semoga bermanfaat!

1. SIFAT KOLIGATIF
LARUTAN
By Yunita Elina
Sihotang

2. 3. Memahami, menerapkan, menganalisis dan
mengevaluasi pengetahuan faktual, konseptual,
prosedural, dan metakognitif berdasarkan rasa ingin
tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni,
budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan,
kebangsaan,kenegaraan, dan peradaban terkait
penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan
pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang
spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk
memecahkan masalah.
KOMPETENSI INTI

3. 3.1. Menganalisis penyebab adanya fenomena sifat
koligatif larutan pada penurunan tekanan uap,
kenaikan titik didih, penurunan titik beku dan tekanan
osmosis
KOMPETENSI DASAR

4. 1. Menjelaskan pengertian sifat koligatif larutan non
elektrolit dan larutan elektrolit.
2. Menghitung konsentrasi suatu larutan (kemolalan
dan fraksi mol).
3. Menghitung tekanan uap, kenaikan titik didih,
penurunan titik beku atau tekanan osmosis
INDIKATOR

5. Menu
 Banyaknya partikel dalam
larutan ditentukan oleh
konsentrasi larutan dan
sifat Larutan itu sendiri.
Konsentrasi Larutan
Penurunan tekanan uap jenuh
Kenaikan titik didih
Penurunan titik beku
Tekanan osmotik
 Jumlah partikel dalam
larutan non elektrolit tidak
sama dengan jumlah
partikel dalam larutan
elektrolit, walaupun
konsentrasi keduanya
sama.(Hal ini dikarenakan
larutan elektrolit terurai
menjadi ion-ionnya,
sedangkan larutan non
elektrolit tidak terurai
menjadi ion-ion.)

6. MOLARITAS
 Menyatakan jumlah mol zat terlarut
dalam 1 liter larutan (mol/liter)
Contoh :
Jika dalam 500 ml (0,5 liter) larutan terdapat 6 gram urea
(Mr =60), maka molaritas larutan adalah :
6 g
0,5 L
=
60 g/mol 1
5
Mol/L = Mol/L0,2 = 0,2 Molar

7. MOLALITAS
 Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1000
gram
(1 kg) pelarut
Contoh :
Jika dalam 250 gram (0,25 kg) air, terdapat 6 gram urea
(Mr =60), maka molalitas larutan adalah :
6 g
0,25 kg
=
60 g/mol
molal0,4 = 0,4 m

8. FRAKSI MOL
 Fraksi mol (X) zat terlarut atau zat pelarut
menyatakan perbandingan mol (n) zat terlarut atau n
pelarut dengan n total larutan (terlarut + pelarut)
X terlarut =
n terlarut
n terlarut + n pelarut
X pelarut =
n pelarut
n terlarut + n pelarut
X terlarut X
pelarut
=+ 1
Contoh : sebanyak 2 mol urea terdapat dalam 8 mol air,maka :
X terlarut (urea) =
2
2 + 8 = 0,2
X pelarut (air) =
8
2 + 8
= 0,8

9. PENURUNAN TEKANAN
UAP JENUH (∆P )
Mengapa ya
penambahan zat ke
dalam zat cair bisa
menurunkan tekanan
uap larutan??

10. larutan NaCl 1,0 M
menghasilkan ion Na+ (biru)
dan ion Cl- (hijau) yang
terlarut dalam air
air murni
Tampilan mikroskopis
dari gerakan molekul
uap air pada permukaan
air murni
Gambar dibawah ini mengilustrasikan bagaimana
tekanan uap air dipengaruhi oleh penambahan zat
terlarut yang sukar menguap ( non volatile solute)

11. Menurut RAOULT:
P = P° . XB
dimana:
 P = tekanan uap jenuh larutan
 P° = tekanan uap jenuh pelarut murni
 XB = fraksi mol pelarut
Karena XA + XB = 1, maka persamaan di atas dapat
diperluas menjadi :
P = P° (1 - XA)
P = P°- P°. XA
P°- P = P°. XA
∆P = P°. XA
Lanjutan…..

12. KENAIKAN TITIK DIDIH(∆Tb )
Untuk larutan non elektrolit kenaikan titik didih dinyatakan
dengan:
∆Tb = m . Kb
dimana:
∆Tb = kenaikan titik didih (°C)
m = molalitas lautan
Kb = tetapan kenaikan titik didih molal

13. Karena :
m = (w/Mr) . (1000/p)
w = massa zat terlarut
Maka kenaikan titik didih larutan dapat dinyatakan sebagai:
∆Tb = (W/Mr) . (1000/p) . Kb
Tb = (100 + ∆Tb) °C
Apabila pelarutnya air dan tekanan udara 1 atm, maka titik
didih larutan dinyatakan sebagai:

14. Untuk penurunan titik beku persamaannya
dinyatakan sebagai :
Apabila pelarutnya air dan tekanan udara 1 atm, maka
titik beku larutannya dinyatakan sebagai:
∆Tf = m . Kf = w/Mr . 1000/p . Kf
Tf = (0 - ∆Tf) °C

15. Mengapa bisa
begitu ya ?
Di negara bermusim dingin,
NaCl ditaburkan di jalan-jalan
untuk mencairkan salju.
Bagi penjual es krim,
NaCl digunakan untuk
mempertahan agar es
krim tidak cepat
mencair.

16. TEKANAN
OSMOTIK (π)
Menurut VAN'T HOFF tekanan osmotik mengikuti hukum
gas ideal:
PV = nRT
Karena tekanan osmotik = π , maka :
π = n/V R T = C R T

17. GLOSSARY
 Konsentrasi Larutan adalah menyatakan banyaknya zat terlarut dalam
suatu larutan.
 Kenaikan titik didih adalah adanya penurunan tekanan uap jenuh
mengakibatkan titik didih larutan lebih tinggi dari titik didih pelarut murni.
 Hukum Raoult adalah hukum yang dicetuskan oleh Francois M. van
Roult (1830-1901) untuk mempelajari sifat-sifat tekanan uap larutan
yang mengandung zat pelarut yang bersifat nonvolatil, serta membahas
mengenai aktivitas air.
 Tekanan osmotik adalah tekanan yang dibutuhkan untuk
mempertahankan kesetimbangan osmotik antara suatu larutan dan
pelarut murninya yang dipisahkan oleh suatu membran yang dapat
ditembus hanya oleh pelarut tersebut.

18.  Larutan hipotonis adalah larutan yang mempunyai tekanan osmotik
lebih rendah dari yang lain.
 Larutan hipertonis adalah larutan yang mempunyai tekanan osmotik
lebih tinggi dari yang lain.
 Larutan isotonis adalah larutan yang mempunyai tekanan osmotik
sama.
 Satuan tekanan osmotik adalah atmosfir
 R = tetapan gas universal = 0.082 liter.atm/mol °K
 T = suhu mutlak (°K)
Lanjutan…