membantu guru guru

1. HUKUM – HUKUM DASAR KIMIA

2. KENAPA MESTI MEMPELAJARI HUKUM
DASAR KIMIA???
 Hukum dasar kimia adalah hukum yang
digunakan untuk mendasari hitungan kimia dan
hubungan kuantitatif dari reaktan dan produk
dalam persamaan kimia

4. Hukum Kekekalan Massa
(Hukum Lavoisier)
Antoine Laurent Lavoisier
(1743-1794)
“massa zat sebelum
reaksi sama dengan
massa zat setelah reaksi”

5. 
•
Contoh :
1. 12 gr karbon akan bereaksi
dengan 32 gr oksigen dan
menghasilkan 44 gr
karbondioksida.
Penyelesaian :
Massa sebelum reaksi = massa karbon + massa oksigen
= 12 gr + 32 gr
= 44 gr
Massa sesudah reaksi = massa karbondioksida
= 44 gr

6.  Penyelesaian :
RX : 2 Zn + O2 2 ZnO
6,5gr ? 8,1gr
Massa O2 = massa ZnO – massa Zn
= (8,1 gr – 6,5 gr)
= 1,6 gr
.
2. Reaksi pembakaran 6,5 gr
logam seng yang menghasilkan
8,1 gr seng oksida memerlukan
oksigen sebanyak……gram.

7.  Penyelesaian :
Rx : 2MgO 2Mg + O2
20 gr ? 8 gr
Massa Mg = massa MgO – massa O2
= 20 gr – 8 gr = 12 gr
3.Magnesium oksida sebanyak 20 gr
setelah di uraikan menghasilkan 8 gr
oksigen dan magnesium murni yang
diperoleh sebanyak………..gram.

8. 2. Hukum Perbandingan
Tetap (Hukum Proust)
“perbandingan massa unsur-unsur
pembentuk senyawa selalu tetap, sekali
pun dibuat dengan cara yang berbeda”
Joseph Louis Proust(1799)

9.  Contoh : membuktikan hukum perbandingan tetap
hasil analisi terhadap garam dari berbagai daerah sbb:
Hukum Proust mengatakan bahwa perbandingan massa
unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tertentu, tidak
bergantung pada sumber atau di mana senyawa tersebut
berasal
Garam Dari Massa Garam Massa Natrium
Indramayu
Madura
Impor
2 gr
1,5 gr
2,5 gr
0,786 gr
0,59 gr
0,983 gr
Asal Garam Massa (Na) Massa (Cl) Massa Na : Cl
Indramayu
Madura
Impo
0,786 gr
0,59 gr
0,983 gr
1,214 gr
0,91 gr
1,517 gr
0,786 gr : 1,214 gr = 1 : 1,54
0,59 gr : 0,91 gr = 1 : 1,54
0,983 gr :1,517 gr = 1 : 1,54

10. 1. Hutunglah perbandingan massa unsur-unsur dalam
masing-masing senyawa berikut jika diketahui (Ar : C =
12, H = 1, O = 16, Ca = 40, S = 32)
a. H2O
b. NH3
c. C6H12O6
Peny :
a. H2O
massa H : massa O
= (2) (Ar H) : (1) (Ar O)
= (2) (1) : (1) (16)
= 2 : 16
= 1 : 8

11. Hukum Perbandingan Berganda
John Dalton
Apabilah dua unsur dapat
membentuk lebih dari satu
senyawa, dimana massa salah
satu unsur tersebut
tetap(sama) maka
perbandingan massa unsur
yang lain dalam senyawa-
senyawa tersebut merupakan
bilangan bulat dan sederhana

12.  Contoh :
Nitrogen dan oksigen dapat membentuk senyawa-
senyawa : N2O, NO, N2O3, dan N2O4 dengan komposisi
massa sbb:
Dari tabel, terlihat bahwa apabila massa N di buat tetap
(sama) sebanyak 7 gr , perbandingan massa oksigen
dalam N2O : NO : N2O3 : N2O4
= 4 : 8 : 12 : 16
= 1 : 2 : 3 : 4
senyawa Massa Nitrogen
(gr)
Massa Oksigen
(gr)
Perbandingan
N2O
NO
N2O3
N2O4
28
14
28
28
16
16
48
64
7 : 4
7 : 8
7 : 12
7 : 16

13. LANGKAH PENGERJAAN
1. Cari perbandingan tiap tiap senyawa
2. Tentukan unsur mana dari senyawa seyawa
tersebut yang di buat tetap
3. Tentukan KPK dari unsur yang akan di buat tetap
4. Tentukan pengalinya
5. Perbandingan baru yang salah satu unsurnya
sudah di buat tetap

16. Joseph Louis Gay Lussac
(1778-1850)
“pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas
pereaksi dengan volume gas hasil reaksi merupakan bilangan bulat
dan sederhana (sama dengan perbandingan koefisien reaksinya)”
3. Hukum Perbandingan Volume (Hukum
Gay Lussac)

17.  Contoh :
Pada temperatur dan tekanan tertentu satu bagian gas
hidrogen bereaksi dengan satu bagian gas klorin
membentuk dua bagian volume gas hodrogen klorida.
Rx : H2 (g) + Cl2 (g) 2HCl (gr)
Maka perbandingan massa H2 : Cl2 : HCl
= 1 : 1 : 2
Angka perbandingan tersebut merupakan bilangan
bulat dan sederhana

18.  Contoh :
CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g)
Perbandingan volume gas sama dengan perbandingan
koefisien reaksinya.
Hal ini berarti, setiap 1 mL gas CO tepat bereaksi dengan
1 mL gas H2O membentuk 1 mL gas CO2 dan 1 mL gas
H2.
Dengan demikian, sebanyak 4 L gas CO membutuhkan 4
L gas H2O untuk membentuk 4 L gas CO2 dan 4 L gas
H2.

19.  Soal Latihan :
1). Diketahui reaksi : Fe + S FeS
jika besi sebanyak 28 gr bereaksi dengan belerang
dihasilkan 44 gr besi (II) Sulfida, massa belerang yang
bereaksi sebesar……gram
2). Hitunglah perbandingan massa unsur-unsur dalam
masing-masing senyawa berikut jika diketahui (Ar : C =
12, H = 1, O = 16, Ca = 40, S = 32).
a. CO2 c. C4H10
b. CaCO3 d. H2SO4

20. Sekian
dan
Terima Kasih