Dokumen tersebut membahas berbagai jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, ikatan kovalen, teori orbital molekul, teori ikatan valensi. Dijelaskan pembentukan ikatan antara ion logam dan nonlogam melalui gaya elektrostatik (ikatan ion), pembentukan ikatan karena pemakaian pasangan elektron secara bersama (ikatan kovalen), serta teori orbital molekul dan teori ikatan valensi untuk menjelaskan sifat ikatan kim

1. PRODUKSI MEDIA PEMBELAJARAN
KIMIA LANJUTAN
LAMTIUR DERMAWAN SIHOTANG
8136142014
MAGISTER PEND.KIMIA ‘B’

2. IKATAN KIMIA
IKATAN ION
IKATAN
KOVALEN
TEORI ORBITAL
MOLEKUL
TEORI IKATAN
VALENSI
LATIHAN

3. IKATAN KIMIA
Ikatan ion (atau ikatan
elektrokovalen) adalah jenis ikatan
kimia yang dapat terbentuk antara
ion-ion logam dengan non-logam
(atau ion poliatomik seperti
amonium) melalui gaya tarik-menarik
elektrostatik. Dengan kata
lain, ikatan ion terbentuk dari gaya
tarik-menarik antara dua ion yang
berbeda muatan.
IKATAN ION
IKATAN
KOVALEN
TEORI ORBITAL
MOLEKUL
TEORI IKATAN
VALENSI
Klik
Contoh
LATIHAN

4. IKATAN KIMIA
Ikatan Kovalen adalah ikatan yang
terjadi karena pemakaian pasangan
elektron secara bersama oleh 2 atom
yang berikatan. Ikatan kovalen terjadi
akibat ketidakmampuan salah 1 atom
yang akan berikatan untuk
melepaskan elektron (terjadi pada
atom-atom non logam).
Next..
IKATAN ION
IKATAN
KOVALEN
TEORI ORBITAL
MOLEKUL
TEORI IKATAN
VALENSI
Klik
Contoh
LATIHAN

5. IKATAN KIMIA
Ikatan Kovalen :
 Ikatan Kovalen Tunggal
Ikatan Kovalen Rangkap Dua
Ikatan Kovalen Rangkap Tiga
Ikatan Kovalen Koordinasi /
Koordinat / Dativ
IKATAN ION
IKATAN
KOVALEN
TEORI ORBITAL
MOLEKUL
TEORI IKATAN
VALENSI
Klik
Contoh
LATIHAN

6. IKATAN KIMIA
Menurut teori OM, tumpang tindih orbital
1s dua atom hidrogen mengarah pada
pembentukan dua orbital molekul, satu
orbital molekul ikatan dan satu orbital
molekul antiikatan. Orbital molekul
ikatan memiliki energi yang lebih rendah
dan kestabilan yang lebih besar
dibandingkan dengan orbital atom
pembentuknya. Orbital molekul
antiikatan memiliki energi yang lebih
besar dan kestabilan yang lebih rendah
dibandingkan dengan orbital atom
pembentuknya.
Next…
IKATAN ION
IKATAN
KOVALEN
TEORI ORBITAL
MOLEKUL
TEORI IKATAN
VALENSI
Klik
Contoh
LATIHAN

7. IKATAN KIMIA
IKATAN ION
IKATAN
KOVALEN
TEORI ORBITAL
MOLEKUL
TEORI IKATAN
VALENSI
Orbital atom yang mengambil bagian dalam
pembentukan orbital molekul harus memenuhi
persyaratan sebgai berikut:
1. Orbital atom yang membentuk orbital
molekulm harus mempunyai energi yang dapat
dibandingkan.
2. Fungsi gelombang dari masing-masing
orbital atom harus bertumpang tindih dalam
ruangan sebanyak mungkin..
3. Fungsi gelombang orbital atom harus
mempunyai simetri yang relatif sama dengan
sumbu molekul.
Klik
Contoh
LATIHAN

8. IKATAN KIMIA
Dalam kimia, teori ikatan valensi
atau teori ikatan valens
menjelaskan sifat ikatan kimia
dalam suatu molekul dari sudut
valensi atom. Teori ini
menyimpulkan suatu aturan bahwa
atom pusat dalam suatu molekul
cenderung untuk membentuk ikatan
elektron ganda sesuai dengan
batasan geometris seperti kurang
lebih ditentukan oleh aturan oktet.
Next….
IKATAN ION
IKATAN
KOVALEN
TEORI ORBITAL
MOLEKUL
TEORI IKATAN
VALENSI
Klik
Contoh
LATIHAN

9. IKATAN KIMIA
Teori ikatan valensi yang lebih sempurna
dengan beberapa postulat dasarnya,
sebagai berikut:
 Ikatan valensi terjadi karena adanya gaya
tarik pada elektron-elektron yang tidak
berpasangan pada atom-atom.
 Elektron - elektron yang berpasangan
memiliki arah spin yang berlawanan.
 Elektron-elektron yang telah berpasangan
tidak dapat membentuk ikatan lagi dengan
elektron-elektron yang lain.
 Kombinasi elektron dalam ikatan hanya
dapat diwakili oleh satu persamaan
gelombang untuk setiap atomnya.
Next…
IKATAN ION
IKATAN
KOVALEN
TEORI ORBITAL
MOLEKUL
TEORI IKATAN
VALENSI
Klik
Contoh
LATIHAN

10. IKATAN KIMIA
 Elektron-elektron yang berada pada tingkat
energi paling rendah akan membuat
pasangan ikatan-ikatan yang paling kuat.
Pada dua orbital dari sebuah atom, orbital
dengan kemampuan bertumpang tindih
paling banyaklah yang akan membentuk
ikatan paling kuat dan cenderung berada
pada orbital yang terkonsentrasi itu.
Ke enam postulat dasar di atas
disimpulkan dari sejumlah penelitian
terhadap pembentukkan ikatan pada molekul
hidrogen berdasarkan persamaan fungsi
gelombang elektron pada masing-masing
orbital yang berikatan.
IKATAN ION
IKATAN
KOVALEN
TEORI ORBITAL
MOLEKUL
TEORI IKATAN
VALENSI
Klik
Contoh
LATIHAN

11. Ikatan Ion
Garam dapur ( NaCl) mudah larut dalam air,
maka akan terionisasi.
NaCl : Na + Cl –
Larutan dipanaskan menguap airnya,
maka di dapatkan kembali kristal NaCl
11Na : 2 . 8 . 1 -------> Na+: 2 . 8 ……
17Cl : 2 . 8 . 7 -------> Cl- : 2 . 8 8
terjadi gaya tarik elektrostatis antara ion Na+
dan Cl- sehingga terbentuk senyawa NaCl. (
ikatan ion )
-Terjadi karena perpindahan elektron dari satu
atom ke yg lain
-antara ion positip (+) dn ion negatif (-)
-antara ion logm dan non logam

12. Ikatan Ion
Proses pelepasan dan penarikan
elektron dari atom Na ke atom Cl,
menghasilkan ion-ion bermuatan
Ikatan ion terjadi karena adanya gaya
elektrostatika dari ion positif dengan ion
negatif

13. Ikatan Ion
Susunan Senyawa Ion
Aturan oktet menjelaskan bahwa dalam
pembentukan natrium klorida, natrum akan
melepas satu elektron sedangkan klorin akan
menangkap satu elektron. Sehingga terlihat
bahwa satu atom klorin membutuhkan satu
atom natrium.
Dalam struktur senyaw ion natrium klorida ,
ion positif natrium (Na+) tidak hanya berikatan
dengan satu ion negatif klorin (Cl-) tetapi satu
ion Na+ dikelilingi oleh 6 ion Cl- demikian
Juga sebaliknya.Struktur tiga dimensi natrium
klorida dapat digunakan untuk menjelaskan
susunan senyawa ion.

14. Ikatan Kovalen
1. Ikatan Kovalen Tunggal
Ikatan antara atom H dan atom O dalam
H2O Konfigurasi elektron H dan O
adalah:
H : 1 (memerlukan 1 elektron)
O : 2, 6 (memerlukan 2 elektron)
Atom O harus memasangkan 2
elektron, sedangkan atom H hanya
memasangkan 1 elektron. Oleh karena
itu, 1 atom O berikatan dengan 2 atom
H.

15. Ikatan Kovalen
2. Ikatan Kovalen Rangkap Dua
Ikatan yang terjadi antara atom O dengan O membentuk molekul
O2
Konfigurasi elektronnya :
8O= 2, 6
Atom O memiliki 6 elektron valensi, maka agar diperoleh konfigurasi
elektron yang stabil tiap-tiap atom O memerlukan tambahan
elektron sebanyak 2. Ke-2 atom O saling meminjamkan 2
elektronnya, sehingga ke-2 atom O tersebut akan menggunakan 2
pasang elektron secara bersama.

16. Ikatan Kovalen
3. Ikatan Kovalen Rangkap Tiga
Ikatan yang terjadi antara atom N dengan N membentuk
molekul N2. Konfigurasi elektronnya : 7N = 2, 5
Atom N memiliki 5 elektron valensi, maka agar diperoleh
konfigurasi elektron yang stabil tiap-tiap atom N memerlukan
tambahan elektron sebanyak 3. Ke-2 atom N saling
meminjamkan 3 elektronnya, sehingga ke-2 atom N tersebut
akan menggunakan 3 pasang elektron secara bersama.

17. Ikatan Kovalen
4. Ikatan Kovalen Koordinasi / Koordinat / Dativ
Adalah ikatan yang terbentuk dengan cara
penggunaan bersama pasangan elektron
yang berasal dari salah 1 atom yang
berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)],
sedangkan atom yang lain hanya menerima
pasangan elektron yang digunakan
bersama.
Pasangan elektron ikatan (PEI) yang
menyatakan ikatan dativ digambarkan
dengan tanda anak panah kecil yang
arahnya dari atom donor menuju akseptor
pasangan elektron.
Contoh: Terbentuknya senyawa BF3 – NH3

18. Teori Orbital Molekul
Yang paling umum membentuk
orbital molekul adalah σ (sigma) dan
orbital π (pi). Orbital sigma simetris
disekitar sumbu antarnuklir. Penampang
tegak lurus terhadap sumbu nuklir
(biasanya sumbu x) memberikan suatu
bentuk elips.
Ini terbentuk dari orbital s
maupun dari p dan orbital d yang
mempunyai telinga sepanjang sumbu
antar nuklir. Orbital π terbentuk ketika
orbital p pada setiap atom mengarah
tegak lurus terhadap sumbu antarnuklir.
Gambar . Bentuk orbital molekul
yang terbentuk dari orbital atom

19. Teori Orbital Molekul
interaksi konstruktif dan interaksi destruktif
antara dua orbital 1s dalam molekul H2
mengarah pada pembentukan ikatan sigma
(σ1s) dan pembentukan antiikatan sigma
(σ*1s).
Gambar (a) interaksi konstruktif
yang menghasilkan orbital molekul
ikatan sigma(b) interaksi destruktif
yang menghasilkan orbital molekul
antiikatan sigma.

20. Teori Orbital Molekul
Gambar : Tingkat energi orbital molekul ikatan dan
antiikatan molekul H2

21. Teori Orbital Molekul
Untuk orbital p, prosesnya akan
lebih rumit karena orbital ini dapat
berinteraksi satu sama lain dengan cara
yang berbeda. Misalnya, dua orbital 2p
dapat saling mendekat satu sama lain
ujung-ke-ujung untuk menghasilkan
sebuah orbital molekul ikatan sigma dan
orbital molekul antiikatan sigma. Selain
itu, kedua orbital p dapat saling tumpang
tindih secara menyimpang untuk
menghasilkan orbital molekul pi (π2p) dan
orbital molekul antiikatan pi (π*2p).

22. Teori Orbital Molekul
Gambar (a) pembentukan satu orital molekul ikatan sigma dan satu
orbital molekul antiikatan sigma ketika orbital p saling tumpang
tindih ujung-ke-ujung.

23. Teori Orbital Molekul
Gambar (b) ketika orbital p saling tumpang tindih menyamping,
terbentuk suatu orbital molekul pi dan suatu orbital molekul
antiikatan pi.

24. Teori Ikatan Valensi
Penerapan Teori Ikatan
Valensi
A.Penerapan Teori Ikatan Valensi
pada Molekul Diatomik
B.Penerapan Teori Ikatan Valensi
pada Molekul Poliatomik

25. Teori Ikatan Valensi
Penerapan Teori Ikatan Valensi pada
Molekul Diatomik
Teori ikatan valensi mengasumsikan bahwa
sebuah ikatan kimia terbentuk ketika dua
valensi elektron bekerja dan menjaga dua inti
atom bersama. Oleh karena efek penurunan
energi sistem, teori ini berlaku dengan baik
pada molekul diatomik. Menurut teori ini,
elektron-elektron dalam molekul menempati
orbital-orbital atom dari masing-masing atom.
Penerapan teori ikatan valensi pada molekul
diatomik dapat dilihat pada pembentukan
molekul H2 dari atom H.

26. Teori Ikatan Valensi
Penerapan Teori Ikatan Valensi pada
Molekul Poliatomik
Teori ikatan valensi dapat juga diterapkan dalam molekul
poliatomik beriringan dengan teori hibridisasi molekul[.
Dalam contoh ini disajikan penerapan teori ikatan valensi
untuk menjelaskan mengenai hibridisasi sp3 pada molekul
metana (CH4).
Metana memiliki atom pusat sebuah karbon yang
berkoordinasi secara terahedral. Oleh karena itu, atom
karbon pusat haruslah memiliki orbital-orbital yang simetri
tepat dengan 4 atom hidrogen. Konfigurasi dasar dari karbon
adalah :

27. Teori Ikatan Valensi
Dengan teori ikatan valensi, maka dapat diprediksi bahwa
berdasarkan pada keberadaan dua orbital yang terisi
setengah, atom C akan membentuk dua buah ikatan kovalen
membentuk CH2. Namun CH2 merupakan molekul yang
sangat reaktif sehingga teori ikatan valensi saja tidak cukup
untuk menjelaskan terbentuknya molekul CH4. Untuk itu,
digunakan teori hibridisasi, dimana langkah awal adalah
eksitasi satu atau lebih elektron valensi C.

28. Teori Ikatan Valensi
Proton yang membentuk inti hidrogen akan
akan menarik salah satu elektron valensi
karbon sehingga menyebabkan eksitasi
(pemindahan elektron 2s ke orbital 2p) dan
terbentuklah ikatan berhibrid sp3.

29. Latihan…
1. Peristiwa perpindahan elektron
terjadi pada pembentukan
senyawa:
a. NH3
b. CH4
c. KCl
d. Cl2
2. Di antara kumpulan senyawa
berikut yang mempunyai ikatan ion
adalah:
a. H2O, CO2, CH4
b. NaCl, KI, CaCl2
c. HBr, NaBr, Br 2
d. HI, H2O, NaCl
3. Jika arus listrik dialirkan melalui
NaCl cair dan HCl cair, maka :
a. hanya NaCl yang meneruskan
arus listrik
b. hanya HCl yang meneruskan
arus listrik
c. NaCl dan HCl meneruskan arus
listrik
d. NaCl dan HCl tidak meneruskan
arus listrik
4. Kumpulan senyawa berikut yang
semuanya mengandung ikatan
kovalen adalah:
a. H2O, CO2, CH4
b. NaCl, KI, CaCl2
c. HBr, NaBr, Br 2
d. HI, H2O, NaCl

30. Latihan…
5. Penggunaan pasangan elektron
secara bersama-sama oleh
masing-masing atom unsur
terdapat dalam pembentukan:
a. NH3
b. NaCl
c. KCl
d. CaCl2
6. Keelektronegatifan unsur-unsur
F, Cl, Br, dan I masing-masing
adalah: 4; 3; 2,8 dan 2,5 Senyawa
manakah berikut ini yang paling
bersifat polar:
a. F2
b. ICl
c. IBr
d. FBr
7. Di antara senyawa kovalen
berikut yang bersifat non-polar
adalah:
a. NH3
b. BrCl
c. H2O
d. CO2
8. Pernyataan manakah berikut ini
yang tidak tepat untuk senyawa
BF3?
a. terdapat ikatan kovalen
b. terdapat pasangan elektron
bebas
c. bentuk molekulnya segitiga
datar
d. mempunyai momen dipol = 0

31. Latihan…
Soal Uraian
1. Konfigurasi elektron atom
belerang adalah 2. 8. 6. Atom
ini dapat berikatan kovalen
dengan hidrogen membentuk
hidrogen sulfida (asam
sulfida) :
a. Gambarlah rumus elektron
Lewis dari belerang
b. Gambarlah rumus
elektron Lewis dari hydrogen
sulfida
c. Tuliskan rumus senyawa
kovalen hidrogen sulfida
2. Carilah harga
keelektronegatifan pada tabel,
kemudian tentukan
jenis ikatan yang terjadi antara
pasangan atom-atom berikut,
ikatan ion ataukah ikatan
kovalen?
a. B - P
b. Be - Si
c. C - Na
d. Al- Si
e. Ba - O
f. C - H
g. B - Na
h. Ca - P
i. Li - O

32. Latihan…
3. Tuliskan proses terjadinya
ikatan kovalen koordinasi
pada:
a. SO 2 c. H3O+,
b. SO 42- d. NO3-
4. Apakah ciri-ciri dari
senyawa kovalen dan
senyawa ionik.
5. Sebutkan sifat-sifat umum
dari senyawa kovalen
maupun senyawa
ionik.