Atom terdiri dari inti yang berisi proton dan neutron, serta elektron yang mengelilingi inti. Terdapat berbagai model atom yang menjelaskan struktur dan komponen atom, seperti model Thomson, Rutherford, Bohr, dan model atom modern."

1. Struktur Atom
By. Nova Irawati Simatupang
NIM (8116142016)
PASCASARJANA UNIMED

3. Atom merupakan bagian terkecil dari suatu
unsur yang tidak dapat terbagi lagi.
Namun, setelah dilakukan penelitian
oleh beberapa ahli, ternyata masih ada
bagian yang lebih kecil dari atom.
Yaitu : partikel – partikel penyusun
atom, berupa PROTON, NEUTRON,
dan ELEKTRON.

4.  John Dalton mengemukakan
teori dan model atomnpada
tahun 1803
 Seperti bola pejal yang sangat kecil
 Atom merupakan partikel terkecil
unsur (yang masih punya sifat unsur)
 Atom-atom dari unsur yang
sama mempunyai bentuk dan
sifat yang sama dan tidak dapat
diubah menjadi atom unsur lain.
 Atom bersifat kekal dan tidak dapat
diciptakan / dimusnahkan.

5. 2. MODEL ATOM J.J THOMSON
 Menurut Thompson, elektron
tersebar secara merata dalam
atom yang dianggap sebagai
bola bermuatan positif.
 Model atom Thompson sering
disebut sebagai model roti
kismis dengan roti sebagai
atom bermuatan positif dan
kismis sebagai elektron.
 Atom secara keseluruhan
bersifat netral.

6. 3. MODEL ATOM RUTHERFORD
Menurut Rutherford :
Atom mempunyai inti
yang bermuatan
positif dan merupakan
pusat massa atom dan
elektron-elektron -
mengelilinginya. -
- +
-

7. 4. MODEL ATOM NIELS BOHR
 Elektron mengorbit pada tingkat
energi tertentu yang disebut kulit
 Tiap elektron mempunyai energi
tertentu yang cocok dengan
tingkat energi kulit
 Dalam keadaan stasioner,
elektron tidak melepas dan
menyerap energi
-
 Elektron dapat berpindah posisi
+ - dari tingkat energi tinggi menuju
tingkat energi rendah dan
sebaliknya dengan menyerap dan
melepas energi
-

8. 5. MODEL ATOM MODERN  Model atom ini menjelaskan
bahwa elektron-elektron berada
dalam orbita dengan tingkat
energi tertentu.
 Orbital merupakan daerah
dengan kemungkinan terbesar
untuk menemukan elektron
disekitar inti atom.
 Tiap orbital dapat ditemukan
paling banyak 2 elektron
 Tiap tingkat energi (kulit) terdiri
satu/beberapa subtingkat energi
(subkulit)

9. Notasi untuk menyatakan susunan inti atom.
Jumlah Neutron (n) = A – Z

10. KOMPONEN PENYUSUN ATOM
Atom terdiri atas inti atom dan kulit atom.
Pada inti atom terdapat proton dan netron, sedangkan kulit atom
terdapat elektron.

11. Elektron merupakan partikel dasar penyusun atom yang
pertama kali ditemukan.
Elektron ditemukan oleh : Joseph John Thompson. Elektron
bermuatan –1
Elektron ditemukan dengan menggunakan tabung katoda

12. Joseph John Thomson :
Selanjutnya melakukan penelitian untuk menentukan
perbandingan harga muatan elektron dan massanya (e/m).
Pembelokan memungkinkan pengukuran jari-jari
kelengkungan secara tepat sehingga perbandingan harga
muatan elektron dan massanya dapat
ditentukan sebesar 1,76x108 coulomb/gram.

14. 2. Inti Atom
Ernest Rutherford :
melakukan penelitian dengan menggunakan sinar alfa
untuk menembak plat tipis emas.

15. Hasil penelitian membuat Rutherford secara
umum mengemukakan bahwa:
- atom terdiri atas inti atom yang
bermuatan positif yang merupakan
pusat massa atom
- elektron diluar inti atom mengelilingi inti
atom dan berjumlah sama dengan
muatan inti atom sehingga suatu atom
bersifat netral.

16. 3. PROTON
Eugene Goldstein pada tahun 1886 melakukan percobaan dan menemukan
partikel baru yang disebut proton.
Proton bermuatan +1

17. Adanya partikel lain didalam inti atom yang
tidak bermuatan dibuktikan oleh James
Chadwick pada tahun 1932.
Chadwick melakukan penelitian dengan
menembak logam berilium menggunakan
sinar alfa. Hasil penelitian menunjukkan
bahwa suatu partikel yang tak bermuatan
dilepaskan, ketika logam berilium ditembak
dengan sinar alfa dan partikel ini disebut
sebagai netron.

18. ISOTOP Atom-atom dari unsur yang sama mempunyai
massa yang berbeda
Contoh : C12, C13, C14
Atom-atom dari unsur yang berbeda mempunyai
ISOBAR massa yang sama.
Contoh : 6 C14 dan 7 N14 , 11Na24 dan 12 Mg24
Atom-atom dari unsur yang berbeda mempunyai
ISOTON jumlah neutron yang sama.
Contoh : 6C13 dan 7N14 , 15 P31 dan 16 S 32

19. CONTOH
1. Tentukan jumlah proton, elektron dan neutron dalam masing-
masing atom : 13Al27 dan 92U238
Jawab :
27
13Al mempunyai jumlah proton = 13
Jumlah elektron = 13
Jumlah neutron = 27 – 13
= 14
238
92U mempunyai jumlah proton = 92
Jumlah elektron = 92
Jumlah neutron = 238 – 92
=146

20. 2. Pada kelompok unsur berikut ini : 1H1; 1H2;
3 12 14 14 23 24
1H ; 6C ; 6C ; 7N ; 11Na ; 12Mg , tentukan
yang termasuk isotop, isobar, dan isoton.
Jawab :
Yang termasuk isotop : 1H1; 1H2; 1H3
Yang termasuk isobar : 6C14; 7N14
Yang termasuk isoton : 11Na23; 12Mg24