Downloaded 12 times
Atom bohr
- 1.
- 2. FISIKA ATOM Model AtomBohr Penyusun : Dimas Cikal Ari Aryanto Rakha R.B Haikal Kusuma Muis Putri Anggun Devina R. SMAN 16 KABUPATEN TANGERANG
- 3. Standar Kompetensi Kompetensi Dasar TujuanPembelajaran 1. Mendekripsikan teori model atom bohr 2. Munyusun konfigurasi elektron suatu atom 3. Menganalisis hubungan antara konfigurasi elektron dan spektrum yang dimilikinya Menganalisis keterkaitan antara berbagai besaran fisis pada gejala kuantum dan menerapkan batas-batas berlakunya relativitas Einstein dalam paradigma fisika modern. Melakukan kajian ilmiah sehubungan dengan perkembangan teori atom
- 4. F I S I K A A T O M Model Atom Bohr Definisi PostulatBohr Jari - Jari Orbit Elektron Energi Elektron Pada Suatu Orbit Kelebihan & Kelemahan Teori Bohr Dasar Percobaan Teori Bohr Spektrum Atom Hidrogen
- 5. Definisi Model atom Bohrdapat menjelaskan spektrum garis atom hidrogren. Model atom Rutherford gagal menjelaskan tentang kestabilan atom dan terjadinya spektrum garis atom hidrogen. Seorang ilmuwan Fisika dari Denmark, Niels Bohr dapat menjelaskan spektrum garis atom hidrogren. Niels Bohr (1885 – 1962) adalah asisten dari Thomson dan juga asisten dari Rutherford. Dia merasa belum puas dengan teori-teori atom yang ada setelah ditemukannya spektrum atom hidrogen dengan perumusan Balmer.
- 6. Postulat bohr 1. Elektrontidak dapat mengelilingi inti melalui sembarang lintasan, tetapi hanya dapat melalui lintasan tertentu saja tanpa membebaskan energi. Pada lintasan ini elektron memiliki momentum agular (sudut). mvr = n ℎ 2𝜋 Keterangan : m = massa elektron (kg) v = kecepatan linear elektron (m/s) r = jari-jari lintasan elektron (m) n = bilangan kuantum h = tetapan plank (6,626 x 10−34 js)
- 7. 2. Elektron dapatberpindah dari suatu lintasan ke lintasan yang lain dengan memancarkan atau menyerap energi foton yang dipancarkan atau diserap sat terjadi atau perpindahan lintasan sebanding dengan frekuensinya. Apabila elektron pindah dari lintasan dengan bilangan kuantum utama besar ke lintasan dengan bilangan kuantum utama kecil, elektron memancarkan energi, jika sebaliknya elektron menyerap energi. E = hf Atau 𝐸𝐴 - 𝐸 𝐵 = hf Keterangan : e = energi foton (j) h = konstanta plank (js) 𝐸𝐴 = energi elektron pada lintasan dengan bilangan kuantum A 𝐸 𝐵 = energi elektron pada lintasan dengan bilangan kuantum B f = frekuensi yang dipancrkan atau diserap (hz)
- 8. Jari-jari orbit elektron Bohrberanggapan bahwa suatu elektron tunggal dengan massa m bergerak dalam lintasan orbit berbentuk lingkaran dengan jari-jari r, dan kecepatan v, mengelilingi muatan positif. Maka rumus yang diperoleh : 𝑟𝑛 = 𝑛2 X 𝑟1 Keterangan : 𝑟𝑛 = jari-jari orbit N = bilangan kuantum 𝑟1 = jari-jari lintasan orbit yang terdekat dengan n = 1 ( 0,529 Å ) CONTOH SOAL
- 9. Contoh soal Tentukan jari-jariorbit jika elektron atom hidrogen berada pada orbit bohr n = 5................. (𝑟1 = 0,529 Å)
- 10. Energi elektron padasuatu orbit Apabila elektron menyerap energi foton dari luar cukup besar maka elektron tersebut dapat terekritasi sampai kelintasan dengan bilangan kuantu utama n = ∞. Eksitasi elektron ke n = ∞ diisebut ionisasi dan energi yang diserap disebut energi ionisasi. Rumus : 𝐸 𝑛 = − 13,6 𝑛2 eV Keterangan : 𝐸 𝑛 = energi elektron (eV)
- 11. Energi elektron padasuatu orbit Ada beberapa energi yang dilepas dan diserap elektron ketika berpindah dari tingkat 𝑛 𝐴 ke tingkat 𝑛 𝐵, yaitu : ∆𝐸 = 𝐸 𝑛 𝐴 − 𝐸 𝑛 𝐵 Maka dapat dirumuskan sebagai berikut : ∆𝐸 = −13,6 1 𝑛 𝐵 2 − 1 𝑛 𝐴 2 CONTOH SOAL
- 12. CONTOH SOAL 1. Energielektron pada keadaan dasar didalam atom hidrogen adalah - 13,6 eV. Energi elektron pada orbit dengan bilangan kuantum n = 4 adalah........ 2. Dalam model atom bohr, ketika elektron atom hidrogen berpindah dari orbit dengan bilangan kuantum n = 1 ke n = 3, maka elektron tersebut akan..... (En = -13,6 eV) a. Menyerap energi sebesar 1,50 eV b. Memancarkan energi sebesar 1,50 eV c. Menyerap energi sebesar 2,35 eV d. Memancarkan energi sebesar 12,09 eV e. Menyerap energi sebesar 12,09 eV
- 13. SPEKTRUM ATOM HIDROGEN Modelatom Rutherford tidak dapat menjelaskan spektrum cahaya yang dipancarkan oleh atom hidrogen. Dengan menggunakan spektrometer dapat diamati panjang gelombang yang dipancarkan oleh atom hidrogen. Pada tahun 1886 John Jacob Balmer secara empiris membuat perumusan tentang deret-deret yang sesuai dengan panjang gelombang pada spektrum atom hidrogen. Keterangan : l= panjang gelombang spektrum cahaya yang dipancarkan oleh spektrum atom hidrogen R = tetapan Ryberg = 1,097x107 m-1 n = bilangan kwantum lebih besar 2 𝟏 l = 𝑹 𝟏 𝟐 𝟐 − 𝟏 𝒏 𝟐
- 14. Deret Lyman Elektron pindahke n =1 Spektrum yang dihasilkan cahaya ultra violet Deret Balmer Elektron pindah ke n = 2 Spektrum yang dihasilkan cahaya tampak Deret Paschen Elektron pindah ke n =3 Spektrum yang dihasilkan cahaya infra merah 1 Deret Bracket Elektron pindah ke n =4 Spektrum yang dihasilkan cahaya infra merah 2 Deret Pfund : Elektron pindah ke n =5 Spektrum yang dihasilkan cahaya infra merah 3 n = bilangan kwantum elektron pindah n’ = bilangan kwantum elektron sebelum pindah n = 2 n = 1 n = 3 n = 4 n = 5 n = 6 n = 7 Deret lyman : 1 Deret balmer : 2 Deret paschen : 3 Deret bracket : 4 Deret pfund : 5 CONTOH SOAL
- 15. Contoh soal Spektrum deretpaschen menghasilkan panjang gelombang 1,28 X 10−6 m. Tentukan nilai n pada deret paschen tersebut jika konstanta R = 1,097 X 107 𝑚−1 𝑗
- 16. Dasar percobaan teoriatom niels bohr Pada tahun 1913 Neils Bohr pertama kali mengajukan teori kuantum untuk atom hydrogen. Model ini merupakan transisi antara model mekanika klasik dan mekanika gelombang karena pada prinsip fisika klasik tidak sesuai dengan kemantapan hidrogen atom yang teramati. Model atom Bohr memperbaiki kelemahan model atom Rutherford. Untuk menutupi kelemahan model atom Rutherford, Bohr mengeluarkan empat postulat. Gagasan Bohr menyatakan bahwa elektron harus mengorbit di sekeliling inti. Namun demikian teori atom yang dikemukakan oleh Neils Bohr juga memiliki banyak kelemahan. Model Bohr hanyalah bermanfaat untuk atom-atom yang mengandung satu elektron tetapi tidak untuk atom yang berelektron banyak.
- 17. Kelebihan Teori AtomBohr Keberhasilanteori bohr terletak pada kemampuannya untuk meramalkan garis-garis pada sprektum atom hidrogen Salah satu penemuannya adalah sekumpulan garis halus, terutama jka atom-atom yang dieksitasikan diletakkan pada medan magnet.
- 18. KelemahanTeori AtomBohr Teori atombohr gagal karena keterbatasan berikut: 1. Model atom bohr didasarkan pada spektrum atom dan juga mekanika newton ini yang berlaku untuk benda-benda makroskopik, bukan untuk partikel mikroskopis. 2. Dia mengatakan bahwa elektron berputar mengelilingi inti pada jarak tetap tetapi sebenarnya menurut schrodinger elektron dapat berputar di sekitar inti pada jarak apapun. 3. Tidak menjelaskan spektrum atom multi-elektron 4. Ketika spektroskop berdaya tinggi digunakan, teramati bahwa garis spektral dalam spektrum hidrogen bukanlah garis sederhana namun koleksi beberapa baris yang sangat dekat satu sama lain. Ini dikenal sebagai spektrum halus. Teori bohr tidak menjelaskan spektrum halus bahkan untuk atom hidrogen 5. Teori bohr tidak sesuai dengan prinsip ketidakpastian heisenberg. 6. Tidak menjelaskan pemisahan garis spektrum menjadi kelompok garis halus di bawah pengaruh medan magnet yang disebut efek zeeman dan di bawah pengaruh listrik yang disebut efek stark. Lihat gambar disamping
- 19. TERIMAKASIH XII IPA 1 SMANEGERI 16 KABUPATEN TANGERANG