SlideShare a Scribd company logo
A. Partikel Dasar Penyusun Atom
B. Nomor Atom, Nomor Massa, Isotop,
Isoton, Isobar, dan Isoelektron
C. Perkembangan Teori Atom, Konfigurasi
Elektron, dan Mekanika Kuantum
Alam semesta tersusun atas galaksi-galaksi
Struktur Atom
A. Partikel-Partikel Dasar
Penyusun Atom
1. Elektron( )
2. Proton ( )
3. Neutron ( )
e
0
1

p
1
1
n
1
0
1. Elektron ( )
• Elektron ditemukan oleh J.J. Thomson
pada tahun 1897 melalui eksperimen
dengan tabung sinar katode.
• Sifat-sifat sinar katode:
a. Merupakan partikel kecil yang
tidak dapat dilihat
b. Memiliki sifat cahaya dan sifat
materi.
c. Merambat tegak lurus dari
permukaan katode menuju
anode.
d. Tidak tergantung pada jenis gas
dan jenis elektrode.
e. Bermuatan negatif sehingga
dalam medan magnet dan
medan listrik dibelokkan ke
kutub positif.
• Sinar katode tersebut merupakan
elektron.
e
0
1

Pada tahun 1908
Robert Andrew Milikan
menemukan muatan
elektron sebesar
-1,6 x 10-19 C melalui
percobaan tetes
minyak.
Muatan tersebut diberi
tanda -1.
1. Elektron ( )
e
0
1

Gambar percobaan tetes
minyak Milikan
2. Proton ( )
• Proton ditemukan oleh Eugen
Goldstein pada tahun 1886 melalui
percobaan tabung gas berkatode
(tabung Crookes).
• Sifat-sifat sinar anode:
• Bermuatan positif karena dapat
dibelokkan medan magnet dan
medan listrik menuju kutub
negatif.
• Merupakan radiasi partikel karena
dapat memutar kincir.
• Perbandingan e/m tergantung
pada gas yang diisikan dalam
tabung.
• Ukuran partikel sinar anode
bergantung pada jenis gas dalam
tabung.
• Muatan proton = +1 atau 1,6 × 10–
19 C.
• Semakin besar massa partikel,
sinar anodenya semakin sukar
dibelokkan.
p
1
1
2. Proton ( )
• Ernest Rutherford melakukan
penembakan lempeng emas
tipis dengan sinar alfa.
• Pada percobaan tersebut,
sebagian besar sinar alfa
diteruskan atau menembus
lempeng emas, sebagian kecil
dibelokkan, dan sebagian kecil
lagi dipantulkan.
• Adanya sebagian kecil sinar
alfa yang dipantulkan
menunjukkan adanya inti atom
yang bermuatan positif.
p
1
1
Percobaan Hamburan Sinar Alfa
Partikel Penemu Massa
(sma)
Muatan Lambang
Elektron J.J.
Thomson
0 -1
Proton Goldstein 1 +1
Neutron J. Chadwick 1 0
3. Neutron ( )
n
1
0
• Pada tahun 1930 W. Bothe dan H.
Becker melakukan percobaan
penembakan partikel alfa pada inti
atom berilium (Be). Percobaan ini
menghasilkan radiasi partikel
berdaya tembus tinggi.
n
1
0
Pada tahun 1932 James Chadwick
membuktikan bahwa partikel yang
menimbulkan radiasi berdaya
tembus tinggi tersebut bersifat
netral atau tidak bermuatan dan
disebut neutron.
p
1
1
e
0
1

B. Nomor Atom, Nomor
Massa, Isotop, Isoton,
Iosbar, dan Isoelektron
1. Nomor Atom (Z)
2. Nomor Massa (A)
3. Notasi Unsur
4. Isotop, Isoton, Isobar, dan
Isoelektron
5. Massa Atom Relatif (Ar)
1. Nomor Atom (Z)
Nomor Atom (Z) = jumlah proton
Pada Ion : Jumlah elektron tidak sama
dengan proton
Pada ion positif ( kation) jumlah
elektron = nomor atom - muatan
Sedangkan pada ion negatif ( anion)
jumlah elektron = nomor atom - muatan
Pada atom netral:
Jumlah proton = jumlah
elektron
Pada anion 
jumlah proton < jumlah
elektron
Pada kation 
jumlah proton > jumlah
elektron
2. Nomor Massa (A)
Nomor massa = jumlah
proton + jumlah neutron
ATAU
Nomor massa = nomor
atom + jumlah neutron
Contoh:
3. Notasi Unsur
Keterangan:
A = nomor massa
Z = nomor atom = jumlah
proton
X = lambang unsur
F
19
9
nomor atom = jumlah proton
= jumlah elektron
= 9
nomor massa = 19
jumlah neutron
= nomor massa - nomor atom
= 19 - 9 = 10
4. Isotop, Isoton,
Isobar, dan Isoelektron
Isotop Isoton Isobar Isoelektron
Pengerti
an
Atom-atom yang
mempunyai
nomor atom
sama, tetapi
nomor massa
berbeda.
Atom-atom
yang
mempunyai
jumlah neutron
sama.
Atom-atom
yang
mempunyai
nomor massa
sama.
Atom-atom yang
mempunyai jumlah
elektron
sama setelah
melepaskan
atau menangkap
elektron.
Contoh N
N,
N, 15
7
14
7
13
7 Ca
dan
K 40
20
39
19
N
dan
C 13
7
13
6


F
dan
Na 19
9
23
11
Massa atom relatif
merupakan perbandingan
massa suatu atom terhadap
massa atom C-12.
5. Massa Atom Relatif (Ar)
12
C
atom
1
massa
12
1
unsur
atom
1
rata
rata
massa
X
unsur
r




X
A

More Related Content

Similar to PP STRUKTUR ATOM.pptx

1. Struktur Atom.pdf
1. Struktur Atom.pdf1. Struktur Atom.pdf
1. Struktur Atom.pdf
fajarramadan19
 
1.atomic sructure
1.atomic sructure1.atomic sructure
1.atomic sructure
Dary Rahmat
 
Struktur atom
Struktur atomStruktur atom
Struktur atom
pandji57
 
PPT PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM.pptx
PPT PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM.pptxPPT PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM.pptx
PPT PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM.pptx
Saharia5
 
Al-As'Adiyah Balikeran 1.3. Perkembangan Model Atom (Kimia Kelas X)
Al-As'Adiyah Balikeran 1.3. Perkembangan Model Atom (Kimia Kelas X)Al-As'Adiyah Balikeran 1.3. Perkembangan Model Atom (Kimia Kelas X)
Al-As'Adiyah Balikeran 1.3. Perkembangan Model Atom (Kimia Kelas X)
ZainulHasan13
 
Bab 5 atom
Bab 5 atomBab 5 atom
Bab 5 atom
Willy Chandra
 
1 materi1
1 materi11 materi1
1 materi1
Mario Yuven
 
Kimia Dasar - Bab 5
Kimia Dasar - Bab 5Kimia Dasar - Bab 5
Kimia Dasar - Bab 5
fawwazputro
 
Partikel dasar atom
Partikel dasar atomPartikel dasar atom
Partikel dasar atom
rifkyags
 
Ilmu bahan dasar
Ilmu bahan dasarIlmu bahan dasar
Ilmu bahan dasar
daniel_kliquers
 
kimia-teori atom
kimia-teori atomkimia-teori atom
kimia-teori atom
Rika Rahma Puspitasari
 
PPT. Struktur Atom Sistem Periodik Unsur
PPT. Struktur Atom Sistem Periodik UnsurPPT. Struktur Atom Sistem Periodik Unsur
PPT. Struktur Atom Sistem Periodik Unsur
rosidakimiarosida
 
Atom, ion, dan molekul
Atom, ion, dan molekulAtom, ion, dan molekul
Atom, ion, dan molekul
Viviantika Nurifda K
 
Susunan Inti dan Sifat Inti
Susunan Inti dan Sifat IntiSusunan Inti dan Sifat Inti
Susunan Inti dan Sifat Inti
Fita Permata
 
Bab 1 atom, ion dan molekul
Bab 1 atom, ion dan molekulBab 1 atom, ion dan molekul
Bab 1 atom, ion dan molekul
Mustahal SSi
 
Kc tuntas kimia 10 1 andywaluyo.wordpress.com
Kc tuntas kimia 10 1 andywaluyo.wordpress.comKc tuntas kimia 10 1 andywaluyo.wordpress.com
Kc tuntas kimia 10 1 andywaluyo.wordpress.com
Dedi Wahyudin
 
Kc tuntas kimia 10 1 andywaluyo.wordpress.com
Kc tuntas kimia 10 1 andywaluyo.wordpress.comKc tuntas kimia 10 1 andywaluyo.wordpress.com
Kc tuntas kimia 10 1 andywaluyo.wordpress.com
Dedi Wahyudin
 

Similar to PP STRUKTUR ATOM.pptx (20)

Struktur atom
Struktur atomStruktur atom
Struktur atom
 
1. Struktur Atom.pdf
1. Struktur Atom.pdf1. Struktur Atom.pdf
1. Struktur Atom.pdf
 
1.atomic sructure
1.atomic sructure1.atomic sructure
1.atomic sructure
 
Struktur atom
Struktur atomStruktur atom
Struktur atom
 
PPT PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM.pptx
PPT PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM.pptxPPT PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM.pptx
PPT PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM.pptx
 
Struktur atom
Struktur atomStruktur atom
Struktur atom
 
Al-As'Adiyah Balikeran 1.3. Perkembangan Model Atom (Kimia Kelas X)
Al-As'Adiyah Balikeran 1.3. Perkembangan Model Atom (Kimia Kelas X)Al-As'Adiyah Balikeran 1.3. Perkembangan Model Atom (Kimia Kelas X)
Al-As'Adiyah Balikeran 1.3. Perkembangan Model Atom (Kimia Kelas X)
 
Bab 5 atom
Bab 5 atomBab 5 atom
Bab 5 atom
 
1 materi1
1 materi11 materi1
1 materi1
 
Kimia Dasar - Bab 5
Kimia Dasar - Bab 5Kimia Dasar - Bab 5
Kimia Dasar - Bab 5
 
Partikel dasar atom
Partikel dasar atomPartikel dasar atom
Partikel dasar atom
 
Ilmu bahan dasar
Ilmu bahan dasarIlmu bahan dasar
Ilmu bahan dasar
 
KIMIA Teori atom SMA kelas X
KIMIA Teori atom SMA kelas XKIMIA Teori atom SMA kelas X
KIMIA Teori atom SMA kelas X
 
kimia-teori atom
kimia-teori atomkimia-teori atom
kimia-teori atom
 
PPT. Struktur Atom Sistem Periodik Unsur
PPT. Struktur Atom Sistem Periodik UnsurPPT. Struktur Atom Sistem Periodik Unsur
PPT. Struktur Atom Sistem Periodik Unsur
 
Atom, ion, dan molekul
Atom, ion, dan molekulAtom, ion, dan molekul
Atom, ion, dan molekul
 
Susunan Inti dan Sifat Inti
Susunan Inti dan Sifat IntiSusunan Inti dan Sifat Inti
Susunan Inti dan Sifat Inti
 
Bab 1 atom, ion dan molekul
Bab 1 atom, ion dan molekulBab 1 atom, ion dan molekul
Bab 1 atom, ion dan molekul
 
Kc tuntas kimia 10 1 andywaluyo.wordpress.com
Kc tuntas kimia 10 1 andywaluyo.wordpress.comKc tuntas kimia 10 1 andywaluyo.wordpress.com
Kc tuntas kimia 10 1 andywaluyo.wordpress.com
 
Kc tuntas kimia 10 1 andywaluyo.wordpress.com
Kc tuntas kimia 10 1 andywaluyo.wordpress.comKc tuntas kimia 10 1 andywaluyo.wordpress.com
Kc tuntas kimia 10 1 andywaluyo.wordpress.com
 

PP STRUKTUR ATOM.pptx

  • 1. A. Partikel Dasar Penyusun Atom B. Nomor Atom, Nomor Massa, Isotop, Isoton, Isobar, dan Isoelektron C. Perkembangan Teori Atom, Konfigurasi Elektron, dan Mekanika Kuantum Alam semesta tersusun atas galaksi-galaksi Struktur Atom
  • 2. A. Partikel-Partikel Dasar Penyusun Atom 1. Elektron( ) 2. Proton ( ) 3. Neutron ( ) e 0 1  p 1 1 n 1 0
  • 3. 1. Elektron ( ) • Elektron ditemukan oleh J.J. Thomson pada tahun 1897 melalui eksperimen dengan tabung sinar katode. • Sifat-sifat sinar katode: a. Merupakan partikel kecil yang tidak dapat dilihat b. Memiliki sifat cahaya dan sifat materi. c. Merambat tegak lurus dari permukaan katode menuju anode. d. Tidak tergantung pada jenis gas dan jenis elektrode. e. Bermuatan negatif sehingga dalam medan magnet dan medan listrik dibelokkan ke kutub positif. • Sinar katode tersebut merupakan elektron. e 0 1 
  • 4. Pada tahun 1908 Robert Andrew Milikan menemukan muatan elektron sebesar -1,6 x 10-19 C melalui percobaan tetes minyak. Muatan tersebut diberi tanda -1. 1. Elektron ( ) e 0 1  Gambar percobaan tetes minyak Milikan
  • 5. 2. Proton ( ) • Proton ditemukan oleh Eugen Goldstein pada tahun 1886 melalui percobaan tabung gas berkatode (tabung Crookes). • Sifat-sifat sinar anode: • Bermuatan positif karena dapat dibelokkan medan magnet dan medan listrik menuju kutub negatif. • Merupakan radiasi partikel karena dapat memutar kincir. • Perbandingan e/m tergantung pada gas yang diisikan dalam tabung. • Ukuran partikel sinar anode bergantung pada jenis gas dalam tabung. • Muatan proton = +1 atau 1,6 × 10– 19 C. • Semakin besar massa partikel, sinar anodenya semakin sukar dibelokkan. p 1 1
  • 6. 2. Proton ( ) • Ernest Rutherford melakukan penembakan lempeng emas tipis dengan sinar alfa. • Pada percobaan tersebut, sebagian besar sinar alfa diteruskan atau menembus lempeng emas, sebagian kecil dibelokkan, dan sebagian kecil lagi dipantulkan. • Adanya sebagian kecil sinar alfa yang dipantulkan menunjukkan adanya inti atom yang bermuatan positif. p 1 1 Percobaan Hamburan Sinar Alfa
  • 7. Partikel Penemu Massa (sma) Muatan Lambang Elektron J.J. Thomson 0 -1 Proton Goldstein 1 +1 Neutron J. Chadwick 1 0 3. Neutron ( ) n 1 0 • Pada tahun 1930 W. Bothe dan H. Becker melakukan percobaan penembakan partikel alfa pada inti atom berilium (Be). Percobaan ini menghasilkan radiasi partikel berdaya tembus tinggi. n 1 0 Pada tahun 1932 James Chadwick membuktikan bahwa partikel yang menimbulkan radiasi berdaya tembus tinggi tersebut bersifat netral atau tidak bermuatan dan disebut neutron. p 1 1 e 0 1 
  • 8. B. Nomor Atom, Nomor Massa, Isotop, Isoton, Iosbar, dan Isoelektron 1. Nomor Atom (Z) 2. Nomor Massa (A) 3. Notasi Unsur 4. Isotop, Isoton, Isobar, dan Isoelektron 5. Massa Atom Relatif (Ar)
  • 9. 1. Nomor Atom (Z) Nomor Atom (Z) = jumlah proton Pada Ion : Jumlah elektron tidak sama dengan proton Pada ion positif ( kation) jumlah elektron = nomor atom - muatan Sedangkan pada ion negatif ( anion) jumlah elektron = nomor atom - muatan Pada atom netral: Jumlah proton = jumlah elektron Pada anion  jumlah proton < jumlah elektron Pada kation  jumlah proton > jumlah elektron
  • 10. 2. Nomor Massa (A) Nomor massa = jumlah proton + jumlah neutron ATAU Nomor massa = nomor atom + jumlah neutron
  • 11. Contoh: 3. Notasi Unsur Keterangan: A = nomor massa Z = nomor atom = jumlah proton X = lambang unsur F 19 9 nomor atom = jumlah proton = jumlah elektron = 9 nomor massa = 19 jumlah neutron = nomor massa - nomor atom = 19 - 9 = 10
  • 12. 4. Isotop, Isoton, Isobar, dan Isoelektron Isotop Isoton Isobar Isoelektron Pengerti an Atom-atom yang mempunyai nomor atom sama, tetapi nomor massa berbeda. Atom-atom yang mempunyai jumlah neutron sama. Atom-atom yang mempunyai nomor massa sama. Atom-atom yang mempunyai jumlah elektron sama setelah melepaskan atau menangkap elektron. Contoh N N, N, 15 7 14 7 13 7 Ca dan K 40 20 39 19 N dan C 13 7 13 6   F dan Na 19 9 23 11
  • 13. Massa atom relatif merupakan perbandingan massa suatu atom terhadap massa atom C-12. 5. Massa Atom Relatif (Ar) 12 C atom 1 massa 12 1 unsur atom 1 rata rata massa X unsur r     X A