Kelompok 4 membahas interkonversi mol-gram-volume dan perhitungan kimia seperti rumus empiris dan molekul. Anggota kelompok terdiri dari 6 orang yang akan mempelajari konsep mol sebagai satuan yang mudah diubah dan rumus kimia untuk menentukan komposisi zat. Contoh soal rumus empiris dan molekul digunakan untuk memahami konsep tersebut.

1. Kelompok 4
1. Interkonversi Mol-Gram-Volume
2. Perhitungan Kimia
Anggota :
1. I Nyoman Rian Semadhi
2. Irvani Akmal Dahlan
3. Ivan Asprillio Lunggono
4. Jose Andre Saragih
5. Rodhiah Hanifah Djatmiko
6. Sasanti Meirdana

2. Interkonversi Mol-Gram-Volume
Mol -> satuan jumlah yang mudah di ubah kedalam satuan lain, dapat
digunakan untuk mencari jumlah zat dalam satuan lain.

3. E. Perhitungan Kimia
1. Penentuan Rumus Empiris dan Rumus Molekul
Rumus Empiris menentukan jenis dan perbandingan
paling sederhana dari atom-atom penyusun suatu
zat.
Rumus Molekul menyatakan jenis dan jumlah
sesungguhnya dari atom-atom yang menyusun
suatu molekul. Dinyatakan menggunakan lambang
unsurnya.

4. Contoh Soal
• Soal Rumus Empiris
Suatu senyawa diketahui mengandung 23,3% unsur
Co; 25,3% Mo; dan 51,4% Cl. Tentukan rumus
empirisnya.
Jawab:
Dimisalkan massa senyawa 100g, maka Co: 23,3g;
Mo 25,3g; dan Cl 51,4g.

5. 602,0
862,0
602,0
602,0
602,0
023,3
Maka rasionya menjadi:
23,3/27 : 25,3/42 : 51,4/17
0,862 : 0,602 : 3,023
Dengan dibagi oleh rasio terkecil, didapatkan:
: :
Co : Mo : Cl = 1 : 1 : 5
Jadi, rumus empirisnya CoMoCl5

6. Contoh Soal
• Soal Rumus Molekul
Diketahui Mr dari CO adalah 56. Tentukan rumus
molekulnya. (Ar C: 12, Ar O: 16)
Jawab:
(CO)x = 56
(12+16)x = 56
28x = 56
x = 2
Maka, rumus molekulnya adalah CO2

7. Rumus kimia menunjukan jumlah atom-atom
penyusun suatu zat. Oleh karena massa atom
suatu unsur sudah tertentu, maka dari rumus
kimia tersebut daoat pula ditentukan persentase
atau komposisi masing-masing unsur atau zat.

8. Contohnya, kita akan menghitung komposisi
masing-masing unsur dalam senyawa Al₂O₃, dengan
atom relatif Al=27 dan O=16.
Misalkan Al₂O₃ sejumlah 1 mol, berarti massanya
adalah 102 gram. (Massa relatif Al₂O₃=102).
• Setiap 1 mol Al₂O₃ mengandung 2 mol Al. 2 x 27
gram = 54 gram. Maka persentasenya=
x 100% = 52,4 %
• Setiap 1 mol Al₂O₃ mengandung 3 mol atom O. 3
x 27 gram = 48 gram. Maka persentasenya=
x 100% = 47,06 %

9. Dari contoh tersebut, maka secara umum
persentase unsur senyawa dapat dirumuskan:
Dengan cara yang sama, persamaan di atas dapat
digunakan untuk mencari massa senyawa daam
sejumlah amssa sebagai berikut.