Ppt Stoikiometri kelas X

1. STOIKIOMETRI
Tresnoningtias Mutiara Anisa
MATERI
A. Konsep Mol
B. Stoikiometri Reaksi
C. Komposisi Unsur dalam Senyawa
D. Pereaksi Pembatas

2. Tujuan Pembelajaran
1.Menerapkan konsep mol, massa molekul relatif, massa molar, persamaan
reaksi, hukum-hukum dasar kimia, dan konsep mol untuk menyelesaikan
perhitungan kimia
2.Mengolah dan menganalisis data terkait massa molekul relatif, persamaan
reaksi, hukum-hukum dasar kimia, dan konsep mol untuk
menyelesaikan perhitungan kimia

3. Orientasi Masalah
Mari berhitung!
1 Liter
Lalu, berapa banyak kah molekul air dalam
volume 1 L atau gas dalam balon?

4. Sebagaimana kita menggunakan satuan hitung bantu seperti lusin, kodi,
galon, rim, dan yang lainnya untuk menghitung jumlah tertentu, begitu
juga saat kita akan menghitung partikel gas atau paetikel zat lain yang
sulit bagi mata kita untuk melihat dan menghitungnya secara lagsung.
Dalam ilmu kimia, kita dikenalkan sebuah satuan hitung bantu yang
digunakan untuk menghitung jumlah partikel. Dikenalkan oleh
Amedeo Avogadro dan dikenal dengan "mol". Lalu, berapa
banyakkah satu mol itu?
Pengorganisasian Belajar

5. Digunakan untuk apa sajakah "mol" itu?
1. Memudahkan perhitungan dalam persiapan dan pekerjaan eksperimen
di laboratorium
2. Untuk dapat diterapkan lebih lanjut dalam menentukan konsentrasi,
pH, perubahan entalpi atau perhitungan kalor yang mungkin terlibat
dalam suatu reaksi kimia.
3. Membantu memprediksi dengan jumlah zat tertentu
kapankah reaksi kimia akan berhenti
Pengorganisasian Belajar

6. 1 .Bahan Ajar link : download link
2. LKPD link : download link
3. Video Lumi konsep mol : https://bit.ly/StoikioGsite
4. Pengayaan : https://bit.ly/komposisiunsur1
Pengorganisasian Belajar

7. Konsep Mol
Satu mol suatu zat menyatakan sebagai banyaknya zat tersebut,
yaitu satu mol mengandung 6,02 x 10 partikel. Bilangan ini
disebut juga dengan tetapan Avogadro atau bilangan Avogadro
(NA).
23
Hipotesis Avogadro menerangkan bahwa gas-gas yang
mempunyai volume yang sama akan mengandung jumlah
partikel (atom dan molekul) yang sama, jika diukur pada
tekanan dan suhu yang sama.

8. Stoikiometri Kimia
Massa Molar
Mol dapat pula dihubungkan dengan massa (gram) untuk dapat memudahkan kalian
para siswa dan peneliti bekerja di laboratorium. Hubungan mol dan massa dapat
dinyatakan sebagai berikut:
Massa molar adalah massa dari satu mol zat yang nilainya sama dengan
massa atom relatif (Ar) pada atom dan massa molekul relatif (Mr) pada
senyawa.

9. Stoikiometri Kimia
Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif
Massa atom relatif (Ar) suatu unsur dan massa molekul relatif (Mr) suatu senyawa
didasarkan pada massa atom isotop C-12, karena isotop C-12 adalah isotop yang paling
stabil. Mr suatu senyawa adalah jumlah total dari Ar unsur-unsur penyusunnya. Ar
suatu unsur dapat diperoleh dengan persamaan berikut :

10. Stoikiometri Reaksi
Penentuan rumus empiris
dan rumus molekul

11. Stoikiometri Reaksi
Perhitungan mol dalam penulisan reaksi kimia
mula-mula : ... mol + .... mol
beraksi : ... mol + .... mol --> .... mol + ... mol
setelah reaksi : ... mol + .... mol --> .... mol + ... mol
Perhitungan massa (m) suatu senyawa dari hasil reaksi
massa = mol x Mr

12. Stoikiometri Gas
Memanfaatkan teori gas ideal, dimana volume gas diukur pada tekanan
dan suhu yang sama, diketahui bahwa :
P x V = n x R x T
Pada keadaan standar (STP = Standart of Temperature and Pressure) yakni
pada suhu 0' C dan tekanan 1 atm, setiap 1 mol gas memiliki volume
sebesar 22,4 liter (22,4 dm )
3
Mol = V gas STP (L) : 22,4 V1 V2
n1 n2
=

13. Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang jumlahnya terbatas
dan habis bereaksi terlebih dahulu.
Pereaksi pembatas berguna sebagai pembatas (patokan) untuk
menentukan mol zat hasil reaksi.
Pereaksi Pembatas
mula-mula : 10 mol + 8 mol
beraksi : 8 mol + 8 mol --> 8 mol + 8 mol
setelah reaksi : 2 mol + 0 mol --> 8 mol + 8 mol

14. Pereaksi Pembatas
Demo Percobaan Pereaksi Pembatas
Cuka
makan
3 sendok makan
baking soda
5 sendok makan
baking soda

15. Komposisi Unsur

16. Komposisi Unsur

17. Komposisi Unsur
Untuk mendapatkan % volume dan bagian persejuta atau part per
million (ppm) dapat menggunakan persamaan-persamaan berikut :

18. Penyelidikan
1. Carilah komposisi (bahan aktif) dalam label kemasan obat, bedak
gatal, alkohol medik, atau produk lainnya. Dengan kadar konsentrasi
yang tertera, cobalah hitung konsentrasi bahan aktif tersebut.
2. Kerjakanlah langkah-langkah penyelesaian seperti pada LKPD dan
mengerjakan bagian "Penyelidikan".
3. Selesaikanlah contoh soal untuk "Pereaksi Pembatas" yang
ada di LKPD.

19. Pengembangan dan
Penyajian Hasil
1. Tuliskanlah hasil penyelidikan individu dan latihan soal LKPD yang
telah kalian lakukan pada lembar kertas folio garis, tuliskan nama dan
nomor absen.
2. Kumpulkan jawaban kalian di ruang guru PPL sesuai dengan
kesepakatan kelas. Hasil penyelidikan individu ini akan digunakan
sebagai nilai portofolio kimia.

20. Hari ini kalian telah mempelajari mengenai konsep mol dan perhitungan kimia
atau yang dikenal dengan istilah "Stoikiometri". Dengan mempelajari topik ini,
kalian telah dapat menghitung mol atau jumlah partikel yang bahkan tidak bisa
kalian sentuh dan lihat dengan indera kita. Sangat menakjubkan bukan?
Kalianpun telah dapat memprediksi kapan reaksi dapat terhenti dengan
merancang pereaksi pembatas.
Sekarang, mari kita refleksikan dan evaluasi kegiatan belajar yang
sudah kita lakukan pada hari ini.
link : https://bit.ly/RefleksiXStoikiometri
Refleksi dan Evaluasi