MATERI PRESENTASI FISIKA UNTUK ANAK SMA KELAS XII PADA SEMESTER GENAP. SUDAH SAYA SUSUN DENGAN RINCI, MENARIK DAN DETAIL, SEHINGGA MEMUDAHKAN ANDA UNTUK MEMPELAJARINYA. Kunjungi saya di http://aguspurnomosite.blogspot.com

1. M ODEL ATOM B OHR
Keunggulan dapat Kekurangan Tidak dapat
menjelaskan: menjelaskan :
 kestabilan atom Efek Zeeman
 spektrum garis pada Spektrum garis yang
atom hidrogen dipancarkan oleh atom
berelektron banyak
Beberapa garis spektrum
memiliki intensitas lebih
besar dari garis spektrum
yang lain

2. Efek zeeman adalah gejala
tambahan garis-garis
spektrum jika atom-atom
tereksitasi diletakan dalam
medan magnet

3. B ILANGAN KUANTUM
Dalam teori kuantum, keadaan stasioner tidak
dinyatakan dalam satu bilangan bulat n, melainkan
dinyatakan dengan sekumpulan bilangan kuantum.
l
Ada empat bilangan kuantum:
 bilangan kuantum utama (n)
 bilangan kuantum orbital ( )
l
 bilangan kuantum magnetik (m ) l
 bilangan kuantum spin (ms)

4. B ILANGAN KUANTUM UTAMA
( N)
 digunakan untuk menentukan tingkatan-tingkatan energi
elektron pada setiap kulit
 energi total dalam atom kekal dan terkuantisasi oleh n
 nilai bilangan kuantum utama mulai dari 1 sampai tak hingga
 orbit tempat elektron bergerak disebut kulit

5. NAMA KULIT
Nama kulit K L M N O P …
Bilangan kuantum 1 2 3 4 5 6 …
utama (n)

6. B ILANGAN K UANTUM O RBITAL
 Bilangan kuantum orbital teramati karena efek Zeeman (
garis-garis tambahan dalam spektrum emisi jika atom-atom
tereksitasi diletakan dalam medan magnet luar homogen)
 Sommerfeld mengusulkan orbit elips karena gerakan
elektron mengelilingi atom dipengaruhi gaya
 Bilangan kuantum orbital ( ) adalah bilangan kuantum yang
menentukan besar momentum sudut elektron (L) dan
kepipihan elips l
 Nilai bilangan kuantum orbital dibatasi oleh n yaitu (n-1)
 bilangan kuantum orbital menyatakan subkulit
l

7. N AMA - NAMA SUB KULIT
Bilangan kuantum Subkulit
orbital
0 s (sharp = tajam)
1 p (principal = utama)
2 d (diffuse = kabur)
3 f (fundamental = pokok)

8. B ENTUK O RBITAL S

9. O RBITAL P

11. S ALAH SATU DARI 7 ORBITAL F

12. K EGUNAAN BILANGAN K UANTUM
Bilangan kuantum menentukan besar jari-jari orbit
elektron semakin besar n maka semakin besar jari-
jarinya.
Bilangan kuantum orbital menentukan kepipihan
orbit elektron, semakin kecil bilangan kuantum
orbital semakin pipih elips.

13. E NERGI K INET IK ELEK T RO N TERD I R I D AR I D UA BAGI AN YAITU EK R ADIAL
YANG D ITIMB U LK A N OEH GER A K MEND E K ATI ATAU MENJ A U H I INTI D AN EK
OR BITAL YANG D ITIMB U L K A N OLEH GER A K MEN G E L I LI N G I INTI .
2 2
 l (l 1) L
E K orbital E K orbital 2
2
2 mr 2m r
1 2 L
2 2
 l (l 1)
E K orbital mv orbital
2 2
2 2 mr 2 mr
L mv orbital r L l (l 1) 

14. L l (l 1) 
h

2
l 0 ,1, 2 ,3 .......( n 1)
l Bilangan kuantum orbital
L = momentum sudut elektron

15. B ILANGAN KUANTUM MAGNETIK
 Menunjukan arah dari momentum sudut
orbital
ml l ,...... 0 ,........ l
ml 2l 1
Arah momentum sudut dikuantisasi dengan acuan
ke medan magnet luar
LZ ml

16. B ILANGAN KUANTUM SPIN
 Menunjukan arah perputaran elektron pada sumbunya
1
Ada 2 nilai ms
2
Besar momentum sudut spin S m s (m s 1 

17. N MENENTUKAN BESAR JARI - JARI
ORBIT ELEKTRON
L
+
M
K

18. l MENENTUKAN KEPIPIHAN ORBIT
ELEKTRON
l berkurang identik dengan L berkurang orbit menjadi
lebih pipih dan memanjang

19. ML DIGUNAKAN UNTUK MENENTUKAN
KEMIRINGAN ELIPS
Z
ml1
ml2

21.  Semakin besar n semakin besar jari-jarinya
 Semakin kecil l semakin pipih ellips
 Semakin kecil ml semakin miring ellips

22. Konfigurasi Elektron

24. S OAL L ATIHAN
 Berapa nilai bil kuantum momentum anguler (l)
dan magnetik (ml) yang diperbolehkan untuk
bilangan kuantum n = 3?
 Tuliskan nilai l dan ml untuk bilangan kuantum n
= 4!