Презентація на тему: алкани, алкени, алкіни. Для підготовки учнів до ЗНО. Dgkgsukhekuy uhsku uiwye kwu kwuy ukwyku yykwuy kuy khkusku kuw kut uk ywkuy ku ku yku ywyywkuyku uwyku uek uk wku uywluwu4y llw u. gjyg 23241 hhkgd ukruk utsek uks k usuf useyftuskfku uytessuk uste gyset seuk sf.

1. ВУГЛЕВОДНІ. АЛКАНИ,
АЛКЕНИ, АЛКІНИ

4. Алкани (Парафіни)
𝐶 𝑛 𝐻2𝑛 + 2

6. Реакції заміщення
1. Галогенування:
CH4 + F2 → CH3F + HF
2. Нітрування
RH + HNO3 → R–NO2 + H2O

7. Реакції розщеплення
1. Крекінг
C4H10 → C2H6 + C2H4 -термічний
CH3–CH3 → CH2=CH2 + H2 -каталітичний
2. Окиснення
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Q
СnН2n+2 +(1,5n+0,5)O2 → nCO2 + (n+1)H2O

8. Алкени
𝐶 𝑛 𝐻2𝑛
𝑠𝑝2
1200

9. Назва Формула
Температура
плавлення, °C
Температура
кипіння, °C
d204
Етилен C2H4 -169,1 -103,7 0,5700
Пропен C3H6 -187,6 -47,7 0,5193
Бутен-1 C4H8 -185,3 -6,3 0,5951
Пентен-1 C5H10 -165,2 +30.1 0,6405
Гексен-1 C6H12 -139,8 63.5 0,6730
Гептен-1 C7H14 -119 93,6 0,6970
Октен-1 C8H16 -101,7 121,3 0,7140
Нонен-1 C9H18 -81,4 146,8 0,7290

10. Реакції приєднання
1. Гідрування
CH2=CH2 + H2 → CH3–CH3
2. Галогенування
CH2=CH2 + Br2 → CH2Br–CH2Br
3. Гідрогалогенування
CH3–CH=CH2 + HBr → CH3–CHBr–CH3
4. Гідратація
CH2=CH2 + H2O → CH3–CH2–OH

11. Реакції окиснення
1. Окиснення калій перманганатом
3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3HO–CH2–
CH2–OH + 2KOH + 2MnO2
2. Окиснення гідроген пероксидом
CH2=CH2 + HO–OH → HO–CH2–CH2–OH
3. Горіння
4. Озоноліз

13. Реакції полімеризації
nCH2=CH2 → (–CH2–CH2–)n
Реакції заміщення
CH2=CH–CH3 + Cl2 – CH2=CH–CH2Cl + HCl

14. Алкіни
𝐶 𝑛 𝐻2𝑛 − 2
sp
1800

15. Алкін Формула Тпл, °C Ткип, °C
Ацетилен HC≡CH -81,8 84
Пропін CH3-C≡CH -101,5 -23,2
Бут-1-ин CH3-CH2-C≡CH -125,9 8,1
Бут-2-ин CH3-C≡C-CH3
-32,3 27,0
Пент-1-ин CH3-(CH2)2-C≡CH -90,0 39,3
Гекс-1-ин CH3-(CH2)3-C≡CH -132,4 71,4
Окт-1-ин CH3-(CH2)5-C≡CH -79,6 126,2
Дец-1-ин CH3-(CH2)7-C≡CH -40,0 182,2

16. Реакції приєднання
1. Гідрування
CH3–C≡CH + H2 → CH3–CH=CH2
CH3–CH=CH2 + H2 → CH3–CH2–CH3
2. Галогенуванння
HC≡CH + Cl2 → CHCl=CHCl (1,2-дихлороетен)
CHCl=CHCl + Cl2 → CHCl2–CHCl2 (1,1,2,2-тетрахлороетан)
3. Гідрогалогенування
CH3–C≡CH2 + HCl → CH3–CCl=CH2 (2-хлоропропен)

17. 4. Гідратація алкінів (реакція М. Кучерова)
5. Приєднання кислот

18. Реакції окиснення
2HC≡CH + 5O2 → 4CO2 + 2H2O + Q
При нагріванні, кислому середовищі:
При м’яких умовах:

19. Реакції полімеризації
1. Димеризація
HC≡CH + HC≡CH → CH2=CH–C≡CH (вінілацетилен, бут-1-ен-3-ін)
2. Циклізація
3. Полімеризація
nHC≡CH → (–CH=CH–)n

20. Ізомеризація
CH3–CH2–C≡CH ↔ CH3–CH=C=CH2 ↔ CH3–C≡C–CH3
Реакції заміщення
1. Утворення алкінідів
HC≡CH + 2NaNH2 → NaC≡CNa + 2NH3 (динатрій
ацетиленід)
2HC≡CH + 2K → 2HC≡CK + H2 (калій ацетиленід)
2. Утворення алкінгалогенідів
CH3-C≡CH + Br2 + NaOH → CH3-C≡C–Br + NaBr + H2O