1. Teori atom Bohr menyatakan elektron berada pada orbit atom, sedangkan menurut mekanika kuantum elektron berada pada orbital dengan peluang terbesar di sekitar inti namun posisinya tidak pasti. 2. Teori mekanika kuantum menjelaskan sifat gelombang elektron dan kemungkinannya berada pada suatu tempat.

1. 1. Perbedaan teori atom bohr dengan teori mekanika kuantum terletak pada letak dari suatu elektron, bohr menyatakan bahwa elektron terletak pada orbit /kulit atom namun menurut teori mekanika kuantum elektron terletak pada orbital yaitu suatu daerah dalam ruangdengan peluang terbesar untuk menemukan elektron dan letak /posisi elektron tersebut tidak dapat dipastikan<br /> <br />2. Posisi elektron adalah peluang menemukan electron pada setiap titik dalam ruang di sekitar inti.<br /> <br />3. Diket =<br />h= tetapan planck= 6.34 x 10-34Js<br />m= massa = 1.67 x 10-27kg<br />v = kecepatan= 1.0 x 105 m/s<br />ditanya = λ (panjang gelombang) <br /> <br />λ=h/mv<br />λ= (6.3410-34)/(1.67*10-27)(1.0*105)<br />λ=(6.34*10-34)/( 1.67*10-22)<br />λ=(6.34*10-12)/(1.67)<br />λ=(6.34 / 1.67)*10-12<br />λ=3.79*10-12m<br /> <br />4. Konfigurassielektron 22Ti = 2,8, 8, 4<br />Diagram orbital 22Ti = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d2<br />Bilangan kuantum 22Ti (3d2)<br />n= 3<br />l = 2<br />m = -2,-1,0,+1,+2<br />s =+(1/2)<br /> <br />5. Golongan VI A, Periode 4 = 34Se<br />34Se = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p4<br />