Hukum-hukum dasar kimia meliputi hukum Lavoisier tentang kekekalan massa, hukum Proust tentang perbandingan tetap unsur dalam senyawa, hukum Dalton tentang atom dan molekul, hukum Gay-Lussac tentang perbandingan volume gas, serta hukum Avogadro tentang jumlah partikel dalam volume gas yang sama.

1. Hukum Hukum Dasar Kimia
Kelompok
Adistia Monica Sari
Merdia Daryani
RamadhaniaT
Saphira Evani
Sylvie Arqiza M
Yustika Sari

2. Hukum Hukum Dasar Kimia
1. Hukum Lavoiser(Hukum kekekalanmassa)
2. HukumProust ( HukumPerbandinganTetap)
3. HukumDalton
4. Hukum GayLussac(Hukum PerbandinganVolum)
5. HukumAvogadro
Lavoiser
Proust
Dalton
Gay Lussac
Avogadro

3. 1. Hukum Lavoiser ( Hukum kekekalan massa)
• Pernyataandiataspertamakali dipelajaridandibuktikanoleh ilmuwan
berkebangsaanPrancisyaituAntoniueLaureulLavoiserpadatahun1774,yang
dikemudiandikenaldenganHukum LavoiseratauHukumKekekalanMassa.
“Massazatsebelum reaksi dansesudahreaksisama.”
• Keterangan:
- Massazatsebelum reaksi=massazat-zatyangdireaksikanataudigunakan
- Massazatsesudahreaksi= massazathasil + sisa
Perubahan kimia atau reaksi kimia tidak
menyebabkan perubahan massa

4. 8 gram
Contoh pemecahan masalah :
Dalam pembentukan senyawa besi belerang, perbandingan massa besi & belerang sama dengan 7 : 4.
jika 20gr besi direaksikan dengan 8gr belerang, maka buktikan bahwa reaksi kimia ini mengikuti
hukumLavoiser.
Penyelesaian masalah:
Besi+belerang ->Besibelerang
Tentukan dulu unsur yang habis bereaksi adalah belerang sebanyak 8gr, maka besi yang bereaksi sama
dengan:
14 gram

5. 2. Hukum Proust( Hukum PerbandinganTetap )
• Contohnya :
- Perbandingan massa unsur H& Odalam senyawa air = 1 : 8
- Perbandingan massa unsurFe&Sdalam senyawa besi belerang = 7 : 4
- Perbandingan massa C & Odalam senyawa gas asam arang = 3 : 8
- Perbandingan massa unsur H,S & Odalam senyawa sulfat = 1 : 16:32
• CATATAN:
- Perbandingan massa unsur-unsurdiatas merupakanperbandingan massa unsuryang
secara kimiabereaksi membentuksenyawa dan bukandireaksikan.
- Perbandingan diatas dapat ditentukanatau diketahui melalui data percobaan / struktur
yangtelat diketahuirumussenyawa dan paham tentang Ar.
Perbandinganmassaunsur-unsurdalamsenyawaselalu
tetap

6. Contoh pemecahan masalah :
• Perbandingan massa unsur tembaga & belerang dalam senyawa tembaga belerang adalah 2
:1
1) Berapa gram belerang dapat bereaksi dengan 9 gram tembaga?
2) Berapa gram tembaga yang tidak bereaksi, jika direaksikan 30 gramtembaga dengan 12
gram belerang?
3) Berapa gram tembaga & belerang masing-masing yang bereaksi untuk membentuk 33 gram
senyawa tembaga sulfida?

7. • Penyelesaian masalah:
tembaga=belerang  tembagabelerang (sulfida)
Perbandinganmassa2 : 1
Jumlah= 3
1) Belerang yangbereaksi?
x9 gram =4,5 gram.
2) Tembagaadayangtidakbereaksi,berartibelerang habisbereaksisebanyak12 gram,maka:
tembagayangbereaksi= x 12gram =24gram.
tembagayangtidakbereaksi= 30gram –24gram = 6gram.
3) Untukmembentuk33gram senyawatembagasulfida,maka:
tembagayangbereaksi= x 33gram =22gram.
belerang yangbereaksi= x33gram = 11gram.

8. 3. Hukum Dalton
Pemahamankembali masalah atom unsur :
• Istilah atom berasal dari A = tidak, tomos = dapat dibagi. JadiAtomos = tidak dapat
dibagi/dibelah.
• Dalton telah meletakkandasar pijakan ikatan kimiadengan 5 postulatnya :
1.Atom merupakanbagian terkecil dari suatu materi
bentuknyabulat, keras, masif(Tidak berongga) &tidak
dapat dibelah.
2.Atom dari unsursejenis sifatnya sama, sedangkan atom
dari unsuryangberlainanmempunyaisifat yangberbeda.
3.Atom tidak dapat diciptakan maupundimusnahkan.
4.Atom – atom dapat bergabung membentuk suatu molekul.
Gabungan atom – atom sejenis dinamakanmolekul unsur
&gabungan atom – atom tidak sejenis disebut molekul
senyawa.
5.Reaksi kimiamerupakanpemutusan ikatan antaratom
membentuk ikatanbaru.

9. • Hukum Lavoiser &Hukum Proust ikut menjelaskan hukum Dalton.
• Senyawa kimia dibentuk dengan perbandingan massa tertentu. Teori atom J.
Dalton juga menjelaskan bahwa partikel – partikel penyusun materi dapat
berbentuk molekul.
• Molekul – molekul itu jika bergabung membentuk bentuk bendanya atau
senyawa-nya. Berdasarkan jenis atom pembentuknya molekul dibedakan menjadi
2, yaitu :
- Molekul unsur
- Molekul senyawa

10. • Perbedaankeduanya digambarkan sebagai berikut :
+ =
1atom H 1atom H 1 molekulHidrogen
+
2 atom H 1 atom O 1 molekul air
Molekulsenyawa disusun oleh atom-atom unsuryangberbeda
jenisnya.
Molekul ialahbagianterkecil dari
senyawayangmasihmempunyaisifat
yangsamadengansenyawanya.
Karena molekul adalah pembawa sifat, maka apabila susunan atom dalam molekul berubah,sifatnya juga berubah,
jadi jelasbahwaperubahansifatzatdisebebkanoleh perubahansusunanatomdalammolekulnya.
Contoh:air (H2O) bedasifatnyadengan senyawahidrogenperoksida(H2O2)

11. • Hukum Dalton:
“Jika 2 unsur dapat membentuk 2 atom ataulebih persenyawaan, dan
jika massasalahsatu unsur dalam senyawa-senyawaitu sama maka
perbandingan massaunsur yang kedua berbanding sebagai bilangan
bulat & sederhana.”
Contoh : H dan O dapat membentuk 2 persenyawaan H2O dan H2O2
H2O H2O2
Untuk massa H tetap, HI : HII = 2 :2
Untuk perbandingan O, OI : OII = 1 : 2

12. 4. Hukum Perbandingan Volum (Gay Lussac)
• Hukum ini khusus untuk gas-gas pada suhu & tekanan tertentu. Hukum
perbandingan volum disebut juga hukum Gay Lussac, yang kemudian
dikembangkan oleh Amadeo Avogadro( 1776 –1856) menjadi hukum
Avogadro.
• Menurut Gay Lussac :
Bila diukur pada suhu& tekanan yangsama, volum gas-gas yang
bereaksi & hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat & sederhana.
• Bilangan bulat & sederhana ini ternyata sesuai dengan koefisien dalam
persamaan reaksi gas yang sudah setara.

13. Contoh masalah:
Pada suhu dan tekanan tertentu gas hidrogen dapat bereaksi dengan nitrogen
menghasilkan amoniak (NH3)
3H2(g) + N2(g)  2NH3(g)
1) Tentukan perbandingan volum gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi !
Perbandingan volume H2(g) :N2(g) : NH3(g) = 3 :1 :2
2) Jika digunakan 40 cm3 gas Nitrogen, berapa cm3gas hidrogen yang bereaksi dan berapa
cm3gas NH3 yang terjadi?
H2 = 40 cm3 maka, H2 yg bereaksi = x 40 = 120 cm3 ,NH3 yang bereaksi = x 40 = 80
cm3

14. Berapalitergas yangterdapatsetelah reaksi jika digunakan10L gas
Nitrogendan40 L gasHidrogen?
Gas setelah reaksi=gashasilreaksi =sisa gasyangtidakbereaksi.
Jika yanghabis bereaksiadalahN2 =10liter,maka:
H2 yangbereaksi= x10liter=30 liter.
Jadisisa gasH2=(40-30 =10L)
Gas NH3 yangdihasilkan= x10liter =20 liter.
Jadivolume gasNH3 setelah reaksiadalah
=yanghabis bereaksi+gasNH3
=10 liter(N2) +20 liter(NH3)
=30 liter.
Karenadalam suatureaksibisasaja tidaksemua pereaksihabisjadi
sebanyak10 litergas yangtidakbereaksi.

15. 5. Hukum Avogadro
• Hukum Avogadroadalahhukumgasyangdiberi namasesuai denganilmuan ItaliaAmedeo
Avogadro,yangpada1811mengajukanhipotesis bahwa:
Artinya,jumlah molekulatauatomdalamsuatuvolum gastidaktergantungkepadaukuran
ataumassadarimolekul gas.Sebagaicontoh,1liter gas hidrogen dannitrogenakanmengandung
jumlahmolekul yangsama,selamasuhu dantekanannyasama.
• Suhu0ºC(32ºF) dantekanansamadengan tekananatmosferbumi di permukaanlautyangdisebut
suhudantekananstandar(STP).Menuruthukumavogadro,1 meter kubikoksigen padaSTP
mengandungjumlah partikelsamadengan1 meter kubiknitrogenpadaSTP.
• Hukum avogadromenyatakanbahwasatumol setiapgas padaSTPmenempati volume 22,4 liter.
Sebuahmol beratnyaadalah6,02x partikeldasar(atamataumolekul) suatuzat.
Gas-gasyangmemiliki volum yangsama,padatemperaturdantekananyang
sama,memiliki jumlahpartikelyangsamapula.

16. Contoh Masalah
• Sebanyak 35 L gas karbon dioksida mengandung 4,5 x 1023 molekul pada suhu dan
tekanan yang sama, tentukan :
a.Jumlah molekul 7 L gas hidrogen
b. Volumegas amoniak yang mengandung 9 x 1023 molekul
Solusi :
Jumlah molekul H2
=(volume H2) / (Volume CO2) X jumlah molekul CO2
= (7 L) / (35 L) X 4,5 x 1023 molekul
= 0,9 x 1023 molekul
= 9 x 1022 molekul
Jadi 7 L hidrogen mengandung 9 x 1022 molekul

17. X volumeCO2
2. Volume NH3
= (Jumlah molekul NH3)
(jumlah molekul CO2)
= 9 x 1023 molekul
4,5 x 1023 molekul
= 70 L
Jadi 9 x 10 23 molekul gas amoniak memiliki volume
Sebesar 70 L
X 35 L

18. Soal hukum kekekalan masasa
(lavoiser)
Dalamwadahtertutup4 gramlogamnatriumdibakardenganoksigenmenghasilkannatrium
oksida,jika massanatriumoksidayangdihasilkanadalah5,6gram, berapakahmassaoksigenyang
dibutuhkan?
Pembahasan:
mNa :4 grammNaO :5,6gram
BerdasarkanhukumkekekalanmassamakaMassasebelum reaksi=MassasesudahreaksimNa+
mO2 =mNaO
mO2 = mNaO – mNa
= (5,6 – 4) gram
=1,6 gram

19. SoalHukumProust (Perbandingan Tetap)
Padareaksiantaralogammagnesiumsebanyak 10 gramdengan6
gramoksigensesuaipersamaanreaksi:
2Mg(s) + O2 (g) 2MgO(s)
Ternyata daripercobaandihasilkan15 gram magnesiumoksida
dansisa logammagnesiumsebanyak1gram,berapakahmassa
oksigendanmassaMagnesiumpadamagnesiumoksida? (Ar
Mg=24,ArO= 16)

20. Jawaban 1:
Dari persamaan reaksi diatas maka kita bisa tentukan menggunakanrumus hukum
proust yaitu :
Massa O dalama MgO= (ArO)/(MrMgO)x Massa MgO
=16/40 x 15 gram
=6 gram
Massa Mgdalam MgO=(Ar Mg)/(Mr MgO) xmassa MgO
= 24/40 x massa MgO
= 9 gram
Jadi massa magnesium yang bereaksi adalah 9 gram(tersisa 1 gram) danmassa oksigen yang
bereaksi adalah 6 gram

21. • Dalam ruang tertutup 75 gram karbon dibakar secarasempurna dalam 250 gram
oksigen menghasilkan karbondioksida. Perbandingan massa karbon dan oksigen
dalam CO2 adalah 3 : 8.
• a.Berapa massa CO2 yang dihasilkan
• b. Pereaksi mana yang tersisa dan berapa massanya
• Pembahasan:
• Perbandingan massa C : O= 3 : 8.Karbon dibakar sebanyak 75 gram.Agar semua
karbon terbakar maka dibutuhkan oksigen sebanyak
• Atau agar semua oksigen digunakan makadibutuhkan karbon sebanyak
• Hal ini tidak mungkin karena karbon yang tersedia hanya 75 gram.

22. • a. Massa karbon yang dibakar sebanyak 75 gram dan massa
oksigen sebesar 200 gram, maka massa CO2 yang dihasilkan
adalah 75 g C + 200 g O2 = 275 g CO2
• b. Massa pereaksi yang tersisa adalahoksigen yakni(250 –
200) gram = 50 gram.

23. 3. SoalHukumDalton ( HukumPerbandingan
Berganda )
1. Karbondapat bergabung dengan hidrogen dengan
perbandingan 3 : 1membentuk gas metana berapa massa
hidrogen yang diperlukanuntuk bereaksi dengan 900
gram C pada metana ?
Jawaban :
C :H = 3 :1
Maka massa H = 1/3 x 900 gram
=300 gram

24. SoalHukumGay Lussac
( HukumPerbandingan Volume)
1. Sebanyak 8L C3H8 dibakar habis dengan oksigen sesuai dengan persamaanreaksi
C3H8 + 5O2  3CO2 + 4H2O
pada suhu dantekanan yang sama volume gas CO2 yang dihasilkan adalah ?
Jawaban :
Volume CO2 =(koefisien CO2)/(koefisien C3H8) x volume C3H8
= 3/1 x 8 = 24 L

25. SoalHukumAvogadro
(Hipotesis Avogadro )
Sebanyak 35L gas karbon dioksida mengandung 4,5 x 1032 molekul pada
suhu dan tekananyang sama,tentukan :
1.Jumlah molekul 7L gas hidrogen
2.Volume gas amoniak yang mengandung 9 x1023 molekul

26. Jawaban :
1. Jumlah molekul H2 = (Volume H2)
(Volume CO2)
= (7L) / (35L) x 4,5 x 1023 molekul
= 0,9 x 1023 molekul
= 9 x 1022 molekul
Jadi 7 L hidrogen mengandung 9 x 1022 molekul
x jumlah molekul CO2

27. 2. Volume NH3
= ( Jumlah molekul NH3)
(Jumlah molekul CO2)
= 9 x 1023 molekul / 4,5 x 1023 molekulx 35L
= 70L
Jadi 9 x 1023 molekul gas amoniakmemiliki volume sebesar 70L.
x Volume CO2

28. TERIMA KASIH