Atom dan Struktur Atom

1
Semester 1TUNTAS PG Kimia X
Pertemuan Ke-1

Latihan
Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini dengan benar!
1. Fakta apakah yang dijadikan dasar kesimpulan oleh Rutherford bahwa inti atom berukuran
sangat kecil?

Jawab: Kesimpulan Rutherford didasarkan pada fakta bahwa dari sejumlah besar
partikel alfa, hanya sebagian kecil yang dipantulkan. Hal ini menunjukkan bahwa
ukuran inti atom sangat kecil.
2. Jelaskan yang dimaksud dengan atom menurut model atom Thomson!

Jawab: Bola padat bermuatan positif dan di permukaannya tersebar elektron yang
bermuatan negatif.
3. Apa kelemahan teori atom Rutherford?

Jawab: Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom.
4. Sebutkan teori atom John Dalton!

Jawab: a. Semua materi mempunyai bagian terkecil yang disebut atom.
b. Atom tidak dapat dibagi-bagi lagi menjadi bagian yang lebih kecil.
c. Atom-atom suatu unsur sama dalam segala hal, tetapi berbeda dengan
atom-atom unsur lain.
d. Pada pembentukan senyawa terjadi ikatan antara penyusun senyawa tersebut.
e. Atom-atom bergabung dengan perbandingan yang sederhana
5. Sebutkan kelemahan dan kelebihan model atom Bohr!

Jawab: Kelebihan
- MenjawabkelemahandalammodelatomRutherforddenganmengaplikasikan
teori kuantum.
- Menerangkan dengan jelas garis spektrum pancaran (emisi) atau serapan
(absorpsi) dari atom hidrogen.
Kelemahan
- Terjadi penyimpangan untuk atom yang lebih besar dari hidrogen.
- Tidak dapat menerangkan efek Zaeman, yaitu spektrum atom yang lebih
rumit apabila atom ditempatkan pada medan magnet.
Struktur Atom
Bab
1

2
Semester 1 TUNTASPG Kimia X

Pekerjaan Rumah
1. Sebutkan beberapa sifat sinar anode!

Jawab: a. Merupakan radiasi partikel sehingga dapat memutar baling-baling;
b. Dalam medan listrik/magnet, dibelokkan ke kutub negatif, jadi merupakan
radiasi bermuatan positif;
c. Partikel sinar anode bergantung pada jenis gas dalam tabung
2. Sebutkan beberapa sifat sinar katode!

Jawab: a. Merambat tegak lurus dari permukaan katode menuju anode;
b. Merupakan radiasi partikel sehingga terbukti dapat memutar baling-baling;
c. Bermuatan listrik negatif sehingga dibelokkan ke kutub listrik positif;
d. Dapat memendarkan berbagai jenis zat, termasuk gelas
3. Jelaskan yang dimaksud dengan proton dan siapa penemu proton!

Jawab: Partikel subatom yang bermuatan positif, ditemukan oleh Eugen Goldstein pada
tahun 1886.
4. Jelaskan yang dimaksud dengan elektron dan siapa penemu elektron!

Jawab: Partikel subatom yang bermuatan negatif, ditemukan oleh Joseph John
Thomson pada tahun 1897.
5. Apa yang Anda ketahui tentang neutron dan siapa penemu neutron?

Jawab: Partikel subatom yang tidak bermuatan, ditemukan oleh James Chadwick pada
tahun 1932.
Kegiatan
Diskusikan soal berikut!
Dalam perkembangan teori atom, tiap-tiap teori yang mengemukakan model atom dari model atom
Dalton sampai model atom modern selalu mempunyai gagasan utama yang menjadi landasan
penting bagi penemuan selanjutnya. Apakah gagasan utama tiap perkembangan teori model
atom yang ada? Diskusikanlah bersama teman sekelas Anda!
Jawab: Kreativitas siswa
Pertemuan Ke-2
Latihan
I. Berilah tanda silang (x) huruf a, b, c, d, atau e pada jawaban yang paling benar!
1. Bila nomor atom seng adalah 30 dan massa atom seng 65, maka jumlah proton, neutron,
dan elektron dalam ion Zn2+ adalah ....
a. 30, 35, dan 28 c. 30, 65, dan 30 e. 65, 35, dan 30
b. 28, 35, dan 30 d. 65, 30, dan 30

3

Jawab: a. 30, 35, dan 28
Pembahasan: Nomor atom Zn = 30 = Z
Massa atom Zn = 65 = A
65A
Z 30Zn Zn→ 65A
Z 30Zn Zn
Z = Jumlah proton
A = Jumlah proton + jumlah neutron
Proton = 30
A = proton + neutron
65 = 30 + neutron
Neutron = 35
Elektron dalam ion Zn2+ = 28
Jadi jumlah proton = 30, neutron = 35, dan elektron = 28
2. Pasangan nuklida-nuklida berikut yang merupakan isoton satu dengan yang lain adalah ....
a. 12 14
6 7C Ndan12 14
6 7C N c. 23 24
11 12Na Mgdan23 24
11 12Na Mg e. 55
26Fe dan 58
26Fe
b. 14
6C dan12 14
6 7C N d. 32
16S dan 28
14Si

Jawab: c. 23 24
11 12Na Mgdan23 24
11 12Na Mg
Pembahasan: Isoton adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor
atom berbeda), tetapi mempunyai jumlah neutron sama.
3. Sinar katode merupakan partikel yang bermuatan negatif. Hal ini didukung dari fakta ....
a. sinar katode dibelokkan oleh medan listrik ke kutub negatif
b. sinar katode dibelokkan oleh medan listrik ke kutub positif
c. sinar katode memiliki massa yang sangat kecil dan bergerak lurus
d. sifatnya tidak tergantung pada jenis katode yang digunakan
e. dihasilkan dari tabung katode

Jawab: b. sinar katode dibelokkan oleh medan listrik ke kutub positif
4. Nomor atom dari suatu unsur menunjukkan jumlah ....
a. proton c. proton + elektron e. elektron + neutron
b. elektron d. proton + neutron
Jawab: a. proton
5. Elektron ditemukan oleh J.J. Thomson dari percobaan yang dilakukan melalui ....
a. tetesan minyak c. hamburan sinar e. sinar anode
b. sinar katode d. tabung Crooks
Jawab: b. sinar katode
6. Di dalam inti atom terdapat partikel yang disebut nukleon. Partikel yang dimaksud adalah ....
a. proton c. elektron dan neutron e. proton dan neutron
b. neutron d. proton dan elektron

Jawab: e. proton dan neutron
7. Dalam tabel periodik unsur terdapat lambang unsur 80
35Br . Banyaknya proton, neutron, dan
elektron dalam atom brom berturut-turut adalah ....
a. 35, 80, 35 b. 35, 80, 45 c. 35, 45, 80 d. 35, 45, 35 e. 45, 35, 35

4

Jawab: d. 35, 45, 35
Pembahasan: Lambang unsur: 80
35Br
Diketahui: 80A
Z 35Br Br→ 80A
Z 35Br Br
A = Massa atom = 80
Z = Nomor atom = 35
Z = Jumlah proton = jumlah elektron suatu atom
Proton = 35 Neutron = 80 - 35
Elektron = 35 Neutron = 45
Jadi proton 35, neutron 45, elektron 35
8. Jumlah proton dalam inti atom sama dengan jumlah elektron yang mengelilingi. Hal ini
ditunjukkan oleh fakta ....
a. atom bermuatan listrik d. atom bersifat netral
b. atom mengandung partikel netral e. jumlah proton = jumlah neutron
c. massa atom = massa proton + massa neutron
Jawab: d. atom bersifat netral
9. Semua massa atom yang terhimpun pada inti (massa elektron diabaikan), ternyata jumlah
massa proton dalam inti lebih kecil dari massa atom. Dari fakta ini James Chadwick
menyimpulkan bahwa di dalam ....
a. atom terdapat neutron yang bermuatan positif
b. atom terdapat neutron yang bermuatan negatif
c. inti atom terdapat neutron yang bermuatan
d. inti atom terdapat neutron yang tidak bermuatan
e. inti atom terdapat neutron yang sama banyaknya dengan proton
Jawab: d. inti atom terdapat neutron yang tidak bermuatan
10. Atom kalium memiliki jumlah proton = 19, neutron = 20, dan elektron = 19. Sedangkan X
memiliki jumlah proton = 19, neutron = 20, dan elektron = 18. Maka X merupakan ....
a. isotop kalium c. isoton kalium e. ion K2+
b. isobar kalium d. ion K+
Jawab: d. ion K+
II. Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini dengan benar!
1. Oksigen di alam terdiri dari tiga isotop dengan kelimpahan sebagai berikut.

16
8O
17
8O
18
8O
(99,76%) (0,04%) (0,20%)
Hitunglah massa atom rata-rata (Ar) dari unsur oksigen tersebut!

Jawab: Ar =
(99,76 x 16) (0,04 x 17) (0,20 x 18)
100
+ +
= 15,999
Ar = 16
2. Jelaskan yang dimaksud dengan isotop!

Jawab: Atom-atom unsur yang mempunyai nomor atom yang sama, tetapi massa
atomnya berbeda
3. Apa yang Anda ketahui tentang isobar?
Jawab: Unsur-unsur yang memiliki nomor massa sama, tetapi nomor atomnya berbeda.
4. Apa yang dimaksud dengan massa atom relatif?
Jawab: Rata-rata dari massa isotop setiap unsur berdasarkan fraksi kelimpahannya di alam

5
5. Hasil analisis spektrometer terhadap unsur boron menunjukkan bahwa unsur boron terdiri atas dua
isotop, yaitu isotop 10B massanya 10,013 dengan kelimpahan 19,10% dan isotop 11B massanya
11,01 sma dengan kelimpahan 80,90% sma. Berapakah massa atom relatif boron?

Jawab: Ar atom = Σ (massa isotop × %kelimpahan)
= 1,9125 + 8,9065 = 10,819
Jadi, massa atom relatif (Ar) unsur boron adalah 10,819.
Pekerjaan Rumah
Kerjakanlah soal berikut!
Diketahui kelompok unsur sebagai berikut!

12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17
6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F.
Pilihlah unsur-unsur dalam daftar di atas ke dalam:
a. kelompok isotop, b. kelompok isoton, c. kelompok isobar!

Jawab: a. Isotop adalah unsur-unsur sejenis yang memiliki nomor atom sama, tetapi
memiliki massa atom berbeda atau unsur-unsur sejenis yang memiliki jumlah
proton sama, tetapi jumlah neutron berbeda.
Kelompok isotop:12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17
6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F.
12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17
6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F.;12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17
6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F.
12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17
6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F.12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17
6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F.
12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17
6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F.;12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17
6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F.
12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17
6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F.12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17
6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F.
b. Isoton adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda),
tetapi mempunyai jumlah neutron sama.
Kelompok isoton:12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17
6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F.dan12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17
6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F.;12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17
6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F.;12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17
6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F.;12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17
6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F.;12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17
6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F.
dan14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17
6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9N C B N C N O O Ne O N F.
c. Isobar adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda),
tetapi mempunyai nomor massa yang sama.
Kelompok isobar
12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17
6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F.,12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17
6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F.,12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17
6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F.;12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17
6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F.;12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17
6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F.;12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17
6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F.;12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17
6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F.
Kegiatan

Nama
Unsur
Lambang
Atom
Jumlah
Proton
Jumlah
Elektron
Jumlah
Neutron
Nomor
Atom
Massa
Atom
Magnesium 24
12Mg 12 12 12 12 24
Fosfor 31
15P .... 15 .... .... ....
Klor .... 17 .... .... .... 35
Tembaga .... .... .... .... 29 63
Timbal .... .... .... 126 .... 208
Emas .... .... 79 .... .... 197

6

Jawab:
Nama
Unsur
Lambang
Atom
Jumlah
Proton
Jumlah
Elektron
Jumlah
Neutron
Nomor
Atom
Massa
Atom
Magnesium 24
12Mg 12 12 12 12 24
Fosfor 31
15P 15 15 16 15 31
Klor 35
17Cl 17 17 18 17 35
Tembaga 63
29Cu 29 29 34 29 63
Timbal 208
82Pb 82 82 126 82 208
Emas 197
79 Au 79 79 118 197 197
- Nama unsur = magnesium - Nama unsur = Klor
Klor = 35
17Cl
Proton = 17
Elektron = 17
Nomor atom = proton = 17
Neutron = massa atom - proton
Neutron = 35 - 17 = 18
- Nama unsur = tembaga
Tembaga = 63
29Cu
Nomor atom = 29 = z
Massa atom = 63 = A
Proton = Z = nomor atom = 29
Elektron = proton 29
Neutron = Massa atom - proton
= 63 - 29 = 34
- Nama unsur = Timbal
Timbal = 208
82Pb
Jumlah Neutron = 126
Massa atom = 208
Proton = massa atom - neutron
= 208 - 126
Proton = 82 = elektron
Elektron = 82

Magnesium = 24
12Mg
A = 24
A = massa atom
Z = nomor atom
Z = 12
A = Jumlah proton + neutron
Z = Jumlah proton atau jumlah elektron
Proton = 12
Elektron = 12
Neutron = A - proton
Neutron = 24 - 12 = 12
Jadi, Jumlah proton = 12
Jumlah elektron = 12
Neutron = 12
Nomor atom = 12
Massa atom = 24
- Nama unsur = fosfor
Fosfor = 31
15P
Jumlah proton = 15
Jumlah neutron = 31 - 15 = 16
Nomor atom = 15
Nomor massa = 31

- Nama unsur = Emas
Emas = 197
79 Au
Jumlah elektron = 79
Massa atom = 197
Jumlah elektron = jumlah proton = 79
Neutron = massa atom - proton
= 197 - 79 = 118

7
Pertemuan Ke-3
Latihan
1. Konfigurasi elektron dari atom 39
19K adalah ....
a. 2 8 9 b. 2 10 7 c. 2 8 8 1 d. 2 8 18 8 3 e. 2 8 18 11

Jawab: c. 2 8 8 1
Pembahasan: Konfigurasi elektron, yaitu susunan elektron pada masing-masing
kulit. Data yang digunakan untuk menuliskan konfigurasi elektron
adalah nomor atom suatu unsur, di mana nomor atom unsur
menyatakan jumlah elektron dalam atom unsur tersebut.
Nomor atom = 19
Konfigurasi elektron = 2 8 8 1
2. Susunan elektron berikut yang tidak dijumpai dalam suatu atom adalah ....

a. 2 8 8 c. 2 8 8 2 e. 2 8 8 18 7
b. 2 8 18 8 d. 2 8 18 8 1

Jawab: e. 2 8 8 18 7
3. Suatu atom memiliki 3 buah kulit dan 7 elektron valensi. Nomor atom unsur tersebut adalah ....
a. 3 b. 7 c. 10 d. 17 e. 27

Jawab: d. 17
Pembahasan: Atom memiliki 3 buah kulit dan 7 elektron valensi
- K L M
- Elektron valensi = elektron pada kulit terluar
= 7
K L M
2 8 7
jadi nomor atom unsur = 17
4. Ion Ca2+ memiliki konfigurasi elektron 2 8 8. Nomor atom Ca adalah ....
a. 22 b. 20 c. 18 d. 16 e. 10
Jawab: b. 20
5. Atom belerang dilambangkan 35
16S, maka konfigurasi elektron dari ion S2- adalah ....
a. 2 8 8 b. 2 8 6 c. 2 8 4 d. 2 8 18 2 e. 2 8 18 4

Jawab: a. 2 8 8
Pembahasan: Atom belerang =
35
16S
Konfigurasi ion S2-/ion
Jumlah elektron S-2 = 16 + 2 = 18
Jadi konfigurasi elektron ion S-2 = 2 8 8
6. Atom berikut ini yang memiliki elektron valensi terbanyak adalah ....
a. 11Na b. 10Ne c. 35Br d. 38Sr e. 55Cs

8

Jawab: b. 10Ne
Pembahasan: Elektron valensi = elektron pada kulit terluas
- Na
konfigurasi 11Na = 2 8 1
- Konfigurasi elektron 10Ne = 2 8
- Konfigurasi elektron 35Br = 2 8 18 7
- Konfigurasi elektron 38Sr = 2 8 18 8 2
- Konfigurasi elektron 55 Cs = 2 8 18 18 8 1
Jadi atom yang memiliki elektron valensi terbanyak adalah 10Ne = 8
7. Unsur 20Y mempunyai kulit atom sebanyak ....
a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5

Jawab: b. 2
Pembahasan: Konfigurasi elektron 20Y = 2 8 8 2
Elektron valensi = 2 = kulit atom
8. Kulit L dalam konfigurasi elektron akan terisi maksimum oleh ....
a. 2 elektron b. 6 elektron c. 8 elektron d. 10 elektron e. 16 elektron
Jawab: e. 16 elektron
9. Suatu unsur X dengan nomor atom 27. Konfigurasi elektron dari unsur X tersebut adalah ....
a. 2 8 17 b. 2 8 10 7 c. 2 8 8 8 1 d. 2 8 8 7 2 e. 2 18 7
Jawab: b. 2 8 10 7
10. Jumlah elektron maksimum yang terdapat dalam kulit M adalah ....
a. 2 b. 8 c. 10 d. 16 e. 18

Jawab: e. 18
1. Konfigurasi dari ion X2- adalah 2 8 8. Tentukan:
a. Nomor atom X b. Konfigurasi elektron atom X
Jawab: a. Nomor atom X = 16 b. 16X = 2 8 6
2. Tuliskan ion yang terbentuk dari konfigurasi atom:
a. 33As b. 34Br

Jawab: a. 33As = 2, 8, 18, 5 ; As3- b. 35Br = 2, 8, 18, 7; Br-
3. Sebutkan dua aturan pengisian elektron pada kulit atom dalam konfigurasinya!

Jawab: Aturan pengisian elektron dalam konfigurasi:
- Jumlah elektron valensi maksimum = 8
- Jumlah maksimum elektron pada tiap kulit = 2n2 (n = nomor kulit)
4. Berapa jumlah elektron valensi dari atom 55Cs apabila dikonfigurasikan?

Jawab: 55Cs = 2, 8, 18, 18, 8, 1
(jumlah elektron valensi = 1)
5. Buatlah konfigurasi elektron dari unsur-unsur di bawah ini!
a. 12Mg b. 16S c. 35Br d. 55Cs

Jawab: a. 2 8 2 c. 2 8 18 7
b. 2 8 6 d. 2 8 18 18 8 1

9
Pekerjaan Rumah
Kerjakanlah soal berikut!
1. Tentukan konfigurasi elektron unsur-unsur berikut!
a. 3Li b. 8S c. 12Mg d. 13Al e. 32Ge

Jawab: a. Konfigurasi elektron 3Li = 2 1
b. Konfigurasi elektron 8S = 2 6
c. Konfigurasi elektron 12Mg = 2 8 2
d. Konfigurasi elektron 13Al = 2 8 3
e. Konfigurasi elektron 32Ge = 2 8 18 4
2. Tentukan elektron valensi dan jumlah kulit unsur-unsur di bawah ini!
a. 19K b. 11Na c. 37Rb d. 4Be

Jawab:
a. Konfigurasi elektron 19K = 2 8 8 1 c. Konfigurasi elektron 37Rb = 2 8 18 8 1
Elektron valensi = 1
Jumlah kulit = 5
d. Konfigurasi elektron 4Be = 2 2
Jumlah kulit = 2
Jumlah kulit = 4
b. Konfigurasi elektron 11Na = 2 8 1
Jumlah kulit = 3
Kegiatan
Kerjakan soal berikut!
Tentukan konfigurasi elektron-elektron valensi dan golongan dari unsur-unsur:
5B, 7N, 9F, 12Mg, 15P, 17Cl!

Jawab:
Unsur Konfigurasi Elektron
5B
7N
9F
12Mg
15P
17Cl
2 3
2 5
2 7
2 8 2
2 8 5
2 8 7
Elektron
Valensi
Golongan
3
5
7
2
5
7
IIIA
VA
VIIA
IIA
VA
VIIA
Pertemuan Ke-4 dan 5
Latihan
1. Penyusunan unsur-unsur pertama kali dilakukan oleh ....
a. Dobereiner b. Mendeleev c. Moseley d. Lothar Meyer e. Newlands
Jawab: a. Dobereiner

10
2. Kelemahan penyusunan atom dengan teori Oktaf, yaitu ....
a. terdapat beberapa atom yang memiliki massa lebih tinggi berada pada urutan yang lebih
rendah
b. urutan kenaikan massa atom tidak kontinu
c. beberapa unsur yang menurut hitungan terdapat pada satu kelompok, tetapi sifatnya tidak
sama
d. penyusunan berdasarkan kenaikan massa atom banyak kelemahannya
e. sistem oktaf hanya berlaku pada unsur-unsur dengan nomor massa kecil

Jawab: a. terdapat beberapa atom yang memiliki massa lebih tinggi berada
pada urutan yang lebih rendah
3. Dalam tabel periodik Mendeleev terdapat beberapa ramalan yang didasarkan atas ....
a. sifat fisis unsur dalam satu golongan
b. pembagian massa atom sebelum dan sesudah unsur tersebut dalam satu golongan
c. kereaktifan terhadap zat-zat tertentu
d. massa jenis zat dalam satu golongan
e. jumlah protonnya
Jawab: a. sifat fisis unsur dalam satu golongan
4. Di bawah ini merupakan nama golongan pada Tabel Periodik Unsur (TPU) modern, kecuali ....
a. golongan IA: alkali c. golongan VA: halogen e. golongan VIIIA: gas mulia
b. golongan IIA: alkali tanah d. golongan VIA: kalkogen
Jawab: c. golongan VA: halogen
5. Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron 2 8 18 7. Unsur tersebut terletak pada golongan ....

a. IA b. IIA c. VA d. VIA e. VIIA

Jawab: e. VIIA
Pembahasan: Golongan suatu unsur dapat diketahui berdasarkan konfigurasi elektronnya.
6. Kation Ca2+ memiliki konfigurasi elektron 2 8 8. Atom unsur tersebut terletak pada ....
a. golongan IIA periode 3 c. golongan IIIA periode 4 e. golongan VIA periode 3
b. golongan IIA periode 4 d. golongan IVA periode 2

Jawab: b. golongan IIA periode 4
Pembahasan: - Golongan suatu unsur dapat diketahui berdasarkan konfigurasi
elektronnya, yaitu elektron valensi (elektron di kulit terluar)
- Periode menunjukkan kulit atom yang terisi elektron
7. Bila unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kesamaan sifatnya dan diurutkan massa
atomnya, maka setiap kelompok terdapat tiga unsur dengan massa unsur yang di tengah
merupakan rata-rata dari massa unsur yang di tepi. Hal ini dikemukakan oleh ....
a. Dobereiner b. Newlands c. Mendeleev d. Lothar Meyer e. Moseley

Jawab: a. Dobereiner
Pembahasan: - Newlands: menyusun unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa
atomnya. Dalam susunan unsur tersebut, sifat unsur kedelapan mirip
dengan sifat unsur pertama, sifat unsur kesembilan mirip dengan sifat
unsur kedua dan seterusnya seperti oktaf dalam musik.
- Mendeleev: penggolongan unsur menurut Mendeleev masih ber-
dasarkan sifat-sifat kimia unsur. Unsur-unsur dengan sifat yang
mirip diletakkan pada suatu kolom yang disebut golongan. Selain
berdasarkan kemiripan sifat, Mendeleev juga menentukan urutan
unsur berdasarkan kenaikan massa atom.

11

Mendeleevberpendapatbahwaurutanunsurberdasarkankemiripan
sifat lebih utama daripada kenaikan massa atomnya.
- Lothar Meyer: menyusun unsur berdasarkan kesamaan sifat fisis
dan kimia dalam suatu kolom. Dan sifat-sifat unsur merupakan
fungsi periodik dari massa atomnya.
- Moseley: menemukan bahwa urutan unsur dalam sistem periodik
sesuai dengan kenaikan nomor atom unsur.
8. Setelah Moseley berhasil menemukan kesalahan dalam susunan berkala Mendeleev dan
mempelajari lebih lanjut, Moseley menemukan bahwa keperiodikan sifat tidak didasarkan
pada massa atom, tetapi didasarkan pada ....
a. massa jenis atom c. volume atom e. kerapatan atom
b. nomor atom d. jari-jari atom
Jawab: b. nomor atom
9. Sistem periodik modern disusun berdasarkan ....
a. kenaikan nomor atom c. kenaikan volume atom e. perbedaan sifat
b. kenaikan massa atom d. kemiripan sifat
Jawab: a. kenaikan nomor atom
10. Pernyataan yang tidak benar mengenai SPU modern adalah ....

a. kolom vertikal disebut golongan
b. baris horizontal disebut periode
c. unsur dalam satu golongan sifatnya sama
d. unsur dalam satu periode sifatnya sama
e. unsur dalam satu periode jumlah kulitnya sama
Jawab: d. unsur dalam satu periode sifatnya sama
11. Deretan unsur berikut ini yang semuanya merupakan unsur golongan alkali tanah adalah ....
a. Li, Na, K, Rb c. Be, Mg, Ca, Sr e. Ba, Rn, Mn, Cs
b. Be, Mn, C, Sr d. B, Mg, Cs, Sr
Jawab: c. Be, Mg, Ca, Sr
12. Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron yang terikat paling lemah oleh suatu atom
disebut energi ....
a. aktivasi b. ionisasi c. kinetik d. kimia e. potensial
Jawab: b. ionisasi
13. Unsur-unsur golongan gas mulia berikut yang tersusun menurut kenaikan energi ionisasi adalah ....
a. He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn c. Rn, He, Ne, Ar, Xe e. Xe, Rn, Kr, Ne, Ar, He
b. Rn, Xe, Kr, Ar, Ne, He d. Rn, Xe, Kr, Ar, Ne, He

Jawab: d. Rn, Xe, Kr, Ar, Ne, He
Pembahasan: Energi ionisasi dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin kecil,
dan dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin besar.
14. Bila dibandingkan dengan unsur-unsur alkali seperiode maka unsur-unsur alkali tanah
mempunyai sifat-sifat ....
a. jari-jari atom lebih panjang d. lebih reaktif
b. energi ionisasi lebih kecil e. keelektronegatifan lebih besar
c. sifat logam lebih kuat
Jawab: e. keelektronegatifan lebih besar

12
15. Unsur berikut ini yang memiliki sifat logam yang paling kuat adalah ....
a. natrium b. aluminium c. kalsium d. kalium e. magnesium
Jawab: d. kalium
1. Jelaskan yang dimaksud dengan konfigurasi elektron!
Jawab: Gambaran penyebaran elektron dalam kulit atom.
2. Sebutkan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik!
Jawab: Jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan elektronegativitas
3. Berdasarkan apakah Mendeleev menyusun tabel periodik unsur-unsur? Mengapa sistem
periodik dari Mendeleev lebih dikenal daripada model Lothar Meyer?

Jawab: Dasar yang dipakai Mendeleev menyusun tabel periodik unsur-unsur adalah
kenaikan nomor massa atom. Kemampuan prediksi Mendeleev menjadikan
tabel periodik yang disusunnya lebih dikenal masyarakat ilmiah.
4. Jelaskan yang dimaksud dengan golongan!
Jawab: Merupakan kumpulan unsur-unsur yang terletak dalam satu lajur vertikal.
5. Apa yang Anda ketahui tentang periode?
Jawab: Merupakan kumpulan unsur-unsur yang terletak dalam satu lajur horizontal
Pekerjaan Rumah
Tabel periodik unsur modern yang digunakan sekarang pada dasarnya merupakan penyempurnaan
dari sistem periodik bentuk pendek yang disusun Mendeleev. Identifikasikan keistimewaan tabel
periodik Mendeleev sehingga diterima oleh banyak masyarakat ilmiah!

Jawab: Mendeleev menempatkan unsur-unsur yang mempunyai kemiripan sifat dalam satu
lajur vertikal, yang disebut golongan. Lajur-lajur horizontal, yaitu lajur unsur-unsur
berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya, disebut periode. Keunggulan sistem
periodik Mendeleev adalah bahwa Mendeleev berani mengosongkan beberapa
tempat dengan keyakinan bahwa masih ada unsur yang belum dikenal.
Kegiatan
Tentukan unsur-unsur yang termasuk unsur logam dan nonlogam pada tabel berikut dengan
memberi tanda (√).
No Nama unsur Lambang unsur
Sifat unsur
Logam Nonlogam
1. Kalium K Jawab: √
2. Natrium Na Jawab: √
3. Oksigen O Jawab: √
4. Mangan Mg Jawab: √
5. Belerang S Jawab: √
6. Nitrogen N Jawab: √
7. Kalsium Ca Jawab: √

13
Untuk memperluas pengetahuan, carilah referensi dari buku-buku di perpustakaan dan internet
mengenai sifat-sifat logam dan nonlogam pada tujuh unsur di atas. Selanjutnya, diskusikan
dengan teman-teman dan presentasikan hasil diskusi di depan kelas.
Soal tertulis
Ulangan Bab
Penilaian Pengetahuan dan Pemahaman Konsep
1. Elektron dinyatakan bermuatan negatif sebab ....
a. dapat memutar baling-baling
b. diemisikan dari katode
c. dapat dibelokkan ke arah kutub positif magnet
d. meninggalkan jejak berupa elektron
e. terdapat dalam tabung katode
Jawab: c. dapat dibelokkan ke arah kutub positif magnet
2. Fakta bahwa proton merupakan partikel dasar penyusun materi adalah ....
a. sinar terusan dapat dibelokkan oleh medan listrik ke kutub negatif
b. sinar terusan bermuatan positif yang besarnya sama dengan proton
c. sinar terusan yang dihasilkan bergantung pada jenis gas dalam tabung
d. massa sinar terusan dari berbagai gas dalam tabung merupakan kelipatan dari massa
ion hidrogen
e. sinar terusan dipancarkan dari katode yang bermuatan negatif

Jawab: d. massa sinar terusan dari berbagai gas dalam tabung merupakan kelipatan
dari massa ion hidrogen
3. Neutron memiliki massa dan muatan relatif terhadap proton yang berturut-turut adalah ....
a. 0 dan +1 b. 0 dan –1 c. +1 dan 0 d. 0 dan –2 e. 1 dan 0
Jawab: e. 1 dan 0
4. Isotop 16
8O memiliki nomor atom dan nomor massa berturut-turut ....
a. 4 dan 8 b. 8 dan 16 c. 16 dan 8 d. 16 dan 24 e. 16 dan 16

Jawab: b. 8 dan 16
Pembahasan: Nomor atom = 8 = Z
Nomor massa = 16 = A
16A
Z 8X O
A = Nomor massa
Z = Nomor atom
5. Jumlah elektron yang terdapat dalam ion Cl dengan nomor atom 17 adalah ....
a. 15 b. 16 c. 17 d. 18 e. 20
Jawab: b. 16
6. Isotop iodin memiliki nomor atom 53 dan nomor massa 131. Dalam atom iodin netral
terdapat ....
a. 53 proton, 131 elektron, 53 neutron d. 53 elektron, 78 proton, 78 neutron
b. 53 elektron, 131 proton, 7 neutron e. 53 proton, 78 elektron, 53 neutron
c. 53 elektron, 53 proton, 78 neutron
Jawab: c. 53 elektron, 53 proton, 78 neutron

14

Pembahasan: Iodin = Nomor atom = 53
Nomor massa = 131
Iodin netral terdapat: ?
131
53I
Z = 53
A = 131
Nomor atom = proton = elektron 53
Neutron = A - Z
= 131 - 53
Neutron = 78
Jadi iodin netral terdapat: 53 elektron, 53 proton, 78 newton.
7. Nomor atom dapat digunakan untuk menentukan ....
a. massa jenis atom c. jumlah neutron e. jumlah elektron
b. nomor massa d. massa jenis molekul

Jawab: e. jumlah elektron

8. Alasan dipilihnya karbon-12 sebagai standar massa atom karena ....
a. di alam melimpah d. berwarna hitam
b. dapat bereaksi dengan berbagai unsur e. massa atomnya paling ringan
c. bersifat stabil secara kimia
Jawab: c. bersifat stabil secara kimia
9. Keberhasilan dari model atom Rutherford adalah ....
a. atom memiliki inti dan massa atomnya terpusat pada inti
b. elektron bergerak mengelilingi inti atom
c. atom bersifat netral secara listrik
d. atom bersifat pejal dan keras
e. inti atom bermuatan negatif
Jawab: a. atom memiliki inti dan massa atomnya terpusat pada inti
10. Keberhasilan utama dari model atom Bohr adalah ....
a. atom memiliki inti atom yang sangat keras
b. inti atom bermuatan positif
c. elektron-elektron dalam mengelilingi inti atom berada pada kulit atau tingkat energi tertentu
d. gerakan elektron dalam mengelilingi inti dapat jatuh ke inti sehingga atom musnah
e. inti atom dan elektron berada dalam ruang yang sama

Jawab: c. elektron-elektron dalam mengelilingi inti atom berada pada kulit atau
tingkat energi tertentu
11. Jika elektron berpindah dari satu kulit ke kulit lain dengan tingkat energi lebih tinggi,
dinamakan ....
a. transisi b. eksitasi c. dasar d. orbital e. momentum
Jawab: b. eksitasi
12. Jumlah maksimum elektron yang dapat menghuni kulit ke-3 adalah ....
a. 3 b. 6 c. 9 d. 18 e. 32

Jawab: d. 18
Pembahasan: K L M N
2 8 18 18
Jadi jumlah maksimum elektron yang dapat menghuni kulit ke-3 adalah
18

15
13. Suatu atom memiliki nomor massa 40 dan neutron 20. Konfigurasi elektron atom tersebut adalah ....
a. 2 8 8 2 b. 2 8 10 c. 8 8 4 d. 2 8 4 6 e. 2 8 2 8

Jawab: a. 2 8 8 2
Pembahasan: Suatu atom memiliki nomor massa 40 dan neutron 20
A = nomor massa = 40
neutron = 20
Z = A - neutron
Z = 40 - 20 = 20
Konfigurasi elektron suatu atom yang memiliki nomor atom 20
adalah 2 8 8 2
14. Dari kedua atom, mempunyai nomor massa sama dan nomor atom berbeda, tetapi selisihnya
sama. Maka kedua atom tersebut merupakan ....
a. isobar b. isotop c. isoton d. isomer e. isoterm
Jawab: c. isoton
15. Nomor massa suatu atom adalah 31 dan jumlah neutronnya 16, maka jumlah elektron pada
kulit K, L, dan M berturut-turut adalah ....
a. 2 8 1 b. 2 8 2 c. 2 8 3 d. 2 8 4 e. 2 8 5

Jawab: e. 2 8 5
Pembahasan: Nomor massa = A = 31
Neutron = 16
Z = A - neutron
= 31 - 16 = 15
Konfigurasi elektron suatu atom yang memiliki nomor atom 15 = 2 8 5
16. Kecenderungan membentuk ion positif dimiliki oleh suatu atom yang memiliki elektron valensi
sebanyak ....
a. 3 b. 4 c. 5 d. 6 e. 7
Jawab: a. 3
17. Dalam konfigurasi elektron, pengisian elektron selalu dimulai dari ....
a. kulit terluar d. kulit dengan tingkat energi paling tinggi
b. kulit yang terjauh dari inti e. lintasan elektron yang terakhir
c. kulit dengan tingkat energi terendah

Jawab: c. kulit dengan tingkat energi terendah
18. Jumlah elektron maksimal pada kulit K, L, M, dan N berturut-turut adalah ....
a. 2 4 6 dan 8 c. 2 8 10 dan 18 e. 2 8 18 dan 32
b. 2 8 8 dan 8 d. 2 10 18 dan 24
Jawab: e. 2 8 18 dan 32
19. Ion yang terbentuk karena suatu atom ingin mencapai stabil dengan melepas 2 elektron adalah ....
a. ion positif 2 b. ion negatif 2 c. ion positif 6 d. ion negatif 6 e. ion positif 8
Jawab: b. ion negatif 2
20. Penyusunan sistem periodik yang didasarkan pada keperiodikan unsur-unsur setelah unsur
kedelapan dikemukakan oleh ....
a. Dobereiner b. John Newland c. Mendeleev d. Lothar Meyer e. John Dalton
Jawab: b. John Newland
21. Dalam sistem periodik modern, unsur-unsur logam terletak pada golongan ....
a. IA dan IIA b. IA dan IVA c. IIA dan VIA d. VA dan VIIA e. IVA
Jawab: a. IA dan IIA

16
22. Dalam sistem periodik modern, unsur-unsur yang tergolong semilogam adalah ....
a. Mg b. C c. Ge d. Se e. Br
Jawab: b. C
23. Konfigurasi elektron atom unsur X: 2 8 1. Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak
pada golongan ....
a. IA b. IIA c. IIIA d. VIA e. VIIA
Jawab: a. IA
24. Konfigurasi elektron atom unsur Z: 2 8 8 6. Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak
pada golongan ....
Jawab: d. VIA
25. Konfigurasi elektron atom unsur A: 2 8 5. Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak pada ....
a. golongan IIA, periode 3 d. golongan VIA, periode 2
b. golongan IIIA, periode 3 e. golongan VIIA, periode 2
c. golongan VA, periode 3
Jawab: c. golongan VA, periode 3
1. Bagaimanakah menghubungkan antara fakta hasil percobaan Crookes dengan kesimpulan
bahwa elektron memiliki massa?

Jawab: Pada tabung sinar katode, sinar katode dapat dibelokkan oleh medan listrik
menuju kutub positif listrik sehingga dikatakan sinar katode tersebut memiliki
massa. Sinar katode dianggap sebagai elektron.
2. Mengapa ion hidrogen disimpulkan sama dengan proton? Jelaskan!
Jawab: Karena ion hidrogen hanya mengandung satu proton
3. Fakta menunjukkan bahwa neutron yang lepas dari unsur berilium kemudian menumbuk
parafin hingga proton-proton dari parafin terlepas. Berdasarkan fakta tersebut, disimpulkan
bahwa massa neutron relatif lebih besar dari proton. Bagaimanakah menghubungkan fakta
dan kesimpulannya?

Jawab: Jika ukuran neutron lebih kecil daripada proton maka neutron akan terpental
kembali ketika menumbuk proton, tetapi oleh karena neutron memiliki ukuran/
massa yang relatif lebih besar daripada proton maka ketika terjadi tumbukan
proton yang terlepas keluar dari parafin.
4. Tuliskan nomor atom netral yang memiliki jumlah elektron 10, 15, dan 20!

Jawab: Pada atom netral, nomor atom sama dengan jumlah proton. Jadi, nomor atom
netral berturut-turut adalah 10, 15, dan 20.
5. Atom X memiliki jumlah proton 20 dan jumlah neutron 20; atom Y memiliki jumlah proton 20
dan jumlah neutron 21; atom Z memiliki jumlah proton 19 dan jumlah neutron 21. Apakah
atom-atom tersebut akan membangun unsur yang sama atau berbeda?
Jawab: Atom x dan atom y akan membentuk unsur yang sama karena nomor atomnya
sama, yaitu 20. Berbeda dengan atom z.
Soal Lisan
1. Jelaskan apa yang menjadi dasar penyusunan tabel periodik modern!
Jawab: Unsur-unsur disusun untuk memudahkan dalam mempelajari sifat-sifatnya.

17
2. Urutkan unsur-unsur berikut menurut kenaikan jari-jarinya: Na, K, Mg, dan Ca. Jelaskan alasannya!

Jawab: Na dan K berada dalam golongan yang sama, tetapi atom K memiliki orbit
terluar lebih jauh dari inti sehingga jari-jari atom K lebih panjang daripada Na.
Demikian pula atom Mg dan Ca, dengan jari-jari atom Ca lebih panjang daripada
Mg. Na dan Mg berada pada periode yang sama dan jari-jari atom Na lebih
panjang daripada Mg sebab muatan inti atom Mg (ditunjukkan oleh naiknya
nomor atom) lebih besar daripada Na. Demikian pula atom K dan Ca, dengan
jari-jari atom K lebih panjang daripada Ca.
Dengan demikian, dapat disimpulkan bahwa urutan kenaikan jari-jari atom
adalah Mg < Na < Ca < K
3. Pada periode dan golongan berapakah suatu unsur memiliki jumlah elektron 8?

Jawab: Konfigurasi elektronnya adalah 2 6.
Jadi, unsur tersebut akan berada pada periode ke-2 dan golongan VIA.
4. Pada periode dan golongan berapakah suatu unsur memiliki jumlah elektron 14?

Jawab: Konfigurasi elektronnya adalah 2 8 4.
Jadi, unsur tersebut berada pada periode ke-3 dan golongan IVA
5. Pada periode dan golongan berapakah unsur-unsur yang memiliki jumlah elektron 5, 12, 17,
dan 20?

Jawab: a. Jumlah elektron 5: konfigurasi elektronnya 2 3, jadi unsur berada pada
periode ke-2 dan golongan IIIA.
b. Jumlahelektron12:konfigurasielektronnya2 8 2,jadiunsurberadapadaperiode
ke-3 dan golongan 2/IIA.
c. Jumlah elektron 17: konfigurasi elektron 2 8 7, jadi unsur berada pada
periode ke-3 dan golongan VIIA.
d. Jumlah elektron 20: konfigurasi elektronnya 2 8 8 2, jadiunsurberada pada
periode ke-4 dan golongan IIA.
Soal Perbuatan/Praktik/Sikap
Temukan hubungan antara konfigurasi elektron dan penggolongan unsur-unsur dalam golongan
yang sama serta nomor golongannya. Diskusikan dengan teman sebangku Anda.
Remidi
Berilah tanda silang (x) huruf a, b, c, d, atau e pada jawaban yang paling benar!
1. Suatu unsur berada dalam golongan VIIAdan periode 4. Unsur tersebut memiliki jumlah proton ....
a. 17 b. 24 c. 35 d. 40 e. 53

Jawab: c. 35
Pembahasan:
Unsur berada dalam golongan VIIA dan periode 4.
Periode menunjukkan banyaknya kulit atom yang terisi elektron. Sedangkan golongan
suatu unsur dapat diketahui berdasarkan konfigurasi elektronnya.
Periode 4 berarti kulit atom yang terisi elektron adalah 4: K L M N
Golongan 7: berarti kulit elektron terakhir N = 7
Konfigurasi elektron: 2 8 18 7
Jadi unsur tersebut mempunyai jumlah proton = 35

18
2. Atom suatu unsur memiliki 16 elektron. Atom unsur lain yang sifatnya mirip adalah atom
dengan nomor atom ....
a. 10 b. 25 c. 34 d. 50 e. 64

Jawab: c. 34
Pembahasan:
Sifat-sifat unsur ada hubungannya dengan konfigurasi elektron maka unsur-unsur dalam
golongan yang sama akan memiliki sifat yang mirip dan dalam periode yang sama akan
menunjukkan sifat yang khas secara berkala (periodik) dari logam ke nonlogam.
Atom suatu logam memiliki 16 elektron; konfigurasi elektron = 2 8 6
10X = 2 8 34P = 2 8 18 6 64R = 2 8 18 32 4
25Y = 2 8 8 7 50Q = 2 8 18 18 4
Jadi yang mempunyai sifat mirip dengan atom suatu unsur yang memiliki elektron 16 adalah
atom dengan nomor atom 34 karena merupakan satu golongan, yaitu golongan VI

3. Sifat unsur-unsur segolongan makin bertambah dengan naiknya nomor atom adalah ....
a. jumlah elektron valensi d. keelektronegatifan
b. kereaktifan e. volume atom
c. energi ionisasi
Jawab: e. volume atom
4. Di antara unsur berikut, yang memiliki energi ionisasi pertama paling rendah adalah ....
a. Mg b. Rb c. Li d. Ca e. Be

Jawab: b. Rb
Pembahasan:
Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron valensi dari
suatu atom atau ion dalam wujud gas. Nilai energi ionisasi bergantung pada jarak elek-
tron valensi terhadap inti atom. Makin jauh jarak elektron valensi terhadap inti atom,
makin lemah tarikan inti terhadap elektron sehingga energi ionisasi makin kecil.
- Dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin berkurang
- Dalam satu periode dari kiri ke kanan energi ionisasi cenderung bertambah.
Rb merupakan golongan IA dengan posisi di bawah urutan ke-5, sehingga mempunyai
energi ionisasi yang rendah

5. Di antara himpunan unsur halogen berikut, yang tersusun menurut kenaikan keelektronegatifan
adalah ....
a. F, Cl, dan Br b. Br, F, dan Cl c. F, Br, dan Cl d. Cl, Br, dan F e. Br, Cl, dan F

Jawab: e. Br, Cl, dan F
Pembahasan:
Keelektronegatifan didefinisikan sebagai kecenderungan suatu atom dalam molekul untuk
menarik pasangan elektron yang digunakan pada ikatan ke arah atom bersangkutan.
- Dalam satu golongan dari atas ke bawah keelektronegatifan semakin berkurang
- Dalam satu periode dari kiri ke kanan keelektronegatifan semakin bertambah
F, Cl, Br merupakan satu golongan dari atas ke bawah sehingga keelektronegatifan
semakin berkurang
Br, Cl, F merupakan satu golongan dari bawah ke atas sehingga keelektronegatifan
semakin bertambah

19
Pengayaan
1. Jelaskan bagaimana kecenderungan jari-jari atom dari kiri ke kanan dalam periode yang
sama dan dari atas ke bawah dalam golongan yang sama pada tabel periodik modern!

Jawab: Dalam periode yang sama, dari kiri ke kanan jari-jari atom turun (mengecil)
dan bertambah jika dari kanan ke kiri. Jika dari atas ke bawah, jari-jari atom
akan bertambah.
2. Urutkan atom-atom berikut berdasarkan kenaikan energi ionisasinya: P, S, dan Cl. Jelaskan
alasannya!
Jawab: Energi ionisasi: P < S < Cl akibat bertambahnya muatan inti.
3. Urutkan atom-atom berikut menurut kenaikan afinitas elektronnya: F, Cl, Br, dan I!
Jawab: Afinitas elektron: F > Cl > Br > I
4. Mengapa afinitas elektron unsur-unsur golongan IAberharga negatif, sedangkan unsur-unsur
golongan IIA berharga positif? Hubungkan dengan jumlah maksimum dalam setiap orbit!

Jawab: Dalamunsur-unsurgolonganIA,orbitterluarmasihmemungkinkanuntukmenerima
elektron dari luar, sedangkan pada golongan IIA orbit terluarnya sudah penuh.
5. Urutkan skala keelektronegatifan secara diagonal (Li, Mg, Ga, dan seterusnya) dari kiri atas
ke kanan bawah, kemudian simpulkan bagaimana kecenderungannya!

Jawab: Keelektronegatifan = Li(1,0) < Mg(1,2) < Ga(1,6). Jadi, kecenderungan skala
keelektronegatifan dari atas ke bawah secara diagonal bertambah.

20
Pertemuan Ke-6 s.d. 8

Latihan
1. Atom X memiliki nomor atom 20 dan atom Y memiliki nomor atom 9, senyawa yang terbentuk
antara X dan Y adalah ....
a. X2Y b. XY2 c. X2Y3 d. XY e. X2Y2

Jawab: b. XY2
Pembahasan:
20X; konfigurasi elektron = 2 8 8 2
9Y; konfigurasi elektron = 2 7
Untuk mencapai kestabilannya, atom X harus melepaskan 2 elektron, sedangkan atom Y
membutuhkan 1 elektron. Jadi, atom X memberikan masing-masing 1 elektron kepada 2
atom Y sehingga 1 atom X mengikat 2 atom Y.
Setelah melepaskan 2 elektron, atom X menjadi ion X2+. Adapun atom Y menjadi ion Y–
setelah menerima 1 elektron. Senyawa yang terbentuk adalah XY2.

2. UnsurAterdapat dalam golongan nitrogen dan unsur B memiliki nomor atom 12 maka senyawa
yang akan terbentuk dari kedua unsur tersebut adalah ....
a. AB b. A2B c. A2B3 d. A3B2 e. A3B

Jawab: d. A3B2
Pembahasan:
Unsur A merupakan golongan VA, jadi kulit terluar memiliki 5 elektron. Unsur A memiliki
kulit terluar 5 elektron dan membutuhkan 3 elektron untuk mencapai stabil.
12B; konfigurasi elektron = 2 8 2, unsur B harus melepaskan 2 elektron untuk mencapai
stabil. Jadi senyawa yang terbentuk adalah A3B2
3. Suatu atom X memiliki konfigurasi elektron 2 8 8 3. Jika unsur X berikatan maka senyawa
yang mungkin terbentuk adalah ....
a. X2(SO4)3 b. BaX c. X3Br d. HX3 e. HX4

Jawab: a. X2(SO4)3
Pembahasan: Konfigurasi X = 2 8 8 3, jadi melepaskan 3 elektron
Jadi senyawa yang mungkin terbentuk adalah X2(SO4)3

Ikatan Kimia
Bab
2

21
4. Atom 6C dapat berikatan dengan atom 17Cl menurut aturan Lewis. Senyawa tersebut
adalah ....
a. CCl3 b. CCl2 c. CCl4 d. C2Cl3 e. C3Cl5

Jawab: c. CCl4
Pembahasan:
6C; konfigurasi elektron = 2 4
17Cl; konfigurasi elektron = 2 8 7
AtomCmelepaskan4elektrondanatomClmembutuhkan1elektron.Setelahmelepaskan
4 elektron atom C bermuatan C+4. Setelah atom Cl menerima 1 elektron maka atom Cl
bermuatan Cl-. Jadi senyawa yang terbentuk adalah CCl4
5. Suatu unsur dengan nomor atom 35 paling mudah membentuk ikatan ionik dengan unsur
yang memiliki nomor atom ....
a. 19 b. 17 c. 28 d. 16 e. 20

Jawab: a. 19
Pembahasan:
Ikatan ionik adalah ikatan yang terbentuk sebagai akibat adanya gaya tari-menarik
antara ion positif dan ion negatif.
Unsur dengan nomor atom 35, maka konfigurasi elektron = 2 8 18 7
Karena unsur dengan nomor atom 35 membutuhkan 1 elektron maka unsur yang satunya
harus melepaskan 1 elektron.
- Konfigurasi elektron, nomor atom 19 = 2 8 8 1
- Konfigurasi elektron, nomor atom 17 = 2 8 7
- Konfigurasi elektron, nomor atom 20 = 2 8 8 2
Jadi unsur yang melepaskan 1 elektron adalah unsur yang memiliki nomor atom 19
6. Pada NaBr cair dan larutan asam sulfat (H2SO4) dialirkan arus listrik maka ....
a. NaBr cair dan larutan H2SO4 meneruskan arus listrik
b. hanya larutan H2SO4 yang meneruskan aliran arus listrik
c. keduanya tidak dapat meneruskan aliran arus listrik
d. hanya NaBr cair yang meneruskan aliran listrik
e. hanya NaBr cair yang tidak dapat meneruskan aliran arus listrik
Jawab: a. NaBr cair dan larutan H2SO4 meneruskan arus listrik
7. Metana adalah gabungan dari 1 atom C dan 4 atom H yang berikatan secara ....
a. kovalen rangkap c. ionik e. hidrogen
b. kovalen tunggal d. kovalen koordinasi

Jawab: b. kovalen tunggal
Pembahasan: Ikatan kovalen tunggal adalah ikatan yang terbentuk dari penggunaan
bersama sepasang elektron (setiap atom memberikan satu elektron
untuk digunakan bersama).
8. Pasangan berikut ini merupakan senyawa kovalen adalah ....
a. NaBr dan MgBr2 c. HCl dan H2O e. P2O5 dan Al2O3
b. NaCl dan HF d. CaCl2 dan MgO
Jawab: c. HCl dan H2O
9. Gas karbon dioksida yang dibutuhkan tumbuhan hijau untuk berfotosintesis terdiri atas satu
atom karbon dan 2 atom oksigen. Keduanya berikatan secara ....
a. ionik c. kovalen rangkap e. hidrogen
b. kovalen tunggal d. kovalen koordinasi

22

Jawab: c. kovalen rangkap
Pembahasan:
Ikatan kovalen rangkap dapat terjadi antara unsur-unsur yang sejenis atau berbeda.
Ikatan kovalen rangkap dua terbentuk dari dua elektron valensi yang diberikan oleh
setiap atom, misalnya pada molekul O2. Ikatan kovalen rangkap tiga terbentuk dari tiga
elektron valensi yang diberikan oleh setiap atom, misalnya dalam molekul N2.
10. Perhatikan struktur Lewis HNO3 berikut.

H O N
x x
x x
x
x
5
1
2
3
4
O
O
Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor ....
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5

Jawab: b. 2
Pembahasan:
Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan di mana pasangan elektron yang dipakai
bersama hanya disumbangkan oleh satu atom, sedangkan atom yang satu lagi tidak
menyumbangkan elektron. Contoh senyawa yang memiliki ikatan kovalen koordinasi
adalah HNO3, NH4Cl, SO3, dan H2SO4.
Ikatan kovalen
Ikatan kovalen koordinasi
atau
Jadi, senyawa HNO3 memiliki satu ikatan kovalen koordinasi dan dua ikatan kovalen.
1. Bagaimana proses pembentukan ikatan ion pada senyawa-senyawa berikut?
a. CaCl2 b. MgO

Jawab: a. Konfigurasi elektron atom Ca: 2 8 8 2
Konfigurasi elektron atom Cl: 2 8 7
Untuk mencapai kestabilannya, atom Ca harus melepaskan 2 elektron,
sedangkan atom Cl membutuhkan 1 elektron. Jadi, atom Ca memberikan
masing-masing 1 elektron kepada 2 atom Cl sehingga 1 atom Ca mengikat
2 atom Cl. Setelah melepaskan 2 elektron, atom Ca menjadi ion Ca2+.

Adapun atom Cl menjadi ion Cl– setelah menerima 1 elektron. Senyawa
yang terbentuk adalah CaCl2.
Cl 287 Cl- 2 8 8
Ca 288 2 Ca2+ 2 8 8
Cl 287 Cl- 2 8 8

b. Konfigurasi atom Mg: 2 8 2
Konfigurasi atom O: 2 6
Untuk mencapai kestabilannya, atom Mg harus melepaskan 2 elektron,
sedangkan atom O membutuhkan 2 elektron. Jadi, atom Mg memberikan 2
elektron kepada atom O sehingga 1 atom Mg mengikat 1 atom O. Setelah
melepaskan 1 elektron, atom Mg menjadi ion Mg2+.Adapun atom O menjadi
ion O2–, senyawa yang terbentuk adalah MgO.

Mg 28 2 Mg2+ 28
O 26 O2- 28

23
2. Mengapa jumlah elektron ion Na+ lebih sedikit daripada atom Na?

Jawab: Karena satu elektron pada atom Na telah lepas membentuk ion Na+
3. Mengapa jumlah elektron ion Cl– lebih banyak daripada atom Cl?

Jawab: Karena atom Cl menangkap satu elektron membentuk ion Cl–
4. Mengapa senyawa ion memiliki titik didih yang sangat tinggi dan mudah rapuh?

Jawab: Titik didih tinggi karena interaksi elektrostatik. Rapuh karena senyawa ion
tersusun atas beberapa lapisan.
5. Gambarkanlah pembentukan ikatan ion pada senyawa-senyawa berikut!
a. CaO b. KCl c. MgCl2 d. Al2O3

Jawab: a. Ca 2, 8, 8, 2 Ca2+ : 2, 8, 8
O 2, 6 O2- : 2, 8
b. K 2, 8, 8, 1 K+ : 2 8 8
Cl 2, 8, 7 Cl- : 2 8 8
c. Cl 2, 8, 7 Cl- : 2 8 8
Mg 2, 8, 2 Mg2+ : 2 8
Cl 2, 8, 7 Cl- : 2 8 8
d. Al 2, 8, 3 Al3+ : 2 8
O 2, 6 O2- : 2 8
O 2, 6 O2- : 2 8
O 2, 6 O2- : 2 8
A 2, 3, 3 Al3+ : 2 8
Pekerjaan Rumah
1. Gambarkanlah struktur Lewis unsur-unsur berikut!
a. K b. Ca c. S d. F e. Ar

Jawab: a. Unsur K memiliki nomor atom 19 sehingga konfigurasi elektronnya adalah
2 8 8 1. Dengan demikian, elektron valensi unsur K adalah 1 sehingga
struktur Lewisnya dapat digambarkan sebagai berikut.
K
b. Unsur Ca memiliki nomor atom 20 sehingga konfigurasi elektronnya adalah
2 8 8 2. Dengan demikian, elektron valensi unsur Ca adalah 2 sehingga
struktur Lewisnya dapat digambarkan sebagai berikut.

Ca

c. Unsur S memiliki nomor atom 16 sehingga konfigurasi elektronnya adalah 2
8 6. Dengan demikian, elektron valensi unsur S adalah 6 sehingga struktur
Lewisnya dapat digambarkan sebagai berikut.

S
d. Unsur F memiliki nomor atom 9 sehingga konfigurasi elektronnya adalah 2
7. Dengan demikian, elektron valensi unsur F adalah 7 sehingga struktur

F
e. UnsurAr memiliki nomor atom 18 sehingga konfigurasi elektronnya adalah 2
8 8. Dengan demikian, elektron valensi unsur Ar adalah 8 sehingga struktur

Ar

24
2. Mengapa unsur golongan gas mulia bersifat stabil?
Jawab: Karena kulit terluarnya telah terisi penuh
3. Mengapa unsur logam cenderung melepaskan elektron?
Jawab: Untuk mencapai kestabilan dan membentuk ion positif
4. Mengapa unsur nonlogam cenderung menerima elektron?

Jawab: Untuk mencapai kestabilan dan membentuk ion negatif
5. Unsur Mg dan He memiliki elektron valensi 2. Mengapa unsur Mg bersifat logam, sedangkan
unsur He termasuk gas mulia? Jelaskan!

Jawab: Unsur Mg terletak pada periode ke-2 sedangkan He pada periode ke-1. Jadi,
berbeda dengan helium kulit terluar Mg belum terisi penuh.
Kegiatan
Kepolaran senyawa kovalen
Tujuan: Menyelidiki kepolaran suatu senyawa yang memiliki ikatan kovalen
Alat dan bahan:
1. Tabung reaksi sebanyak 3 buah, diberi nomor (1), (2), dan (3)
2. Garam dapur (NaCl)
3. Air
4. Minyak tanah
5. Tetraklorometana (CCl4)
Langkah kerja:
1. Isilah tabung reaksi (1) dengan air, kemudian tambahkan padatan garam dapur, kocok,
kemudian amati yang terjadi!
2. Isilah tabung reaksi (2) dengan minyak tanah, kemudian tambahkan padatan garam dapur,
kocok, kemudian amati yang terjadi!
3. Isilah tabung reaksi (3) dengan 5 mL air dan 5 mL CCl4, kemudian goyangkan tabung reaksi
dan amati!
Jawablah pertanyaan berikut untuk menarik kesimpulan!
1. Apakah yang terjadi ketika NaCl dimasukkan ke dalam air? Larutkah NaCl dalam air?
2. Ketika NaCl dimasukkan ke dalam tabung reaksi yang mengandung minyak tanah, apa yang
terjadi? Larutkah NaCl dalam minyak tanah?
3. Apakah yang terjadi ketika air dan CCl4 dicampurkan?
Kerjakanlah secara berkelompok dan diskusikanlah hasil yang diperoleh.

Jawab: Sesuai hasil percobaan
Soal tertulis
Ulangan Bab
1. Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini adalah oktet, kecuali ....
a. Xe b. Kr c. Ar d. Ne e. He

Jawab: e. He
Pembahasan:
54Xe; konfigurasi elektron = 2 8 18 18 8 10Ne; konfigurasi elektron = 2 8
36Kr; konfigurasi elektron = 2 8 18 8 2He; konfigurasi elektron = 2
18Ar; konfigurasi elektron = 2 8 8
Jadi gas mulia di atas susunan elektron valensi adalah oktet kecuali 2He, yaitu duplet.

25
2. Unsur dengan konfigurasi elektron: 2 8 8 2, jika akan mengikat unsur lain untuk membentuk
senyawa, maka langkah terbaik dengan ....
a. pelepasan 1 elektron, sehingga bermuatan +1
b. pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan +2
c. penangkapan 1 elektron, sehingga bermuatan –1
d. penangkapan 2 elektron, sehingga bermuatan –2
e. memasangkan 2 elektron dengan 2 elektron lainnya
Jawab: b. pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan +2
3. Atom 12A mempunyai ciri ....
a. elektron valensi 4 d. cenderung menangkap 4 elektron
b. cenderung melepas 4 elektron e. cenderung memasangkan 4 elektron
c. terdapat 2 elektron pada kulit terluar

Jawab: c. terdapat 2 elektron pada kulit terluar
Pembahasan: Konfigurasi elektron 12A = 2 8 2
4. Diketahui data suatu senyawa sebagai berikut!
1) berikatan ion
2) rumus ikatan XY2
3) jika dilarutkan dalam air menghantarkan listrik
Dari data tersebut, X adalah unsur golongan ....
Jawab: b. IIA
5. Kecenderungan atom bermuatan positif karena ....
a. afinitas elektronnya besar d. energi ionisasinya besar
b. energi ionisasinya kecil e. keelektronegatifannya sedang
c. keelektronegatifannya besar
Jawab: a. afinitas elektronnya besar
6. Diketahui unsur 7N, 8O, 9F, 10Ne, 11Na, 12Mg, 16S, 19K, dan 20Ca. Pasangan di bawah ini
mempunyai elektron valensi sama, kecuali ....
a. K+ dan Ca2+ c. N– dan F+ e. Ne+ dan O–
b. Mg2+ dan S2– d. Na+ dan O–
Jawab: d. Na+ dan O–

Pembahasan:
K+ dan Ca2+ Konfigurasi K+ = 2 8 8 Na+ dan O- Konfigurasi Na+ = 2 8
Konfigurasi O- = 2 7
Ne+ dan O- Konfigurasi Ne+ = 2 7
Konfigurasi O- = 2 7
Konfigurasi Ca2+ = 2 8 8
Mg2+ dan S2- Konfigurasi Mg2+ = 2 8
Konfigurasi S2- = 2 8 8
N- dan F+ Konfigurasi N- = 2 6
Konfigurasi F+ = 2 6
Jadi pasangan yang tidak mempunyai elektron valensi yang sama adalah Na+ dan O-,
yaitu 8 dan 7
7. Unsur 19X bereaksi dengan 16Y membentuk senyawa dengan ikatan ... dan rumus kimia ....

a. ion; XY c. ion; X2Y e. kovalen; X2Y
b. ion; XY2 d. kovalen; XY

26

Jawab: c. ion; X2Y
Pembahasan:
Unsur 19X bereaksi dengan 16Y membentuk senyawa?
Konfigurasi elektron 19X = 2 8 8 1; unsur X melepaskan 1 elektron dan bermuatan X+
Konfigurasi elektron 16Y = 2 8 6; Y membutuhkan 2 elektron sehingga menerima 2
elektron dan bermuatan Y-2
Jadi kedua unsur tersebut membentuk senyawa dengan ikatan ion dan rumus kimia =
X2Y.
8. Diketahui beberapa unsur dengan nomor atom sebagai berikut.
9X, 11Y, 16Z, 19A, dan 20B. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah ….
a. A dan X b. A dan Y c. A dan B d. X dan Z e. B dan Y

Jawab: a. A dan X
Pembahasan:
Konfigurasi elektron 9X = 2 7 Konfigurasi elektron 19A = 2 8 8 1
Konfigurasi elektron 11Y = 2 8 1 Konfigurasi elektron 20B = 2 8 8 2
Konfigurasi elektron 16Z = 2 8 6
Ikatan ionik adalah ikatan yang terbentuk sebagai akibat adanya gaya tarik-menarik
antara ion positif dan ion negatif.
9. Pasangan senyawa berikut ini mempunyai ikatan kovalen, kecuali ....
a. H2SO4 dan NH3 c. CH4 dan KCl e. SO3 dan PCl5
b. H2O dan HCl d. HNO3 dan CO2

Jawab: c. CH4 dan KCl
10. Kelompok senyawa di bawah ini yang semuanya berikatan kovalen adalah ....
a. Cl2O7, CO2, HCl, dan NaCl d. H2O, HCl, SF6, dan CCl4
b. SO2, SO3, CH4, dan CaCl2 e. NH3, NO2, CO, dan MgO
c. Ag2O, N2O3, C2H2, dan CO2

Jawab: d. H2O, HCl, SF6, dan CCl4
11. Molekul unsur berikut yang mempunyai ikatan kovalen rangkap tiga adalah ....
a. H2 (nomor atom H = 1) d. F2 (nomor atom F = 9)
b. O2 (nomor atom O = 8) e. Cl2 (nomor atom Cl = 17)
c. N2 (nomor atom N = 7)

Jawab: c. N2 (nomor atom N = 7)
12. Senyawa berikut yang mempunyai 2 buah ikatan kovalen rangkap dua adalah ....
a. SO2 (nomor atom S = 16 dan O = 8) d. NO2 (nomor atom N = 7 dan O = 8)
b. SO3 (nomor atom S = 16 dan O = 8) e. Al2O3 (nomor atom Al = 13 dan O = 8)
c. CO2 (nomor atom C = 6 dan O = 8)
Jawab: c. CO2 (nomor atom C = 6 dan O = 8)
13. Senyawa berikut ini bersifat polar, kecuali ….
a. CO b. H2O c. BF3 d. CO2 e. SO3

Jawab: d. CO2
Pembahasan:
Senyawa kovalen dikatakan polar jika senyawa tersebut memiliki perbedaan keelektro-
negatifan. Dengan demikian, pada senyawa yang berikatan kovalen terjadi pengutuban
muatan. Ikatan kovalen tersebut dinamakan ikatan kovalen polar.

27
14. Unsur-unsur gas mulia bersifat stabil disebabkan oleh ….
a. energi ionisasinya rendah d. wujudnya berupa gas monoatom
b. afinitas elektronnya tinggi e. jari-jari atomnya kecil
c. elektron valensinya maksimal
Jawab: c. elektron valensinya maksimal
15. Di antara ion-ion berikut, yang tidak mirip dengan konfigurasi elektron gas mulia terdekat
adalah ….
a. N3– b. F– c. S2– d. Al3+ e. Mg2+
Jawab: d. Al3+
16. Pasangan ion berikut yang memiliki jumlah elektron valensi tidak sama adalah ....
a. Mg2+ dan Na+ b. O2– dan Mg2+ c. Ne+ dan O– d. N– dan F+ e. O– dan Na+
Jawab: e. O– dan Na+
17. Pembentukan senyawa ion di antara dua unsur melibatkan ....
a. penggunaan bersama elektron d. penguraian molekul menjadi ion
b. sumbangan elektron ke seluruh kristal e. gaya van der Waals
c. transfer elektron di antara atom
Jawab: c. transfer elektron di antara atom
18. Diketahui unsur-unsur dengan nomor atom sebagai berikut: 8X; 9Y; 11Q; 16R; 19Z.
Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah ....
a. X dan Q b. Q dan Z c. Y dan X d. R dan X e. X dan Z

Jawab: d. R dan X
Pembahasan:
Konfigurasi elektron 8X = 2 6 Konfigurasi elektron 16R = 2 8 6
Konfigurasi elektron 9Y = 2 7 Konfigurasi elektron 19Z = 2 8 8 1
Konfigurasi elektron 11Q = 2 8 1
Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah R dan X
19. Dari ketiga senyawa berikut, yang semuanya berikatan ionik adalah ....
a. NaCl, NCl3, CCl4 c. RbI, ICl, HCl e. Al2O3, CaO, SO2
b. CsF, BF3, NH3 d. CsBr, BaBr2, SrO
Jawab: d. CsBr, BaBr2, SrO
20. Pasangan senyawa berikut yang berikatan kovalen adalah ....
a. KCl dan CO2 c. KNO3 dan CH4 e. NaCl dan Mg(OH)2
b. HCl dan H2O d. NaCl dan H2O
Jawab: b. HCl dan H2O
21. Di antara unsur-unsur berikut, yang tidak dapat membentuk ikatan kovalen adalah ....
a. C b. O c. N d. S e. Na
Jawab: e. Na
22. Ikatan kovalen rangkap dua terdapat pada molekul ....
a. CS2 b. H2 c. N2 d. CH4 e. Br2
Jawab: a. CS2
23. Jumlah pasangan elektron ikatan dalam molekul nitrogen adalah ....
a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 6
Jawab: c. 3

28
24. Rumus titik elektron yang menggambarkan ikatan kovalen dalam molekul CO2 adalah ....
a. O C O b. O C O c. O C O d. O C O e. O C O
Jawab: e. O C O
25. Senyawa berikut yang memiliki ikatan kovalen koordinasi adalah ....
a. CO2 b. NH3 c. NO d. SO2 e. CCl4
Jawab: d. SO2
1. Apa sebab unsur-unsur di alam cenderung membentuk senyawa (berikatan dengan unsur lain)?

Jawab: Unsur-unsurdialamcenderungmembentuksenyawa(berikatandenganunsurlain)
karena pada umumnya atom tidak berdiri sendiri, kecuali gas mulia yang terdapat
dalam bentuk atom-atom bebas pada keadaan normal (tekanan dan suhu kamar).
2. Sebutkan syarat-syarat suatu atom cenderung:
a. bermuatan positif b. bermuatan negatif

Jawab: Syarat suatu atom cenderung:
a. Bermuatan positif (+) jika atom tersebut melepaskan elektron, yang berarti
atom itu memberikan elektron kepada atom lain
b. Bermuatan negatif (–) jika atom tersebut menangkap elektron, yang berarti
atom itu menerima elektron dari atom lain
3. Apakah keistimewaan atom karbon?

Jawab: Keistimewaan atom karbon adalah bisa mempunyai ikatan tunggal CH3 – CH3,
ikatan rangkap dua CH2 = CH2, ataupun ikatan rangkap tiga CH ≡ CH.
4. Sebutkan sifat-sifat senyawa ion!

Jawab: Sifat-sifat senyawa ion adalah:
a. Senyawa ion merupakan zat padat dengan titik leleh dan titik didih yang
relatif tinggi.
b. Rapuh, mudah hancur jika dipukul.
c. Lelehannya dapat menghantarkan listrik.
d. Larutannya dalam air dapat menghantarkan listrik.
5. Sebutkan jenis ikatan pada senyawa berikut ini, termasuk ikatan ion atau ikatan kovalen?
a. HCl b. H2O c. Ag2O d. FeCl3 e. KCl

Jawab: a. HCl : ikatan ion dan kovalen d. FeCl3 : ikatan ion dan kovalen
b. H2O : ikatan ion dan kovalen e. KC L : ikatan ion dan kovalen
c. Ag2O : ikatan ion dan kovalen
Soal Lisan
1. Apa yang dimaksud dengan kegagalan hukum oktet?

Jawab: Kegagalan dalam hukum oktet adalah kegagalan aturan oktet dalam meramalkan
rumus kimia senyawa dari unsur transisi maupun unsur postransisi.

29
2. Jelaskan perbedaan antara senyawa polar dengan nonpolar, dan berikan masing-masing
contohnya (minimal tiga senyawa)!

Jawab: Perbedaan senyawa polar dengan nonpolar sebagai berikut.
Polar:
- Keelektronegatifan berbeda.
- Tidak simetris karena lebih tertarik ke atom dengan daya elektron lebih besar.
Contoh: HCl, HF, dan HBr.
Nonpolar:
- Keelektronegatifan sama.
- Simetris terhadap kedua atom.
- Muatan elektron tersebar homogen.
Contoh: H2, Cl2, dan O2.
3. Manakah di antara senyawa berikut yang memiliki kepolaran tinggi?
a. CO b. NO c. HCl

Jawab: Keelektronegatifan setiap atom adalah
C = 2,5; O = 3,5; N = 3,0; Cl = 3,0; H = 2,1
Pada molekul CO, selisih keelektronegatifannya adalah 3,5 – 2,5 = 1,0.
Pada molekul NO, selisih keelektronegatifannya adalah 3,5 – 3,0 = 0,5.
Pada molekul HCl, selisih keelektronegatifannya adalah 3,0 – 2,1 = 0,9.
Jadi, kepolaran molekul dapat diurutkan sebagai berikut: CO > HCl > NO.
4. Gambarkan pembentukan ikatan kovalen rangkap dua dalam molekul CO2!

Jawab: C + 2 O → O C O
atau
C + 2O → O = C = O
Konfigurasi elektron atom 6C = 2 4.
Untuk membentuk konfigurasi Ne (2 8), diperlukan 4 elektron tambahan. Ke-4
elektron ini diperoleh dari atom O. Setiap atom O menyumbang 2 elektron
valensi sehingga membentuk dua buah ikatan kovalen rangkap dua.
5. Apa yang dimaksud dengan ikatan kovalen tunggal?

Jawab: Ikatan yang terbentuk dari penggunaan bersama sepasang elektron (setiap
atom memberikan satu elektron untuk digunakan bersama).
Membandingkan sifat fisik (kemudahan menguap) senyawa ion dan senyawa kovalen
Tujuan: Membandingkan kemudahan menguap garam dapur (senyawa ion) dan naftalena
(senyawa kovalen).
Alat:
1. Cawan penguap 2. Gelas kimia 3. Bunsen
Bahan:
1. NaCl (garam dapur) 2. Naftalena
Langkah kerja:
1. Siapkan wadah berisi air, kemudian masukkan NaCl ke dalam wadah 1 dan naftalena ke
dalam wadah 2.

Gelas kimia Gelas kimia
(1) (2)
Senyawa NaCl Senyawa naftalena
Bunsen/pembakar Bunsen/pembakar

30
2. Uapkan setiap senyawa NaCl dan naftalena pada wadah berisi air dengan waktu yang sama.
3. Amati apa yang terjadi.
4. Bandingkan zat mana yang lebih mudah menguap.
5. Pindahkan kristal yang terbentuk ke cawan penguap.
Pertanyaan
1. Apa yang terjadi saat beberapa lama mulai dilakukan pemanasan?
2. Senyawa manakah yang lebih mudah menguap? Mengapa?
3. Apa yang dapat Anda simpulkan dari percobaan tersebut?

Remidi
1. Molekul senyawa di bawah ini yang memiliki ikatan kovalen koordinasi adalah ....
a. NH3 b. H2O c. CH3COOH d. C2H5 e. H2SO4

Jawab: e. H2SO4
Pembahasan:
Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dari pemakaian pasangan elektron
bersama yang berasal dari salah satu atom yang memiliki pasangan elektron bebas. Contoh
senyawa yang memiliki ikatan kovalen koordinasi adalah HNO3, NH4Cl, SO3, dan H2SO4.
2. Sifat mengkilap pada logam disebabkan oleh ....
a. adanya transisi elektron d. pergerakan elektron yang bebas
b. membentuk lautan elektron e. kedudukan elektron yang terikat kuat pada inti
c. kisi kation yang stabil
Jawab: a. adanya transisi elektron
3. Berikut ini merupakan sifat-sifat logam, kecuali ....
a. konduktor panas yang baik c. relatif padat pada suhu kamar e. keras
b. dapat mengkilap d. mudah ditempa
Jawab: e. keras
4.
H
2
3
1
4 5
H
H
C
C
C
C C
C
O
O
ONS
Dalam struktur molekul berikut yang menunjukkan ikatan kovalen
koordinasi adalah nomor ....
a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5
Jawab: e. 5
5. Logam mempunyai sifat keras, dapat ditempa, penghantar listrik yang baik, dan titik didih
tinggi. Sifat-sifat tersebut terjadi karena terdapat ikatan ....
a. kovalen c. logam e. ion dan logam
b. ion d. kovalen dan logam
Jawab: c. logam

31
Pengayaan
1. Berikut ini yang merupakan konfigurasi elektron gas mulia adalah ....
a. 2 2 b. 2 8 8 c. 2 8 8 2 d. 2 8 6 e. 2 8 8 4

Jawab: b. 2 8 8
Pembahasan: Gas mulia memiliki konfigurasi elektron dengan elektron valensinya
adalah oktet kecuali 2He, yaitu duplet.
2. Atom Mg dengan nomor atom 12 dapat membentuk ion dengan muatan ....
a. –2 b. –1 c. 0 d. +1 e. +2
Jawab: b. –1
3. Diketahui unsur-unsur dengan nomor atom sebagai berikut:
8X, 9Y, 11Q, 16R, dan 19Z. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah ....
a. X dan Q b. Q dan Z c. Y dan X d. R dan X e. Y dan Q
Jawab: e. Y dan Q
4. Unsur A adalah unsur golongan IIA dan B adalah unsur golongan VIA. Rumus senyawa yang
dapat dibentuk dari kedua unsur ini adalah ....
a. A2B b. AB2 c. AB6 d. AB e. AB3

Jawab: b. AB2
Pembahasan:
UnsurAmerupakan golongan IIAjadi memiliki elektron valensi atau kulit terluar adalah 2 elektron.
Unsur B merupakan golongan VI jadi memiliki elektron valensi atau kulit terluar adalah 6 elektron.
Unsur A sudah stabil, sedangkan unsur B untuk mencapai kestabilan membutuhkan 3 elektron.
Jadi rumus senyawa yang dibentuk oleh kedua unsur tersebut adalahAB2
5. Ikatan elektrovalen mudah terjadi antara unsur-unsur yang ....
a. titik didihnya tinggi d. energi ionisasinya sama
b. selisih keelektronegatifannya besar e. keelektronegatifannya sama
c. selisih energi ionisasinya kecil
Jawab: b. selisih keelektronegatifannya besar

32
1. Unsur-unsur di bawah ini yang mempunyai enam elektron valensi adalah ....
a. 8O b. 14Si c. 29Cu d. 11Na e. 6C

Jawab: a. 8O
Pembahasan:
Konfigurasi elektron 8O = 2 6 Konfigurasi elektron 11Na = 2 8 1
Konfigurasi elektron 14Si = 2 8 4 Konfigurasi elektron 6C = 2 4
Konfigurasi elektron 29Cu = 2 8 181
Jadi unsur yang mempunyai enam elektron valensi adalah 8O
2. Salah satu isotop rubidium mempunyai nomor atom 37 dan nomor massa 85. Atom tersebut
mengandung ....
a. 48 proton, 37 neutron, dan 48 elektron d. 37 proton, 85 neutron, dan 37 elektron
b. 37 proton, 37 neutron, dan 48 elektron e. 48 proton, 37 elektron, dan 37 neutron
c. 37 proton, 48 neutron, dan 37 elektron

Jawab: c. 37 proton, 48 neutron, dan 37 elektron
Pembahasan: Rubidium mempunyai nomor atom 37 dan nomor massa 85
Z = 37; A = 85
Z = jumlah proton = jumlah elektron = 37
Neutron = A - proton
= 85 - 37 = 48
Jadi isotop rubidium mengandung 37 proton, 48 neutron, dan 37 elektron
3. Susunan elektron pada kulit K, L, M, N untuk kalsium yang memiliki nomor atom 20 adalah ....

a. 2 8 10 0 c. 2 8 8 2 e. 2 8 20
b. 2 8 9 1 d. 2 0 6 2
Jawab: c. 2 8 8 2
4. Konfigurasi elektron berikut yang tidak dijumpai pada suatu atom adalah ....
a. 2 8 5 b. 2 8 6 c. 2 8 7 d. 2 8 8 e. 2 8 9
Jawab: e. 2 8 9
5. Atom yang mempunyai jumlah neutron di dalam inti sama disebut ....
a. isotop b. isobar c. isoton d. isodiaphere e. isomer
Jawab: c. isoton
6. Inti atom terdiri atas ....
a. proton c. elektron e. neutron dan elektron
b. neutron d. proton dan neutron
Jawab: d. proton dan neutron
7. UnsurAmempunyai 10 proton dan 12 neutron, sedangkan unsur B mempunyai nomor massa
23 dan nomor atom 11. Kedua unsur tersebut termasuk ....
a. isoton b. isotop c. isobar d. isokhor e. isomer

Jawab: a. isoton
Pembahasan: Isoton adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom
berbeda), tetapi mempunyai jumlah neutron sama.
Ulangan Tengah Semester
Soal Tertulis

33
8. Muatan satu partikel elektron sebesar 1,6 × 10-19 coulomb ditemukan oleh ....
a. Thomson b. Goldstein c. Millikan d. Chadwick e. Rutherford
Jawab: c. Millikan
9. Perhatikan tabel berikut!

Notasi Atom Nomor Atom Massa Atom
A 12 24
B 13 24
C 13 25
D 12 25
E 11 24
Pasangan unsur yang merupakan isobar adalah ....
a. A dan B b. B dan C c. A dan C d. D dan E e. C dan E
Jawab: a. A dan B
10. Menurut Rutherford sebagian atom terdiri atas ....
a. partikel tidak bermuatan d. ruang hampa
b. partikel bermuatan positif e. benda pejal
c. partikel bermuatan negatif
Jawab: c. partikel bermuatan negatif
11. Diketahui nomor atom S = 16, jumlah elektron pada ion S2– adalah ....
a. 14 b. 15 c. 16 d. 17 e. 18
Jawab: e. 18
12. Perhatikan tabel berikut.

Notasi Atom Nomor Atom Massa Atom
P 11 22
Q 11 23
R 12 23
S 11 21
T 12 25
Pasangan unsur yang merupakan isoton adalah ....
a. P dan Q b. P dan R c. Q dan S d. S dan T e. T dan R
Jawab: e. T dan R
13. Unsur 20Y mempunyai kulit atom terluar sebanyak ....
a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5

Jawab: b. 2
Pembahasan: Konfigurasi elektron 20Y = 2 8 8 2. Jadi unsur mempunyai kulit atom
terluar sebanyak 2
14. Pada percobaan Rutherford, partikel α yang ditembakkan ke lempeng logam emas sebagian
kecil dibelokkan. Partikel tersebut adalah partikel α yang ....
a. menabrak inti atom d. melewati ruang kosong mendekati inti atom
b menabrak elektron e. melewati ruang kosong menjauhi inti atom
c. tepat menuju inti atom
Jawab: d. melewati ruang kosong mendekati inti atom

34
15. Kelemahan model atom Rutherford adalah ....
a. atom-atom unsur adalah identik
b. belum dapat menentukan bahwa inti atom bermuatan positif
c. belum dapat menentukan bahwa proton bermuatan positif
d. tidak dapat menjelaskan alasan elektron tidak jatuh ke inti
e. tidak dapat menjelaskan atom merupakan bola pejal

Jawab: d. tidak dapat menjelaskan alasan elektron tidak jatuh ke inti
16. Gagasan utama yang disumbangkan oleh teori atom Bohr adalah gagasan tentang ....
a. inti atom d. partikel subatom
b. gejala isotop e. tingkat-tingkat energi dalam atom
c. nomor atom
Jawab: d. partikel subatom
17. Kulit L dalam konfigurasi elektron akan terisi maksimum oleh ....
a. 2 elektron b. 6 elektron c. 8 elektron d. 10 elektron e. 16 elektron
Jawab: e. 16 elektron
18. Model atom “roti kismis” dikemukakan oleh ....
a. Dalton b. Thomson c. Rutherford d. Bohr e. Chadwick
Jawab: c. Rutherford
19. Suatu unsur X dengan nomor atom 27. Konfigurasi elektron dari unsur X tersebut adalah ....
a. 2 8 17 b. 2 8 10 7 c. 2 8 8 8 1 d. 2 8 8 7 2 e. 2 18 7
Jawab: c. 2 8 8 8 1
20. Jumlah elektron maksimum yang terdapat dalam kulit M adalah ....
a. 2 b. 8 c. 10 d. 16 e. 18
Jawab: e. 18
21. Apabila unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya, ternyata unsur-unsur
yang berselisih 1 oktaf menunjukkan persamaan sifat. Kenyataan ini ditemukan oleh ....
a. J.W. Dobereiner c. D. I. Mendeleev e. Roentgen
b. A.R. Newland d. Lothar Meyer

Jawab: b. A.R. Newland

22. Unsur yang tidak termasuk golongan gas mulia adalah ....
a. He b. Ne c. Se d. Kr e. Rn
Jawab: c. Se
23. Diketahui unsur 9A, 10B, 19C, 20D, dan 35E.
Unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan yang sama adalah ....
a. A dan B b. A dan C c. A dan E d. C dan D e. D dan E

Jawab: c. A dan E
Pembahasan:
Jumlah kulit = nomor periode
Jumlah elektron valensi = nomor golongan
Unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan yang sama maka akan mempunyai
elektron valensi yang sama
Konfigurasi elektron 9A = 2 7 Konfigurasi elektron 20D = 2 8 8 2
Konfigurasi elektron 10B = 2 8 Konfigurasi elektron 35E = 2 8 18
Konfigurasi elektron 19C = 2 8 8 1
24. Di antara kumpulan unsur berikut yang tersusun berdasarkan kenaikan keelektronegatifan ....
a. F, Cl, Br b. F, Br, Cl c. Br, Cl, F d. Br, F, Cl e. Cl, Br, F
Jawab: c. Br, Cl, F

35
25. Unsur-unsur di bawah ini yang mempunyai enam elektron valensi adalah ....
a. 8O b. 14Si c. 29Cu d. 11Na e. 6C

Jawab: a. 8O
Pembahasan: Konfigurasi elektron 8O = 2 6, mempunyai enam elektron valensi
Konfigurasi elektron 14Si = 2 8 4, mempunyai empat elektron valensi
Konfigurasi elektron 29Cu = 2 8 18 1, mempunyai satu elektron valensi
Konfigurasi elektron 11Na = 2 8 1, mempunyai satu elektron valensi
Konfigurasi elektron 6C = 2 4, mempunyai empat elektron valensi
1. Apa yang dimaksud dengan:
a. Konfigurasi elektron b. Elektron valensi

Jawab: a. Konfigurasi elektron adalah gambaran penyebaran atau susunan elektron
dalam atom
b. Elektron valensi adalah elektron terluar yang terdapat dalam suatu atom
2. Suatu ion X3+ mengandung 17 neutron dan 16 elektron. Tentukan nomor atom dan massa
atom unsur X!
Jawab: Nomor atom = 19 Massa atom = 36
3. Suatu atom Y mempunyai 4 kulit elektron dan 4 elektron valensi. Berapa nomor atom unsur
Y tersebut?

Jawab: 4 kulit elektron dan 4 elektron valensi
K L M N
2 8 18 4 → 4 elektro valensi
Jadi, nomor atom unsur Y = 2 + 8 + 18 + 4 = 32
4. Buatlah konfigurasi elektron dari unsur-unsur di bawah!
a. 12Mg b. 16S c. 35Br d. 55Cs

Jawab: Konfigurasi elektron:
a. 12Mg = 2 8 2 c. 35Br = 2 8 18 7
b. 16S = 2 8 6 d. 55Cs = 2 8 18 18 8 1
5. Diketahui enam unsur 14N, 15P, 16S, 17Cl, 18Ar, dan 19K. Susunlah keenam unsur tersebut
menurut pertambahan:
a. Jari-jari atom b. Energi ionisasi c. Keelektronegatifan

Jawab: Susunannya:
a. Jari-jari atom: Ar-Cl-S-P-N-K c. Keelektronegatifan: Ar-K-N-P-S-Cl
b. Energi ionisasi: K-N-P-S-Cl-Ar
Soal Lisan
1. Bagaimana hukum keperiodikan menurut Newland?

Jawab: Susunan Newland menunjukkan bahwa apabila unsur-unsur disusun berdasarkan
kenaikanmassaatomnya, makaunsur pertamamempunyaikemiripansifat dengan
unsur kedelapan, unsur kedua sifatnya mirip dengan unsur kesembilan, dan
seterusnya. Penemuan Newland ini dinyatakan sebagai Hukum Oktaf Newland.
2. Jelaskan kelebihan dan kekurangan sistem periodik unsur Mendeleyev!

Jawab: Kelebihan sistem periodik Mendeleev
a. Sifat kimia dan fisika unsur dalam satu golongan mirip dan berubah secara teratur.
b. Valensi tertinggi suatu unsur sama dengan nomor golongannya.
c. Dapat meramalkan sifat unsur yang belum ditemukan pada saat itu dan telah
mempunyai tempat yang kosong.

36

Kekurangan sistem periodik Mendeleev
a. Panjang periode tidak sama dan sebabnya tidak dijelaskan.
b. Beberapa unsur tidak disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, contoh:
Te (128) sebelum I (127).
c. Selisih massa unsur yang berurutan tidak selalu 2, tetapi berkisar antara 1 dan 4
sehingga sukar meramalkan massa unsur yang belum diketahui secara tepat.
d. Valensi unsur yang lebih dari satu sulit diramalkan dari golongannya.
e. Anomali (penyimpangan) unsur hidrogen dari unsur yang lain tidak dijelaskan.
3. Jelaskan dasar penyusunan sistem periodik modern!

Jawab: Sistem periodik modern dikenal juga sebagai sistem periodik bentuk panjang,
disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat. Dalam sistem
periodik modern terdapat lajur mendatar yang disebut periode dan lajur tegak
yang disebut golongan.
4. Apa yang dimaksud dengan energi ionisasi dan bagaimana kecenderungan unsurnya dalam
satu golongan dan satu periode?

Jawab: Energiionisasiadalahenergiminimumyangdiperlukanatomuntukmelepaskansatu
elektron yang terikat paling lemah dari suatu atom atau ion dalam wujud gas. Energi
ionisasiunsur-unsurdalamsatugolongandariataskebawahmakinkecil,sedangkan
dalam unsur-unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin besar.
5. Bagaimana suatu atom unsur dapat mencapai kondisi stabil?

Jawab: Setiap atom memiliki kecenderungan untuk mempunyai susunan elektron yang
stabil seperti gas mulia, dengan cara melepaskan elektron, menerima elektron,
atau menggunakan pasangan elektron secara bersama-sama
Membuktikan kepolaran molekul
Tujuan : Membuktikan kepolaran suatu molekul atau senyawa polar yang memiliki muatan parsial.
Alat : 1. Buret 2. Batang fiber/sisir plastik 3. Kain wol
Bahan : 1. Metanol 2. Bensin 3. Air 4. Benzena
Langkah kerja:
1. Alirkan setiap senyawa (metanol, bensin, air, dan benzena) melalui buret secara bergantian.
2. Pasang batang fiber atau sisir yang digosok-gosokkan pada kain wol terhadap jalannya aliran
senyawa.
3 Amati apa yang terjadi!
Pertanyaan
1. Senyawa manakah yang menunjukkan senyawa polar?
2. Mengapa senyawa kovalen polar dapat dibelokkan ke arah batang fiber atau sisir yang telah
digosok-gosokkan pada kain?
3. Apa yang dapat Anda simpulkan dari analisis percobaan tersebut?
Jawab: Sesuai hasil percobaan
Remidi
1. Unsur yang terletak pada golongan VIIA dan periode 3 mempunyai nomor atom ....
a. 17 b. 27 c. 37 d. 21 e. 32

Jawab: a. 17

37
2. Penggolongan di bawah ini yang tidak benar adalah ....
a. klorin termasuk golongan halogen d. helium termasuk golongan gas mulia
b. kalsium termasuk golongan alkali e. silikon termasuk golongan karbon
c. fosfor termasuk golongan nitrogen

Jawab: b. kalsium termasuk golongan alkali
3. Unsur dengan nomor atom 38 dalam sistem periodik terletak pada golongan ....
a. IA, periode 4 b. IA, periode 5 c. IIA, periode 4 d. IIA, periode 5 e. IIIA, periode 4
Jawab: d. golongan IIA, periode 5
4. Kripton tergolong kelompok unsur ....
a. logam b. nonlogam c. metaloid d. aktinida e. lantanida

Jawab: b. nonlogam
5. Sistem periodik yang kita gunakan sekarang merupakan pengembangan dari sistem periodik
yang disusun oleh ....
a. Dobereiner b. Newland c. Mendeleev d. Thomson e. Dalton

Jawab: c. Mendeleev

Pengayaan
1. Sifat berikut yang bukan sifat periodik adalah ....
a. energi ionisasi c. warna e. keelektronegatifan
b. titik lebur d. jari-jari atom
Jawab: c. warna
2. Unsur di bawah ini yang mempunyai kemiripan horizontal adalah ....
a. Li, Mg b. Na, Cr c. K, Ca, Ga d. Fe, Co, Ni e. Na, Al, Si
Jawab: d. Fe, Co, Ni
3. Di antara unsur-unsur 11Na, 12Mg, 19K, 20Ca, 37Rb, yang memiliki energi ionisasi terbesar
adalah unsur ....
a. 11Na b. 12Mg c. 19K d. 20Ca e. 37Rb
Jawab: b. 12Mg
4. Unsur-unsur dalam satu golongan mempunyai ....
a. sifat-sifat kimia yang sama d. jumlah kulit yang sama
b. konfigurasi elektron yang sama e. elektron yang sama
c. elektron valensi yang sama

Jawab: d. jumlah kulit yang sama
5. Pernyataan di bawah ini yang salah mengenai sifat periodik unsur-unsur dalam satu golongan
dari atas ke bawah adalah ....
a. jari-jari atom semakin kecil d. keelektronegatifan semakin kecil
b. energi ionisasi semakin kecil e. sifat logam bertambah besar
c. afinitas elektron semakin kecil

Jawab: a. jari-jari atom semakin kecil

38
Pertemuan Ke-9 s.d. 11
Latihan
1. Nama untuk senyawa dengan rumus CaC2 adalah ....
a. kalsium karbonat c. kalsium dikarbon e. kalsium dikarbonat
b. kalsium karbida d. kalsium karbohidrat
Jawab: b. kalsium karbida
2. Nama yang tepat untuk senyawa KCN adalah ....
a. kalium nitrat c. kalium karbonat e. kalium sianida
b. kalium karbon d. kalium nitrida
Jawab: e. kalium sianida
3. Nama trivial untuk senyawa dengan rumus C2H2 adalah ....
a. cuka b. asetilen c. parafin d. karbohidrat e. hidrazin
Jawab: b. asetilen
4. Tata nama senyawa organik dengan rumus C8H18 adalah ....
a. heksana b. heptana c. oktana d. nonana e. dekana
Jawab: c. oktana
5. Dari kelima rumus kimia berikut yang merupakan rumus empirik adalah ....
a. C3H8O b. C2H2 c. C6H12O6 d. C6H6 e. C2H4O2

Jawab: a. C3H8O
Pembahasan:
Rumus empirik adalah rumus paling sederhana dari suatu molekul, yang hanya
menunjukkan jenis dan perbandingan terkecil dari unsur yang menyusun senyawa itu.
6. Rumus kimia untuk kalsium karbonat adalah ....
a. CaC2 b. CaH2 c. CaCO3 d. Ca(OH)2 e. Ca2CO3
Jawab: c. CaCO3
Tata Nama Senyawa
dan Persamaan Reaksi
Bab
3

39
7. Rumus kimia untuk kapur tohor adalah ....
a. CaC2 b. CaCO3 c. Ca(OH)2 d. CaO e. Ca(HCO3)2
Jawab: d. CaO
8. Nama senyawa K2O adalah ....

a. dikalium oksida c. kalium oksida e. dikalsium oksida
b. kalium dioksida d. kalsium oksida
Jawab: c. kalium oksida
9. Rumus senyawa aluminium klorida adalah ....
a. AlCl b. AlCl2 c. AlCl3 d. Al3Cl e. Al2Cl
Jawab: c. AlCl3
10. Nama senyawa CuS adalah ....
a. tembaga sulfur c. tembaga (II) sulfida e. tembaga sulfit
b. tembaga (I) sulfida d. tembaga sulfat
Jawab: c. tembaga (II) sulfida
1. Tentukan nama senyawa-senyawa berikut!
a. Na2S b. MgCl2 c. AlBr3 d. ZnO e. Cu2O

Jawab: a. Natrium sulfida d. Seng (II) oksida
b. Magnesium klorida e. Tembaga (I) oksida
c. Aluminium bromida
2. Tuliskan nama senyawa-senyawa berikut!
a. CO b. CO2 c. PCl5 d. N2O3 e. SO3

Jawab: a. Karbon monoksida d. Dinitrogen trioksida
b. Karbon dioksida e. Belerang trioksida
c. Fosfor pentaklorida
3. Tuliskan rumus senyawa-senyawa berikut!
a. Kalium iodida c. Kalsium sulfida e. Tembaga (I) klorida
b. Litium oksida d. Natrium bromida f. Besi (II) sulfida

Jawab: a. KI d. NaBr
b. Li2O e. CuCl
c. CaS f. FeS
4. Tuliskan rumus senyawa-senyawa berikut!
a. Belerang dioksida c. Silikon dioksida e. Fosfor triklorida
b. Karbon disulfida d. Karbon tetraklorida f. Nitrogen monoksida

Jawab: a. SO2 d. CCl4
b. CS2 e. PCl3
c. SiO2 f. NO
5. Berilah nama asam-asam berikut!
a. HI b. HNO2 c. H2SO3 d. H2CO3 e. H3PO3

Jawab: a. Asam iodida d. Asam karbonat
b. Asam nitrit e. Asam fosfit
c. Asam bisulfit

40

Jawab: ....................................................................................................................................
Pekerjaan Rumah
1. Senyawa P2O5 mempunyai nama ....
a. fosfor oksida c. difosfor pentaoksida e. fosfor pentaoksida
b. difosfor oksida d. pentafosfor dioksida

Jawab: c. difosfor pentaoksida
2. FeO diberi nama ....
a. besi (III) oksida c. ferum oksida e. besi (II) oksida
b. feri oksida d. besi oksida

Jawab: e. besi (II) oksida
3. Pasangan rumus kimia dan nama senyawa berikut yang benar adalah ....

Rumus kimia Nama senyawa
A Ca(OH)2 Kalium hidroksida
B KMnO4 Kalium permanganat
C HNO3 Asam nitrit
D AISO4 Aluminium sulfat
E NaPO4 Natrium fosfat
Jawab: b. KMnO4 (Kalium permanganat)
4. Asam klorida direaksikan dengan kalium hidroksida menghasilkan kalium klorida dan air.
Persamaan reaksi yang benar adalah ....
a. HCl(aq) + K2OH(aq) → KCl(aq) + H2O(l)
b. HCl(aq) + KOH(aq) → KCl(aq) + H2O(l)
c. 2HCl(aq) + K2OH(aq) → KCl2(aq) + H2O(l)
d. HCl(aq) + K2OH2(aq) → KCl(aq) + H2O(l)
e. HCl(aq) + KOH2(aq) → KCl(aq) + H2O(l)
Jawab: b. HCl(aq) + KOH(aq) → KCl(aq) + H2O(l)
5. Jika logam magnesium dimasukkan ke dalam larutan asam klorida, maka gas yang dihasilkan
adalah ....
a. Cl2 b. O2 c. HCl d. H2 e. H2O
Jawab: d. H2

Kegiatan
Dalam kehidupan sehari-hari, banyak terjadi reaksi-reaksi kimia, seperti terbentuknya asap
knalpot dan kembang api. Buatlah tulisan mengenai reaksi-reaksi kimia dalam kehidupan sehari-
hari beserta tata nama senyawa dan persamaan reaksinya. Dapatkan informasinya sebanyak
mungkin dari berbagai media massa dan literatur.
Kerjakan secara berkelompok dan presentasikan hasilnya di depan kelas.

41
Soal tertulis
Ulangan Bab
1. Apabila ion K+ membentuk senyawa dengan ion SO4
2- maka rumus kimia yang terbentuk
adalah ....
a. KSO4 b. K2SO4 c. K(SO4) d. K3SO4 e. K2(SO4)3
Jawab: b. K2SO4
2. Kation dan anion dari senyawa aluminium nitrat adalah ....
a. AI+ dan NO3- c. Al3+ dan NO3
3- e. AI3+ dan NO3
-
b. Al2+ dan NO3
2- d. Al2+ dan NO3
-

Jawab: e. AI3+ dan NO3
-
Pembahasan: Kation : ion bermuatan positif.
Anion : ion bermuatan negatif
3. Rumus kimia dari senyawa fosfor pentaklorida adalah ....
a. PCl5 b. P5CI c. 5PCI d. P2Cl5 e. P5CI2
Jawab: a. PCl5
4. Senyawa berikut mempunyai nama "asam klorat" adalah ....
a. HCI b. AsCI c. H2CI d. H2CIO e. HClO3
Jawab: e. HClO3
5. Nama yang tepat untuk senyawa Fe3(PO4)2 adalah ....
a. besi fosfat c. besi (III) fosfat e. besi (III) fosfat (II)
b. besi trifosfat d. besi (II) fosfat
Jawab: d. besi (II) fosfat
6. Senyawa dinitrogen pentaoksida mempunyai rumus ....
a. NO b. N2O c. NO2 d. N5O2 e. N2O5
Jawab: e. N2O5
7. Nama dari senyawa dengan rumus MgS adalah ....
a. magnesium sulfida c. magnesium (II) sulfida e. mangan (II) sulfat
b. magnesium monosulfida d. magnesium sulfat
Jawab: a. magnesium sulfida
8. Dalam suatu persamaan reaksi, zat-zat yang berada di sebelah kiri anak panah disebut ....
a. zat pereaksi c. zat produk e. zat hasil reaksi
b. zat reaktan d. zat dalam reaksi

Jawab: a. zat pereaksi
9. Dari reaksi Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2 yang disebut zat pereaksi adalah ....
a. HNO3 c. HNO3 dan H2O e. Cu(NO3)2
b. Cu dan HNO3 d. Cu(NO3) + H3

Jawab: b. Cu dan HNO3

42
10. Semua persamaan reaksi berikut sudah setara, kecuali ....
a. CH4 + O2 → CO2 + H2O d. NaOH + HCI → NaCI + H2O
b. 2Na + 2NaCl + H2 e. Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O
c. 4NO + O2 → 2N2O3

Jawab: a. CH4 + O2 → CO2 + H2O
11. Persamaan reaksi yang belum setara adalah ....
a. Mg + 2HCI → MgCl2 + H2 d. P4 + 5O2 → 2P2O5
b. 2AI + 6KOH → 2K3AlO3 + 3H2 e. 3AI + 2H2SO4 → Al2(SO4)3 + 2H2
c. Ca3(PO4)2 + 6HCI → 3CaCI2 + 2H3PO4

Jawab: e. 3AI + 2H2SO4 → Al2(SO4)3 + 2H2
12. Reaksi pembakaran gas propana, C3H8, sesuai reaksi:
aC3H8(g) + bO2(g) → cCO2(g) + dH2O(g). Harga a, b, c, d berturut-turut adalah ....
a. 1, 1, 2, 2 b. 1, 2, 1, 2 c. 1, 3, 4, 5 d. 1, 5, 3, 4 e. 2, 6, 4, 5

Jawab: d. 1, 5, 3, 4
13. Pada reaksi aC5H12 + bO2 → cCO2 + dH2O, maka harga a, b, c, dan d berturut-turut adalah ....
a. 2, 7, 5, 8 c. 2, 13, 8, 10 e. 1, 13, 8, 10
b. 1, 8, 5, 6 d. 2, 16, 10, 5

Jawab: b. 1, 8, 5, 6
14. Untuk reaksi: FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
Koefisien reaksi zat-zat hasil reaksi berturut-turut adalah ....
a. 1 dan 1 b. 1 dan 2 c. 1 dan 3 d. 1 dan 4 e. 1 dan 5

Jawab: d. 1 dan 4
15. Dari reaksi AgNO3 + MgO → Mg(NO3)2 + Ag2O maka koefisien AgNO3 : MgO : Mg(NO3)2 :
Ag2O adalah ....
a. 2 : 1 : 1 : 1 b. 1 : 3 : 2 : 3 c. 3 : 2 : 1 : 3 d. 3 : 2 : 1 : 3 e. 2 : 3 : 1 : 3
Jawab: a. 2 : 1 : 1 : 1
16. Dari reaksi:
MnO2 + HCI → MnCl2 + H2O + CI2. Maka zat pereaksinya adalah ....
a. MnO2 dan HCI c. MnO2 dan H2O e. MnCl2 dan CI
b. MnO2 dan MnCI2 d. NCI dan MnCl2

Jawab: a. MnO2 dan HCI
17. Gas karbon dioksida direaksikan dengan larutan natrium hidroksida menghasilkan larutan
natrium karbonat dan air. Penulisan persamaan reaksi yang benar adalah ....
a. CO2(g) + NaOH(I) → Na2CO3(aq) + H2O(l)
b. CO2(g) + 4NaOH(l) → 2Na2CO3(l) + H2O(l)
c. CO2(g) + 2NaOH(aq) → Na2CO3(aq) + H2O(l)
d. CO2(g) + 4NaOH(aq) → 2Na2CO3(aq) + 2H2O(l)
e. CO2(g) + 2NaOH(l) → Na2CO3(l) + 2H2O(l)

Jawab: c. CO2(g) + 2NaOH(aq) → Na2CO3(aq) + H2O(l)
18. Apabila diketahui ion-ion pembentuk senyawa adalah H+, NO3
-, Ca2+, SO4
2-, Fe3+, dan PO4
3-,
maka rumus kimia yang benar adalah ....
a. Fe2(SO4)3 b. CaPO4 c. H2SO4 d. FeSO4 e. HPO4
Jawab: c. H2SO4

43
19. Rumus kimia aluminium fosfat adalah ....
a. AIPO4 b. AI2(PO4)3 c. AI3(PO4)2 d. AI(PO4)2 e. AI(PO4)3

Jawab: a. AIPO4
20. Apabila ion Mg2+ bertemu dengan ion O2-, maka akan membentuk senyawa oksida logam
dengan rumus ....
a. MgO b. Mg2O c. MgO2 d. Mg3O e. Mg2O3
Jawab: a. MgO
21. Nama-nama senyawa di bawah ini sesuai dengan rumus kimianya adalah ....
a. Na2O = dinatrium monoksida d. CaCO3 = kalsium karbonat
b. AICI3 = aluminium triklorida e. Cu(NO3) = tembaga (II) nitrat
c. Fe2O3 = besi (II) trioksida
Jawab: d. CaCO3 = kalsium karbonat
22. Senyawa HgCl2 mempunyai nama ....
a. raksa klorida c. raksa (I) klorida e. raksa diklorida
b. raksa klorida (I) d raksa (II) klorida

Jawab: d . raksa (II) klorida
23. Bila ion Sn4+ bersenyawa dengan ion SO4
2-, maka akan membentuk senyawa dengan
nama ....
a. SnSO4, timah sulfat d. Sn3(SO4)2, timah (III) sulfat
b. Sn(SO4)2, timah (IV) sulfat e. Sn(SO4)4, timah sulfat
c. Sn2(SO4)3, timah (II) sulfat
Jawab: b. Sn(SO4)2, timah (IV) sulfat
24. Dalam setiap persamaan reaksi kimia, dapat disebut setara, apabila ....
a. massanya selalu sama d. jumlah sebelum dan sesudah reaksi sama
b. fasenya tidak berubah e. jumlah molekulnya sama
c. volumenya selalu tetap
Jawab: d. jumlah sebelum dan sesudah reaksi sama
25. Diketahui suatu persamaan reaksi sebagai berikut.
CO2(g) + Ca(OH)2(aq) → CaCO3(s) + H2O(l)
Pernyataan di bawah ini yang sesuai dengan persamaan reaksi tersebut adalah ....
a. terbentuk CaCO3 yang berwujud larutan
b. kristal CaCO3 disebut zat pereaksi
c. gas CO2 merupakan zat yang direaksikan
d. reaksi tersebut menghasilkan larutan kalsium hidroksida
e. air bertindak sebagai zat pereaksi
Jawab: c. gas CO2 merupakan zat yang direaksikan
26. Koefisien reaksi dari persamaan reaksi:
AI(s) + HCI(aq) → AICI3(aq) + H2(g) berturut-turut adalah ....
a. 1, 1, 1, 2 b. 1, 2, 1, 1 c. 2, 2, 1, 4 d. 2, 4, 3, 4 e. 2, 6, 2, 3
Jawab: e. 2, 6, 2, 3
27. Dari reaksi berikut: C2H5OH + O2 → CO2 + H2O, maka jumlah CO2 yang dihasilkan
sebanyak ....
a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5
Jawab: b. 2

44
28. Reaksi pembakaran gas heksana (C6H14) adalah sebagai berikut: aC6H14 + bO2(g) → cCO2(g)
+ dH2O setelah disetarakan, maka harga a, b, c, d berturut-turut adalah ....
a. 2, 19, 12, 14 b. 2, 10, 12, 16 c. 1, 12, 6, 8 d. 2, 8, 10, 6 e. 2, 8, 5, 12
Jawab: a. 2, 19, 12, 14
29. Di antara persamaan reaksi di bawah ini yang belum setara adalah ....

a. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O d. 2FeS2 + 5O2 → 4SO2
b. C2H6O → 2CO2 + H2O e. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
c. Fe + 2HCI → FeCl2 + H2
Jawab: b. C2H6O → 2CO2 + H2O
30. Penulisan persamaan reaksi yang betul dari gas amonia direaksikan dengan gas oksigen
menghasilkan gas nitrogen monoksida dan uap air adalah ....
a. N2(s) + O2(g) → NO2(g) + H2(g) d. N2(g) + H2(g) → NH3(g) + H2O(g)
b. NH3(g) + CO2(g) → NO(g) + C(s) e. NH3(s) + O2(s) → N2O(s) + H2O(s)
c. NH3(g) + O2(g) → NO(g) + H2O(g)
Jawab: c. NH3(g) + O2(g) → NO(g) + H2O(g)
1. a. Jelaskan pengertian rumus empiris dan rumus molekul!
b. Tuliskan rumus empiris dari molekul heksana, C6H14!

Jawab: a. Rumus empiris adalah rumus kimia yang menyatakan perbandingan jumlah
atom paling sederhana. Sedangkan rumus molekul adalah rumus kimia yang
merupakan kelipatan dari rumus empirisnya.
b. C3H7
2. Suatu senyawa terbentuk karena gabungan ion positif Na+ dengan ion negatif SO4
2-.
a. Tuliskan rumus kimia yang terbentuk! b. Tuliskan nama senyawa tersebut!

Jawab: a. Na+ + SO4
2- → Na2SO4
b. Natrium sulfat
3. Jelaskan, mengapa rumus kimia dari magnesium klorida adalah MgCl2, dan bukan MgCI
atau Mg2Cl?

Jawab: Ion Mg2+ apabila berikatan dengan ion Cl- akan membentuk senyawa MgCl2
yang berikatan ion, sebab jumlah muatan dalam senyawa ion adalah nol.
4. Tuliskan rumus kimia dari senyawa berikut!
a. Natrium fosfat c. Tembaga (II) oksida
b. Kalsium sulfat d. Perak (I) nitrat

Jawab: a. Na3PO4 c. CuO
b. CaSO4 d. AgNO3
5. Sebutkan nama senyawa dari rumus kimia berikut!
a. Ca3(PO4)2 b. ZnSO4 c. AlCl3 d. Sn(CrO4)2

Jawab: a. Kalsium fosfat c. Aluminium klorida
b. Seng (II) sulfat d. Timah (II) kromat

45
Soal Lisan
1. Rumus molekul dari kalsium fosfat terdiri dari tiga ion kalsium dan dua ion fosfat. Tuliskan
rumus molekul kalsium fosfat tersebut!

Jawab: Ca3(PO4)2
2. Hitunglah rumus kimia masing-masing atom yang terdapat dalam satu molekul tembaga (II)
nitrat, Cu(NO3)2!

Jawab: Jumlah atom: Cu = 1, N = 2, dan O = 6
3. Tuliskan rumus empiris suatu senyawa yang mempunyai rumus molekul:
a. C6H14 b. C6H12O6

Jawab: a. C3H7 b. CH2O
4. Berikan nama senyawa-senyawa berikut!
a. Cu(NO3)2 b. FeSO4 c. PbCl4 d. NaNO3

Jawab: a. Tembaga (II) nitrat c. Timbal (IV) klorida
b. Besi (II) sulfat d. Natrium nitrat
5. Tuliskan rumus molekul yang terjadi dari kation dan anion berikut!
a. Na dengan PO4
3- c. Al3+ dengan CO3
2-
b. Mg2+ dengan CI- d. Sn4+ dengan Cl-

Jawab: a. Na3PO4 c. Al2(CO3)3
b. MgCl2 d. SnCl4
Dalam kehidupan sehari-hari, banyak terjadi reaksi-reaksi kimia, seperti terbentuknya asap
knalpot dan kembang api. Buatlah tulisan mengenai reaksi-reaksi kimia dalam kehidupan sehari-
hari beserta tata nama senyawa dan persamaan reaksinya. Dapatkan informasinya sebanyak
mungkin dari berbagai media massa dan literatur.
Kerjakan secara berkelompok dan presentasikan hasilnya di depan kelas.

Remidi
1. Lengkapilah tabel berikut dengan menyebutkan nama dan menuliskan rumus kimia!

No.
Anion
Kation
Cl-
(Klorida)
OH-
(Hidroksida)
CO3
2+
(Karbonat)
SO4
2-
(Sulfat)
PO4
3-
(Fosfat)
1.
Li+
Litium
.................. ..................... .................... ................... .................
2.
Mg2+
Magnesium
.................. ..................... .................... ................... .................
3.
Al3+
Aluminium
.................. ..................... .................... ................... .................

46

4.
Hg2+
Raksa (II)
.................. ..................... .................... ................... .................
5.
Fe3+
Besi (III)
.................. ..................... .................... ................... .................

Jawab:
No.
Anion
Kation
Cl–
Klorida
OH–
Hidroksida
CO3
2–
Karbonat
SO4
2–
Sulfat
PO4
3–
Fosfat
1.
Li+
Litium
LiCl
Litium
klorida
LiOH
Litium
hidroksida
Li2CO3
Litium
karbonat
Li2SO4
Litium
sulfat
Li3PO4
Litium
fosfat
2.
Mg2+
Magnesium
MgCl2
Magnesium
klorida
Mg(OH)2
Magnesium
hidroksida
MgCO3
Magnesium
karbonat
MgSO4
Magnesium
sulfat
Mg3(PO4)2
Magnesium
fosfat
3.
Al3+
Aluminium
AlCl3
Aluminium
klorida
Al(OH)3
Aluminium
hidroksida
Al2(CO3)3
Aluminium
karbonat
Al2(SO4)3
Aluminium
sulfat
AlPO4
Aluminium
fosfat
4.
Hg2+
Raksa (II)
HgCl2
Raksa (II)
klorida
Hg(OH)2
Raksa (II)
hidroksida
HgCO3
Raksa (II)
karbonat
HgSO4
Raksa (II)
sulfat
Hg3(PO4)2
Raksa (II)
fosfat
5.
Fe3+
Besi (III)
FeCl3
Besi (III)
klorida
Fe(OH)3
Besi (III)
hidroksida
Fe2(CO3)3
Besi (III)
karbonat
Fe2(SO4)3
Besi (III)
sulfat
FePO4
Besi (III)
fosfat
2. a. Apa yang dimaksud persamaan reaksi?
b. Kapan suatu persamaan reaksi dapat dikatakan sudah setara?

Jawab: a. Persamaan reaksi adalah suatu persamaan yang menuliskan zat-zat yang
direaksikan dan zat-zat yang dihasilkan dalam suatu reaksi kimia.
b. Persamaan reaksi setara apabila jumlah atom ruas kiri dan ruas kanan
sama.
3. Setarakan persamaan reaksi berikut!
a. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
b. MnO2 + HCI → MnCI2 + H2O + CI2

Jawab: a. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
(sudah setara)
b. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
4. Tuliskan persamaan reaksinya dengan sempurna apabila:
a. Gas karbon dioksida direaksikan dengan larutan kalium hidroksida
b. Serbuk aluminium oksida direaksikan dengan larutan asam klorida menghasilkan larutan
aluminium klorida dan air.

Jawab: a. CO2(g) + 2KOH(aq) → K2CO3(aq) + H2O(l)
b. Al2O3(s) + 6HCl(aq) → 3H2O(l)
5. Diketahui persamaan reaksi yang sudah sempurna:
4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)
Dari persamaan reaksi tersebut, sebutkan:
a. zat pereaksinya c. zat hasil reaksi yang berwujud larutan
b. zat hasil reaksi yang berwujud gas

Jawab: a. NH3 dan O3 b. NO2 dan H2O c. tidak ada

Atom dan Struktur Atom

Recommended

Recommended

More Related Content

What's hot

What's hot (16)

Similar to Atom dan Struktur Atom

Similar to Atom dan Struktur Atom (20)

More from Dedi Wahyudin

More from Dedi Wahyudin (20)

Recently uploaded

Recently uploaded (20)

Atom dan Struktur Atom