Potensiometri adalah metode dalam ilmu kimia yang digunakan untuk mengukur potensial elektroda, seringkali untuk pengukuran pH dan titrasi. Keuntungan cara ini mencakup biaya yang lebih murah dan sifat non-destruktif terhadap sampel. Metode ini banyak digunakan dalam pengujian kandungan ion tertentu, termasuk aplikasi dalam titrasi vitamin C, penetapan nikel, kobal, dan zat lainnya.

1. POTENSIOMETR
I
by
ROBBY CANDRA PURNAMA, S.Farm., Apt., M.Kes.
1

2. DEFINISI
 Potensiometri adalah cabang ilmu kimia yang
mempelajari pengukuran potensial dari
elektroda.
 Pengukuran potensial dari elektroda banyak
dipergunakan dalam ilmu kefarmasian
terutama untuk pengukuran pH larutan dan
titrasi potensiometrik.
 Besarnya potensial elektroda ini tergantung
pada kepekatan ion-ion tertentu dalam larutan
2

3. DEFINISI LAIN
 Potensiometri adalah pemeriksaan kimia yang
didasarkan pada pengukuran potensial listrik.
 Potensiometri merupakan salah satu cara
pemeriksan fisikokimia yang menggunakan
peralatan listrik untuk mengukur potensial
elektroda indikator antara dua elektroda yang
dicelupkan ke dalam campuran reaksi selama
berlangsungnya titrasi
3

4. KELEBIHAN
 Kelebihan metode potensiometri biasanya
mencakup senyawa yang sederhana, voltmeter
dan elektrodanya jauh lebih murah daripada
instrument-instrument saintifik lainnya yang
lebih modern.
 Potensiometri pada dasarnya bersifat non-
destruktif terhadap sampel, dalam pengertian
bahwa penyisipan elektroda tidak megubah
komposisi larutan uji (kecuali untuk sedikit
kebocoran elektrolit dari elektroda acuan)
4

5. APLIKASI
 Metode potensiometri merupakan salah satu
metode yang banyak digunakan untuk
menentukan kandungan ion-ion tertentu dalam
suatu larutan, seperti titrasi terhadap vitamin c
(bersifat asam), dan mungkin juga yang
bersifat basa.
5

6. LANJUTAN
 Selain itu, metode potensiometri dapat juga
digunakan dalam penetapan nikel dan kobal
dengan pengkomplekskan dengan sianida,
penetapan flourida dengan metode titik nol,
penetapan besi (III) dengan EDTA dan
standarisasi larutan kalium permanganat
dengan kalium iodida.
6

7. PRINSIP
 Suatu senyawa kimia dalam suatu sistem
dapat menerima dan memberikan elektron
atau menerima dan memberikan proton
sehingga mereka itu bermuatan.
 Karena kemampuan mengikat elektron atau
mengikat proton berbeda, berarti perbedaan
potensial antara dua sistem akan terjadi.
7

8. LANJUTAN
 Suatu senyawa atau ion tertentu pada suhu
tertentu, bila berada dalam suatu larutan
sehingga mampu melepaskan atau mengikat
elektron akan mempunyai besaran potensial
tertentu, misalnya pada suhu 25ºC:
 Na+ + e ⇔ Na0 (- 2,710 V)
 2N+ + 2e ⇔ N (0,00 V)
 2 I + 2e ⇔ 2I (0,536 V )
 2 Br + 2e ⇔ 2Br (+ 1,065 V )
8

9. LANJUTAN
Sebagai contoh, lepasnya ion Cu dan Zn ke
dalam larutan sukar diukur berapa besarnya,
karena tidak ada pembanding. Untuk
mengatasi hal ini dipilihlah :
 Elektroda yang dapat digunakan sebagai
pembanding.
 Larutan berkadar yang dapat digunakan untuk
mengukur perbedaan potensial elektroda.
 Suhu percobaan
9

10. LANJUTAN
Telah disetujui oleh para ahli bahwa :
 Elektroda hidrogen digunakan sebagai
elektroda baku (Standard hydrogen elektrode,
SHE)
 Kadar larutan yang dapat digunakan untuk
pengukuran tidak lebih dari 1 molar.
 Suhu pengamatan/percobaan 25ºC.
10

11. TITRASI POTENSIOMETRI
Dalam titrasi potensiometrik digunakan
beberapa macam elektroda:
 Elektroda Kalomel, biasanya digunakan untuk
referensi.
 Elektroda gelas untuk standard, untuk
pengukuran pH dan untuk titrasi asidi-
alkalimetri.
 Elektroda Pt sebagai elektroda baku untuk
titrasi presipitasi.
11

12. LANJUTAN
 Elektroda Ag sebagai elektroda baku untuk
titrasi Presipitasi.
 Untuk elektroda Ag dan Pt susunannya lebih
sederhana, karena kedua logam tersebut
dapat langsung berhubungan dengan cairan
yang diuji.
12

13. RUMUS
 TE = ???
13

14. TERIMA KASIH
14