luyện tập hóa vô cơ

1. LUYỆN TẬP
Lý thuyết về axit nitric
Họ và tên:......................................................................................................................Sô câu đúng:...............................
Câu 1. HNO3 tác dụng được với tất cả các chất trong dãy:
A. NaHCO3, CO2, FeS, Fe2O3 B. K2SO3, K2O, Cu, Fe(NO3)2
C. FeO, Fe2(SO4)3, FeCO3, Na2O D. CuSO4, CuO, Mg3(PO4)2.
Câu 2. Axit nitric đặc nguội có thể phản ứng được với các chất trong dãy:
A. Al, CuO, Na2CO3
B. CuO, Ag, Al(OH)3
C. P, Fe, FeO D. C, Ag, BaCl2
Câu 3. Kim loại phản ứng được với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) là
A. Al. B. Zn. C. Fe. D. Ag.
Câu 4. Cho các chất FeO, Fe2O3, Fe(NO3)2, CuO, FeS. Số chất tác dụng được với HNO3 giải phóng khí NO là
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
Câu 5. Dung dịch không hòa tan được Cu kim loại là
A. dung dịch HNO3 B. dung dịch hỗn hợp NaNO3 + HCl
C. dung dịch FeCl3 D. dung dịch FeCl2
Câu 6. Để điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm, hóa chất được chọn làm nguyên liệu chính là
A. NaNO3, H2SO4 đặc B. N2 và H2 C. NaNO3, N2, H2 và HCl D. AgNO3 và HCl
Câu 7. Cho Fe(III) oxit tác dụng với axit nitric thì sản phẩm thu được là:
A. Fe(NO3)2, NO và H2O B. Fe(NO3)2, NO2 và H2O C. Fe(NO3)2, N2 D. Fe(NO3)3 và H2O
Câu 8. Dung dịch HNO3 đặc, không màu, để ngoài ánh sáng lâu ngày sẽ chuyển thành
A. màu vàng. B. màu đen sẫm. C. màu trắng sữa. D. màu nâu.
Câu 9. Cho HNO3 đậm đặc vào than nung đỏ có khí bay ra là:
A. CO2 B. NO2 C. hỗn hợp CO2 và NO2 D. hỗn hợp CO và NO
Câu 10. Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần
lượt phản ứng với HNO3 đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là:
A. 8. B. 5. C. 7. D. 6.
Câu 11. Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch
HNO3 đặc, nóng là:
A. 10. B. 11. C. 8. D. 9.
Câu 12. Dãy các chất khi phản ứng với HNO3 đặc nóng đều tạo khí là:
A. Cu(OH)2, FeO, C B. Fe3O4, C, FeCl2 C. Na2O,FeO, Ba(OH)2 D. Fe3O4, C, Cu(OH)2
Câu 13. Hợp chất của nitơ không được tạo ra khi cho HNO3 tác dụng với kim loại
A. NO. B. NH4NO3. C. NO2. D. N2O5
Câu 14. Phản ứng giữa HNO3 với FeO tạo NO. Tổng số các hệ số đơn giản nhất của các chất trong phương trình phản
ứng oxi hoá - khử này sau khi cân bằng là:
A. 22. B. 20. C. 16. D. 12.
Câu 15. Axit nitric đặc, nóng phản ứng với nhóm chất:
A. Ca(OH)2,, Ag, C, S, Fe2O3, FeCO3, Fe. B. Ca(OH)2,, Ag, Au, S, FeSO4, FeCO3, CO2.
C. Ca(OH)2,, Fe, Cu, S, Pt, FeCO3, Fe3O4. D. Mg(OH)2, Cu, Al, H2SO4, C, S, CaCO3
Câu 16. Có 3 ống nghiệm không dán nhãn đựng ba dung dịch axit đặc riêng biệt là HNO3, H2SO4 và HCl. Nếu chỉ dùng
một hoá chất để nhận ra các dung dịch trên thì dùng
A. Mg. B. Fe. C. Cu. D. Ca.
Câu 17. Để phân biệt các dung dịch axit HCl, HNO3, H2SO4 và H3PO4, người ta có thể chỉ dùng thêm
A. Cu kim loại B. Na kim loại C. Ba kim loại D. Không xác định
Câu 18. Nhận định nào sau đây về axit HNO3 là sai?
A. Trong tất cả các phản ứng axit - bazơ, HNO3 đều là axit mạnh.
B. Axit HNO3 có thể tác dụng với hầu hết kim loại trừ Au và Pt.
C. Axit HNO3 có thể tác dụng với một số phi kim như C, S.
D. Axit HNO3 có thể tác dụng với nhiều hợp chất hữu cơ.
Câu 19. Khi cho Cu vào ống nghiệm đựng dung dịch HNO3 loãng có hiện tượng
A. Xuất hiện dung dịch màu xanh, có khí không màu bay ra.
B. Xuất hiện dung dịch màu xanh và có khí không màu bay ra ngay trên mặt thoáng của dung dịch.
C. Xuất hiện dung dịch màu xanh, có khí màu nâu bay ra trên miệng ống nghiệm.
D. Dung dịch không màu, khí màu nâu xuất hiện trên miệng ống nghiệm.
Câu 20. Chọn nhận định sai:
A. HNO3 là chất lỏng, không màu, tan có giới hạn trong nước.

2. B. N2O5 là anhiđrit của axit nitric
C. Dung dịch HNO3 có tính oxi hoá mạnh do có ion NO3
-
.
D. HNO3 là axit mạnh.
Câu 21. Những kim loại phản ứng được với dung dịch HNO3 là:
A. Zn, Al, Fe B. Cu, Zn, Al C. Cu, Zn, Hg D. Tất cả các kim loại trên
Câu 22. Phản ứng nào trong số các phản ứng dưới đây viết đúng?
A. FeS2 + 6HNO3 đ  Fe(NO3)2 + 2H2SO4 + 4NO2 + H2O B. Fe3O4 + 10HNO3 đ  3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O
C. Fe3O4 + 8HNO3 đ  2Fe(NO3)3 + Fe(NO3)2 + 4H2O D. FeS2 + 2HNO3 đ  Fe(NO3)2 + H2S 
Câu 23. Axit HCl và HNO3 đều phản ứng được với tất cả các chất trong dãy:
A. CaO, Cu, Fe(OH)3, AgNO3 B. CuO, Mg, Ca(OH)2, Ag2O
C. Ag2O, Al, Cu(OH)2, SO2 D. S, Fe, CuO, Mg(OH)2
Câu 24. Xác định phản ứng đúng trong số các phản ứng dưới đây :
A. FeCO3 + 4HNO3 đ  Fe(NO3)2 + CO2 + NO2 + 2H2O
B. FeCO3 + 4HNO3 đ  Fe(NO3)3 + CO2 + NO + 2H2O
C. 2FeCO3 + 10HNO3 đ  2Fe(NO3)3 + 2(NH4)2CO3+ H2O
D. FeCO3 + 4HNO3 đ  Fe(NO3)3 + CO2 + NO2 + 2H2O
Câu 25. Chia m gam Al thành hai phần bằng nhau:
- Phần 1 tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh ra x mol khí H2;
- Phần 2 tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 loãng, sinh ra y mol khí N2O (sản phẩm khử duy nhất).
Quan hệ giữa x và y là:
A. x = 2y. B. y = 2x. C. x = 4y. D. x = y.

3. Chuyªn ®Ò: Gi¶i bµi to¸n theo ®Þnh luËt b¶o toµn electron
Bµi 1. Hßa tan hoµn toµn m gam nh«m vµo dung dÞch HNO3 lo·ng d- thu ®-îc
672 ml khÝ N2 duy nhÊt vµ dung dÞch A chØ chøa mét muèi. TÝnh gi¸ trÞ m ?
Bµi 2. Hßa tan 16,4 gam hçn hîp Fe vµ FeO vµo trong l-îng d- dung dÞch
HNO3 chØ t¹o s¶n phÈm khö lµ 0,15 mol NO. TÝnh sè mol mçi chÊt trong hçn
hîp?
Bµi 3. .Cho m gam nh«m hßa tan hoµn toµn trong dung dÞch HNO3 thÊy t¹o ra
11,2 lit hçn hîp 3 khÝ NO, N2O, N2 cã tØ lÖ mol 1:2:2 vµ mét muèi duy nhÊt.
H·y tÝnh gi¸ trÞ cña m?
Bµi 4. Cho 1,35 gam hçn hîp gåm Cu, Mg, Al t¸c dung víi HNO3 d- thu ®-îc
1,12 lit hçn hîp NO + NO2 cã M= 42,8 (dvc). TÝnh tæng khèi l-îng muèi
nitrat sinh ra? (V c¸c khÝ ë ®ktc)
Bµi 5. Hoµ tan hoµn toµn 1,35g mét kim lo¹i R b»ng dung dÞch HNO3 lo·ng
d- thu ®-îc 2,24 lÝt khÝ NO vµ NO2 ( ®ktc) cã tØ khèi so víi hi®ro b»ng
21. R lµ kim lo¹i nµo sau ®©y:
Bµi 6. Hoµ tan hÕt 4,43 gam hçn hîp gåm Al vµ Mg trong HNO3 lo·ng thu
®-îc dung dÞch A vµ 1,568 lit (®ktc) hçn hîp hai khÝ kh«ng mµu cã khèi
l-îng 2,59 gam trong ®ã cã mét khÝ ho¸ thµnh mµu n©u ttrong k/khÝ.
1. TÝnh % theo khèi l-îng cña mçi kim lo¹i trong hçn hîp.
2. TÝnh sè mol HNO3 ®· ph¶n øng.
3. Khi c« c¹n dung dÞch A th× thu ®-îc bao nhiªu gam muèi khan?
Bµi 7. Hoµ tan 32 gam kim lo¹i M trong dung dÞch HNO3 d- thu ®-îc 8,96
lÝt ë ®ktc hçn hîp khÝ gåm NO & NO2 , hçn hîp khÝ nµy cã tØ khèi h¬i so
víi H2 b»ng17. X¸c ®Þnh kim lo¹i M.
Bµi 8. Hoµ tan 62,1 gam kim lo¹i M trong dung dÞch HNO3 lo·ng, thu ®-îc
16,8 lÝt ë ®ktc hçn hîp khÝ X gåm 2 khÝ kh«ng mµu kh«ng ho¸ n©u ngoµi
kh«ng khÝ. TØ khèi h¬i cña hçn hîp X so víi H2 b»ng 17,2.
1- X¸c ®Þnh kim lo¹i M.
2- NÕu sö dông dung dÞch HNO3 2M th× thÓ tÝch ®· dïng b»ng bao nhiªu lÝt,
biÕt r»ng ®· lÊy dung dÞch HNO3 d- 25% so víi l-îng c©n dïng cho ph¶n øng.
Bµi 9. P lµ dung dÞch HNO3 10% ( d= 1,05g/ml). Hoµ tan hoµn toµn 5,94 gam
kim lo¹i R trong 564 ml dung dÞch P thu ®-îc dung dÞch A vµ 2,688 lÝt hçn
hîp khÝ B gåm N2O vµ NO. TØ khèi cña B ®èi víi H2 lµ 18,5.
1- X¸c ®Þnh kim lo¹i R vµ tÝnh nång ®é % cña c¸c chÊt trong dung dÞch A.
2- Cho 800 ml dung dÞch KOH 1M vµo dung dÞch A. TÝnh khèi l-îng kÕt tña
t¹o thµnh sau ph¶n øng.
3- Tõ muèi Nitrat cña kim lo¹i R vµ c¸c chÊt cÇn thiÕt kh¸c h·y viÕt ph-
-¬ng tr×nh ®iÒu chÕ kim lo¹i R.
Bµi 10. Hoµ tan hoµn toµn m gam hçn hîp 3 kim lo¹i b»ng dung dÞch HNO3 thu
®-îc V lit hçn hîp khÝ D ë ®ktc gåm NO2 vµ NO. TØ khèi h¬i cña D so víi H2
b»ng 18,2.
1. TÝnh tæng sè gam muèi t¹o thµnh theo m vµ V biÕt r»ng kh«ng sinh ra
NH4NO3.
2. Cho V=1,12 lit . TÝnh thÓ tÝch tèi thiÓu dung dÞch HNO3 37,8 % d=1,242
gam/ml.
Bµi 11. Cho m gam mét phoi bµo s¾t ngoµi kh«ng khÝ sau mét thêi gian ng-êi
ta thu ®-îc 12 gam hçn hîp gåm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4. Hoµ tan hçn hîp nµy
b»ng dung dÞch HNO3 ng-ßi ta thu ®-îc dung dÞch A vµ 2,24 lit khÝ NO
(®ktc).
1. ViÕt c¸c ptp-.
2. TÝnh m.

4. Bµi 12. Thæi mét luång CO qua 24 gam Fe2O3 nung nãng thu ®-îc hçn hîp A
gåm 4 chÊt r¾n vµ hçn hîp khÝ B. Cho B qua dung dÞch Ca(OH)2 d- ®-îc 5 gam
kÕt tña. §Ó hoµ tan hÕt A cÇn m gam dung dÞch H2SO498%, sinh ra V lit SO2
duy nhÊt ë ®ktc.
TÝnh m vµ V?