Dokumen tersebut membahas tentang potensiometri yang merupakan metode pemeriksaan kimia fisika yang mengukur potensial elektroda indikator. Dokumen ini menjelaskan berbagai jenis elektroda indikator seperti logam, lembam, dan selektif ion serta cara melakukan titrasi potensiometri dan contoh perhitungan massa zat tidak diketahui.

1. Company
LOGO
PotensiometriPotensiometri

2. Pengertian
 Metoda pemeriksaan fisiko kimia yang
menggunakan listrik
 Mengukur potensial elektroda indikator
 Pengukuruan dilakukan dengan gabungan
elektroda-elektroda indikator dengan elektroda
pembanding

3. Elektroda Indikator
 Elektroda indikator ion logam
 Elektroda indikator lembam (inert)
 Elektroda idikator selaput atau elektroda
selektif ion

4. Elektroda Indikator Logam
 Yang paling umum
elektroda logam
perak
 Respon baik untuk
ion perak
(Argentometri)
 Respon lain
terhadap ion-ion
yang membentuk
senyawa perak
yang sukar larut

5. Elektrodaa indikator logam

6. Elektroda Lembam (inert)
 Biasanya platina
 Digunakan untuk mengukur reaksi redoks
 Kurang baik untuk reduktor kuat

7. Elektroda indikator selektif ion
 Hanya peka pada salah satu ion saja
 Yang paling banyak digunakan adalah indikator
gelas untuk pengukuran pH
 Kelemahan : muncukl kesalahan alkali, yaitu
kesalahan yang timbul karena elektroda gelas
juga memberikan respon terhadap konsentrasi
ion alkali dalam larutan yang bersifat basa

9. pH indikator

11. Titrasi potensiometri
 Bisa dilakukan untuk semua titrasi
 Kurva titrasi berhubungan antara potensial
terhadap volume titran
 Digunakan bila :
 Tidak ada indikator yang sesuai
 Daerah titik equivalen sangat pendek

12. Background
Consider the following graph:
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
0 5 10 15 20 25 30 35
Volume NaOH (mL)
pH

13. Background
Consider the following graph:
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
0 5 10 15 20 25 30 35
Volume NaOH (mL)
pH
In this region H+
dominates, the small change in pH is the
result of relatively small changes in H++
concentration.

14. Background
Consider the following graph:
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
0 5 10 15 20 25 30 35
Volume NaOH (mL)
pH
In this region, relatively small changes in H+
concentration
cause large changes in pH, The midpoint of the vertical
region is the equivalence point.

15. Background
Consider the following graph:
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
0 5 10 15 20 25 30 35
Volume NaOH (mL)
pH
In this region OH-
dominates, the small change in pH is the
result of relatively small changes in OH-
concentration.

16. Kurva titrasi

17. Derivat pertama
∆pH/ ∆V atau ∆E/ ∆V
Derivat kedua
∆2
pH/ ∆V2
atau ∆2
E/ ∆V2

18. Technique – Titration and Example
Clean The Buret

19. Technique - Titration
Performing The Experiment

20. Data
mL NaOH pH mL NaOH pH
0.00 4.02 18.80 10.08
2.30 4.36 19.00 10.60
3.00 4.47 19.40 10.98
4.80 4.67 19.92 11.24
6.10 4.81 21.25 11.46
8.48 5.03 23.95 11.69
10.61 5.21 25.10 11.84
12.80 5.42 27.28 11.94
15.08 5.72 28.12 11.94
16.90 6.09 29.80 12.00
17.82 6.47
Mass of unknown: 0.449g

21. Data Experiment 7, trial 1
2.00
3.00
4.00
5.00
6.00
7.00
8.00
9.00
10.00
11.00
12.00
13.00
0.00 5.00 10.00 15.00 20.00 25.00 30.00 35.00
Volume NaOH (mL)
pH

22. Data Experiment 7, trial 1
2.00
3.00
4.00
5.00
6.00
7.00
8.00
9.00
10.00
11.00
12.00
13.00
0.00 5.00 10.00 15.00 20.00 25.00 30.00 35.00
Volume NaOH (mL)
pH

23. Calculation – Molar Mass
NaOHmol
NaOHL
NaOHmol
NaOHmL
NaOHL
NaOHmL 00215.0
1
116.0
1000
1
50.18 =××

24. Calculation – Molar Mass
NaOHmol
NaOHL
NaOHmol
NaOHmL
NaOHL
NaOHmL 00215.0
1
116.0
1000
1
50.18 =××
unknownmol
NaOHmol
unknownmol
NaOHmol 00215.0
1
1
00215.0 =





×

25. Calculation – Molar Mass
NaOHmol
NaOHL
NaOHmol
NaOHmL
NaOHL
NaOHmL 00215.0
1
116.0
1000
1
50.18 =××
unknownmol
NaOHmol
unknownmol
NaOHmol 00215.0
1
1
00215.0 =





×
unknownmolg
unknownmol
unknowng
/209
00215.0
449.0
=






26. Aplication