sat

1. Câu hỏi: Nêu dãy hoạt động hóa học của kim loại?
Nêu các tính chất hoá học của Nhôm? Cho ví dụ
minh hoạ?
Kiểm tra bài cũ:

2. TIẾT 25. BÀI 19: SẮT
KHHH: Fe
NTK: 56

3. TIẾT 25. BÀI 19: SẮT
I. Tính chất vật lí
- Em hãy quan sát hình ảnh, mẫu kim loại Sắt và đọc
sách giáo khoa, nêu các tính chất vật lí của Sắt.?
(Fe : 56)

4. TIẾT 25. BÀI 19: SẮT
I. Tính chất vật lí
- Là kim loại rắn, màu trắng xám, có ánh kim.
- Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt (kém nhôm), có tính dẻo.
- Là kim loại nặng ( D = 7,86g/cm3
).
- Sắt có tính nhiễm từ, nhiệt độ nóng chảy cao (15930
C).
(Fe : 56)

5. * Với Oxi
TIẾT 25. BÀI 19: SẮT
II. Tính chất hoá học
(Fe : 56)
Dựa vào vị trí của Sắt
trong dãy hoạt động
hoá học của kim loại,
hãy dự đoán tính chất
hoá học của Sắt?
Sắt có những tính chất hoá học của kim loại.
Dự đoán:
a/ Sắt tác dụng với Phi kim:
b/ Sắt tác dụng với Axit:
c/ Sắt tác dụng với Muối:
* Với Phi kim khác
I. Tính chất vật lí

6. TIẾT 25. BÀI 19: SẮT
II. Tính chất hoá học
(Fe : 56)
Sắt có những tính chất hoá học của kim loại.
Kiểm tra dự đoán:
Các em hoạt động nhóm như sau:
I. Tính chất vật lí

7. Hoạt động nhóm : 3 nhóm - 4 phút.
Quan sát đoạn phim thí nghiêm 1, 2 và làm
thí nghiệm nhóm thí nghiệm 3,4. Nêu hiện
tượng xảy ra, nhận xét và viết phương trình
hoá học.

8. tiÕn hµnh thÝ nghiÖm
ThÝ nghiÖm C¸ch tiÕn hµnh HiÖn t­îng NhËn xÐt
- ViÕt
PTP¦
1. Sắt ph¶n
øng víi oxi
2. Sắt ph¶n
øng víi PK
kh¸c (Fe+Cl2)
3. S t ph¶nắ
øng víi axit
4. S t ph¶nắ
øng víi dd
muèi
Hơ nóng đỏ dây Sắt trên
ngọn lửa đèn cồn rồi đưa
nhanh vào bình khí Oxi.
Th¶ mÈu S t vµo èngắ
nghiÖm®ùng dung
dÞch axit clohi®ric
Th¶ mÈu S t vµo èngắ
nghiÖm®ùng dung
dÞch mu«i ®ång II
sunfat
Thực hành nhóm
Nghiên cứu tính chất hoá học chung của SắtNghiên cứu tính chất hoá học chung của Sắt (4’)
Hơ nóng đỏ dây Sắt trên
ngọn lửa đèn cồn rồi đưa
nhanh vào bình khí clo.

9. Quan sát đoạn phim thí nghiêm 1, 2

10. Quan sát đoạn phim thí nghiêm 1, 2

11. Hoạt động nhóm 4 phút:
Làm thí nghiệm 3 và 4. Nêu hiện tượng xảy
ra, nhận xét và viết phương trình hóa học?
(của cả 4 thí nghiệm).

12. Tính chất hoá học củaTính chất hoá học của SắtSắt
ThÝ
nghiÖm
HiÖn t­îng NhËn xÐt - ViÕt PTP¦ Chó ý
1. Sắt
ph¶n øng
víi oxi
2.Sắt
ph¶n øng
víi PK
kh¸c
(Fe+Cl2)
3. Sắt
ph¶n øng
víi axit
4. Sắt
ph¶n øng
víi dd
muèi
S t ch¸y s¸ng t¹oắ
thµnh chÊt r¾n
mµu nâu đen.
S t tan dÇn, cãắ
bät khÝ kh«ng
mµu tho¸t ra
Cã kimlo¹i mµu ®á
b¸m ngoµi d©y S t,ắ
S t tan dÇn, mµuắ
xanh cña dung dÞch
nh¹t dÇn
Sắt kh«ng t¸c
dông víi H2SO4
®Æc nguéi vµ
HNO3 ®Æc nguéi
3Fe (r) + 2O2 (k) → Fe3O4(r)
Fe(r)+ 2HCl(dd)→ FeCl2(dd)+H2 (k)
Fe(r) + CuSO4(dd)→ FeSO4(dd)+ Cu(r)
Trắng xám xanh lam ®álục nhạt
S t ch¸y s¸ng t¹oắ
thµnh chÊt r¾n
mµu n©u ®á.
2Fe (r) + 3Cl2 (r) 2FeCl3(r)
S t ch¸y trong oxi t¹o thµnhắ
Oxit s t t .ắ ừ
S t ph¶n øng víi l­u huúnh t¹oắ
thµnh muèi S tắ II sunfua.
S t ®Èy hi®ro ra khái dd axit.ắ
S t ®Èy ®ång ra khái dd muèi.ắ
tr¾ng xám Nâu đen
Trắng xám vµng Nâu đỏ
Kết quả thảo luận nhóm

13. Qua 4 thí nghiệm trên, em hãy nhận xét về
tính chất hoá học của Sắt?

14. * Với Oxi: Sắt + Oxi Oxit sắt từ
TIẾT 25. BÀI 19: SẮT
II. Tính chất hoá học
(Fe : 56)
1. Sắt có những tính chất hoá học của kim loại.
a/ Sắt tác dụng với Phi kim:
b/ Sắt tác dụng với Axit:
c/ Sắt tác dụng với Muối:
* Với Phi kim khác: Sắt + Phi kim khác Muối sắt
3Fe (r) + 2O2 (k) → Fe3O4(r)
VD: 2Fe (r) + 3Cl2 (r) 2 FeCl3 (r)
Fe(r)+ 2HCl(dd)→ 2FeCl2(dd)+ H2 (k)
Fe(r)+ CuSO4(dd)→ FeSO4(dd)+3Cu(r)
Sắt + Axit Muối sắt (II) + Hiđro
Sắt + Muốicủa KL yếu Muối sắt + Kim loại mới
I. Tính chất vật lí
Chú ý: - Sắt không phản ứng với HNO3 và H2SO4 đặc nguội.
- Sắt tác dụng với H2SO4 và HNO3 đặc nóng thì không giải phóng H2.và
tạo muối sắt có hóa trị cao nhất.
Ví dụ: 2Fe + 6H2SO4 (đ,n) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe + 6HNO3 (đ,n) Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

15. SẮT
1. Sắt là kim loại nặng, màu trắng xám, dẻo, dẫn điện, dẫn
nhiệt tốt nhưng kém nhôm. Sắt có tính nhiễm từ.
2. Sắt có những tính chất hoá học của kim loại như: tác dụng
với Phi kim, tác dụng với dung dịch Axit HCl, H2SO4
loãng… (trừ HNO3 và H2SO4 đặc nguội), dung dịch muối
của kim loại kém hoạt động hơn.
Sắt là kim loại có hóa trị II và III.

16. Sắt tác dụng được với chất nào sau đây?
a/ dd Cu(NO3)2
b/ H2SO4(đặc,nguội)
c/ Khí Cl2
d/ dd ZnSO4.
Viết các phương trình hoá học và ghi điều kiện(nếu có).
BÀI TẬP 4 (60- SGK)BÀI TẬP 4 (60- SGK)

17. Sắt tác dụng được với chất:
a/ dd Cu(NO3)2
c/ Khí Cl2
Phương trình hoá học:
Fe + Cu(NO3)2 -> Fe(NO3)2 + Cu
t0
2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3
ĐÁP ÁNĐÁP ÁN

18. Cã 3 lä bÞmÊt nh·n, mçi lä ®ùng mét trong
c¸c kimlo¹i sau: Al, Ag, Fe.
Emh·y trÌnh bµy ph­¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó
ph©n biÖt c¸c kimlo¹i trªn.
Bµi tËpBµi tËp

19. Gi¶iGi¶i
-LÊy mçi kim lo¹i 1 Ýt lµm mÉu thö cho vµo 3 èng nghiÖm ®¸nh
sè t­¬ng øng.
-Nhá vµo mçi èng nghiÖm 1ml dung dÞch NaOH:
+ èng nghiÖm nµo kim lo¹i tan dÇn cã bät khÝ kh«ng mµu
tho¸t ra lµ èng nghiÖm ®ùng Al.
+ 2 èng nghiÖm kh«ng hiÖn t­îng lµ 2 èng ®ùng Fe, Ag.
-Nhá tiÕp vµo 2 èng nghiÖm cßn l¹i 2ml dung dÞch HCl
+ èng nghiÖm nµo kim lo¹i tan dÇn cã bät khÝ kh«ng mµu
tho¸t ra lµ èng nghiÖm ®ùng Fe
+ èng nghiÖm kh«ng hiÖn t­îng lµ èng ®ùng Ag.
2Al (r) + 2NaOH(dd) + 2H2O(l) 2NaAlO→ 2(dd) + 3H2(k)
Fe (r) + 2HCl (dd) FeCl→ 2(dd) + H2(k)

20. Hướng dẫn bài 5
-Vi t 3 PTHH, ¸nh sè thø tù PT.ế đ
a/Sau 2 PT, Fe ph¶n øng hÕt, chÊt r¾n cßn lµ Cu sinh ra
ë (1).
-TimnCuSO4 (1) -> nở Cu -> mCu.
b/nNaOH cÇn = nFeSO4 -> VddNaOH.
h­íng dÉn häc ë nhµh­íng dÉn häc ë nhµ
- Häc thuéc néi dung chÝnh cña
bµi.
- Lµmbµi tËp: 2,3,4,5 – sgkvào
v .ở

21. Tr­êngTHCSUyNç
KÝnh Chóc c¸c thÇy c«gi¸o
Søc khoÎ- h¹nh phóc

22. Tính chất hoá học củaTính chất hoá học của SắtSắt
ThÝ
nghiÖm
HiÖn t­îng NhËn xÐt - ViÕt PTP¦ Chó ý
1. Sắt
ph¶n øng
víi oxi
2.Sắt
ph¶n øng
víi PK
kh¸c
(Fe+Cl2)
3. Sắt
ph¶n øng
víi axit
4. Sắt
ph¶n øng
víi dd
muèi
Kết quả thảo luận nhóm