1. Massa atom, Jumlah partikel dan Mol
Nama :
Abdul Kholiq 052
Yusri Chanif Nazarudin 054
Zelias Vazri 055

2. Apakah itu mol?
Mol merupakan SI untuk mengukur jumlah partikel (atom, molekul atau ion) dalam suatu zat
Satu mol zat menyatakan banyaknya zat yang mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah
partikel dalam 12,0 gram isotop C-12
Dalam 12,0 gram isotop C-12 yakni 6,02 x 1023 partikel yang sering dikenal dengan istilah Bilangan
Avogadro (Number Avogadro = NA )
Rumus
Contoh soal mol yang dihubungkan dengan massa.
Jika 2,4 x 1023 atom unsur x massanya adalah 60 gr, berapakah hasil Mr?

3. Hubungan mol dengan jumlah partikel
Hubungan mol dengan jumlah partikel dapat dirumuskan :
Contoh soal:
Suatu sampel mengandung 1,505 x 1023 molekul Cl2, berapa mol handungan Cl2
tersebut?
jawab

4. Massa atom relatif (Ar)


5. Massa Molekul Relatif (Mr)
Massa molekul relatif (Mr) adalah perbandingan massa rata – rata satu molekul suatu senyawa
terhadap 1/12 massa 1 atom isotop C-12
Bedasarkan pengertian molekul yang menyatakan bahwa molekul merupakan gabungan dari
atom atomnya, maka Mr merupakan jumlah Ar atom – atom penyusunnya.
Rumus:
Mr AxBy =(x.ArA + y.ArB)
Contoh:
Diketahui massa atom relatif (Ar)
H= 1 , O=16 , C=12 , S=32 , Ca=40
Tentukan massa molekul relatif dari H2O
Jawab:
Mr H2O = (2xArH) + (1xArO)
= (2 x 1) + (1 x 16)
= 18