Downloaded 99 times
Uploaded byMahammad Khadafi
9 larutan ideal
Dokumen ini membahas tentang larutan, termasuk definisi, jenis, komposisi, dan konsentrasi, serta sifat-sifat terkait seperti kelarutan dan hukum gas ideal. Terdapat penjelasan tentang larutan ideal dan non-ideal, termasuk penyimpangan dari hukum Raoult dan konsep azeotrop. Juga diberikan contoh soal untuk menghitung berbagai aspek terkait larutan.
More Related Content
9 larutan ideal
- 1. LARUTAN Larutan : campurandua atau lebih zat kimia yang pada setiap bagiannya mempunyai sifat fisik dan komposisi kimia yang sama / homogen. Larutan gas cairan padatan syarat : campuran homogen Larutan : • Larutan jenuh • Larutan encer • Larutan sejati • Larutan koloid
- 2. ZAT TERLARUT PELARUTLARUTAN+ Sistem homogen Komponen minor Komponen utama PELARUTAN GULA DALAM AIR Komponen Pada Larutan
- 3. Larutan Ideal 1. Gayatarik-menarik antarmolekul setara 2. Kalor pengenceran = 0 3. Perubahan volume sistem pada pencampuran zat terlarut = 0 4. Tekanan uap larutan lebih kecil dari pada tekanan uap pelarut murni (x <1) Larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit • Larutan elektrolit : di dalam larutannya terdapat ion-ion bebas dan bermuatan • Larutan nonelektrolit : di dalam larutannya molekul-molekul berada dalam keadaan netral
- 4. Mengapa Terbentuk Larutan •Larutan Dalam Cairan -+ Ion – ion force of attraction asin sodium chploride δ+ δ- δ+ δ- Polar molecule Dipole-dipole force of attraction as in sugar of water
- 5.
- 6. Gaya antar molekuldalam larutan
- 7.
- 8.
- 9. Latihan • Perkirakan solvenyang mana akan melarutkan lebih baik untuk solut berikut 1. NaCl dalam metanol (CH3OH) atau dalam propanol (CH3CH2CH2OH) 2. Etilen glikol (OHCH2CH2OH) dalam heksan (CH3CH2CH2CH2CH2CH3) atau dalam air 3. Dietil eter (CH3CH2OCH2CH3) dalam air atau dalam etanol
- 10. KOMPOSISI LARUTAN • PERSEN %bobot : 5,00 g NaCl dalam 100,0 g larutan = NaCl 5,00 % (b/b) % volume : 5,00 mL etanol dalam 100,0 mL larutan = etanol 5,00 % (v/v) % bobot/volume : 5,00 g NaCl dalam 100,0 mLlarutan = NaCl 5,00 % (b/v)
- 11. • MOLARITAS jumlah molzat terlarut per liter larutan • MOLALITAS jumlah mol zat terlarut per kg pelarut • ppm banyaknya bagian zat terlarut dalam 106 bagian pelarut • ppb banyaknya bagian zat terlarut dalam 109 bagian pelarut • FRAKSI MOL Nisbah jumlah suatu mol zat terhadap jumlah keseluruhan Mol zat dalam campuran
- 12. Konsentrasi • Fraksi moldan % mol aksi : Perbandingan jumlah mol suatu komponen terhadap jumlah mol total komponen yang ada. XA = nA nA + nB nC + … dst Hukum gas ideal : nA = PA . V R. T tot A A P P X = pelarutkg terlarutzatmol MolarKonst. == m % konst. % berat (% b/b) : jumlah gram zat terlarut / 100 g larutan % volume (5 v/v) : jumlah mL zat terlarut / 100 mL larutan
- 13. Suatu larutan dipersiapkandengan melarutkan 22,4 g MgCl2 dalam 0,200 L air. Jika rapatan air murni 1,00 g cm-3 dan rapatan larutan yang dihasilkan 1,089 g cm-3 , hitunglah fraksi mol, molaritas, molalitas, dan konsentrasi ppm MgCl2 dalam larutan ini (Mr = 95)? Contoh Soal
- 14. Pengaruh Suhu padaKelarutan Kelarutan : Massa zat terlarut yang membentuk larutan jenuh dengan massa pelarut pada suhu tertentu Satuan : gram zat terlarut / 100 gram pelarut Solut (tidak larut) Solut (larut) Kelarutan naik jika mengabsorpsi panas Solut (tidak larut) + Panas Solut (larut)
- 15. FIGURE Solubilty inwater versus temperature for several substances Gas larut secara eksoterm dalam cairan pada semua konsentrasi Gas (tidak larut) Gas (larut) + Panas
- 16. Kesetimbangan Larutan PEMBENTUKAN LARUTANJENUH Bila peristiwa pelarutan = peristiwa pengendapan Akan diperoleh jumlah zat terlarut dalam larutan akan tetap Sehingga, terjadi kesetimbangan dinamis (larutan jenuh)
- 17.
- 18. Larutan Gas-Liquid • Gas-gasyang bersifat non polar seperti N2 memiliki titik didih rendah karena gaya antar molekulnya yang lemah. Berbeda dengan gas NO yang bersifat polar. • Hal ini menyebabkannya tidak larut dalam air dan titik didihnya berkorelasi dengan kelarutan dalam air tersebut • Gas non polar sebagian besar memiliki nilai kelarutan kecil, kecuali jika gas ini berinteraksi kimia dengan solven, seperti O2 dalam darah atau CO2 dalam air (membentuk HCO3 - )
- 19. Korelasi antara TitikDidih dan Kelarutan dalam Air Gas Kelarutan (M) Titik didih (K) He Ne N2 CO O2 NO 4,2 x 10-4 6,6 x 10-4 10,4 x 10-4 15,6 x 10-4 21,8 x 10-4 32,7 x 10-4 4,2 27,1 77,4 81,6 90,2 121,4
- 20. Pengaruh Tekanan PadaKelarutan dalam Gas Kelarutan gas dalam cairan naik dengan naiknya tekanan Gas + pelarut Larutan
- 21. Hukum Henry • Kelarutansuatu gas (Sgas) berbanding lurus dengan tekanan parsial gas (Pgas) diatas larutan Sgas = kH x Pgas • Dimana kH adalah konstanta Henry dan memiliki nilai tertentu untuk kombinasi gas-solven pada T tertentu • Unit Sgas adalah mol/L dan Pgas adalah atm maka unit kH adalah mol/L . atm
- 22. Hukum Raoult “Tekanan uapparsial dari sebuah komponen di dalam campuran adalah sama dengan tekanan uap komponen tersebut dalam keadaan murni pada suhu tertentu dikalikan dengan fraksi molnya dalam campuran tersebut.” Plarutan = Xpelarut . Po pelarut
- 23. FIGURE The vapor pressureof an ideal, two-component solution of volatile compounds Hukum Raoult
- 24. Metode pemisahan larutan GambarGambaralat destilasi kolom fraksi (Fractional destilation) untuk pemisahan larutan sistem biner
- 25. Pemisahan larutan ideal GambarGambarkurva destilasi larutan sistem biner antara komponen Akurva destilasi larutan sistem biner antara komponen A dan komponen Bdan komponen B
- 26. Penyimpangan Hukum Raoult “Tidaksemua campuran bersifat ideal. Campuran – campuran non ideal ini mengalami penyimpangan / deviasi dari hukum Raoult. Terdapat dua macam penyimpangan hukum Raoult, yaitu penyimpangan positif dan penyimpangan negatif” Penyimpangan positif Penyimpangan negatif Interaksi molekul zat komponen A – A, B – B > A – B Interaksi molekul zat komponen A – B >A – A, B – B Menghasilkan ΔHmix positif (bersifat endotermik) Menghasilkan ΔHmix negatif (bersifat eksotermik) Terjadinya penambahan volume campuran (ΔVmix > 0) Terjadinya pengurangan volume campuran (ΔVmix < 0) Contoh : Campuran antara etanol dan n-heksana Contoh : Campuran antara aseton dan air
- 27. FIGURE Typical deviations fromideal behavior, of the total vapor pressure of real, two-componen solutions of volatile substances. Penyimpangan Hukum Raoult
- 28. Pada grafikpenyimpangan tsb, kedua kurva memiliki tekanan uap maksimum dan tekanan uap minimum. Sistem yang memiliki nilai min dan maks disebut dg azeotrop Campuran sistem pada azeotrop memiliki titik didih yang berdekatan, sehingga sulit untuk dipisahkan dg menggunakan destilasi biasa. Pemisahan komponen campuran dari sistem ini dilakukan dengan menggunakan destilasi fraksionasi atau dengan penambahan komponen ketiga Penyimpangan Hukum Raoult
- 29. Azeotrop Positif Azeotrop positif: Jika titik didih campuran azeotrop kurang dari titik didih salah satu larutan konstituennya ( titik didih minimum) , Contoh campuran antara etanol dan air. etanol mendidih pd suhu 78,4o C, sedangkan campuran azeotrop mendidih pd suhu 78,2o c.
- 30. Azeotrop Negatif Azeotrop negatif: Jika titik didih campuran azeotrop lebih dari titik didih salah satu larutan konstituennya ( titik didih maksimum) , Contoh campuran antara asam klorida dan air. asam klorida mendidih pd suhu -84o C, sedangkan campuran azeotrop mendidih pd suhu 110o c.
- 31. Contoh Soal 1. Berapakelarutan gas N2 di air pada 25o C dan 1 atm jika udara mengandung 78% N2 (volume)? Jika kH N2 dalam air pada 25o C adalah 7 x 10-4 mol/L atm 2. Tentukan penurunan tekanan uap jenuh air untuk larutan 9% (m/m) glukosa dalam air, jika diketahui tekanan uap air 20o C adalah 17,54 mm Hg? 3. 6,4 gram naftalena (C10H8 padat) dilarutkan dalam 500 gram benzena (C6H6 cair). Tentukan tekanan uap jenuh benzena dalam larutan, jika tekanan uap jenu benzena murni 77,9 mm Hg?
- 32. 4. Suatu larutanasam sulfat berair 9,386 M memiliki rapatan 1,5090 g cm-3 . Hitunglah molalitas, persen massa, dan fraksi mol asam sulfat dalam larutan ini?. 5. Tekanan uap heptana murni pada 40o C adalah 92,0 torr dan tekanan uap murni untuk oktana adalah 31,0 torr. Jika dalam larutan terdapat 1,00 mol heptana dan 4,00 mol oktana. Hitung tekanan uap dari masing-masing komponen, tekanan uap total dalam larutan, serta fraksi mol dari masing-masing komponen dalam kesetimbangan larutan? Contoh Soal