Kelompok 2 melakukan identifikasi anhidrida asam dan asil halida dengan melakukan beberapa reaksi kimia seperti pembentukan anilida, hidrolisis, uji asam hidroksamat, pembentukan ester menggunakan reaksi Schotten-Baumann, dan identifikasi dengan perak nitrat. Kelompok tersebut juga melakukan identifikasi alkohol menggunakan asetil klorida, oksidasi Jones, cerium amonium nitrat,

1. Kelompok 2
Annisa Habritasari
Agus Salim
Arny Nurmitasari
Dina Daifina Anas
Fahru Rahman
Hardiyanti
Indah Indriani Mustafa
Miftah Annur

2. Identifikasi Anhidrida Asam
1. Pembentukan anilida
Fenilamin
n-fenilamietanamida
(endapan)
Fenilamonium
etanoat

3. 2. Hidrolisis
Panas dan gas CO2

4. 3. Uji asam hidroksamat
Magenta

5. 4. Pembentukan ester (Schotten-Bauman)
a. Klorida Asam
Alkohol
Etanol
Klorida
Etanol
Etil Etanoat
As.Klorida
Beruap/asap
Fenol
Etanol
Klorida
Fenol
Fenil Etanoat
Gas hidrogen klorida

6. b. Anhidrida Asam
Alkohol
Anhidrida
asam
Etanol
Etil etanoat
Fenol
Anhidrida
asam
Fenol
Fenil etanoat

7. Identifikasi Asil Halida
1. Pembentukan Anilida
Endapan

8. 2. Uji Asam Hidroksamat

9. Penjelasan….
• Asil halida atau asam halida adalah suatu senyawa yang diturunkan dari
sebuah asam karboksilat dengan menggantikan gugus hidroksil dengan
gugus halida.
• Rumus umum untuk sebuah asil halida dapat dituliskan dengan RCOX, di
mana R dapat sebuah gugus alkil, CO adalah gugus karbonil, dan X
menunjukkan atom halogen. Gugus RCO adalah sebuah asil halida.
• Hasil Reaksi dari pembentukan anilida yaitu terbentuk endapan karena
anilida tidak larut dalam air sehingga terjadi reaksi kopling yang
menghasilkan molekul ber BM besar

10. ESTER FORMATION (Schotten-Baumann reaction )
Reaksi
Schotten-Baumann
adalah
metode untuk mensintesis amida dari amina
dan asam klorida.
Kadang-kadang nama untuk reaksi ini
juga digunakan untuk menunjukkan reaksi
antara asam klorida dan alkohol untuk
membentuk ESTER. Reaksi pertama kali
dijelaskan pada 1883 oleh ahli kimia Jerman
Carl Eugen Baumann dan Schotten.

11. Prinsip Schotten-Baumann reaction
• Reaksi Schotten-Baumann adalah reaksi organik yang
digunakan untuk mengkonversi asil halida atau
anhidrida ke amida jika bereaksi dengan amina dan
baSa, atau ester jika direaksikan dengan alkohol dan
basis.

12. REAKSI SCOTHEN BAUMANN

13. MEKANISME REAKSI

14. REAKSI PERAK NITRAT DAN ASIL HALIDA
Endapan perak karboksilat. Larut dengan asam nitrat encer .

15. Penjelasan Reaksi
• Halogenalkana dipanaskan dengan sejumlah larutan
natrium hidroksida dalam sebuah campuran etanol dengan
air. Apapun akan larut dalam campuran ini sehingga reaksi
bisa berlangsung dengan baik.
• Atom halogen dilepaskan sebagai ion halida.
• Reaksi ini tidak harus berlangsung sampai selesai. Uji
dengan perak nitrat cukup sensitif untuk mendeteksi ionion halida dalam konsentrasi yang cukup kecil.
• Campuran diasamkan dengan menambahkan asam nitrat.
Penambahan asam nitrat ini akan mencegah terjadinya
reaksi antara ion-ion hidroksida yang tidak-bereaksi dengan
ion-ion perak yang akan ditambahkan. Selanjutnya larutan
perak nitrat ditambahkan.

16. • Selama prosedur ini berlangsung pada kondisikondisi yang terkontrol (jumlah zat yang sama,
suhu yang sama dan seterusnya), maka waktu
yang diperlukan untuk pembentukan endapan
dapat menjadi petunjuk tentang kereaktifan
halogenalkana – semakin cepat endapan
terlihat, semakin reaktif halogenalkana
tersebut.

17. RUMUS BANGUN PERAK NITRAT DAN
ASIL HALIDA

18. KEGUNAAN
Dapat digunakan dalam polimerisasi.
Digunakan sebagai agen kauterisasi topikal
Antibiotik topikal

19. PRINSIP
• Perpaduan larutan perak nitrat dalam
campuran etanol dan air dan didiamkan pada
kondisi terkontrol , lalu diidentifikasi
endapannya.

20. HIDROLISIS
• Reaksi Hidrolisis terjadi ketika suatu asam bertemu
dengan basa yang akan menghasilkan garam dan air
yang merubah pH dari campuran tersebut. Dalam
reaksi hidrolisis, terjadi penarikan H+ dan OH- dari
senyawa asam dan basa. H+ dan OH- berikatan menjadi
air. Sedangkan pembentuk senyawa asam dan basa
yang lain bersatu membentuk dari garam campuran
asam basa tersebut. Garam tersebut dapat bersifat
asam atau basa atau netral tergantung dari sifat – sifat
para campurannya apakan asam kuat, asam lemah,
basa kuat, basa lemah.

21. Reaksi Hidrolisis
Asil halida bereaksi cepat dengan alkohol
membentuk ester

22. • Reaksi yang terjadi disebut reaksi esterifikasi ester fischer.
• Dalam reaksi esterifikasi, ion H+ dari H2SO4 berperan dalam
pembentukan ester dan juga berperan dalam reaksi
sebaliknya yakni hidrolisis ester. Sesuai dengan hukum aksi
massa, untuk memperoleh rendemen ester yang tinggi
maka kesetimbangan harus bergeser ke arah
pembentukkan ester. Untuk mencapai keadaan ini dapat
ditempuh dengan cara:
• a. Salah satu pereaksi digunakan secara berlebih. Biasanya
alkohol dibuat berlebih karena murah dan mudah
diperoleh.
• b. Membuang salah satu produk dari dalam campuran
reaksi

23. Identifikasi Alkohol
1. Asetil Klorida

24. 2. Oksidasi Jones (Oksidasi asam kromat)
Alkohol Primer
Alkohol
Sekunder
Alkohol Tersier

25. Procedure
1 mL acetone dalam tabung reaksi, + 1 tetes atau 10 mg sampel. + 1 tetes reagen
Jones. Catat hasil setelah 2 detik. Lakukan test kontrol dengan acetone,
bandingkanhasilnya.
Reagen Jones: Suspensi dari 25 g chromat anhydrida (CrO3) dalam 25 mL Asam
Sulfat Pekat dituang perlahan sambil diadukdalam 75 mL air. Larutan orangemerah didinginkan pada suhu kamarsebelum digunakan.
Positive Test
Alcohol primer dan skunder menghasilkan supensi opaque berwarna hijau sampai
biru. Alcohol tersier tidak memberi reaksi tampak dalam 2 detik, tetapi hanya
berwarna kuning yang akan berubag setelah 2 detik.

26. 3. Ceri Amonium Nitrat
 Ceri amonium nitrat sebagai agen pengoksidasi
alkohol
 Reaksi:
Alkohol
Ceriamonium
Nitrat (kuning)
Alkoksi Cerium
(Merah)

27. Prosedur
• Senyawa yang larut air
Untuk 1 mL reagen CAN, ditambahkan 4-5 tetes
sampel (cair) atau 0,1-0,2 g (padat) dihomogenkan dan
diamati perubahan warna, warna merah menunjukkan
positif terdapat alkohol.
• Senyawa yang tidak larut dalam air
4 mL dioksan ditambahkan ke dalam 2 mL reagen
CAN, ditambahkan 4-5 tetes sampel (cair) atau 0,1-0,2
g (padat) di kocok, diamati perubahan warna. Hasil
positif warna merah.

28. 4. Uji Lucas
 Uji untuk menentukan klasifikasi alkohol
(primer, sekunder dan tersier).
 Menggunakan reagen lucas dengan reaksi :
 Laju reaksi berdasarkan energi yang
dibutuhkan untuk membentuk karbokation,
di mana energi yang dibutuhkan untuk
alkohol tersier < sekunder<primer.

29. • Alkohol tersier dengan reagen lucas bereaksi
cepat tanpa pemanasan.
• Alkohol sekunder bereaksi lambat dan
membutuhkan pemanasan
• Alkohol primer tidak bereaksi dengan reagen
lucas.

30. REAKSI
Alkohol primer
Alkohol Sekunder
Alkohol tersier

31. Prosedur
• 2 g atau 2 mL sampel ditambahkan dengan reagen
lucas 2 mL, dikocok beberapaa saat, dan didiamkan
pada suhu kamar. Dicatat waktu pembentukan alkil
klorida.
• Hasil positif
Alkohol primer : tidak terjadi reaksi
Alkohol sekunder: 5 - 10 menit terbentuk 2 fase
terpisah (emulsi)
Alkohol tersier : 2-3 menit terbentuk 2 fase
terpisah (emulsi)

32. 5. Uji Iodoform
Reaksi Iodoform adalah reaksi haloform dimana
dalam reaksi tersebut digunakan iodida dari larutan
alkali hidroksida sehingga menghasilkan Iodoform.
Reaksi :
Pembentukan padatan iodoform (kuning)

33. 6. Deteksi Na dari Hidrogen aktif
Prosedur :
Tambahkan natrium ke cairan netral bebas dari
air dan akan menghasilkan gelembung hidrogen
, gas hydrogen tersebut adalah positif terdapat
alkohol.
Reaksi :
Gas hidrogen