STRUKTUR ATOMI.        TEORI       Struktur atom adalah susunan partikel dasar dalam atom.       Atom sebagai partikel pen...
AX             A             Z   X              = Nomor Massa menyatakan jumlah p dan n                                = l...
Tingkat Energi              Lambang Kulit         Jumlah elektron Maksimum             elektron                1          ...
1.                    Teori atom     -   atom bagian terkecil suatu materi yang                                         ti...
energi dan pindah ke lintasan/tingkat                                   energi yang lebih tinggi (disebut eksitasi        ...
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

Struktur atom

10,750 views

Published on

0 Comments
2 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total views
10,750
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
3
Actions
Shares
0
Downloads
248
Comments
0
Likes
2
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Struktur atom

  1. 1. STRUKTUR ATOMI. TEORI Struktur atom adalah susunan partikel dasar dalam atom. Atom sebagai partikel penyusun materi dapat menentukan sifat materi. Berukuran sangat kecil dan kita tidak sanggup untuk melihatnya. Sedangkan para ahli memperkirakan bentuk molekul dari berbagai percobaan dan fakta yang ada dengan suatu model. Kebenaran suatu model atau teori atom tidak mutlak. Dalam perkembangannya model atau teori atom terus mengalami perbaikan dan penyempurnaan.II. MATERI A. Partikel-partikel dasar atom B. Nomor atom dan massa atom C. Isotop, Isobar dan Isoton D. Susunan elektron dalam atom E. Perkembangan Teori Atom A. Partikel-Partikel Dasar Atom inti Partikel dasar penyusun atom adalah proton, netron dan elektron. n + p e Inti atom terdiri dari proton dan netron dikelilingi elektron yang terletak pada kulit atom kulit Atom bersifat netral berarti jumlah proton (muatan positif) sama dengan jumlah elektron (muatan negatif) Tabel Partikel Atom Jenis Partikel Penemu/tahun Massa Muatan Lambang JJ Thomson Elektron 0 -1 -1 e0 1897 Goldstein Proton 1 +1 +1 p1 1886 J. Chadwick Neutron 1 0 0n1 1932B. Nomor Atom (Z) dan Nomor Massa (A)
  2. 2. AX A Z X = Nomor Massa menyatakan jumlah p dan n = lambang unsurZ = Nomor Atom menyatakan jumlah p atau eC. Isotop, Isobar dan Isoton Isotop ialah atom dari unsur yang sama tetapi berbeda massanya. Contoh: 6C12 : 6 proton, 6 elektron, 6 neutron 6C13 : 6 proton, 6 elektron, 7 neutron Perbedaan massa pada isotop disebabkan perbedaan jumlah neutron. Isobar ialah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai nomor massa yang sama. 14 14 24 24 Contoh: 6 C dengan 7 N; 11 Na dengan 12 Mg Isoton ialah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai jumlah neutron sama. 13 14 31 32 Contoh : 6 C dengan 7 N; 15 P dengan 16 SD. Susunan Elektron Dalam Atom Elektron yang selalu bergerak mengelilingi inti atom ternyata berada pada tingkat- tingkat energi tertentu yang disebut sebagai kulit-kulit atom.Konfigurasi Elektron Konfigurasi elektron ialah penyusunan atau pengaturan elektron berdasarkan tingkat energinya dalam suatu atom. Tingkat energi paling dekat dengan inti atau tingkat energi pertama (n=1) diberi lambang K atau disebut kulit K. Tingkat energi kedua diberi lambang L, ketiga M dan seterusnya. Jumlah elektron maksimum yang dapat menempati setiap tingkat energi sesuai dengan 2 2n (akan diterangkan lebih rinci di kelas 3), sehingga jumlah elektron dalam tiap-tiap tingkat energi utama dapat anda lihat pada tabel di bawah ini.TABEL: KULIT DAN JUMLAH ELEKTRON MAKSIMUM
  3. 3. Tingkat Energi Lambang Kulit Jumlah elektron Maksimum elektron 1 K 2 elektron 2 L 8 elektron 3 M 18 elektron 4 N 32 elektron 5 O 50 elektron 6 P 72 elektron 7 Q 98 elektron dst dst dstPerhatikan Contoh Berikut ini! Atom Jumlah Kulit K Kulit L Kulit M Kulit N elektron (n = 1) (n = 2) (n = 3) (n = 4) 1H 1 1 7 Li 3 2 1 6 C 6 2 4 12 Mg 12 2 8 2 33 As 33 2 8 18 5Jumlah elektron maksimum perkulit = 2n2Kulit K (n = 1), elektron maksimum = 2(1)2 = 2Kulit L (n = 2), elektron maksimum = 2(2)2 = 8Kulit M ( = 3), elektron maksimum = 2(3)2 = 18 dst.ELEKTRON VALENSIElektron valensi adalah jumlah elektron yang terdapat pada kulit terluar atom suatu unsur.Elektron valensi digunakan untuk membentuk ikatan kimia. jadi elektron valensi merupakanpenentu sifat kimia atom unsur.Contoh:3Li, elektron valensi = 1; 6C, elektron valensi = 412 Mg, elektron valensi = 2E. Perkembangan Teori Atom No. Gambar Teori Atom Penjelasan
  4. 4. 1. Teori atom - atom bagian terkecil suatu materi yang tidak dapat dibagi lagi - atom-atom suatu unsur sama dalam segala hal, tetapi berbeda dengan atom- atom unsur lain - atom tidak dapat diciptakan dan dimusnahkan - pada reaksi kimia terjadi penggabungan dan pemisahan atom - senyawa adalah hasil reaksi atom-atom penyusunnya2. JJ. Thomson - dalam atom terdapat elektron tersebar Elektron merata dalam bola muatan + - disebut model atom roh kis mis Materi Bermuatan rotinyabola muatan + kismisnya elektron positif tersebar merata TeoriNo. Gambar Penjelasan Atom3. Rutherford Atom terdiri atas inti yang menjadi pusat massa atom dan muatan positifnya, sedang elektron berputas di sekelilingnya. Rutherford tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak tertarik pada inti. Dalam inti atom terdapat proton dan neutron. Dasar pemikiran tentang spektrum unsur.4. Niels Bohr 1. Elektron dalam atom bergerak melalui lintasan yang merupakan tingkat energi tertentu, dengan demikian elektron juga mempunyai energi tertentu 2. Selama bergerak dalam lintasannya elektron tidak memancarkan energi disebut keadaan stationer atau dasar. 3. Elektron dalam atom dapat menyerap
  5. 5. energi dan pindah ke lintasan/tingkat energi yang lebih tinggi (disebut eksitasi atau promosi).5. Modern Dasar pemikiran: materi mempunyai sifat simpul (Mekanika gelombang. Elektron-elektron yang bergerak bulat Gelombang) dalam atom juga mempunyai sifat gelombang. Sehingga kedudukan elektron tidak jelas. Kita hanya dapat berbicara tentang kebolehjadian untuk menemukan suatu elektron pada berbagai jarak dari inti dan pada berbagai arah dalam ruang. Kontur 90% Daerah-daerah dalam atom dengan kebolehjadian menemukan elektron paling besar disebut orbital bukan orbit.

×