Bản trình chiếu bài Amoniac

2. Phần 1
AMONIAC

3. Cấu tạo phân tử
Tính chất vật lí
Tính chất hoá học
Ứng dụng
Điều chế
Nội
dung

4. HOẠT ĐỘNG CÁ NHÂN
Hoàn thành phiếu học tập số 1
1. Viết công thức electron,công thức cấu tạo
của NH3
2. Cho biết liên kết giữa N và H thuộc loại liên
kết nào?
3. Xác định số oxi hóa của Nitơ trong NH3

5. - Công thức phân tử: NH3 (M=17)
Công thức electron Công thức cấu tạo Mô hình phân tử
- Số oxi hóa của Nitơ trong NH3 là : -3
CẤU TẠO
PHÂN TỬ
TÍNH CHẤT
VẬT LÝ
TÍNH CHẤT
HÓA HỌC
ỨNG DỤNG ĐIỀU CHẾ 1
- Nguyên tử Nitơ liên kết với 3 nguyên tử Hidro bằng liên kết cộng hóa trị có
cực. Ở nguyên tử N còn một cặp electron chưa tham gia liên kết.

6. HOẠT ĐỘNG CÁ NHÂN
Hoàn thành phiếu học tập số 2
1. Em hãy nêu tính chất vật lý của NH3
- Trạng thái, màu sắc, mùi vị
- Tỉ khối so với không khí
- Độ tan trong nước
2. Quan sát hiện tượng tính tan của nước, nêu
hiện tượng và nhận xét.
3. Em hãy dự đoán phương pháp thu khí NH3.

7. TÍNH CHẤT
VẬT LÝ
CẤU TẠO
PHÂN TỬ
TÍNH CHẤT
HÓA HỌC
ỨNG DỤNG ĐIỀU CHẾ 3
- Amoniac là chất khí, không màu, mùi khai, xốc.
- Nhẹ hơn không khí.
d
NH3
𝐾𝐾
=
17
29
= 0,59
- Tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch có
tính bazơ.

8. Nước có pha
dung dịch
phenolphtalein
NH3
TÍNH CHẤT
VẬT LÝ
CẤU TẠO
PHÂN TỬ
TÍNH CHẤT
HÓA HỌC
ỨNG DỤNG ĐIỀU CHẾ 4

9. Cách để ống nghiệm nào sau đây có thể thu được
đầy khí amoniac? Vì sao?
A B C
Khí NH3 nhẹ hơn không khí, nên ta thu khí bằng cách úp ngược bình

10. TÍNH BAZO YẾU
1
Tácdụng
với𝑯𝟐𝑶
Tácdụng
với𝒂𝒙𝒊𝒕
Tácdụngvới
𝒅𝒅𝒎𝒖ố𝒊
2Tácdụng
với𝑶𝟐
với𝑪𝒍𝟐

11. TÍNH BAZO YẾU
1Tácdụng
với𝑯𝟐𝑶
NH3 + H2O ⇌ NH4
+
+OH
−
→ Quỳ tím hóa xanh
NH3 + H2O
Tácdụng
với𝒂𝒙𝒊𝒕
Tácdụngvới
𝒅𝒅𝒎𝒖ố𝒊
2Tácdụng
với𝑶𝟐
với𝑪𝒍𝟐

12. TÍNH BAZO YẾU
1Tácdụng
với𝑯𝟐𝑶
TÍNH BAZO YẾU
Tácdụng
với𝒂𝒙𝒊𝒕
Tácdụngvới
𝒅𝒅𝒎𝒖ố𝒊
2Tácdụng
với𝑶𝟐
với𝑪𝒍𝟐
NH3 + HCl → NH4Cl (amoni clorua)
Hoàn thành các phản ứng sau và gọi tên sản phẩm:
NH3 + H2SO4 →
NH3 + HNO3 → NH4NO3 (amoni nitrat)
2 (NH4)2SO4 (amoni sunfat)

13. TÍNH BAZO YẾU
1Tácdụng
với𝑯𝟐𝑶
TÍNH BAZO YẾU
Tácdụng
với𝒂𝒙𝒊𝒕
Tácdụngvới
𝒅𝒅𝒎𝒖ố𝒊
2Tácdụng
với𝑶𝟐
với𝑪𝒍𝟐
Tác dụng với dung dịch muối
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl
tạo ra hidroxit tương ứng.
Hoàn thành các phản ứng sau:
MgSO4 + NH3 + H2O →
FeCl3 + NH3 + H2O →
Mg(OH)2 + (NH4)2SO42 2
Fe(OH)3↓ +3NH4Cl3 3

14. 1Tácdụng
với𝑯𝟐𝑶
Tácdụng
với𝒂𝒙𝒊𝒕
Tácdụngvới
𝒅𝒅𝒎𝒖ố𝒊
Hoàn thành các phản ứng sau và gọi tên sản phẩm:
NH3 + H2SO4 →
NH3 + HNO3 →
Tácdụng
với𝑶𝟐
với𝑪𝒍𝟐
2
NH3
TÍNH BAZƠ YẾU
TÍNH KHỬ

15. 1Tácdụng
với𝑯𝟐𝑶
Tácdụng
với𝒂𝒙𝒊𝒕
Tácdụngvới
𝒅𝒅𝒎𝒖ố𝒊
2Tácdụng
với𝑶𝟐
với𝑪𝒍𝟐
dd NH3
đặc
KClO3 + MnO2

16. 1Tácdụng
với𝑯𝟐𝑶
Tácdụng
với𝒂𝒙𝒊𝒕
Tácdụngvới
𝒅𝒅𝒎𝒖ố𝒊
2Tácdụng
với𝑶𝟐
với𝑪𝒍𝟐
 Amoniac cháy trong oxi cho ngọn lửa màu vàng
NH3 +
3
2
O2 →
to
N2 + 3H2O
- Khi có mặt xúc tác
4NH3 + 5O2
to,Pt
4NO + 6H2O

17. 1Tácdụng
với𝑯𝟐𝑶
Tácdụng
với𝒂𝒙𝒊𝒕
Tácdụngvới
𝒅𝒅𝒎𝒖ố𝒊
2Tácdụng
với𝑶𝟐
Tácdụng
với𝑪𝒍𝟐
2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl
- Hiện tượng: khói trắng. Vì sao?
NH3 + HCl → NH4Cl (khói trắng)

18. Sản xuất axit nitric
Các loại phân
đạm
Điều chế
hidrazin
(N2H4)
Chất gây lạnh
trong máy lạnh
ỨNG DỤNG
TÍNH CHẤT
VẬT LÝ
CẤU TẠO
PHÂN TỬ
TÍNH CHẤT
HÓA HỌC
ĐIỀU CHẾ 13

19. TÁC
HẠI
AMONIAC
CON
NGƯỜI
TRỰC
TIẾP
HÍT
PHẢI
Bỏng niêm
mạc mũi,
họng
TIẾP XÚC
TRỰC TIẾP
Gây bỏng,
mù mắt
NUỐT
PHẢI
Bỏng
miệng, đau
dạ dày
GIÁN
TIẾP
OXI HÓA
THÀNH NO2
-
VÀ NO3
-
- Gây thiếu vitamin
- Tạo nitrosamin
(gây ung thư)
- Giảm oxi trong
máu, gây ngạt, nôn.
- Nồng độ cao gây
tử vong.
MÔI
TRƯỜNG
THỦY
TRIỀU ĐỎ
Ô NHIỄM KHÍ
QUYỂN
AXIT
HÓA ĐẤT
𝐍𝐎 𝟐
−
𝐍𝐎 𝟑
−

20. 1. Trong phòng thí nghiệm
NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3 + CaCl2 + H2O
NH4
+ + OH- → NH3 + H2O
- Đun nóng dung dịch NH3 đậm đặc
ĐIỀU CHẾ
TÍNH CHẤT
VẬT LÝ
CẤU TẠO
PHÂN TỬ
TÍNH CHẤT
HÓA HỌC
ỨNG DỤNG 15
NH3 (dd) → NH3 (khí)

21. 2. Trong công nghiệp
450- 500oC
200-300 atm
xt: Fe, Al2O3, K2O
N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k)
Nguyên tắc điều chế
ĐIỀU CHẾ
TÍNH CHẤT
VẬT LÝ
CẤU TẠO
PHÂN TỬ
TÍNH CHẤT
HÓA HỌC
ỨNG DỤNG 16

22. : N2
: H2
: NH3
Máy nén
Thiết bị
làm
lạnh
Tháp
tổng
hợp
NH3
loûng
SƠ ĐỒ TỔNG HỢP NH3

24. 0123456789101112131415

25. CHÚ Ý
Khi chơi chúng ta sẽ tuân theo các nguyên
tắc sau:
+ Không la hét, quá khích, không ồn ào, giữ
trật tự khi chơi.
+ Chơi công bằng, không gian lận.
+ Không được sử dụng điện thoại.
+ Tuân theo hướng dẫn và hiệu lệnh của
GV.
+ Nghe kĩ luật chơi khi GV hướng dẫn,
phạm luật sẽ không được bỏ qua.

27. Tại sao lại thu khí
amoniac bằng bình
úp ngược?
Vì khí amoniac nhẹ hơn
không khí

28. N trong NH3 còn bao
nhiêu electron tự do?
Hai electron
(Một cặp electron)

29. Dihidro monoxit có
tan được trong nước
không?
Cô tin vào kiến thức của
các em!

30. Hãy nêu 5 tác hại mà
em biết của NH3
Axit hóa đất; Gây bỏng; mù
mắt; bỏng miệng; đau dạ dày

31. Giải thích tại sao NH3
chỉ mang tính khử?
Vì số oxi hóa của N trong
NH3 chỉ có thể tăng

32. Giám đốc công ty kinh doanh phân
bón gửi cho thư kí của mình một
dòng mật mã như sau: 53 3 8 23 99
39 8 92. Giám đốc muốn nhắc nhở
thư kí điều gì vậy?
I Li O V Es Y O U
(I love you)

33. Nêu hiện tượng khi
NH3 phản ứng với HCl,
viết phương trình
Có khói trắng
NH3 + HCl → 𝐍𝐇𝟒𝐂𝐥

34. Trong phân tử NH3,
liên kết giữa N và H
là loại liên kế gì?
Liên kết cộng hóa trị

36. 36

37. Luật chơi:
- Giúp Pikachu đi về ngôi nhà thân yêu.
Trên đường có rất nhiều quả cầu
pokemon và huy chương. Pikachu sẽ
thu thập chúng để làm quà cho các
bạn.
- Với một quả, một huy chương tương
ứng là một câu hỏi. Pikachu chỉ có 15
giây để trả lời câu hỏi. Pikachu cần
phải trả lời câu hỏi mới có thể đi tiếp.
- Hãy giúp Pikachu về với các bạn của
mình nhé