STOIKIOMETRI

STOIKIOMETRI
MEDIA PEMBELAJARAN KIMIA BY NUR ROHMAWATI, S.Pd. Si.
PENDIDIKANIPA(KONSENTRASI KIMIA)
PROGRAMPASCASARJANA
UNIVERSITASNEGERI SEMARANG
2016

STOIKIOMETRI
KI/KD
1
2
3
4
5
6
HOME
PROFIL

STOIKIOMETRI
KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya
KI 2 : Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin,
tanggungjawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai),
santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian
dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif
dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri
sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia.
KI 3 :Memahami ,menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual,
prosedural berdasarkan rasa ingintahunya tentang ilmu pengetahuan,
teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan,
kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena
dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang
kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk
memecahkan masalah.
KI 4 : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah
abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di
sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metoda sesuai
kaidah keilmuan
KI / KD

STOIKIOMETRI
1.1 Menyadari adanya keteraturan struktur partikel materi sebagai wujud
kebesaran Tuhan YME dan pengetahuan tentang struktur partikel materi
sebagai hasil pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat tentatif.
2.1 Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin, jujur,
objektif, terbuka, mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti,
bertanggung jawab, kritis, kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif ) dalam
merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam
sikap sehari-hari.
2.2 Menunjukkan perilaku kerjasama,santun,toleran, cinta damai dan peduli
lingkungan serta hemat dalam memanfaatkan sumber daya alam.
2.3 Menunjukkan perilaku responsif, dan proaktif serta bijaksana sebagai wujud
kemampuan memecahkan masalah dan membuat keputusan
3.11. Menerapkan konsep massa atom relatif dan massa molekul relatif, persamaan
reaksi, hukum-hukum dasar kimia, dan konsep mol untuk menyelesaikan
perhitungan kimia
4.11 Mengolah dan menganalisis data terkait massa atom relatif dan massa
molekul relatif, persamaan reaksi, hukum-hukum dasar kimia, dan konsep
mol untuk menyelesaikan perhitungan kimia
KI / KD

STOIKIOMETRI
Bagaimana cara untuk mengukur jumlah suatu senyawa yang terkandung
dalam suatu material?
Ini merupakan pertanyaan dasar yang telah dijawab oleh para kimiawan
terdahulu. Mereka menjawabnya dengan sebuah konsep ilmu kimia yang
dinamakan Stoikiometri.
Apa pengertian stoikiometri?
Apa saja prinsip yang mendasari Stoikiometri?
Bagaimana penerapan konsep stoikiometri?
Mari kita ulas bersama!
1. APA ITU STOIKIOMETRI ?

STOIKIOMETRI
Stoikiometri berasal dari dua suku kata bahasa Yunani
yaitu Stoicheion yang berarti "unsur" dan Metron yang berarti
"pengukuran".
Stoikiometri adalah suatu pokok bahasan dalam kimia yang melibatkan
keterkaitan reaktan dan produk dalam sebuah reaksi kimia untuk
menentukan kuantitas dari setiap zat yang bereaksi.
Stoikiometri merupakan pokok bahasan dalam ilmu kimia yang
mempelajari tentang kuantitas zat dalam suatu reaksi kimia.
Jika terjadi suatu reaksi kimia, apakah kamu ingin mengetahui berapa
jumlah zat hasil reaksinya?

STOIKIOMETRI
Jika kamu ingin melakukan reaksi
kimia untuk menghasilkan
produk dalam jumlah tertentu,
maka kamu harus mengatur berapa
jumlah reaktan dalam reaksinya.

STOIKIOMETRI
Satu mol zat mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah
partikel dalam 12 gram C–12, yaitu 6,02 × 1023 partikel. Jumlah partikel
ini disebut sebagai bilangan Avogadro. Partikel zat dapat berupa atom,
molekul, atau ion .
Contoh:
 1 mol besi (Fe) mengandung 6,02 × 1023 atom besi (partikel
unsur besi
adalah atom).
 1 mol air (H2O) mengandung 6,02 × 1023 molekul air (partikel
senyawa air
adalah molekul).
 1 mol Na + mengandung 6,02 × 1023 ion Na +(partikel ion Na +
adalah ion).
2. KONSEP MOL

STOIKIOMETRI
3. MASSA MOLAR
Massa molar (mm) menyatakan massa yang dimiliki oleh 1 mol zat. Massa
1 mol zat sama dengan massa molekul relatif (Mr) zat tersebut dengan
satuan gram/mol. Untuk unsur yang partikelnya berupa atom, maka massa
molar sama dengan Ar (massa atom relatif) dalam satuan gram/mol.
Contoh:
 Massa molar kalsium (Ca) = massa dari 1 mol kalsium (Ca) = Ar Ca =
40 gram/mol.
 Massa molar besi (Fe) = massa dari 1 mol besi (Fe) = Ar Fe = 56
gram/mol.
 Massa molar aluminium (Al) = massa dari 1 mol aluminium (Al) = A r
Al = 27
gram/mol.
Untuk unsur yang partikelnya berupa molekul dan senyawa, maka massa
molar sama dengan Mr (massa molekul relatif) dalam satuan gram/mol.
dengan: Mr = massa molekul relatif (gram/mol)
Ar = massa atom relatif (gram/mol)
Mr = ∑ Ar penyusun molekul

STOIKIOMETRI
3. MASSA MOLAR
Contoh :
Tentukan Mr dari H2SO4 jika diketahui Ar H = 1, S = 32,
dan O = 16!
Jawab :
Mr = ∑ Ar atom penyusun molekul
Mr H2SO4 = 2.Ar H + 1.Ar S + 4.Ar O
Mr H2SO4 = 2 (1) + 1 (32) + 4 (16)
Mr H2SO4 = 98
Jadi Mr H2SO4 adalah 98

STOIKIOMETRI
Reaksi kimia sering dituliskan dalam bentu persamaan dengan menggunakan simbol
unsur. Reaktan adalah zat yang berada di sebelah kiri, dan produk ialah zat yang berada
di sebelah kanan, kemudian keduanya dipisahkan oleh tanda panah (bisa satu / dua
panah bolak balik). Contohnya:
2Na(s) + HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H2(g)
 Persamaan reaksi kimia itu seperti resep pada reaksi, sehingga menunjukkan
semua yang berhubungan dengan reaksi yang terjadi, baik itu ion, unsur, senyawa,
reaktan ataupun produk.
 Kemudian seperti halnya pada resep, terdapat proporsi pada persamaan tersebut
yang ditunjukkan dalam angka-angka di depan rumus molekul tersebut.
2 Na + H Cl Na Cl + H H2
 Jika diperhatikan lagi, maka jumlah atom H pada reaktan(kiri) belum sama
dengan jumlah atom H pada produk(kanan). Maka reaksi ini perlu disetarakan
4. PENYETARAAN REAKSI

STOIKIOMETRI
4. PENYETARAAN REAKSI
Persamaan reaksi yang setara adalah :
2Na(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H2(g)
Kita dapat mengetahui bahwa 2 mol HCl bereaksi dengan 2 mol Na
untuk membentuk 2 mol NaCl dan 1 mol H2. Dengan penyetaraan reaksi
ini, maka dapat diketahui kuantitas dari setiap zat yang terlibat dalam
reaksi.
Oleh karena itulah penyetaraan reaksi ini sangat penting dalam
menyelesaikan permasalahan stoikiometri
Kondisi dimana persamaan reaksi telah setara ialah ketika memenuhi dua
kriteria berikut:
1. Jumlah atom dari tiap unsur pada bagian kiri dan kanan persamaan telah
sama.
2. Jumlah ion pada bagian kiri dan kanan telah sama (menggunakan
penyetaraan reaksi redox)
2 Na + H Cl Na Cl + H H22

STOIKIOMETRI
5. STOIKIOMETRI REAKSI
Dalam stoikiometri, suatu persamaan kimia yang setara memberikan
informasi untuk membandingkan setiap elemen dalam reaksi berdasarkan
faktor stoikiometri. Faktor stoikiometri merupakan rasio dari mol setiap
senyawa/zat yang bereaksi.
Dalam kehidupan nyata, seperti ini contohnya:
Untuk membuat secangkir kopi yang nikmat, diperlukan resep yaitu 9 cube
gula dengan 3 sendok kopi.
Ini adalah resep yang fix dan paten. Jadi bagaimana kalau kita memiliki 12
cube gula dan tiga sendok bubuk kopi, berapa gelas kopi yang bisa dibuat?
Ya! Jawabannya adalah 1 gelas kopi, dengan sisa bahan 3 cube gula.

STOIKIOMETRI
Bagaimana kalau kita memiliki 27 cube gula dan 8 sendok kopi. Berapa
gelas kopi yang bisa dibuat?
Tentu saja 2 gelas kopi dengan sisa 9 cube gula dan 2 sendok kopi.
Semuanya mutlak harus mengikuti resepnya.
Kuncinya ialah semuanya
harus mengikuti resepnya,
jika dalam stoikiometri,
persamaan reaksi yang
setara adalah resepnya,
jadi kita harus mengikuti
resep tersebut.

STOIKIOMETRI
Contoh soal yang melibatkan perhitungan stoikiometri kimia
Gas propana terbakar dengan persamaan reaksi :
C3H8 (g) + O2 (g) → H2O (g) + CO2 (g)
+  +
Jika 200 g propana yang terbakar, maka berapakah jumlah H2O yang
terbentuk?

STOIKIOMETRI
Pertama: Setarakan persamaan reaksinya!
C3H8 + 5O2 → 4H2O + 3CO2
Kedua: Hitung mol C3H8!
mol=m/Mr  mol= 200 g/ 44 g/mol  mol= 4.54 mol
Ketiga: Hitung rasio H2O : C3H8  4 : 1 (*berdasar perbandingan
koefisien pada persamaan reaksinya)
Kempat: Hitung mol H2O dengan perbandingan
mol H2O : 4 = mol C3H8 : 1
-> mol H2O : 4 = 4.54 mol : 1
-> mol H2O = 4.54 x 4= 18.18 mol
Lima : Konversi dari mol ke gram.
mol= m/Mr -> m= mol x Mr -> m= 18.18 mol x 18 = 327.27 gram.

STOIKIOMETRI
1. Diberikan reaksi logam aluminium dan larutan asam klorida sebagai
berikut
Jika massa logam aluminium yang bereaksi 8,1 gram tentukan volume
gas H2 yang
terbentuk pada keadaan standar!
(Ar Al = 27; H = 1; Cl = 35,5)
Perhatikan reaksi untuk memperoleh gas amonia berikut
Tentukan volume gas amonia yang dihasilkan jika 33 gram (NH4)
2SO4 habis bereaksi dalam keadaan standar!
(Mr (NH4) 2SO4 = 132)
6. SOAL DAN PEMBAHASAN

STOIKIOMETRI
Pembahasan
Mol logam aluminium yang bereaksi adalah
Mol H2 yang terbentuk adalah
Volume H2 yang terbentuk pada keadaan standar adalah
V = n × 22,4 liter
V = 0,45 × 22,4 liter = 10,08 liter

STOIKIOMETRI
Mol (NH4) 2SO4 yang bereaksi adalah
Mol NH3 yang terbentuk adalah
Volume NH3 yang terbentuk pada keadaan standar adalah
V = n × 22,4 liter
V = 0,4 × 22,4 liter = 8,96 liter

STOIKIOMETRI
2. Perhatikan persamaan reaksi berikut!
Apabila 4 gram logam Mg dimasukkan ke dalam 10 mL larutan HCl 2
M, maka volume gas H2 yang terbentuk dalam keadaan standar adalah...
(Ar Mg = 24; H = 1; Cl = 35,5)
A. 0,224 L
B. 0,448 L
C. 1,904 L
D. 2,240 L
E. 3,808 L
(UN kimia 2012)

STOIKIOMETRI
Pembahasan
Jumlah mol Mg dan HCl masing-masing adalah
Menentukan reaksi pembatas, apakah Mg ataukah HCl
Jika Mg yang habis, diperlukan HCl sebanyak 0,34 mol, sementara hanya
ada 0,02 mol HCl. Maka yang mungkin adalah HCl yang habis,
diperlukan 0,01 mol Mg.

STOIKIOMETRI
Sehingga mol H2 yang terbentuk adalah
Volum H2 = 0,01 × 22,4 = 0,224 liter

STOIKIOMETRI
PROFIL
Nama : NUR ROHMAWATI
NIM : 0402515081
PRODI : S2 PENDIDIKAN IPA (KIMIA)
SEMOGA BERMANFAAT...

STOIKIOMETRI

Recommended

Recommended

More Related Content

What's hot

What's hot (20)

Similar to STOIKIOMETRI

Similar to STOIKIOMETRI (20)

Recently uploaded

Recently uploaded (20)

STOIKIOMETRI