Teori atom modern menjelaskan bahwa posisi elektron dalam atom tidak dapat diketahui pasti melainkan hanya dinyatakan sebagai kemungkinan yang disebut awan elektron. Teori ini dikembangkan oleh Werner Heisenberg, Louis de Broglie, dan Erwin Schrodinger yang menyatakan sifat gelombang elektron dan model atom mekanika kuantum.

1. TEORI ATOM
MODERN
eori atom modern atau Teori Mekanika Gelombang Modern dikemukakan pertama
kali oleh Werner Heisenberg, seorang ahli dari Jerman. Ia mengungkapkan bahwa
kedudukan elektron dalam atom tidak dapat diketahui secara pasti. Setelah itu,
seorang fisikawan Perancis bernama Louis de Broglie menyimpulkan bahwa elektron dapat
bersifat sebagai partikel dan gelombang. Teori atom ini kemudian disempurnakan oleh
Erwin Schrodinger pada tahun 1926 yang kemudian menghasilkan teori model atom
mekanika kwantum, yang hingga saat ini dapat diterima oleh para ahli.
T
Apabila disimpulkan, maka teori atom modern ini menjelaskan bahwa kedudukan elektron
dalam atom-atom hanya dapat dinyatakan dengan suatu kebolehjadian yang disebut
dengan awan elektron (orbital).
Awan elektron disekitar inti menunjukan
tempat kebolehjadian elektron. Orbital
menggambarkan tingkat energi elektron.
Orbital-orbital dengan tingkat energi yang
sama atau hampir sama akan membentuk sub
kulit. Beberapa sub kulit bergabung
membentuk kulit.Dengan demikian kulit terdiri
dari beberapa sub kulit dan subkulit terdiri
dari beberapa orbital. Walaupun posisi
kulitnya sama tetapi posisi orbitalnya belum
tentu sama.
Persamaan Schrödinger adalah:
Ciri khas model atom mekanika gelombang
1. Gerakan elektron memiliki sifat gelombang, sehingga lintasannya (orbitnya) tidak
stasioner seperti model Bohr, tetapi mengikuti penyelesaian kuadrat fungsi
gelombang yang disebut orbital (bentuk tiga dimensi darikebolehjadian paling
besar ditemukannya elektron dengan keadaan tertentu dalam suatu atom)
2. Bentuk dan ukuran orbital bergantung pada harga dari ketiga bilangan kuantumnya.
(Elektron yang menempati orbital dinyatakan dalam bilangan kuantum tersebut)
3. Posisi elektron sejauh 0,529 Amstrong dari inti H menurut Bohr bukannya sesuatu
yang pasti, tetapi bolehjadi merupakan peluang terbesar ditemukannya elektron.

2. Kelebihan Atom Modern
1. Mengetahui dimana posisi elektron yang sedang mengorbit
2. Dapat Mengukur perpindahan energi eksitasi dan emisinya
3. Dapat terindentifikasi bila di dalam inti terdapat proton dan neutron serta
dikelilingi oleh elektron yang berputar pada orbitnya
Kekurangan Atom Modern
1. Persamaan gelombang Schrodinger hanya dapat diterapkan secara eksak untuk
partikel dalam kotak dan atom dengan elektron tunggal.