Kimia Analitik Kualitatif

1. REAKSI UJI SO3
2- dan S2O3
2-
Penggolongan :
1. Ditambah H2SO4  gas
2. Golongan Reduktor
3. Golongan BaCl2
Penetapan:
SO3
2- + 2H+  SO2  + H2O
1. Zat+H2SO4
S2O3
2- + 2H+  SO2  + S  + H2O
Putih – kekuningan
( beda dengan SO3
2- )

2. 2. Uji gas SO2  yang dihasilkan dari reaksi 1
3SO2  + K2Cr2O7 + H+  2 Cr3+ + 3SO4
2- + H2O
jingga hijau
atau 5SO2  + 2SO3
2- + H2O  S2 + 5SO4
2- + 8H+
3. Larutan zat + I2
SO3
2- + H2O + I2  SO4
2- + HI
coklat t.b
2S2O3
2- + I2  S4O6
2- + 2I-
coklat t.b

3. MEMBEDAKAN SO3
2- dan HSO3
-
- UNTUK ZAT TUNGGAL
SO3
2- + H2O  HSO3
- + OH-  BASA
HSO3
2- + H2O NETRAL
SO3
3- + H2O2  SO4
2- + H2O  NETRAL
HSO3
- + H2O2  SO4
2- + H++H2O ASAM
- REAKSI UJI CAMPURAN CO3
2- DAN SO3
2-
Campuran + K2Cr2O7 + H+  Cr3+ + CO2 
+ Ba(OH)2
BaCO3  putih
Penambahan K2Cr2O7 harus dilakukan terlebih dahulu dari pada
penambahan H+. MENGAPA ?

4. 4. REAKSI UJI S2-
Penggolongan :
1. Ditambah H2SO4 2N  gas KECUALI HgS, PbS, dll kation gol. IIA
2. Golongan Reduktor
3. Golongan AgNO3 merupan anion pengganggu golongan ini.
Penetapan :
1. Ditambah H2SO4 2N:
S2- + 2H+  H2S 
H2S + Pb2+  PbS  + 2H+
2. Ditambah larutan Pb(OAc)2
S2+ + Pb2+  PbS  hitam
3. Ditambah larutan Cd(OAc)2
S2+ + Cd2+  CdS  kuning

5. REAKSI UJI CH3COO-
Penggolongan :
1. Ditambah H2SO4 2N  gas bau cuka
2. Ditambah FeCl3  larutan merah [ Fe3(OH)2(OAc)6]+
Penetapan :
1. Ditambah H2SO4 / KHSO4
CH3COO- + H+  CH3COOH  bau cuka
2. R. ESTERIFIKASI
CH3COO- + H2SO4 pk + Etanol CH3COOCH2CH3+ H2
bau ester

6. REAKSI UJI CN-
Penggolongan :
1. Ditambah H2SO4 2N  gas HCN racun
2. Golongan AgNO3  anion pengganggu untuk golongan ini
Penetapan:
1. H2SO4 :
CN- + H +  HCN 
HCN  + ( NH4)2S3  HSCN + (NH4)2S
FeCl3 + HSCN  [Fe(SCN)]2+ + H+ + Cl-
Merah
2. Prusian Blue test :
Larutan Zat + NaOH + FeSO4 + HCl  netral / Asam lemah, + FeCl3
endapan biru Berlin
FeSO4 + 2NaOH  Fe(OH)2 + Na2SO4
Fe(OH)3 + 2CN-  Fe(CN)2 + 2OH-
Fe (CN)3 + 4CN-  Fe(CN)6
4-
3[Fe(CN)6]4- + 4FeCl3  Fe4[Fe(CN)6]3 

7. REAKSI UJI NO2
-
Penggolongan :
1. Ditambah H2SO4 2N  gas berbau merangsang (coklat )
2. Golongan oksidator
3. Golongan reduktor
Penetapan:
1. Reaksi cincin coklat
Larutan zat ( netral ) + FeSO4 ( baru ) + as. HOAc / H2SO4 encer
melaui . dinding tabung reaksi  cincin coklat.
N2
- + CH3COOH  HNO3 + CH3COO-
3HNO2  H2O + HNO3 + 2NO 
FeSO4 + NO  Fe(NO)SO4 cincin coklat
CATATAN
Untuk NO3
- digunakan H2SO4 pekat  beda dengan NO2
-
Jika NO2
- digunakan as. Pekat  seluruh larutan menjadi coklat.

8. Reaksi Diazo
Larutan + CH3COOH + as. Sulfanilat +  - naftilamin merah
NaNO2 + CH3COOH  HNO2 + CH3COONa
Tiourea, CS(NH2)2
Larutan zat + HOAc encer + tiourea + FeCl3  merah
NaNO2 + HOAc  HNO2 + NaOAc
HNO2 + CS(NH2)2  N2  + H+ + SCN- + 2H2O
SCN- + H+ + Fe3+  FeCNS2+ merah
SCN- dan I-  mengganggu, harus dihilangkan dgn penambahan
Ag2SO4 padat berlebih atau dgn AgNO3 sebelum pe  an HOAc dan
tiourea. MENGAPA ?

9. REAKSI UJI NO3
-
• Penggolongan :
1. golongan oksidator
• Penetapan :
Reaksi cincin coklat
- larutan zat + FeSO4 pk  kocok kemudian ditambah
H2SO4 pekat pelan pelan pada dinding tabung reaksi 
cincin coklat
2NO3
- + 4H2SO4 + Fe2+  Fe3+ + 2NO+ 4SO4
2- + H2O
Fe2+ + NO  [Fe(NO)]2+ coklat

10. Reaksi pembentukan cincin coklat diganggu oleh ion-ion :
a.) NO2
-  dihilangkan dengan cara:
- ditambah asam sulfamat
H2N – HSO3 + NO2
-  N2 + SO4
2- + H+ + H2O
- ditambah NH4Cl padat berlebih dan dipanaskan
NO2
- + NH4
+  N2 + 2H2O
- ditambah tiourea N2
- ditambah urea N2
b) .I- ; Br- ; CIO3
- ; IO3
- ; SCN- ; Fe(CN)6
4- ; Fe(CN)6
3- 
dihilangkan dgn AgSO4 (bebas nitrat) berlebih
c.) Reduksi NO3
– suasana basa
- NO3
- + 4Zn + 7OH + 6 H2O  NH3 + 4 [ Zn(OH)4 ]2
-
- 3NO3- + 8Al + 5 OH- + 18 H2O - 3NH3 + 8 [Al(OH)4}-
diganggu nitrit dihilangkan seperti diatas, dan jika ada
amonia maka dipanaskan sampai amonia menguap
semua.

11. 9. REAKSI UJI CNS-
Penggolongan :
1. golongan reduktor
2. golongan AgNO3
3. golongan FeCl3
Penetapan :
1. Dengan larutan FeCl3  merah darah
3 SCN- + Fe3+  Fe(SCN)3
merah darah
warna merah akan hilang (dihilangkan) oleh ion-ion F- ;
Hg2+ ; C2O4
2-  kompleks tak berwarna stabil
Fe(SCN)3 + 6F-  [FeF6]3- + 3 SCN-
4Fe(SCN)3 + 3Hg2+  3[Hg(SCN)4]2- + 4Fe3+
Fe(SCN)3 + 3(COO)2
2-  [Fe[(COO)2]3]3- + 3SCN-

12. 2. Dengan larutan Co(NO3)2  larutan biru
4SCN- + CO2+  [Co(SCN)4]2-
beda dengan CN-, Fe(CN)6
4- dan Fe(CN)6
3-  endapan
biru
3. Dengan larutan Hg(NO3)2 dan Zn2+
2SCN- + Hg2+  Hg(SCN)2
Hg(SCN)2 + SCN-  [Hg(SCN)4]2-
[Hg(SCN)4]2- + Zn2+  Zn{Hg(SCN)4]  putih

13. REAKSI UJI Fe(CN)6
3-
Penggolongan :
- golongan oksidator
- golongan AgNO3
- golongan FeCl3
Penetapan :
1. AgNO3 : Fe(CN)6
3- + Ag+  Ag3[Fe(CN)6] 
merah jingga
2. FeCl3 : Fe(CN)6
3- + Fe3+  FeFe(CN)6 coklat
3. FeSO4 : Fe(CN)6
3- +Fe2+ Fe4[Fe(CN)6]3  biru berlin
4. CuSO4 : 2Fe(CN)6
3- +Cu2+  Cu3[Fe(CN)6]  hijau
5. Co(NO3)2 : 2Fe(CN)6
3- +3Co3+ CO3[Fe(CN)6]2 merah

14. REAKSI UJI HALOGEN
Pendahuluan : reaksi nyala Beilstein 
Penggolongan :
- golongan reduktor
- golongan AgNO3
REAKSI UJI Cl-
Penetapan
1. dengan AgNO3  putih yang larut dalam NH4OH 2N. Jika larutan +
HNO3 2N. Jika larutan + HNO3 2N  terjadi lagi endapan putih.
Cl- + Ag+  AgCl   Ag(NH3)2
+ + Cl
+ HNO3
NH4NO3 + AgCl  Putih
Reaksi yang sama diberikan oleh SCN-
2. dengan Pb(OAc)2  putih (kristal jarum)
Cl- + Pb2+  PbCl2  larut dalam air panas

15. B. REAKSI UJI Br-
Penetapan
- dengan AgNO3  AgBr kuning muda dgn NH4OH 6N
larut
+HNO3   kuning muda ( reaksi = Cl- )
- dengan Pb(OAc)2   kristal putih dipanaskan larut
2Br- + Pb2+  PbBr2  kristal putih
- Fluorencein Test
prinsip : Br2 + Fluorescein  tetrabromofluorescein
(eosin ) merah
-Br- + PbO2 + CH3COOH  Br2  + Pb(OAc)2
∆
dikenakan kertas saring yang diberi larutan fluorescein
jenuh dalam etanol 50 %

16. - Uji menggunakan air Klor atau Kaporit suasana HCl +
CHCl3
Ca(OCl2)2 + HCl  HOCl + CaCl2
kaporit
Br- + OCl- + H+  Br2 + Cl- + H2O
Br2 dalam CHCl3 warna lebih intensif berwarna coklat

17. C. REAKSI UJI I-
Penetapan
1. + AgNO3   kuning AgI yang sukar larut dalam NH4OH
pekat.
2. + Pb(OAc)2   kristal kuning PbI2  larut dalam air
panas
3. + NaNO2 + CH3COOH  I2 + amilum  biru
I- + 2NO2
- + 4H+  I2 + 2NO  + 2H2O
CN- mengganggu : I2 + CN-  ICN  + I-
CN- dihilangkan dengan + NaHCO3 atau asam dan
dipanaskan HCN 
4. +air klor atau kaporit
suasana HCl + CHCl3 I2 dalam CHCl3 ungu
cara dan reaksi = Br-

18. 5.+ HgCl2   HgI2 jingga dengan pereaksi berlebih larut
I- + Hg2+  HgI2  jingga
HgI2 + I-  [HgI4]2- larut
6. +Hg2(NO3)2   hijau + I- berlebih  larut
I- + Hg2
2+  Hg2I2  hijau
Hg2I2 + I-  [HgI4]2- + Hg 
hitam

19. D. REAKSI UJI F-
- Golongan halogen yang tidak mengendap dengan
AgNO3 + H2SO4 pk panas  gas HF yang korosif
terhadap gelas  gas SiF4, apabila SiF4 dialirkan
kedalam air   gelatineus H2SiO3
NaF + H2SO4 pk  NaHSO4 + HF 
HF + SiO2  SiF4  + H2O
3SiF4 + 4 H2O  2H2SiF6 + H2SiO3 
Catatan : HF pada suhu kamar mengalami dimerisasi
membentuk H2F2 sedangkan pada suhu > 90C
bentuknya HF
Penetapan
1.+ CaCl2   putih seperti lendir CaF2 yang sedikit larut
dalam HOAc dan sedikit larut dalam HCl encer.
2.+ FeCl3   kristal putih
6NaF + FeCl3  Na3[FeF6]  kristal putih + 3 NaCl

21. Reaksi lihat dengan B

22. A. REAKSI UJI ClO3
-
Penetapan :
1.+larutan AgNO3 
bila larutan diasamkan dengan HNO3 encer dan + larutan
NaNO2   AgCl
ClO3
- + NO2
-  Cl- + NO3
-
Cl- + AgNO3  AgCl  putih
2.+larutan Kl suasana asam mineral ( H2SO4 )
 I2 +amilum  biru
ClO3
- + I- dalam suasana H+  Cl- + I2 + H2O
Catatan : bila asam organik (HOAc )  I2
 beda dengan IO3
-
+Reduksi dengan NaNO2 + HNO3  Cl-
 selanjutnya dilakukan penetapan Cl

23. REAKSI UJI BrO3
-
Penetapan :
larutan + AgNO3 : bila [ BrO3
-]>>   putih AgBrO3 yang
larut dalam air panas dan larutan NH4OH encer.
BrO3
- + Ag+  AgBrO3 
AgBrO3 + 2NH3  [Ag(NH3)2]+ + BrO3
-
Bila [ BrO3
-]>>
BrO3
- + Ba2+  Ba(BrO3)2 
BrO3
- + Pb2+  Pb(BrO3)3 
BrO3
- + Hg2
2+  Hg2(BrO3)2 
Bila + NaNO3 atau Na2SO3 (suasana HNO3) + AgNO3 
AgBr
BrO3
- direduksi  Br-  penetapan Br-

24. Reduktor :
Gas SO2 : SO2 + H2O  H2SO3
BrO3
- + SO3
2-  Br- + SO4
3-
Gas H2S : BrO3
- + 3H2S  Br- + S  + H2O
Larutan NaNO2 : BrO3
- + NO2
-  Br- + NO3
-

25. C. REAKSI UJI IO3
-
Penetapan :
+larutan AgNO3 ( suasana HNO3 encer )   putih yang larut dalam
NH4OH encer
IO3
- + Ag+  AgIO3 
AgIO3 + 2NH3  [ Ag(NH3)2]+ + IO3
-
Jika larutan amoniakal ini + H2SO3   AgI kuning
Yang sukar larut dalam NH4OH pk berbeda dengan BrO3
-
[ Ag(NH3)2]+ + IO3
- + 3H2SO3  AgI + 3SO4
2- + NH4
+ + 4H+
+larutan BaCl2   putih Ba(IO3)2 beda dengan ClO3
- yang sangat
sedikit larut dalam air panas maupun HNO3 encer ( beda dengan I- ),
jika endapan ini dicuci + H2SO3 dan CCl4  I2 ungu dalam lap. CCl4
IO3
- + Ba2+  Ba ( IO3)2 
Ba(IO3)2  + H2SO3  I2 + BaSO4  + 4SO4
2- + 8H+ + H2O

26. • larutan Hg(NO3)2   putih Hg( IO3)2  beda dengan
ClO3
- dan BrO3
- )
• dengan PbOAc   putih
• dengan HgCl2  ( HgCl2 praktis tidak terionisasi, 
kovalen )
2IO3
- + Hg2+  Hg(IO3)2 
IO3
- + Pb2
+  Pb (IO3)2 
• uji dengan KSCN, kertas amilum + larutan KSCN
suasana asam  bercak biru
6IO3
- + 5SCN- + H+ + H2O  3I2 + 5HSCN  + 5SO4
2-

27. 14. REAKSI UJI BORAT
3 macam bentuk asam borat:
asam ortoborat : H3BO3
asam piroborat : H2B4O7
asam metaborat : HBO2
H3BO3 sedikit larut dalam air dingin  larut

H3BO3 100 C HBO2
H3BO3 140 C H2B4O7
Kebanyakan, garam diturunkan dari asam meta dan piro
( contoh : Na2B4O7 ( boraks ) )
Garam – garam ini alam air terhidrolisis  bereaksi alkalis
BO3
3- + 3H2O  H2BO2 + 3OH-
B4O7
3- + 7H2O  4H3BO3 + 3OH-
BO3
- + 2H2O  H3BO3 + OH-

28. Pendahuluan : nyala api hijau
Penggolongan :
Golongan BaCl2 positip jika [ BO3
3-] 
Penetapan :
1. + larutan AgNO3   putih AgBO2 ( jika larutan pekat )
yang larut dalam NH4OH encer maupun HOAc. Jika
endapan + air dan dipanaskan  terhidrolisis  Ag2O
B4O7
3- + 4Ag+ + H2O  AgBO2  + 2H+
2AgBO2  + H2O  Ag2O  + H3BO3
coklat
2. +H2SO4 pk dan alkohol
Cara : zat padat / larutan + H2SO4 pk + methanol dalam
cawan porselan  dinyalakan  nyala hijau.
Diganggu oleh Ba dan Cu

29. Cara mengatasinya :
Campuran zat + serbuk CaF + H2SO4 pk  pasta. Pasta
tersebut dibakar ( dengan pertolongan pengaduk kaca ) 
nyala hijau.
BO3
2+ + CaF2  BF3  yang mudah menguap  nyala
hijau
BaF2 dari CuF2  sukar menguap.
Reaksi :
H3BO3 + 3CH3OH  B(OCH3)3  + 3H2O
nyala hijau
*kertas kurkumin ( turmetrik )
Larutan zat + HCl encer , teteskan pada kertas saring
kurkumin , dipanaskan 100 oC akan timbul warna merah
dan dalam suasana basa menjadi berwarna biru/ hijau
kehitaman.

30. 15. UJI SO4
2-
Penggolongan : BaCl2
Penetapan :
1. Larutan BaCl2   putih BaSO4 yang sukar larut dalam
asam-asam mineral encer panas, larut sedang dalam
HCl pekat mendidih
BaSO4 + SO4
2-  BaSO4 
2. Larutan Pb(OAc)2   PbSO4 yang larut dalam H2SO4
pekat panas, dalam NH4OAc dan NH4-
Pb2+ + SO4
2-  PbSO4 
3. Larutan CaCl2 :  kristal spesifik CaSO4
4. Larutan Hg(NO3)2   kuning merkuri sulfat basa
SO4
2- + 3Hg2+ + H2O  HgSO4.2HgO  + H+

31. 16. REAKSI UJI S2O8
2- (Peroksodisulfat)
Penggolongan :
- golongan oksidator
- golongan BaCl2
2S2O8
2- + H2O  4SO4
2- + 4H+ + O2 
Penetapan
1. + larutan AgNO3   hitam Ag2O2
S2O8
2- + Ag+ + H2O  Ag2O2  + HSO4
- + 2H+
Jika AgNO3 yang  akan sedikit dan diikuti penambahan
NH4OH  N2 dan panas
3S2O8
2- + 8NH3  N2 + 6SO4
2- + 6NH4+
2. ditambah larutan KI  I2 + amilum ……biru

32. 3. ditambah larutan MnSO4
suasana alkali / netral   coklat
S2O8
2- + Mn2+ + 4OH-  MnO2.2H2O  + 2SO4
2- + H2O
Suasana asam (HNO3, H2SO4) + sedikit AgNO3 dan
dipanaskan  ungu
MnSO4 + 5H2S2O8  2HMnO4 + 12H2SO4
ungu
17. REAKSI UJI FOSFAT
Ada tiga macam bentuk dari asam fosfat :
- ortho-fosfat : H3PO4
- piro-fosfat : H4P2O7
- meta-fosfat : HPO3

33. Garamnya yang paling stabil adalah garam ortho fosfat.
Berdasarkan martabatnya, ortho fosfat membentuk 3
macam garam :
- ortho fosfat primer : NaH3PO4
- ortho fosfat sekunder : Na2HPO4
- ortho fosfat tersier : Na3PO4
Garam Na-nya yang paling stabil dalam air adalah
NaH3PO4 dan Na2HPO4
Garam normalnya, Na3PO4 dalam air terhidrolisis  NaOH
+ H3PO4

34. 18. REAKSI UJI PO4
3-
Penggolongan :
- golongan AgNO3 (tetapi untuk meta dan piro negatip)
- golongan BaCl2
- golongan FeCl3
Penetapan :
1. Larutan AgNO3  endapan kuning Ag3PO4 yang larut
dalam NH4OH dan HNO3
Na3HPO4 + 3AgNO3  Ag3PO4  + NaNO3 + HNO3
2. Campuran magnesia (magnesia mixture).

35. Campuran magnesia
Mg(NO3)3 atau MgCl2
HNO3 NH4Cl
NH4OH NH4OH
PO4
3- + campuran magnesia   kristal putih yang larut dalam asam
mineral maupun HOAc
Na2HPO4 + Mg(NO3)3 + NH3  Mg(NH4)PO4 + NaNO3
3. Pereaksi amonium molibdat   kuning amonium fosfomolibdat
- (NH4)3(PMo12O40)
-(NH4)3[(P(Mo3O10)4] larut dalam NH4OH dan NaOH
Reaksi berlangsung dalam suasana asam HNO3 yang kuat (1:1).
Reaksi dipercepat dengan pemanasan pada suhu  40 C dan dengan
NH4NO3

36. • Adanya HCl dalam jumlah besar, mengganggu reaksi  dihilangkan
dengan penguapan dengan + HNO3 berlebih.
Na3HPO4 + 12(NH4)3 MoO4 + 23 HNO3 
(NH4).(P(Mo12O40))  + 2NaNO3 + 21 NH4NO3 + 12H2O
• Arsenat : AsO4
3- memberikan reaksi yang sama  amonium arseno
molibdat
BEDANYA :
- bentuk kristalnya
- endapan + NH4OAc larut
setelah dingin : - amonium arseno molibdat  putih
- amonium fosfomolibdat tidak ada endapan
- gutzeit : AsO4
2-  positip
PO4
3-  negatip
- H2S : AsO4
2-  positip
PO4
3-  negatip

37. 4. Amonium molibdat – benzidin test
- Reaksi redoks ant. grm/as. fosfomolibdat dgn benzidin, dimana terjadi
2 macam hasil reaksi yg keduanya berwarna biru.
- hasil reaksi oksidasi : benzidine benzidin biru
- hasil reduksi : molibdat molibdat biru
Arsenat dan silikat  hasil yang sama, dapat dicegah dengan
penambahan as. Tartnat – ammolibdat.
H2O2 , C2O4
2- dan  mengganggu pengendapan forfomolibdat 
tidak boleh ada.