl
1,44
Pb
1,55
Bi
1,67
Po
1,76
At
1,96
Електронегативність неметалів відносно велика, а у металів - має
низькі значення

11. Схеми будови атома Магнію та іона
Магнію.

12. Домашнє завдання:
опрацювати § 45 (електронегативність),
записи в зошиті

13. Додатково