Dokumen tersebut membahas tentang karakter kovalen dalam ikatan ionik menurut aturan Fajans. Aturan Fajans menjelaskan bahwa semua ikatan heteronuklir memiliki campuran dari sifat ionik dan kovalen, dan besarnya sifat kovalen dipengaruhi oleh kekuatan polarisasi kation dan polarisabilitas anion berdasarkan ukuran dan muatan inti atomnya. Semakin besar karakter kovalen pada ikatan ionik, titik didih senyaw

1. “ Karakter Kovalen
dalam Ikatan Ionik
menurut Aturan
Fajans ”
By : Kelompok 8

3. Anggota :
Silvia Marceliana
4301411018
Hidayatun Nisa
4301411019
Ishri Arju Syafangah
4301411020

4. • Pada dasarnya tidak ada senyawa ionik
yang ikatannya merupakan ikatan ionik
sempurna atau 100 % ionik.
• Para ahli kimia mempunyai gagasan
bahwa setiap ikatan hetero nuklir
mengandung campuran karakter kovalen
dan ionik.
• Dominan kovalen  ikatan kovalen
Dominan ionik  ikatan ionik
Sehingga terdapat keadaan intermediete
diantara keduanya.

5. • Di dalam senyawa ionik selalu terdapat karakter
kovalen yang besarnya tergantung pada
kekuatan polarisasi kation dan polarisabilitas
anion yang ada dalam senyawa tersebut.
• Kation dan anion terdiri atas inti atom dan awan
elektron.
• Inti atom dari kation dapat mempengaruhi atau
menarik awan elektron dari anion; inti atom dari
anion dapat mempengaruhi atau menarik awan
elektron dari kation. Fenomena ini dikenal
sebagai polarisasi.

6. Kasimir
Fajans
memberikan penjelasan
kualitatif
tentang
adanya
karakter
kovalen pada senyawa
ionik.
Fajans
mengemukakan bahwa
suatu
kation
yang

8. • Menurut
Fajans,
faktor-faktor
yang
mempengaruhi polarisasi adalah:
1. Daya polarisasi kation (polarizing power).
• Bertambahnya muatan kation dan
berkurangnya jari-jari kation.
2. Daya polarisabilitas anion.
• Bertambahnya muatan dan jari-jari
anion.
3. Konfigurasi elektron dari kation.
• Daya
polarisasi
kation
dengan
konfigurasi elektron (n–1)dx ns0 lebih
besar dibandingkan daya polarisasi
kation dengan konfigurasi elektron (n–
1)s2 ( n -1)p6 ns0

9. • Contoh :
Mana yang memiliki karakter kovalen yang
lebih besar??
1. NaCl vs KCl
2. NaF vs MgF2
3. NaF vs NaCl
4. Na2S vs NaCl
5. FeCl3 vs AlCl3

10. Bagaimanakah pengaruh
karakter kovalen pada
ikatan ionik ????

11. Senyawa yang memiliki karakter
kovalen yang lebih besar pada
ikatan ionik memiliki titik didih
lebih kecil. Dan juga sebaliknya....

12. Senyawa yang memiliki karakter kovalen
yang lebih besar pada ikatan ionik
memiliki kelarutan lebih kecil. Dan juga
sebaliknya....

13. Mana yang memiliki karakter kovalen yang
lebih besar, titik didih lebih besar, dan
kelarutan lebih besar??
1. NaCl vs KCl
2. NaF vs MgF2
3. NaF vs NaCl
4. Na2S vs NaCl
5. FeCl3 vs AlCl3

14. SOAL LATIHAN
Manakah yang meiliki karakter
kovalen besar, titik didih lebih
tinggi dan kelarutan besar
terhadap air?berikan alasannya!
a. BeCl2 dan MgCl2
b. NaCl dan MgCl2
c. MgF2 dan MgCl2
d. MgS dan MgCl2
e. FeCl3 dan AlCl3

15. TERIMA KASIH
