1. Analisis tiga sampel menunjukkan kadar magnesium dan kalsium dalam batu fosfat dan sampel lainnya. Kadar magnesium dan kalsium dihitung dari berat endapan yang dihasilkan. 2. Analisis dua sampel menunjukkan kadar zink sulfida dan belerang dalam sampel, serta kadar kalsium dalam sampel lain. Kadar zink dan belerang dihitung dari berat endapan, sedangkan kadar kalsium dihitung dari perbedaan berat kert

1. 1. Pada analisis Mg dalam suatu sample batu fosfat seberat 2,5248 gram, Magnesium
diendapkan sebagai Mg NH4 PO4 6H2O, setelah dipijarkan, berubah menjadi Mg2 P2 O7
( Magnesium Piro Phosphat ), yang mempunyai berat 0,1245 gram . Apabila massa atom :
Mg = 24,31 N = 14 H = 1 P = 55, O = 16 , hitunglah kadar Mg dalam sample
tersebut, nyatakan dalam % dan ppm
Jawaban :
Mg  Mg2 P2 O7 ↓
0,1245 gr
Mg = 2 Mg / Mg2 P2 O7 x 0,1245gr = 0,02237gr
% Mg = 0,0224 x 100 % = 0,88 %
2,5248
ppm = mgr / kg
0,02237 gr /2,5248 gram = 22,37 mg /2,5248 gram = ( 1000/2,5248 ) x 22,37 mg / kg
= 8860,101 mg /kg = 8860,101 ppm
2. Pada analisis Ca dalam suatu sample, Ca diendapkan sebagai Ca oksalat dengan
penambahan NH4 oksalat. Endapan yang terjadi dipisahkan kemudian dipijarkan dan
ditimbang. Data yang diperoleh sbb.:
Berat sample = 0,275 gram
Berat kertas saring kosong = 10,155 gram
Berat setelah pemijaran = 10,175 gram
Hitung kadar Ca dalam sample, nyatakan dalam ppm.
Ca = 40 C = 12 0 = 16
Jawab:
Endapan =Ca oksalat = Ca C2O4 = (10,175 – 10,155 ) gram = 0,02 gram
Berat Ca = (40/( 40 + 2.12 + 4.16 ) ) x 0,02 gram = 0,00625 gram = 6,25 mg
Kadar Ca = 6,25 mg / 0,275 gram
= mg /kg = 22727,2727 mg /kg = 22.727,27 ppm
3. Pada analisis Mg dalam suatu sample batu fosfat seberat 0,5428 gram, Magnesium
diendapkan sebagai Mg NH4 PO4 6H2O, setelah dipijarkan, berubah menjadi Mg2 P2 O7
( Magnesium Piro Phosphat ), yang mempunyai berat 0,2234 gram . Apabila massa atom :
Mg = 24,31 N = 14 H = 1 P = 55, O = 16 , hitunglah kadar Mg dalam sample
tersebut, nyatakan dalam % dan ppm .
Jawab : 7,3876 %
4. 0,4987 g sample yang mengandung mineral ZnS dan CdS, dilarutkan dan logam2 yang
terkandung didalamnya diendapkan sebagai M NH4PO4 6 H2 O kemudian endapan tersebut
dipijarkan sehingga dihasilkan 0,6987 g M2 P2 O7 . Hitunglah berat Zn S dalam sample.
Diketahui : Massa Atom : Zn = 65,37, S = 32, Cd = 112,4 , N = 14, H = 1, P = 31,
O = 16,
Jawaban : Zn S = 0,0567 g  sumber : Chemical Analysis , Herbert & Walter, second
edition, p188
M2 P2 O7 =0,6987 gr
(Zn+Cd) + 2.P +7. O = 65,37 +112,4 +62 + 112 = 351,77
(Zn+Cd) x 0,6987 = 177,77 x 0.6987 = 0.3531  Zn dan Cd
351,77 351,77
Zn = 65,37 x 0,3531 = 0,1298
177,77
Cd = 0,2233 milik Zn = 0,05354
S = 0,4987 – 0,3531 = 0,1456
milik Cd = 0,0921
5. A 10.00 ml solution with Cl-
was treated with AgNO3 to precipitate 0.4368 g AgCl

2. ( Cl = 35,5 Ag = 108 ). What was the molarity of Cl-
?
Jawaban:
Reaksi : Cl-
+ AgNO3  AgCl
0,4368 gr
Cl = Cl / Ag Cl x 0,4368 gr = 35,5/143,5 x 0,4368 = 0,1081 gr  0,1081 gr / 10 ml
mol/l = M
0,1081 gr / 10 ml
10,81 g / l = 10,81/35,5 mol/l = 0,304 M
mg /l = ppm
10,81 g / l = 10810 mg/l = 10.810 ppm
6. A sample weighing 0.9876 g and containing only Ca CO3 and Mg CO3 is ignited to a mixture
of Ca O and Mg O weighing 0.5123 g
a. Calculate the weight of Ca CO3 in mixture
b. Calculate the weight of the residue if the sample is ignited to Mg O and Ca CO3
JAWABAN:
Ca O + Mg O = 0.5123 g
Ca O = Ca O x 0,5123 = 56 x 0,5123 = 0,2979 gr = 0,00532 mol
Ca O + Mg O 96,31
CaCO3 = CaCO3 x 0,2979 = 0,532 gr
Ca O
Ca O + CO2  Ca CO3
0,00532 mol 0,00532 mol = 0,532 gr
Mg O + Ca CO3 = 0,5123 gr
Mg O = Mg O x 0,5123 = 0,1471 gr
Mg O + Ca CO3
CaCO3 = 0,3651 gr
MgCO3 = MgCO3 x 0,1471 = 0,3076 gr
MgO
Residu = 0,9876 – 0,3076 - 0,3651 = 0,3155 gr
7. Pada analisis Ca dalam suatu sample, Ca diendapkan sebagai Ca oksalat dengan
penambahan NH4 oksalat. Endapan yang terjadi dipisahkan kemudian dipijarkan dan
ditimbang. Data yang diperoleh sbb.:
Berat sample = 0,2 gram
Berat krus kosong = 9,855 gram
Berat krus & endapan setelah pemijaran = 9,975 gram
Hitung kadar Ca dalam sample, nyatakan dalam ppm.
8. Pada analisis Mg dalam suatu sample batu fosfat seberat 0,5428 gram, Magnesium
diendapkan sebagai Mg NH4 PO4 6H2O, setelah dipijarkan, berubah menjadi Mg2 P2 O7
( Magnesium Piro Phosphat ), yang mempunyai berat 0,2234 gram . Apabila massa atom :
Mg = 24,31 N = 14 H = 1 P = 55, O = 16 , hitunglah kadar Mg dalam sample
tersebut, nyatakan dalam %.
9. Pada 25 ml larutan sample yang mengandung SO4 , ditambah 4 tetes H Cl pekat dan
diencerkan sampai volume 200 – 250 ml dan dipanaskan sampai mendidih. Tambahkan 10 ml
larutan Ba Cl2 5 % sedikit demi sedikit, sampai semua SO4 mengendap sempurna. Endapan
yang terjadi disaring dengan kertas saring bebas abu, dicuci, dipijarkan dan ditimbang. Data
yang diperoleh sbb.;
Berat kertas saring kosong = 10,2554 g
Berat kertas saring setelah pemijaran = 10,2677 g
S = 32 O = 16 Ba = 137
Hitung kadar SO4 dalam sample, nyatakan dalam ppm dan %
Jawab :

3. ( 10,2677 – 10,2554 ) gr = 0,0123 gr
SO4 = 96 / 233 x 0,0123 gr = 0,005067 gr  0,005067 gr / 25 ml sample
 5,067 mg / 25 ml sample (1000/25 ) x 5,067 mg / l sample
= 202,68 mg /l
= 202,68 ppm
SO4 = 0,005067 gr / 25 ml sample
= 100/25 x 0,005067 gr / 100 ml
= 0,020268 % =0,02 %
% = gr / 100 ml
Atau % = berat (g) /berat (g) x 100 %
= berat (g) / volume (ml) x 100%
a. SO4 + H Cl + Ba Cl2  Ba SO4 ↓
10. Pipet 25 ml larutan sample yang mengandung SO4 , masukkan dalam labu takar dan
tambah aquadest hingga 250 ml, dari larutan ini dipipet 10 ml kemudian ditambah 4 tetes H
Cl pekat dan diencerkan sampai volume 200 – 250 ml dan dipanaskan sampai mendidih.
Tambahkan 10 ml larutan Ba Cl2 5 % sedikit demi sedikit, sampai semua SO4 mengendap
sempurna. Endapan yang terjadi disaring dengan kertas saring bebas abu, dicuci, dipijarkan
dan ditimbang. Data yang diperoleh sbb.;
Berat kertas saring kosong = 10,2554 g
Berat kertas saring setelah pemijaran = 10,2677 g
S = 32 O = 16 Ba = 137
Hitung kadar SO4 dalam sample, nyatakan dalam ppm dan %.
25 ml sample /250 ml
↓
10 ml  diendapkan , berat endapan= 0,0123 gr
Kadar SO4 = SO4 / Ba SO4 x 0,0123 gr = 0,005067 gr / 10 ml
= 250/10 x 0,005067 gr / 250 ml= 0,126675 gr /250 ml
= 126,675 mg / 25 ml sample = 1000/25 x 126,675 mg / l sample
= 5067 ppm
Kadar SO4 = ( berat SO4 / berat sample) x 100 %
= gr / 100 ml
= 126,675 mg / 25 ml sample
= 100/25 x 0,126675 gr / 100 ml = 0,5067 %
1. Pada analisis Mg dalam suatu sample batu fosfat seberat 2,5248 gram, Magnesium
diendapkan sebagai Mg NH4 PO4 6H2O, setelah dipijarkan, berubah menjadi Mg2 P2 O7
( Magnesium Piro Phosphat ), yang mempunyai berat 0,1245 gram . Apabila massa atom :
Mg = 24,31 N = 14 H = 1 P = 55, O = 16 , hitunglah kadar Mg dalam sample
tersebut, nyatakan dalam ppm.
2. 0,4987 g sample yang mengandung mineral ZnS dan CdS, dilarutkan dan logam2 yang
terkandung didalamnya diendapkan sebagai M NH4PO4 6 H2 O kemudian endapan tersebut
dipijarkan sehingga dihasilkan 0,6987 g M2 P2 O7 . Hitunglah berat Zn S dalam sample.
Diketahui : Massa Atom : Zn = 65,37, S = 32, Cd = 112,4 , N = 14, H = 1, P =
31, O = 16,
Jawaban : Zn S = 0,0567 g  sumber : Chemical Analysis , Herbert & Walter, second
edition, p188
3. Pada analisis Ca dalam suatu sample, Ca diendapkan sebagai Ca oksalat dengan
penambahan NH4 oksalat. Endapan yang terjadi dipisahkan kemudian dipijarkan dan
ditimbang. Data yang diperoleh sbb.:
Berat sample = 0,275 gram
Berat krus kosong = 10,255 gram
Berat krus & endapan setelah pemijaran = 10,175 gram
Hitung kadar Ca dalam sample, nyatakan dalam ppm.

4. 4. Pada analisis Mg dalam suatu sample batu fosfat seberat 0,5428 gram, Magnesium
diendapkan sebagai Mg NH4 PO4 6H2O, setelah dipijarkan, berubah menjadi Mg2 P2 O7
( Magnesium Piro Phosphat ), yang mempunyai berat 0,2234 gram . Apabila massa atom :
Mg = 24,31 N = 14 H = 1 P = 55, O = 16 , hitunglah kadar Mg dalam sample
tersebut, nyatakan dalam %.
1. Analisis Gravimetri adalah cara analisis kuantitatif berdasarkan : A. Terbentuknya senyawa
kompleks B. Gaya gravitasi C. berat tetap (constant) D. Pengukuran
volume E. stabilitas
2. Berat unsur atau gugus yang dianalisis selanjutnya dihitung dari : A. rumus senyawa.
B. berat atom unsur penyusunnya. C. Bilangan koordinasi D. A dan B
E. Semua benar
3. Pada penetapan larutan Ag , Ag diendapkan dengan menggunakan larutan : A Na Cl
berlebihan. B. NaOH C. Fe Cl3 D. KIO3 E. K2 Cr2 O7
4. Pasda analisis Gravimetri, kemurnian endapan tergantung pada: A. bahan-bahan yang ada
dalam larutan sebelum penambahan pereaksi B. bahan-bahan yang ada dalam larutan
setelah penambahan pereaksi C. kondisi pengendapan. D. A dan B
E. Semua benar
5. Analisis Gravimetri pada suhu kamar, pengendapan sempurna dapat terjadi dalam waktu:
A. 1 – 2 jam B. 3 – 5 jam C. 6 – 12 jam D. 12 – 24 jam E. 24
– 48 jam
6. Untuk endapan yang gelatinous atau endapan yang akan dipijarkan, penyaring yang
digunakan adalah : A. Kertas saring B. krus Gooch C. Sinter glass D.
A dan B E. B dan C
7. Sedangkan untuk endapan yang akan dipanasi pada suhu kurang dari 200 o
C digunakan
penyaring : A. Kertas saring B. krus Gooch C. Sinter glass D. A
dan B E. B dan C
8. Berdasarkan ukuran pori-porinya, kertas saring dibedakan menjadi berapa macam ? A. 1
B. 2 C. 3 D. 4 E. 5
9. Sebutkan faktor-faktor yang menentukan berhasilnya analisis dengan cara pengendapan

5. Praktikum gravimetri :
5 gr pupuk ZA /100 ml
↓
25 ml  SO4 diendapkan , disaring, dicuci dgn aquadest, dikeringkan ,
ditimbang = 10,255 gram = berat kertas saring+ endapan (b)
Berat kertas saring kosong = 10,175 gram (a)
b – a = berat endapan  berat BaSO4
SO4 = (SO4 / BaSO4 ) x berat endapan gr  dalam 25 ml
= 100 / 25 x (96 / 233 ) x 0,080 gr = 0,131 gr  dalam 100 ml
Kadar SO4 = (96 / 233) x 0,080 x 100/25 x 100 % = 2,64 %
( % w/w) 5
ppm = mg SO4 / kg pupuk
Kadar SO4 = 0,131 gr SO4 /5 gr pupuk
( ppm) = 1000/5 x 0,131 gr SO4 / kg pupuk
= 26,2 gr / kg = 26200 mg / kg = 26200 ppm

6. Praktikum gravimetri :
5 gr pupuk ZA /100 ml
↓
25 ml  SO4 diendapkan , disaring, dicuci dgn aquadest, dikeringkan ,
ditimbang = 10,255 gram = berat kertas saring+ endapan (b)
Berat kertas saring kosong = 10,175 gram (a)
b – a = berat endapan  berat BaSO4
SO4 = (SO4 / BaSO4 ) x berat endapan gr  dalam 25 ml
= 100 / 25 x (96 / 233 ) x 0,080 gr = 0,131 gr  dalam 100 ml
Kadar SO4 = (96 / 233) x 0,080 x 100/25 x 100 % = 2,64 %
( % w/w) 5
ppm = mg SO4 / kg pupuk
Kadar SO4 = 0,131 gr SO4 /5 gr pupuk
( ppm) = 1000/5 x 0,131 gr SO4 / kg pupuk
= 26,2 gr / kg = 26200 mg / kg = 26200 ppm