Model atom Bohr dapat menjelaskan spektrum garis atom hidrogen berdasarkan empat postulat. Teori ini menyatakan elektron mengorbit inti pada jarak tertentu yang ditentukan oleh bilangan kuantum. Perpindahan elektron antar orbit akan memancarkan atau menyerap energi sehingga menghasilkan spektrum cahaya. Walau berhasil meramal spektrum hidrogen, teori ini memiliki kelemahan seperti tidak berlaku untuk atom multi-ele

1. START

2. FISIKA ATOM
Model Atom Bohr
Penyusun :
Dimas Cikal
Ari Aryanto
Rakha R.B
Haikal Kusuma
Muis
Putri Anggun
Devina R.
SMAN 16 KABUPATEN TANGERANG

3. Standar Kompetensi
Kompetensi Dasar
Tujuan Pembelajaran
1. Mendekripsikan teori model atom bohr
2. Munyusun konfigurasi elektron suatu atom
3. Menganalisis hubungan antara konfigurasi elektron dan spektrum yang dimilikinya
Menganalisis keterkaitan antara berbagai besaran fisis pada gejala kuantum dan
menerapkan batas-batas berlakunya relativitas Einstein dalam paradigma fisika modern.
Melakukan kajian ilmiah sehubungan dengan perkembangan teori atom

4. F
I
S
I
K
A
A
T
O
M
Model Atom
Bohr
Definisi Postulat Bohr
Jari - Jari Orbit Elektron
Energi Elektron Pada
Suatu Orbit
Kelebihan & Kelemahan Teori
Bohr
Dasar Percobaan Teori
Bohr
Spektrum Atom
Hidrogen

5. Definisi
Model atom Bohr dapat menjelaskan spektrum garis atom
hidrogren. Model atom Rutherford gagal menjelaskan
tentang kestabilan atom dan terjadinya spektrum garis
atom hidrogen. Seorang ilmuwan Fisika dari Denmark,
Niels Bohr dapat menjelaskan spektrum garis atom
hidrogren. Niels Bohr (1885 – 1962) adalah asisten dari
Thomson dan juga asisten dari Rutherford. Dia merasa
belum puas dengan teori-teori atom yang ada setelah
ditemukannya spektrum atom hidrogen dengan perumusan
Balmer.

6. Postulat bohr
1. Elektron tidak dapat mengelilingi inti melalui
sembarang lintasan, tetapi hanya dapat melalui
lintasan tertentu saja tanpa membebaskan energi. Pada
lintasan ini elektron memiliki momentum agular
(sudut).
mvr = n
ℎ
2𝜋
Keterangan :
m = massa elektron (kg)
v = kecepatan linear elektron (m/s)
r = jari-jari lintasan elektron (m)
n = bilangan kuantum
h = tetapan plank (6,626 x 10−34 js)

7. 2. Elektron dapat berpindah dari suatu lintasan ke lintasan yang
lain dengan memancarkan atau menyerap energi foton yang
dipancarkan atau diserap sat terjadi atau perpindahan lintasan
sebanding dengan frekuensinya. Apabila elektron pindah dari
lintasan dengan bilangan kuantum utama besar ke lintasan
dengan bilangan kuantum utama kecil, elektron memancarkan
energi, jika sebaliknya elektron menyerap energi.
E = hf
Atau
𝐸𝐴 - 𝐸 𝐵 = hf
Keterangan :
e = energi foton (j)
h = konstanta plank (js)
𝐸𝐴 = energi elektron pada lintasan dengan bilangan
kuantum A
𝐸 𝐵 = energi elektron pada lintasan dengan bilangan
kuantum B
f = frekuensi yang dipancrkan atau diserap (hz)

8. Jari-jari orbit elektron
Bohr beranggapan bahwa suatu elektron tunggal dengan massa m
bergerak dalam lintasan orbit berbentuk lingkaran dengan jari-jari r,
dan kecepatan v, mengelilingi muatan positif. Maka rumus yang
diperoleh :
𝑟𝑛 = 𝑛2
X 𝑟1 Keterangan :
𝑟𝑛 = jari-jari orbit
N = bilangan kuantum
𝑟1 = jari-jari lintasan orbit yang
terdekat dengan n = 1 ( 0,529 Å )
CONTOH SOAL

9. Contoh soal
Tentukan jari-jari orbit jika elektron atom hidrogen berada pada orbit
bohr n = 5................. (𝑟1 = 0,529 Å)

10. Energi elektron pada suatu orbit
Apabila elektron menyerap energi foton dari luar cukup
besar maka elektron tersebut dapat terekritasi sampai
kelintasan dengan bilangan kuantu utama n = ∞. Eksitasi
elektron ke n = ∞ diisebut ionisasi dan energi yang
diserap disebut energi ionisasi.
Rumus :
𝐸 𝑛 = −
13,6
𝑛2 eV
Keterangan :
𝐸 𝑛 = energi elektron (eV)

11. Energi elektron pada suatu orbit
Ada beberapa energi yang dilepas dan diserap elektron ketika
berpindah dari tingkat 𝑛 𝐴 ke tingkat 𝑛 𝐵, yaitu :
∆𝐸 = 𝐸 𝑛 𝐴
− 𝐸 𝑛 𝐵
Maka dapat dirumuskan sebagai berikut :
∆𝐸 = −13,6
1
𝑛 𝐵
2 −
1
𝑛 𝐴
2
CONTOH SOAL

12. CONTOH SOAL
1. Energi elektron pada keadaan dasar didalam atom hidrogen adalah -
13,6 eV. Energi elektron pada orbit dengan bilangan kuantum n = 4
adalah........
2. Dalam model atom bohr, ketika elektron atom hidrogen berpindah
dari orbit dengan bilangan kuantum n = 1 ke n = 3, maka elektron
tersebut akan..... (En = -13,6 eV)
a. Menyerap energi sebesar 1,50 eV
b. Memancarkan energi sebesar 1,50 eV
c. Menyerap energi sebesar 2,35 eV
d. Memancarkan energi sebesar 12,09 eV
e. Menyerap energi sebesar 12,09 eV

13. SPEKTRUM ATOM HIDROGEN
Model atom Rutherford tidak dapat menjelaskan spektrum
cahaya yang dipancarkan oleh atom hidrogen. Dengan
menggunakan spektrometer dapat diamati panjang gelombang
yang dipancarkan oleh atom hidrogen.
Pada tahun 1886 John Jacob Balmer secara empiris membuat perumusan
tentang deret-deret yang sesuai dengan panjang gelombang pada spektrum
atom hidrogen.
Keterangan :
l= panjang gelombang spektrum cahaya yang
dipancarkan oleh spektrum atom hidrogen
R = tetapan Ryberg = 1,097x107 m-1
n = bilangan kwantum lebih besar 2
𝟏
l
= 𝑹
𝟏
𝟐 𝟐
−
𝟏
𝒏 𝟐

14. Deret Lyman
Elektron pindah ke n =1
Spektrum yang dihasilkan
cahaya ultra violet
Deret Balmer
Elektron pindah ke n = 2
Spektrum yang dihasilkan
cahaya tampak
Deret Paschen
Elektron pindah
ke n =3
Spektrum yang
dihasilkan cahaya
infra merah 1
Deret Bracket
Elektron pindah
ke n =4
Spektrum yang
dihasilkan cahaya
infra merah 2
Deret Pfund : Elektron pindah ke n =5
Spektrum yang dihasilkan cahaya
infra merah 3
n = bilangan kwantum
elektron pindah
n’ = bilangan
kwantum elektron
sebelum pindah
n = 2
n = 1
n = 3
n = 4
n = 5
n = 6
n = 7
Deret lyman : 1
Deret balmer : 2
Deret paschen : 3
Deret bracket : 4
Deret pfund : 5
CONTOH SOAL

15. Contoh soal
Spektrum deret paschen menghasilkan panjang gelombang 1,28 X
10−6 m. Tentukan nilai n pada deret paschen tersebut jika konstanta R =
1,097 X 107
𝑚−1
𝑗

16. Dasar percobaan teori atom niels bohr
Pada tahun 1913 Neils Bohr pertama kali mengajukan teori kuantum
untuk atom hydrogen. Model ini merupakan transisi antara model
mekanika klasik dan mekanika gelombang karena pada prinsip fisika
klasik tidak sesuai dengan kemantapan hidrogen atom yang
teramati. Model atom Bohr memperbaiki kelemahan model atom
Rutherford. Untuk menutupi kelemahan model atom Rutherford, Bohr
mengeluarkan empat postulat. Gagasan Bohr menyatakan bahwa
elektron harus mengorbit di sekeliling inti. Namun demikian teori atom
yang dikemukakan oleh Neils Bohr juga memiliki banyak kelemahan.
Model Bohr hanyalah bermanfaat untuk atom-atom yang mengandung
satu elektron tetapi tidak untuk atom yang berelektron banyak.

17. Kelebihan Teori AtomBohr
Keberhasilan teori bohr terletak pada
kemampuannya untuk meramalkan garis-garis
pada sprektum atom hidrogen
Salah satu penemuannya adalah sekumpulan
garis halus, terutama jka atom-atom yang
dieksitasikan diletakkan pada medan magnet.

18. KelemahanTeori AtomBohr
Teori atom bohr gagal karena keterbatasan berikut:
1. Model atom bohr didasarkan pada spektrum atom dan juga mekanika newton ini yang
berlaku untuk benda-benda makroskopik, bukan untuk partikel mikroskopis.
2. Dia mengatakan bahwa elektron berputar mengelilingi inti pada jarak tetap tetapi
sebenarnya menurut schrodinger elektron dapat berputar di sekitar inti pada jarak
apapun.
3. Tidak menjelaskan spektrum atom multi-elektron
4. Ketika spektroskop berdaya tinggi digunakan, teramati bahwa garis spektral dalam
spektrum hidrogen bukanlah garis sederhana namun koleksi beberapa baris yang
sangat dekat satu sama lain. Ini dikenal sebagai spektrum halus. Teori bohr tidak
menjelaskan spektrum halus bahkan untuk atom hidrogen
5. Teori bohr tidak sesuai dengan prinsip ketidakpastian heisenberg.
6. Tidak menjelaskan pemisahan garis spektrum menjadi kelompok garis halus di bawah
pengaruh medan magnet yang disebut efek zeeman dan di bawah pengaruh listrik
yang disebut efek stark. Lihat gambar disamping

19. TERIMAKASIH
XII IPA 1
SMA NEGERI 16 KABUPATEN TANGERANG